2022年福建省廈門市旅游職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022年福建省廈門市旅游職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：

①

②

③藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（

）A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①參考答案：C略2.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。則下列說法正確的是（

）A．電池工作時，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C．電池工作時，K+移向負(fù)極D．電池工作時，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：A3.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D.氫氧燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動力能源參考答案：BA．金屬和非金屬分界線附近的元素具有金屬性和非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，故A正確；B．屠呦呦對青蒿素的提取為萃取過程，為物理變化，故B錯誤；C．氣溶膠為膠體分散系，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．氫氧燃料電池則是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動力電源，故D正確；故選B。4.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.5.6gFe參加化學(xué)反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移0.2NA個電子參考答案：BA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LH2O含有的分子數(shù)，A錯誤；B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，B正確；C、NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，通常狀況下占有的體積不是22.4L，C錯誤；D、5.6gFe的物質(zhì)的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，參加化學(xué)反應(yīng)時不一定轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，例如與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A和C是解答的易錯點(diǎn)，注意使用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計算時必需考慮氣體摩爾體積的適用范圍、條件等，即氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），另外氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，不是固定不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積才是22.4L/mol。5.下列過程中，共價鍵被破壞的是

（

）A．碘升華

B．HI氣體受熱分解

C．食鹽熔化

D．蔗糖溶于水參考答案：B略6.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.S→SO3

B.Fe→FeCl2

C.CuO→Cu（OH）2

D.SiO2→H2SiO3參考答案：BA.S→SO2→SO3，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選A；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選B；C.CuO→Cu2+→Cu(OH)2，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選C；D.SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選D。7.著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI==CeI4+2H2↑B．Ce2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：Ce3++Fe3+==Ce4++Fe2+C．金屬Ce保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化D．鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應(yīng)靠近Na元素參考答案：D8.下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是（）A．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的電子式：參考答案：B【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A、鈣離子是鈣原子失去2個電子形成的；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中的碳碳雙鍵不能省略；C、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑；D、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3．【解答】解：A、鈣離子是鈣原子失去2個電子形成的，故核內(nèi)有20個質(zhì)子，核外有18個電子，最外層有8個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中的碳碳雙鍵不能省略，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑，故甲烷的球棍模型為，故C正確；D、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，單鍵為一對共用電子對，而雙鍵為兩對共用電子對，故電子式為，故D正確．故選B．9.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為A．a(chǎn)>c>d>b

B．a(chǎn)>b>c>d

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a參考答案：A略10.短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)A、B、C三種元素的敘述中正確的是（）A

B

CA．A是一種活潑金屬元素B．C的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．B的氫氧化物是強(qiáng)堿D．C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，A為H元素，B為Be元素、C為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．【解答】解：短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，A為H元素，B為Be元素、C為Al元素，A．根據(jù)分析可知，A為H元素，屬于非金屬元素，故A錯誤；B．C為Al元素，其最高價氧化物對應(yīng)水合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，堿性較弱，故B錯誤；C．B為Be元素，與Mg位于同一主族，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，則氫氧化鈹為弱堿，故C錯誤；D．C的最高價氧化物對應(yīng)水合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選D．11.某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4參考答案：B【分析】某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為-2價，以此來解答?！驹斀狻坑稍刈罡哒齼r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為+6-8=-2價，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為-2價，A、HX中X的化合價為-1價，選項(xiàng)A不選；B、H2X中X的化合價為-2價，選項(xiàng)B選；C、XH3中X的化合價為-3價，選項(xiàng)C不選；D、XH4中X的化合價為-4價，選項(xiàng)D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的化合價，明確化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0來計算最高正價，元素在氫化物中的化合價為最高正價-8是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。12.有一種含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（

）A.N5+共有34個核外電子 B.N5+中氮原子以共用電子對結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合價為+1 D.化合物N5AsF6中F化合價為－1參考答案：C【分析】A.多原子陽離子核外電子=各原子的核外電子之和-電荷數(shù)；

B.同種非金屬元素間通常以共用電子對結(jié)合形成非極性共價鍵；

C.根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0判斷；

D.氟是最活潑的非金屬，在化合物中顯-1價?！驹斀狻緼.多原子陽離子核外電子=各原子的核外電子之和-電荷數(shù)=7×5-1=34，A項(xiàng)正確；B.同種非金屬元素間通常以共用電子對結(jié)合形成非極性共價鍵，N5+中氮氮原子間是以共用電子對結(jié)合的，B項(xiàng)正確；C.化合物N5AsF6中As化合價+5價，C項(xiàng)錯誤；D.氟是最活潑的非金屬，在化合物中顯-1價，D項(xiàng)正確；答案選C。

13.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇與足量Na反應(yīng)生成H2分子數(shù)0.05NA

C．每摩爾－CH3中含10NA個電子

D．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為7NA參考答案：A略14.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣的物質(zhì)的量()A．①比②多

B．②比①多

C．一樣多

D．無法比較參考答案：B略15.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型分子，其分子式是H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H2和H3相同的是（

）A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：A試題分析：等質(zhì)量的H3和H2分子中具有相同原子數(shù)，所以分子數(shù)一定不同，體積不同，物質(zhì)的量不同。點(diǎn)評：熟記物質(zhì)的量計算公式，并結(jié)合實(shí)際題要求進(jìn)行靈活應(yīng)用二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ取一定質(zhì)暈的FeCO3固體置于

中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫Ⅱ取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）Ⅰ中橫線處所需的化學(xué)儀器為______________________________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（3）乙同學(xué)提出不同看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe304，因?yàn)镕e304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是___________________（填序號）。a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液（4）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是______________________________________。（5）丙同學(xué)進(jìn)一步査閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、_____________（填名稱）和____________（填名稱）；再___________________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3。參考答案：(1)坩堝

(2)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

(3)c

(4)產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可，既有Fe3+又有Fe2+的組合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3）

(5)氯水

氫氧化鈉

過濾【分析】（1）灼燒固體一般用坩堝；（2）三價鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物；（3）亞鐵離子能使高錳酸鉀褪色，但是三價鐵離子不可以；（4）金屬鐵的氧化物有多種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，根據(jù)其中鐵元素的價態(tài)來回答；（5）FeCO3中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵?！驹斀狻浚?）灼燒FeCO3固體一般用坩堝，則Ⅰ中橫線處所需的化學(xué)儀器為坩堝。（2）三價鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，則實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。（3）亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是三價鐵離子不可以，步驟Ⅱ所得溶液中一定含有鐵離子，因此判斷是否含有Fe2+，可以加入酸性高錳酸鉀溶液，看是否能使溶液褪色即可，故答案為c；（4）金屬鐵的氧化物有多種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，氧化亞鐵、四氧化三鐵中也是含有+2價鐵元素的，所以無法確定碳酸亞鐵煅燒產(chǎn)物的成分；（5）FeCO3可以溶于硫酸，得到硫酸亞鐵，其中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵，最后過濾，這樣可以制得氧化鐵，即方法為：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、氯水和氫氧化鈉；再過濾，灼燒，即可得到Fe203。【點(diǎn)睛】本題是一道關(guān)于金屬鐵以及化合物的制備、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，亞鐵離子的檢驗(yàn)是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7)過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C

，D

，E

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2與E的水溶液：