2021高考化學(xué)常識知識點(diǎn)

2021高考化學(xué)常識知識點(diǎn)

化學(xué)是高考考試科目之一，同學(xué)們想考好化學(xué)，最重要的就是背誦

學(xué)問點(diǎn)，打好學(xué)問基礎(chǔ)，下面就是我給大家?guī)淼母呖蓟瘜W(xué)常識學(xué)問

點(diǎn)，盼望大家喜愛！

高考化學(xué)常識題學(xué)問

電化學(xué)

1、分清晰原電池和電解池，有外接電源的裝置是電解池，否則

為原電池；

2、弄清晰電極材料，是惰性電極還是活性電極（特殊留意電解池

中的陽極）；

3、串聯(lián)電解時(shí)，確定一個(gè)電極后，全部的電極都能確定，每個(gè)

電極通過的電量都相同；

4、原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，電解池

中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動；

5、可逆電池的解答方式：推斷電解質(zhì)溶液的酸堿性，放電時(shí)為

原電池，充電時(shí)為電解池，負(fù)極（化合價(jià)上升失去電子），在充電時(shí)接

電源的負(fù)極-作陰極（化合價(jià)降低得到電子），反之也同樣。

6、燃料電池的解答方式：分析燃料燃燒后的生成物，依據(jù)電解

質(zhì)溶液的特點(diǎn)將其改為離子形式、可燃物失去電子在負(fù)極發(fā)生反應(yīng),

助燃劑（一般為02）得電子在正極反應(yīng)，分析相關(guān)化合價(jià)，可知可燃物

失去的電子數(shù)，寫出電極反應(yīng)式，留意電荷和原子個(gè)數(shù)平衡。02在

1

正極放電的電極方程式寫法：

⑴酸性電解液：O2+4e-+4H+==2H2O（2）堿性或中性電解液:

O2+4e-+2H2O==40H-

⑶固體氧化物熔融傳導(dǎo)02—：O2+4e-==202-

⑷熔融碳酸鹽:正極O2+4e-+2co2==2832—（02—與C02反應(yīng)）

高考化學(xué)學(xué)問

有機(jī)化學(xué)

1、有機(jī)化合物中原子的成鍵特點(diǎn)

有機(jī)物中原子的成鍵特點(diǎn)：碳鍵、氮鍵、氧鍵、氫鍵、鹵素

原子鍵.……o有機(jī)物分子中氫原子的最大化原則和奇偶性原則

有機(jī)物的組成與結(jié)構(gòu)的表示（方法）：

⑴表示有機(jī)物組成的化學(xué)式：分子式、最簡式（試驗(yàn)式）

⑵表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線

式

⑶表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的模型：球棍模型、比例模型

2、各類炫的比較-烷短、烯崎、快燃、芳香煌

⑴通式⑵結(jié)構(gòu)特點(diǎn)⑶物理性質(zhì)變化規(guī)律⑷化學(xué)性質(zhì)

⑸代表物（分子組成和結(jié)構(gòu)、中心原子的雜化方式、碳的質(zhì)量分

數(shù)）

3、燃的衍生物

常見的官能團(tuán)：碳碳三鍵、碳碳雙鍵、鹵素原子、羥基、醛基、

皴基、竣基、酯基、氨基

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⑴澳乙烷鹵代燃

結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（水解反應(yīng)、消去反應(yīng)）、鹵代姓中鹵

原子的檢驗(yàn)

⑵乙醇醇類（飽和一元通式）

結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、乙醇的工業(yè)制法（乙烯水化法、發(fā)酵法）、幾種

重要醇：甲醇、乙二醇、丙三醇化學(xué)性質(zhì)：消去反應(yīng)的條件、結(jié)構(gòu)

要求;催化氧化條件、結(jié)構(gòu)要求

與活潑金屬反應(yīng)、氧化反應(yīng)（燃燒、催化氧化、被酸性高鎰酸鉀

溶液或酸性重鋁酸鉀氧化成乙酸）、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)（分子間脫水、

與HX取代、酯化反應(yīng)）

⑶苯酚苯酚分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì);化學(xué)性質(zhì)（弱酸性、取代反應(yīng)、

顯色反應(yīng)

⑷乙醛醛類（飽和一元通式）

結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì);化學(xué)性質(zhì)：還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)（催化氧化、銀

鏡反應(yīng)、與新制的Cu（0H）2反應(yīng)）

⑸乙酸竣酸（飽和一元通式）

結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、幾種高級脂肪酸（硬脂酸、軟脂酸、油酸、亞

油酸）

化學(xué)性質(zhì)：（弱酸性、酯化反應(yīng)）、甲酸的特別性

⑹酯（飽和一元通式）

物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（水解反應(yīng)：留意斷鍵位置和反應(yīng)條件、留

意酚酯和醛酯）

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高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)

1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的試驗(yàn)：①溶解度的測定;②試驗(yàn)室制

乙烯;③石油分饋。前二者要浸入溶液內(nèi)。

2.中學(xué)階段使用水浴加熱的試驗(yàn)：①溶解度的測定(要用溫度

計(jì));②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。

3.玻璃棒的用途：①攪拌;②引流;③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合

物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);④

轉(zhuǎn)移固體;⑤醯取溶液;⑥粘取試紙。

4.由于空氣中C02的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：生石灰、NaOH、Ca(OH)2

溶液、Ba(0H)2溶液、NaAI02溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚

鈉溶液、Na20、Na2O2;

5.由于空氣中H20的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：濃H2s04、P2O5、硅

膠、CaCI2、堿石灰等干燥劑、濃H3P04、無水硫酸銅、CaC2、面堿、

NaOH固體、生石灰；

6.由于空氣中02的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：鈉、鉀、白磷和紅

磷、N0、自然橡膠、苯酚、-2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價(jià)

硫(S02水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(0H)2o

7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：AgN03、濃HNO3、H?2O2、

液澳、濃氨水、濃HCI、Cu(0H)2o

8.加熱試管時(shí)，應(yīng)先勻稱加熱后局部加熱。

9.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

10.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4

11.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

12.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝肯定量蒸儲水后再沿器壁緩慢注

入濃硫酸。

13點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)

燃。

14.檢驗(yàn)鹵化燃分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HN03

再加AgN03溶液。

15.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、CI2（用淀粉KI試紙）先用蒸儲水潤

濕試紙后再與氣體接觸。

16.配制FeCI3,SnCI2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸

中，再稀釋。

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