初中化學(xué)第八單元課題3第1課時教案課件

初中化學(xué)第八單元課題3第1課時教案學(xué)習(xí)目標1．知道常見的金屬（鐵、鋁等）礦物，掌握從鐵礦石中將鐵還原出來的原理、原料、設(shè)備；

2．會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算；

初中化學(xué)第八單元課題3第1課時教案難點

鐵的冶煉;含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算

化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算重點初中化學(xué)第八單元課題3第1課時教案金屬在自然界的存在：地球上，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以______形式存在外（因為金、銀化學(xué)性質(zhì)很不活潑）；其余都以______化合物形式存在。工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。________。單質(zhì)化合物初中化學(xué)第八單元課題3第1課時教案常見的礦石：初中化學(xué)第八單元課題3第1課時教案

自然界中以單質(zhì)形式存在的金屬我們可以直接地利用，那么以化合物形式出現(xiàn)的金屬礦物質(zhì)呢？例如從赤礦石怎么得到鐵呢？思考

早在我國的春秋戰(zhàn)國時期，我們就開始使用和煉制鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。下面的兩幅圖就是煉鐵爐。初中化學(xué)第八單元課題3第1課時教案生熟煉鐵爐二生熟煉鐵爐一初中化學(xué)第八單元課題3第1課時教案一、鐵的冶煉1、鐵礦石的種類：______(主要成分是_______);______(主要成份是_______);______(主要成份是_______);______(主要成份是_______)。

2、實驗室煉鐵：反應(yīng)原理：___________________

現(xiàn)象:________________________;__________________________;赤鐵礦磁鐵礦黃鐵礦菱鐵礦Fe2O3Fe3O4FeS2FeCO3Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫玻璃試管中紅色粉末變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙岢踔谢瘜W(xué)第八單元課題3第1課時教案實驗裝置圖:(同一氧化碳還原氧化銅)一氧化碳氧化鐵石灰水一氧化碳還原氧化鐵實驗室裝置初中化學(xué)第八單元課題3第1課時教案注意事項:先通一氧化碳后加熱目的:_______________________________實驗完后，先停止加熱，繼續(xù)通CO氣體直到裝置冷卻原因：________________________尾氣處理：用______________________;

或____________________________(因為CO有毒會對空氣造成污染)排出裝置中的空氣防止加熱時發(fā)生爆炸防止空氣進入使生成的鐵被氧化酒精燈點燃用氣球收集起來初中化學(xué)第八單元課題3第1課時教案3、工業(yè)上煉鐵：原理：___________________________________________________________原料:______、_____、______和_____等焦炭的作用是與氧氣反應(yīng)生成co并產(chǎn)生熱量石灰石的主要作用是將礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。設(shè)備：_______工業(yè)上煉出來的產(chǎn)品是:________(_____物)在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來鐵礦石焦炭石灰石空氣高爐生鐵混合初中化學(xué)第八單元課題3第1課時教案

例題：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？(由含雜質(zhì)的反應(yīng)物求生成物)

解：1000t赤鐵礦石中含有氧化鐵的質(zhì)量為:

1000t×80%=800t

設(shè)：1200t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。4、含雜質(zhì)物質(zhì)的計算：初中化學(xué)第八單元課題3第1課時教案Fe2O3+CO2Fe+3CO2

答：1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵583t。高溫1602×56800tx160800t2×56x=x=560t

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為:560t÷96%=583t初中化學(xué)第八單元課題3第1課時教案練習(xí):

冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石多少噸？(由含雜質(zhì)的生成物求反應(yīng)物)初中化學(xué)第八單元課題3第1課時教案這種計算題的步驟一般有如下幾步：第一步：將含有雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量：純物質(zhì)質(zhì)量＝含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度

第二步：將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算。