2022年湖南省岳陽市臨湘第七中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年湖南省岳陽市臨湘第七中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語表示正確的是

A．葡萄糖的結構簡式：CH2OH（CHOH）4CHO

B．聚丙烯的結構簡式：

C．Cl—的結構示意圖：

D．甲烷的球棍模型：

參考答案：A略2.三氟甲磺酸用途十分廣泛，是已知超強酸之一，其化學式為：CF3SO3H。下列有關說法正確的是A.原子半徑：H<C<O<F<S

B.熔沸點：CH4<H2S<H2OC.熱穩(wěn)定性：H2S<HF<H2O

D.上述元素中F的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B3.下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是A、碳酸鈣受熱分解

B、乙醇燃燒C、鋁粉與稀鹽酸反應

D、氧化鈣溶于水參考答案：A4.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（

）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據電子轉移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比5.下列各組物質中，互為同分異構體的是（

）A．O2和O3

B．11H和12HC．CH4和CH3CH3

D．CH3—CH2—CH2—CH3和參考答案：D子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，因此選項D正確，A是同素異形體，B是同位素，C是同系物，答案選D。6.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的的是(

)A.瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極aB.電極a的反應式為：CH4+5O2－―8e－＝CO32－+2H2OC.電極b是正極,O2-由電極a流向電極bD.當固體電解質中有1molO2－通過時，電子轉移4mol參考答案：B【分析】本題中固體電解質是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動；通甲烷氣體的為負極，通空氣一端為正極，電池總反應為CH4+2O2=CO2+H2O，正極反應為：O2+4e-=2O2-，負極反應為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O，結合原電池的工作原理可得結論?！驹斀狻緼.該電池中a為負極，b為正極，電子從負極流向正極，所以電池內電路中O2-由電極b流向電極a，故A錯誤；B.甲烷所在電極a為負極，電極反應為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O，故B正確；C.電極b氧氣得電子，生成O2-，而電極a需要O2-作為反應物，故O2-由正極(電極b)流向負極(電極a)，故C錯誤；D.1molO2得4mol電子生成2molO2-，故當固體電解質中有1molO2-通過時，電子轉移2mol，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題主要考查了新型化學電池、原電池原理的應用，本題的關鍵在于電池的電解質不是水溶液，而是熔融的電解質，O2-可以在其中自由移動，故正極反應為O2+4e-=2O2-。

7.下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

參考答案：C略8.對于下列事實的解釋錯誤的是（）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑的現象，說明濃硫酸具有脫水性B．Na的金屬活動性比Mg強，說明可用Na與MgCl2溶液反應制MgC．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸反應生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘參考答案：B【考點】濃硫酸的性質．【分析】A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖變黑；B．金屬鈉和鹽溶液的反應是先和其中的水反應；C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用；D．碘不易溶于水，易溶于苯．【解答】解：A．濃硫酸具有脫水下，可使蔗糖脫水，碳化而變黑，故A正確；B．金屬鈉和氯化鎂鹽溶液的反應是先和其中的水反應，不會置換出金屬，故B錯誤；C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，可在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，故C正確；D．碘不易溶于水，易溶于苯，則向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，故D正確．故選B．9.參考答案：D略10.現有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略11.從海藻灰中可以提取碘的主要反應為：2I—+Cl2=2Cl—+I2，下列說法正確的是A．I—具有氧化性

B．Cl2是還原劑C．該反應屬于置換反應

D．氯氣的氧化性比碘強參考答案：CD略12.“綠色化學”要求從技術、經濟上設計出可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學反應中，你認為最不符合綠色化學概念的是A.用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH-4)2SO3B.除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸銅：

D.制硫酸銅：

CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O參考答案：C13.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質①是溶液

②是膠體

③具有丁達爾現象

④不能透過半透膜

⑤不能透過濾紙

⑥靜止后會出現黑色沉淀。其中正確的是A﹒①④⑥

B﹒②③⑤

C﹒②③④

D﹒①③④⑥參考答案：C略14.已知反應：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)

ΔH＝－444．3kJ·mol－1ΔS＝－280．1J·mol－1·K－1上述反應在常溫、常壓下能自發(fā)進行，對反應的方向起決定性作用的是A．熵變

B．溫度

C．壓強

D．焓變參考答案：D略15.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是（）A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（L?s）B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC．反應開始到10s時，Y的轉化率為79%D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）參考答案：C考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．分析：根據圖象的曲線變化判斷物質的量的變化以及反應速率、轉化率的計算，根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比書寫化學方程式．解答：解：A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率=0.079mol/（L?s），故A錯誤；B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了=0.0395mol/L，故B錯誤；C．反應開始到10s時，Y的轉化率為=79%，故C正確；D．由圖象可以看出，反應中x、Y的物質的量減少，應為反應物，z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，解題時注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關物理量的計算．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)圖中儀器a的名稱為_______。(2)裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中的氧化劑是_____，生成71gCl2轉移的電子是______mol。(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。(4)打開A、C裝置a的活塞，一段時間后關閉活塞。待反應完全后．小組同學又繼續(xù)做如下實驗。①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學由此認為SO2和Cl2，發(fā)生了反應，理由是該反應中生成了___________（填離子符號）。②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論，乙同學認為Cl2中混有的雜質是_______，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是____________。③丙同學認為甲、乙兩位同學的結論均不合理。丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出結論即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X__________（填選項序號）。a．BaCl2溶液

b．Ba(OH)2溶液

c．Ba(NO3)2溶液參考答案：(1)分液漏斗

(2)KMnO4

2

(3)尾氣處理，防止污染空氣

(4)①Cl－

②HCl

飽和食鹽水

③a解析：（1）圖中儀器a為分液漏斗，用來盛放濃鹽酸，控制滴加液體的速率；（2）元素化合價升高的失電子做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑，裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素化合價降低，反應中的氧化劑是KMnO4，氯元素化合價從－1價升高到0價，71gCl2的物質的量是1mol，電子轉移2mol；（3）氯氣有毒污染空氣，不能排放需要用氫氧化鈉吸收剩余氯氣，因此裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯氣尾氣處理，防止污染空氣；（4）①二氧化硫和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成了氯化氫，氯離子遇到銀離子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，甲同學由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應的依據是氯氣被還原為氯離子；②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進入B中溶于水也會生成氯離子，乙同學認為Cl2中混有的雜質是HCl，需要在AB間增加一個洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；③二氧化硫被氯氣氧化為硫酸，結合硫酸根離子檢驗證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應，丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X含鋇離子，且不能和二氧化硫發(fā)生反應，則a、氯化鋇溶液可以檢驗硫酸根離子存在，證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應，a正確；b、氫氧化鋇和二氧化硫反應生成亞硫酸鋇沉淀，不能說明二氧化硫和氯氣發(fā)生反應，b錯誤；c、硝酸鋇溶液中存在硝酸根離子，二氧化硫在溶液中被氧化為硫酸，也會生成硫酸鋇沉淀，不能說明二氧化硫和氯氣反應，c錯誤；答案選a。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Na3PO4是電解質，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質的量為多少？參考答案：18.如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。19.X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，它們能實現如圖所示的轉化關系：（1）X、Y、Z三種物質焰色反應均呈現黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應II的化學方程式為_____________▲_____________、