2022年貴州省貴陽市湖潮中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年貴州省貴陽市湖潮中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是A．該元素是非金屬元素

B．該元素原子的核電荷數(shù)為16C．該元素原子核外有3個電子層

D．該元素原子容易失去最外層電子參考答案：D2.工業(yè)上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是A.銀

B.鋅

C.鐵

D.鋁參考答案：D3.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．CO32—→CO2

B．Cl—→Cl2

C．Cr2O72—→Cr3＋

D．NH3→NO參考答案：C物質(zhì)中某元素的化合價的降低時，在反應中被還原，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。A、CO32-→CO2沒有化合價變化，故A錯誤；B、Cl-→Cl2，氯由-1價升高為0價，要加氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C、Cr2O72-→Cr3＋，鉻化合價從+6價降為+3價，在反應中被還原，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D、NH3→NO氮由-3價升高為+2價，要加氧化劑才能實現(xiàn)，故D錯誤；故選C。

4.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

()A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：D略5.下列化學用語表示正確的是（）A．硝酸鋇的化學式：BaNO3B．碳酸氫鈉的電離：NaHCO3═Na++HCO3﹣C．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．Pu原子的中子數(shù)為94參考答案：B【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．硝酸鋇的化學式中含有兩個硝酸根離子；B．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離；C．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個電子；D．元素符號的左下角為質(zhì)子數(shù)．【解答】解：A．硝酸鋇正確的化學式為Ba（NO3）2，故A錯誤；B．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B正確；C．為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子的最外層含有7個電子，其氯原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．該原子的質(zhì)量數(shù)為238、質(zhì)子數(shù)為94，故D錯誤；故選B．6.下列做法正確的是(

)

A、用手接觸藥品

B、用嘴吹熄酒精燈火焰

C、實驗后，剩余的藥品一般不能放回原瓶，也不能隨便丟棄

D、將帶有溶液的膠頭滴管平放在實驗臺上參考答案：C7.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是

(

)

（1）

過濾

（2）加過量的NaOH溶液

（3）加適量HCl

（4）加過量的Na2CO3溶液

（5）

加過量的BaCl2溶液A、（2）（3）（4）（5）（1）

B、（4）（1）（2）（5）（3）C、（2）（5）（4）（1）（3）

D、（5）（2）（4）（3）（1）參考答案：C略8.下列說法中正確的是(

)A、化學科學與其他科學分支的聯(lián)系不密切。B、化學研究的主要目的就是認識分子。C、化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)。D、化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學物質(zhì)中。參考答案：C9.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZC.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3D.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ參考答案：D10.鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是：A.鹽酸

B.食鹽

C.新制的氫氧化銅

D.氯化鐵參考答案：D11.已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9KJ熱量，則反應的熱化學方程式為A．H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=—142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6kJ/molD．2H2+O2==2H2O；△H=—571.6kJ參考答案：C略12.在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO

(g)，

達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmol

CO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑤⑥

B.②④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②③④參考答案：B化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，則①生成二氧化碳和生成C都是逆反應，其速率之比始終等于化學計量數(shù)之比，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少盒反應程度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，錯誤；④C為固體，平衡正向移動，氣體質(zhì)量增大，逆向移動，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強不變說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。點睛：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，要注意把握可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。13.常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)

②2M2++R2=2M3++2R-

③2R-+Z2=R2+2Z-由此判斷下列說法正確的是A.氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+B.Z2在③中發(fā)生氧化反應C.R元素在反應②中被氧化，在③中被還原D.常溫下反應不可進行2M2++Z2=2M3++2Z-參考答案：A試題分析：針對氧化還原反應，氧化性：氧化劑》氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原，還原劑被氧化，A、因①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O中，氧化性：XO42-》Z2；②2M2++R2=2M3++2R-；氧化性：R2》M3+；③2+Z2=R2+2。氧化性Z2》R2根據(jù)上述不等式關(guān)系，得出A正確；Z2在③中發(fā)生還原反應，B錯誤；R元素在反應②中被還原，在③中被氧化；因此C錯誤；M2++Z2=2M3++2Z-，氧化性：Z2》M3+，滿足反應發(fā)生的條件，D錯誤；14.原子核里一定含有的微粒是（

）A.質(zhì)子

B.質(zhì)子和電子

C.質(zhì)子和中子

D.電子參考答案：A略15.下列有關(guān)同位素的說法不正確的是A．互為同位素的原子核外電子排布相同，B．互為同位素的原子質(zhì)量數(shù)一定不同，C．1H2O與2H2O互為同位素，D．等質(zhì)量的12C和13C所含碳原子數(shù)不同。參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。（1）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？

（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞進試管口，反應開始時速率緩慢，逐漸加快。請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應的化學方程式

。（3）從反應開始到反應結(jié)束，預期在試管a中可以觀察到那些現(xiàn)象？請依次逐一寫出。

。（4）在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因。

。（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口將試管取出水槽。將管口向上，松開拇指，此時可觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）把導管b的下端浸入水中，用手緊捂試管a，使之捂熱，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管b中；（2）3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；2NO+O2=2NO2（3）試管a上部空間由無色變成淺紅棕色；試管a中液體變成淺藍色；反應結(jié)束時Cu全部溶解（4）由于開始時2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO使裝置內(nèi)氣體壓強暫時減小，導管中水面會先上升一定高度。（5）試管口出現(xiàn)紅棕色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C

，D

，E

(2)寫出下列反應的化學方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2與E的水溶液：

。參考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。18.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有________，肯定沒有____________________，可能有________，對可能有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加________溶液的方法來檢驗。參考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl19.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__▲__(填具體的化學式)；

(5)由短周期元素組成的某些微