2021屆高三等級(jí)考化學(xué)沖刺卷（八）含答案

等級(jí)考仿真沖刺卷（八）

（時(shí)間:90分鐘滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1B11C12016P31

Ca40Co59

一、選擇題:本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符

合題目要求。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.推廣使用新能源汽車可以減少尾氣的排放

B.紅葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用

C.消毒液長時(shí)間敞開保存會(huì)增強(qiáng)其消毒效果

D.作為醫(yī)用呼吸機(jī)原材料之一的ABS樹脂屬于有機(jī)高分子材料

2.如圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置可用于（）

A.濃硫酸與銅反應(yīng)制取S02

B.濃氨水與生石灰反應(yīng)制取NH3

C.濃鹽酸與二氧化鋅反應(yīng)制取Cl2

D.過氧化鈉與水反應(yīng)制取02

3.W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W為宇宙中

含量最為豐富的元素,X元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的熔、沸點(diǎn)最高,Y與W

和M能形成化學(xué)式為YW和YM的離子化合物,Z的最外層電子數(shù)是W、X、Y

元素最外層電子數(shù)之和的一半。Q為Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。下列

有關(guān)說法正確的是（）

A.YW中陰離子的半徑比Li,小

B.Z元素的單質(zhì)和最高價(jià)氧化物均能與Q的溶液反應(yīng)

C.X元素與Y元素能形成兩種化合物,且所含化學(xué)鍵類型相同

D.1molM的單質(zhì)與Q的溶液反應(yīng)生成YMOx（x>l）,轉(zhuǎn)移N,,個(gè)電子

4.下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是（）

0

A.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

B.X分子只存在2個(gè)手性碳原子

C.X分子中含有五種官能團(tuán)

D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

5.磷烯（如圖）是由磷原子六元環(huán)組成的蜂巢狀褶皺二維晶體，它是白磷

（4>P）的同素異形體。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

,入VP/PV、p/PV、V

、p/p1、p，1p、1p，p、p/

,P、P>*p、p/P、p/P、

111

A.3.1g白磷中含P—P鍵的數(shù)目為0.3NA

B.6.2g磷烯中含六元環(huán)的數(shù)目為0.IN

C.0.1molP”與0.6molG在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):P4+6H2=4PH力生成PH3

分子的數(shù)目為0.4NA

D.0.1molP”發(fā)生反應(yīng):P4+5O2—2P2O5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20M

6.利用固體表面催化工藝進(jìn)行N0分解的過程如圖所示。下列說法不正確的

是（）

――版.短解吸-

1?...①②③④

A.該分解過程是：2NO催化劑N2+O2

B.實(shí)驗(yàn)室制取N0可以用銅與稀硝酸反應(yīng)

C.過程②釋放能量,過程③吸收能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N0分解生成5.6LM轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02X1023

7.下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.35cl2與"C12不能互稱為同位素,也不能互稱為同分異構(gòu)體

B.C6乩分子中的六個(gè)碳原子在同一直線上,則n可能等于2

C.2,2一二甲基丁烷與2,4.二甲基戊烷的一氯代物種類相同（不考慮立體

異構(gòu)）

D.CH3O-與HO都是酚且互為同系物

8.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電

解槽裝置如圖1所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃下利用三層液熔鹽進(jìn)

行電解精煉,并利用某CH」燃料電池（如圖2所示）作為電源。下列有關(guān)說法

不正確的是（）

A.電極c與b相連,d與a相連

B.左側(cè)電解槽中，Si優(yōu)先于Cu被氧化

2

C.a極的電極反應(yīng)為CH-8e+40—C02+2H20

D.相同時(shí)間下,通入CH八。2的體積不同,會(huì)影響硅的提純速率

9.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很

多，如圖：

CH3COOHCHO

CHOH乙

25S-

^H2SO4,A酸

①乙

酯

CH3COOH。2

催化劑催化劑

④

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①②均是取代反應(yīng)

B.反應(yīng)③④的原子利用率均為100%

C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2c溶液鑒別

10.實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘（主要以L和IO3的形式存在）廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)

流程如下：

T有機(jī)相I----------------------------------irrccu]

有機(jī)含CCU

碘廢水而"H有四網(wǎng)im麗

J水川IL調(diào)節(jié)P"=2「CCq

二~^~*ii加入量NajSO4液③

②H水和I

已知：I.碘的熔點(diǎn)為113℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華;

II.粗碘中含有少量的硫酸鈉雜質(zhì)。

下列說法正確的是（）

A.操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3+3SO；-r+3SO：

B.操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出

C.操作④為過濾

D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行

二、選擇題:本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選

項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向淀粉溶液中加適量20%H2sol溶液,加熱,冷卻后加NaOH

A淀粉未水解

溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液變藍(lán)

室溫下，向0.1mol-L'HC1溶液中加入少量鎂粉,產(chǎn)生鎂與鹽酸反

B

大量氣泡,測得溶液溫度上升應(yīng)放熱

C室溫下，向濃度均為0.1mol?I?的BaCk和CaCL混合白色沉淀是

溶液中加入Na2c溶液,出現(xiàn)白色沉淀BaC03

向0.1mol?匚凡。2溶液中滴加0.01mol?LKMnO”溶液，H2O2具有氧

D

溶液褪色化性

12.我國是煤炭消費(fèi)大國，高硫煤（主要含F(xiàn)eSj在我國煤炭消費(fèi)中占有相當(dāng)

大的比例，其燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2對(duì)環(huán)境和人體健康造成了一定的負(fù)面影響，

所以運(yùn)用電化學(xué)法進(jìn)行煤的燃前脫硫是一項(xiàng)具有前景的技術(shù)。已

知：2FeS2+702+8Na0H_2Fe（OH）2+4Na2S0.,+2H20,如圖甲是模擬電化學(xué)法脫硫

的示意圖（電極均為惰性電極），對(duì)此方法說法不正確的是（）

100

:80

-60

?40

珀'20

，?，NaOH/(mol-U1)

0

1.002.003.00

NaOH溶液+水煤漿（含F(xiàn)eS?NaOH濃度對(duì)脫硫率的影響

甲乙

A.將煤制成水煤漿加入電解槽有利于反應(yīng)的充分進(jìn)行

B.陽極的電極反應(yīng)式為40H-4e-02t+2HQ

C.煤中的鐵元素最終以Fe（0H）2的形式存在

D.根據(jù)圖乙中的信息,NaOH溶液的適宜濃度為1mol-L1

13.硼氫化鈉（NaBHj具有強(qiáng)還原性,在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬

材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法

制備NaBHt通常分兩步（如圖）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

Na2SiO3(8)

A.用B2O3代替NazB。也可制得NaBHt

B.兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.將SiOz粉碎能增大得到熔體的速率

D.由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生,符合綠色化學(xué)理念

14.常溫下，10.00mL某一元堿B0H與0.1000mol/L鹽酸反應(yīng),反應(yīng)過程

中由水電離的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)Tg[c水(FT)]與所加鹽酸的體積間關(guān)系如圖,

下列說法正確的是()

10鹽酸的體積KmL)

A.水的電離程度:c>d=b>a

B.d點(diǎn)溶液滿足c(H*)=c(0H)

C.BOH為弱堿,其電離平衡常數(shù)(約為105

D.c點(diǎn)溶液滿足c(B*)+c(BOH)=O.1000mol/L

15.Fe，+與SO；不能大量共存的原因是存在氧化還原反應(yīng)和水解相互促進(jìn)的

反應(yīng)之爭。如圖是利用手持技術(shù)測量向FeCh溶液中滴加Na2s溶液過程中

的pH和電導(dǎo)率的變化情況：

實(shí)驗(yàn)過程還發(fā)現(xiàn)：

i.b點(diǎn)時(shí)溶液澄清透明，向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液,現(xiàn)象分別

為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物；

ii.c點(diǎn)和d點(diǎn)均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物,取上層清液,分別加入KSCN溶液

和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無明顯變化。

結(jié)合以上信息,下列分析不合理的是()

A.a點(diǎn)溶液在配制時(shí)需加入鹽酸

B.結(jié)合b點(diǎn)附近pH的變化以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說明此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe*+3SO：+6H2。一2Fe(0H)31+3H2SO3

D.取d點(diǎn)處上層清液，向其中滴加K3[Fe(CN)溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

三、非選擇題:本題共5小題，共60分。

16.（12分）CO2催化加氫制甲醇,是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在

某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

1

i.C02(g)+3H2(g)TH30H(g)+40(g)AH^-49.4kJ?mol

-1

ii.C02(g)+H2(g)^=<0(g)+H20(g)AH2=+41.2kJ?mol

iii.CO(g)+2H2(g)一CH30H(g)△H3

1

(1)△H3=kJ?mol

(2)5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比nGO：n(C02)=3：1充入乩和

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

-O-02

4CO?

?Z

*Y

-o-X

溫度汽

①體系中C02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大,原因是o

②250C時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)（填或）1。

③下列措施中，無法提高甲醇產(chǎn)率的是（填字母）。

A.加入適量COB.增大壓強(qiáng)

C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度

④如圖中X、Y分別代表（填化學(xué)式）。

⑶反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

co2(g)CO；(g)+2H?TSIIICOO'TS2ucooirTS3

+3H(g)■.i+H-+2H(g)+2H(g)

2+2H2(g)22

(0)(-0.4)(047)(0.03)(118)(-1.66)(-0.18)

TS6HCOH'IHCO,TS4HjCOOH-

2「52

+H'+H2O(g)L

+H2O(^+H2(g)4+*2H2(g)

(-167)||(-L00)

(-1.58)(-L10)(-0.60)(-0-74)

CH30H.CH3OH(g)|

+HO(g)+HO(g)

2*2

(-3.62)

注:方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量（括號(hào)里的數(shù)字或字母,

單位:eV）。其中,TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的化學(xué)方程式為

②相對(duì)總能量E=eV（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（已知：1

eV=l.6X10^22kJ）

（4）用電解法也可實(shí)現(xiàn)C02加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）。電解時(shí)，往電

解池的極通入氫氣，陰極上的電極反應(yīng)為

17.（12分）我國學(xué)者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑一一銀摻雜的

磷化鉆三元納米片電催化劑（Ni°」Co0.9P）?；卮鹣铝袉栴}：

（DCo在元素周期表中的位置為,Co"價(jià)層電子排布式

為。

(2)Co、Ni可形成[CO(NH，]C12、K3LCO(N03)6]>Ni(C0)4.[Ni(NL^SO,等

多種配合物。

①SO；的空間構(gòu)型為,NO；中N原子的雜化軌道類型

為O

②C、N、0、S四種元素中，第一電離能最大的是o

③1mol[Co(NH3)6〕C12中含有。鍵的數(shù)目為；

已知快比NH3的沸點(diǎn)小得多，試解釋原因:

(3)常用丁二酮月虧來檢驗(yàn)Ni2；反應(yīng)如下:

HO-N、/

+

I(叫)

H0_#\

CH,

丁二粥的

2+

Ni(aq)+2二(丁二18廂合保(口)

2H+(aq)

①1個(gè)二(丁二酮月虧)合銀(H)中含有個(gè)配位鍵。

②上述反應(yīng)的適宜pH為(填字母)。

A.12B.5?10C.1

OB

(4)磷化硼是一種備受關(guān)注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆

積，硼原子填入四面體空隙中(如圖)。已知磷化硼晶體密度為Pg?cnf\

計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為cm。

18.(12分)過碳酸鈉(2Na2cO3?3H2O2)是過氧化物類的消毒劑,可以利用侯氏

制堿法得到的Na2c0,進(jìn)行制備,流程圖如下：

HA異丙醇幽過濾液

一

飽

和

食

鹽產(chǎn)物C

水濾液

一

NH4CI

NaCl

已知:①產(chǎn)物A中可能含有少量的Cu-Fe，'金屬離子雜質(zhì)。②硅酸鈉可與

Cu2\Fe?'等高價(jià)金屬離子形成沉淀。

請回答下列問題:

(1)虛線框中是侯氏制堿法的原理，某同學(xué)用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制

堿法,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先打開彈簧夾

(填“a”或"b”)，通入(填化學(xué)式)。

(2)索爾維制堿法是利用石灰石分解制備C02,并用生成的CaO和NH..C1反應(yīng)

制備氨氣,將Nth和CO2通入飽和食鹽水制備NaHCOs晶體,分離提純后分解制

備純堿。與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)是

________________________________________________(至少寫兩點(diǎn))。

⑶“反應(yīng)”需控制溫度在20c左右，寫出“反應(yīng)”中生成產(chǎn)品D的化學(xué)

方程式:

加NazSi()3的作用是

(4)流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有

(5)操作F的主要步驟有_

(已知NaCl和NH.C1的溶解度曲線如圖所示)o

80

70

60

50

40

30

20

10—

°102030405060708090100

溫度汽

⑹為了測定產(chǎn)品D的純度,某小組的方法是:取mg產(chǎn)品D配成100inL的

溶液,取出20mL0.0100mol-I?硫酸酸化的KMnO1溶液滴定至終點(diǎn)，該滴

定過程中消耗高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmLo產(chǎn)品的純度為

%(用含有m和V的式子表示)。

19.(12分)鉆是熔點(diǎn)高的金屬，可與氯氣反應(yīng)制氯化鉆(CoCk),氯化鉆易潮

解，可用于催化劑的制備、氨的吸收等。制備氯化鉆的裝置如圖所示。

已知:Co(III)的氧化性強(qiáng)于Ch。

(1)檢查A裝置氣密性的方法:用止水夾夾住A、B之間的橡皮管，向分液漏

斗中加水,______________________________________________________

(將步驟補(bǔ)充完整)，證明裝置A氣密性良好。

⑵裝置A燒瓶中的固體為漂粉精,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置C的洗氣瓶中盛放的試劑是,裝置D硬質(zhì)玻璃管中

的玻璃纖維的作用是______________________________________________

(4)E中物質(zhì)的名稱,其作用是

O

(5)鉆有多種氧化物,C02O3與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是

(6)氯化鉆溶液與氯化鋁溶液類似,直接蒸干不能得到CoCk固體，使氯化亞

颯(SOCk)與C0CI2?6H2。混合加熱可以得到氯化鉆固體,原因是

⑺向氯化鉆溶液中加入草酸鈉(Na2c2。)，生成草酸鉆晶體(CoC20.,-2H2O),

將草酸鉆晶體在空氣中充分加熱,將反應(yīng)生成的氣態(tài)物質(zhì)通入澄清石灰水

中生成沉淀的質(zhì)量為60g,剩余固體為鉆的某種氧化物，其質(zhì)量為24.1g,

計(jì)算確定鉆的氧化物的化學(xué)式是

20.(12分)國家級(jí)一類抗癌新藥一一鹽酸?？颂婺岬难邪l(fā)的關(guān)鍵中間體G

的一種合成路線如下：

已知:①A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②TsCl為CH,Y>s。2a。

(1)A的名稱為o

(2)G中所含官能團(tuán)的名稱是;E的結(jié)構(gòu)簡

式為。

(3)由B生成C的反應(yīng)類型是，由F生成G的反應(yīng)類

型是o

(4)PEO是由A在煌基鋁催化下加聚而成的線型高分子,該加聚反應(yīng)的化學(xué)

方程式為__________________________________

(5)三取代芳香化合物W是D的同分異構(gòu)體。W既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反

應(yīng)，又能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。1molW最多可與4molNaOH反應(yīng),W

的核磁共振氫譜只有4組峰。W的結(jié)構(gòu)簡式為

_________________________________________________(寫一種即可)。

CH3

1NO,

(6)參照上述合成路線，以鄰硝基甲苯(V)和乙醇為原料,設(shè)計(jì)制

COOC2H5

勺NHz

備鄰氨基苯甲酸乙酯(U)的合成路

線:(無機(jī)試劑任選)。

參考答案

1.C使用清潔能源,可以保護(hù)空氣，保護(hù)環(huán)境,節(jié)約化石燃料,減少尾氣的

排放,故A正確;二氧化硫具有還原性,具有抗氧化作用，故B正確；消毒液長

時(shí)間敞開保存會(huì)揮發(fā)、分解、變質(zhì)等，故其消毒效果會(huì)減弱，故C錯(cuò)誤;ABS

樹脂是指丙烯睛、丁二烯、苯乙烯的共聚物，故屬于有機(jī)高分子材料，故D

正確。

2.D用銅片和濃硫酸制取二氧化硫需要加熱,且生成的二氧化硫能和水反

應(yīng)，所以不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤;用生石灰和濃氨水制取氨氣不需加

熱，但氨氣易溶于水,所以不能用排水法收集,故B錯(cuò)誤;用二氧化鋅和濃鹽

酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱,且生成的氯氣能和水反應(yīng),所以不能用排水法收

集，故C錯(cuò)誤;過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣不需要加熱,且氧氣可用排水法

收集,該裝置可以制取和收集氧氣,故D正確。

3.BW、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W為宇

宙中含量最為豐富的元素,則W為氫;X元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的熔、

沸點(diǎn)最高,則X為氧;Y與W和M能形成化學(xué)式為YW和YM的離子化合物,能

與H形成離子化合物的元素應(yīng)該是活潑金屬，則Y為鈉,M為氯;Z的最外層

電子數(shù)是W、X、Y元素最外層電子數(shù)之和的一半，則Z最外層電子數(shù)為

等二4,則Z為硅;Q為Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,則Q為氫氧化鈉。NaH

中陰離子為H；H與Li,核外電子數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則H的半

徑比大,故A錯(cuò)誤;Z元素的單質(zhì)為硅,其最高價(jià)氧化物為Si。刀均能與氫

氧化鈉溶液反應(yīng),故B正確;X元素與Y元素能形成兩種化合物,分別為Na2O

和Na202,Na20中只含有離子鍵,Na?。?中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,所含化學(xué)鍵

類型不相同，故C錯(cuò)誤;氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以生成

NaC103:3Cl2+6Na0H_5NaCl+NaC103+3H20,貝U1mol氯氣參力口反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移”刈

個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。

4.AX分子中羥基和0rq都能發(fā)生氧化反應(yīng),羥基、酯基、澳原子和苯環(huán)

上的氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng),羥基和濱原子能發(fā)生消去反應(yīng),A正確;連有

4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子,X分子含有3個(gè)手性碳原

子u4（標(biāo)*號(hào)的碳原子為手性碳原子），B錯(cuò)誤;X分子中含有羥基、

酯基、鍛基、澳原子四種官能團(tuán),C錯(cuò)誤；1molX分子中含有1mol酯基和

1mol浪原子，酯基和濱原子都能跟氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，所以1molX

與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH,D錯(cuò)誤。

5.B3.1g白磷的物質(zhì)的量為能端=0.025mol,一分子白磷中含有6個(gè)

P—P鍵,則3.1g白磷中P—P鍵的數(shù)目為0.025X6NA=0.15NA,故A錯(cuò)誤;6.2

g磷烯的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)均攤法知,一個(gè)六元環(huán)含有P原子的數(shù)目

為6X1=2,則6.2g磷烯含六元環(huán)的數(shù)目為0.1M,故B正確；該反應(yīng)為可逆

反應(yīng),不能完全進(jìn)行到底，因此生成PH,分子的數(shù)目應(yīng)小于0.4治,故C錯(cuò)誤;P

元素的化合價(jià)從0價(jià)升高為+5價(jià),0元素的化合價(jià)從0價(jià)降低為-2價(jià),則1

molP,失電子數(shù)目為20M,在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電

子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，則0.1molPi發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2治,故D錯(cuò)誤。

6.C根據(jù)圖示,N0在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂脱鯕?，該分解過程是:2N0

—N2+O2,故A正確;銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水,可以用于

實(shí)驗(yàn)室制取N0,故B正確;過程②為N0在催化劑表面發(fā)生斷鍵形成氮原子

和氧原子，斷開化學(xué)鍵需要吸收能量,過程③為氮原子和氧原子重新形成化

學(xué)鍵生成氮?dú)夂脱鯕?形成化學(xué)鍵需要釋放能量,故C不正確;根據(jù)反應(yīng)2N0

烏=岫+。2,0元素由-2價(jià)變?yōu)?。價(jià)，生成1molO2,同時(shí)生成1mol岫,轉(zhuǎn)移

4mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO分解生成5.6L(0.25mol)即轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為

0.25molX4X6.02X1023moL=6.02義個(gè))，故D正確。

7.D35cl2與37cl2是同種單質(zhì)，不能互稱為同位素,也不能互稱為同分異構(gòu)

體，故A正確；如為H一C三C一C三C一C三C一H,則為直線形分子，故B正

確;2,2一二甲基丁烷中含有3種等效氫原子,則一氯代物有3種,2,4一二甲基

戊烷中含有3種等效氫原子,則一氯代物也有3種,故C正確;含有的酚羥基

的數(shù)目不同，則結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物,都屬于酚,故D不正確。

8.A圖2是甲烷燃料電池,通入甲烷的電極為負(fù)極,通入氧氣的電極為正

極，圖1中d電極為陽極,與電源正極b相連,c電極為陰極，與電源負(fù)極a

相連,故A不正確;d電極為陽極,硅失電子被氧化,而銅沒有,所以Si優(yōu)先

于Cu被氧化,故B正確;通入甲烷的a電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)

2

為CH-8e+40—C02+2H20,故C正確;相同時(shí)間下,通入CH」、的體積不同，

電流強(qiáng)度不同，會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會(huì)影響硅的提純速率，故D正確。

9.D反應(yīng)①為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),反應(yīng)②不飽和度降低,為加成反

應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)③產(chǎn)物只有乙酸乙酯,其原子利用率為100%,而反應(yīng)④為

C.H1O+O2-C?H802,H原子沒有全部進(jìn)入目標(biāo)產(chǎn)物,原子利用率不為100%,B項(xiàng)

錯(cuò)誤;與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2>

CH3cH2COOCH3共3種,C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)

生成二氧化碳，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，則乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種

無色液體可用NazC。，溶液鑒別,D項(xiàng)正確。

10.D由操作③用四氯化碳萃取可知，操作②中生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離

--

子方程式為2I03+5S03+2H—I2+5S04+H20,故A錯(cuò)誤；四氯化碳的密度大

于水,有機(jī)相在下層,操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗下端放出，故B錯(cuò)

誤;操作④是從碘的四氯化碳溶液中分離出碘單質(zhì)，方法為蒸儲(chǔ),故C錯(cuò)誤；

碘易升華,可以通過水浴加熱的方式使碘升華后,在冷的燒瓶底部凝華,故D

正確。

11.B淀粉水解液中加NaOH溶液至中性,再加入少量碘水,溶液變藍(lán),說明

溶液中含有淀粉,淀粉溶液在稀硫酸、加熱條件下肯定發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定淀粉部分水解,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由鹽酸和鎂粉反應(yīng)后溶液溫度升

高,可判斷鎂與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)正確；向濃度均為0.1mol-L1

的BaCb和CaCh混合溶液中加入Na2c溶液,沒有給出溶度積數(shù)據(jù)和Na2C03

溶液的用量,無法確定白色沉淀的成分,若Na2c溶液足量,會(huì)得到BaCOs和

CaC03兩種沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;KMnO”溶液具有強(qiáng)氧化性,與乩。2反應(yīng)時(shí)乩。2表現(xiàn)

出還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.C將煤制成水煤漿加入電解槽增大了水煤漿中FeSz與氧氣的接觸面積,

有利于反應(yīng)的充分進(jìn)行,故A正確；陽極的電極反應(yīng)式為40H-4e—02t

+2H20,故B正確;Fe(OH)2極易被氧化,則煤中的鐵元素最終應(yīng)該以Fe(OH)3

的形式存在,故C不正確;根據(jù)圖乙中的信息,NaOH溶液的濃度為1mol-L

時(shí)脫硫率最大,故D正確。

13.B根據(jù)工藝流程可知，工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBHt第一步

為:NazB。(可表示為Na20?2BQ)與SiOz在高溫下反應(yīng)得到熔體,第二步則

是熔體與Na和1在400?500℃條件下發(fā)生反應(yīng)生成NaBH,與NazSiOs的過

程。NazBO可表示為Na20?2B203,則在制備NaB乩過程中，也可用B2O3代替

NazBO作原料,故A正確;兩步的總反應(yīng)中B元素化合價(jià)未變,氫氣中H元素

化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),被還原作氧化劑,而Na元素化合價(jià)從0價(jià)升高

到+1價(jià),被氧化作還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故B

錯(cuò)誤;將SiOz粉碎,可增大反應(yīng)中固體的接觸面積,從而可增大得到熔體的

速率,故C正確；由題圖可知該工藝整個(gè)制備過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生,符

合綠色化學(xué)理念，故D正確。

14.ACa點(diǎn)溶質(zhì)是BOH,為堿性溶液，抑制水的電離,b、d兩點(diǎn)水的電離程

度相等,c點(diǎn)是鹽酸與B0H恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),得到BC1溶液,呈酸性,B，的水

解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度:c>d=b>a,A正確;c點(diǎn)溶質(zhì)為BC1,由質(zhì)子

守恒可得:c(BOH)+c(0H)=c(H+),d點(diǎn)HC1過量,則c(BOH)+c(OH)<c(HO,B

錯(cuò)誤;a點(diǎn)加入鹽酸的量為0,溶液溶質(zhì)為BOH,由此可知常溫下B0H電離的

c(OH)=-mol/L=103mol/L,k="8+"°9一)=i°”一.-1。-、貝」BOH為弱

1011c(BOH)0.1-10-3

+

堿,且Kb的數(shù)量級(jí)約為lolc正確;c點(diǎn)-lg[c水(H)]最小,且HC1與B0H恰

好完全反應(yīng)得到BC1溶液,c(BCl)=O.05mol/L,根據(jù)物料守

恒:c(B+)+c(BOH)=c(BCD=0.05mol/L,D錯(cuò)誤。

15.D已知：i.b點(diǎn)時(shí)溶液澄清透明，向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶

液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物,說明溶液中存在F￡和Fe2+,無

Fe(0H)3生成,再結(jié)合b點(diǎn)溶液pH與FeCL溶液相比,基本不變,則在b點(diǎn)，

即噌察=0.5時(shí)，兩者主要發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++SO：+HO_

c(Fe3+)J

2Fe"+S0j+2H+;

ii.c點(diǎn)和d點(diǎn)均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物,取上層清液,分別加入KSCN溶液

和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無明顯變化,說明有Fe(OH)s生成，

溶液中無Fe2+,再結(jié)合c、d點(diǎn)溶液pH與FeCh溶液相比顯著增大,則在c點(diǎn)

和d點(diǎn)附近，即看與卜L5時(shí),兩者主要發(fā)生相互促進(jìn)的水解反

c(Fe3+)

應(yīng):2Fe3++3SO：+6H20—2Fe(0H)31+3H2sO3。a點(diǎn)是FeCL溶液,在酉己制時(shí)需力口

入鹽酸抑制Fe"水解,故A正確；由上述分析,結(jié)合b點(diǎn)附近pH的變化以及

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說明此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B正確；由上述分析可知,c點(diǎn)

溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3++3SO；+6H20—2Fe(0H)31+3H2sO3,故C正確;

由已知ii可知,d點(diǎn)處上層清液中無Fe",向其中滴加K3[Fe(CN)J溶液不會(huì)

出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤。

16.解析:(1)根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)i-ii可得反應(yīng)iii,所以△也=△H-△

H2=-49.4kJ?mor-41.2kJ-mor'=-90.6kJ?molL

(2)AHXO,△H;i<0,即生成甲醇的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，所以溫度升高,平衡時(shí)

甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以隨溫

度升高,平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)會(huì)變大,兩者共同作用導(dǎo)致水蒸氣減小

幅度小于甲醇，所以Z代表H20,Y代表CHQH,X代表C0o

①依據(jù)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)i消耗CO2,反應(yīng)五逆向產(chǎn)生CO2,

最終體系內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度相關(guān)。由于△

HK0而△H2>0,根據(jù)勒夏特列原理,溫度改變時(shí),反應(yīng)i和反應(yīng)五平衡移動(dòng)方

向相反,且平衡移動(dòng)程度相近,導(dǎo)致體系內(nèi)CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影

響不大；

②反應(yīng)ii平衡常數(shù)K二嚅產(chǎn)券,該反應(yīng)前后氣體體積計(jì)量數(shù)之和不變，

所以可以用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)來代表濃度估算K值，由題圖可知250℃時(shí),CO?

與出的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于C0和H20的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),所以K<1;

③加入適量C0,促使反應(yīng)出平衡正向移動(dòng),產(chǎn)生更多的CH30H,而反應(yīng)ii平衡

逆向移動(dòng)，又可減少CO2轉(zhuǎn)化為C0,使更多的CO?通過反應(yīng)i轉(zhuǎn)化為CH30H,

故CH30H產(chǎn)率提高,A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)i和iii的平衡正向移動(dòng)，

而對(duì)反應(yīng)ii無影響,B項(xiàng)正確;循環(huán)利用原料氣能提高/的轉(zhuǎn)化率，使CH30H

的產(chǎn)率提高,C項(xiàng)正確；由題圖可知,升溫,CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)下降,產(chǎn)率

降低,D項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上所述選D;

④根據(jù)分析可知X代表CO,Y代表CH30HO

(3)①生成CH：SOH的決速步驟,指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。速率快

慢則由反應(yīng)的活化能決定,活化能越大,反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表

中數(shù)據(jù),找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)為HC00H*+2H2(g)

—H2COOH*+|H2；

②反應(yīng)i的AH尸一49.4kJ-mol，指的是1molCH30H(g)和1molH20(g)

的總能量與1molC()2(g)和3mol4(g)的總能量之差，而反應(yīng)歷程圖中的

E表示的是1個(gè)CH30H分子和1個(gè)H20分子的相對(duì)總能量與1個(gè)?分子和3

個(gè)壓分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV),且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0o

所以，作如下?lián)Q算即可求得相對(duì)總能量

E=---------=----------------eV^-O.51eVo

222322

NAX1.6X106.02X10X1.6x10

(4)因?yàn)殡娊膺^程CO2被還原為乩應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng),故氫氣通入陽極附

近溶液中；而陰極上CO2轉(zhuǎn)化為CHQH,碳元素從+4價(jià)降為-2價(jià)，電解質(zhì)溶液

為硫酸,所以電極反應(yīng)方程式為C02+6e+6H_CH30H+H20o

答案：(1)-90.6

(2)①溫度改變時(shí)，反應(yīng)i和反應(yīng)ii平衡移動(dòng)方向相反

②《③D④CO、CH30H

(3)①HC00H*+2H2(g)—H2COOH*+|H2

②-0.51

+

⑷陽C02+6e>6H—CH3OH+H2O

17.解析：（l）Co為27號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第VHI族;基態(tài)Co原

子價(jià)層電子排布式為3d74s；失去最外層2個(gè)電子形成Co",所以Ct/的價(jià)層

7

電子排布式為3do

（2）①硫酸根中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+空產(chǎn)=4,無孤對(duì)電子,所以

空間構(gòu)型為正四面體形;NO3中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+過產(chǎn)=3,所

02

以為SR?雜化；

②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，同周期元素自左向右第一電

離能呈增大趨勢，但第nA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所

以4種元素中第一電離能最大的為N元素；

③6個(gè)NIL與Co?+之間形成6個(gè)配位鍵，屬于。鍵,每個(gè)氨氣分子中的氮?dú)滏I

也為。鍵，共6+3X6=24（個(gè)），所以1mol[Co（NLKlCb中含有的。鍵數(shù)目

為24NA；NHS分子間存在氫鍵,所以沸點(diǎn)較高。

（3）①根據(jù)N原子的成鍵特點(diǎn)可知,在二（丁二酮行）合銀（II）中N原子和Ni2+

形成的化學(xué)鍵均為配位鍵,所以1個(gè)二（丁二酮月虧）合銀（II）中含有4個(gè)配位

鍵；

②堿性太強(qiáng)容易生成Ni（0H）2沉淀,酸性太強(qiáng)時(shí)大量的氫離子存在不利于二

（丁二酮月虧）合銀（II）的生成,所以適宜的pH應(yīng)為5?10。

（4）由題圖可知，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)B原子和4個(gè)P原子,故晶胞質(zhì)量

m=4x（：+3i）g,設(shè)晶胞邊長為@cm,則晶胞的體積V=a，cm,故晶胞密度P

（）

^4X11+31,cm3解得a=2X3pT.晶體中硼原子和磷原子的最近核間

3

VNAxaqpx/VA

距為晶胞體對(duì)角線的:,體對(duì)角線長度為晶胞邊長的8倍,所以晶體中硼原

子和磷原子的最近核間距X2X?目cm=fX?耳cm。

47PXNA27PXNA

答案：（1）第四周期第VIII族3d7（2）①正四面體形sp2②N

③24治NH份子間存在氫鍵⑶①4②B（4）^X/—

18.解析：（1）侯氏制堿法先通氨氣再通二氧化碳，因?yàn)榘睔庠陲柡褪雏}水中

的溶解度比二氧化碳的大,且氨氣易溶于水,為防止倒吸,應(yīng)從彈簧夾b端

通入氨氣。

⑵侯氏制堿法化學(xué)方程式:NaCl+NH:+COz+HzO—NaHCCVNH。，析出了NH.C1,

可用作氮肥;索爾維制堿法的缺點(diǎn)是產(chǎn)生大量CaCl2,用途不大，故侯氏制堿

法的優(yōu)點(diǎn)是減少無用的CaCb生成;且侯氏制堿法的NaCl利用率比索爾維制

堿法的高，可以循環(huán)利用。

（3）“反應(yīng)”中生成產(chǎn)品D的化學(xué)方程式:2Na2co3+3H2O2—2Na2c?3H◎；由

已知條件知,硅酸鈉可與Cu2\Fe，+等金屬離子形成沉淀，防止金屬離子催化

乩。2分解。

⑷操作F可得到食鹽水,產(chǎn)物B為C02,這些都是反應(yīng)原料,根據(jù)流程圖，異

丙醇也為可循環(huán)使用的物質(zhì)，因此可循環(huán)使用的物質(zhì)有C02、NaCl、異丙醇。

(5)操作F是分離NH..C1晶體與飽和食鹽水,從兩者的溶解度曲線看,NHX1

在低溫時(shí)溶解度比NaCl的小，故操作F的主要步驟為冷卻結(jié)晶、過濾、洗

滌、干燥。

(6)n(KMnO4)-n(HA)=2-5,貝!Jn(HA)=jn(KMnO4)=|xO.01XV=0.025V,產(chǎn)

品D:n(2Na2c?3H2O2)=9OW,純度為

m(2Na2c。3?3H2O2)0-025Vx314x^39,25V

m3m3mo

：(

答案l)bNH3

(2)提高了食鹽的利用率,可循環(huán)使用；可制得氮肥NH.C1;減少無用的CaCl2

生成,可與合成氨廠聯(lián)合，降低了設(shè)備的成本

(3)2Na2co3+3H2O2—