2022年四川省瀘州市納溪區(qū)護(hù)國(guó)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年四川省瀘州市納溪區(qū)護(hù)國(guó)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)如果觀察到有紅色沉淀，說(shuō)明該尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D略2.下列物質(zhì)中，均直接由原子構(gòu)成的是（

）①二氧化碳②二氧化硅③鐵蒸氣④金剛石⑤單晶硅⑥白磷

⑦硫磺⑧氨⑨氯化鈉⑩氖晶體A．②③④⑤

B．②③④⑤⑨⑩C．②③④⑤⑩

D．②④⑤⑥⑦⑨⑩參考答案：C略3.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是()A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：D略4.在通常情況下，下列液體的pH大于7的是

A．胃液

B．食醋

C．葡萄汁

D．純堿溶液

參考答案：D5.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是

A．氫氧化鐵膠體中含有鹽酸

B．二溴乙烷中混有水

C．乙醇中混有乙酸

D．甲苯中混有苯參考答案：B略6.在一定條件下，反應(yīng)A(g)+2B(g)

3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成2nmolB C、A、B、C濃度不再變化 D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3參考答案：C略7.下列說(shuō)法正確的是A.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5B.原子最外層電子數(shù)為1的元素一定處于周期表IA族C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高*ks5*uD.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：A略8.已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞CH3COOH。下列說(shuō)法不正確的是

A．濃度均為0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)

B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大參考答案：B9.充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是A．C10H14

B.C11H16

C.C12H18

D.C13H20參考答案：C10.以下轉(zhuǎn)化能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A．Al2O3→Al(OH)3

B．SiO2→H2SiO3

C．Fe→FeCl2

D．NaCl→NaOH參考答案：CD略11.證明氨水是弱堿的事實(shí)是A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)

B．氨水能使紫色石蕊液變藍(lán)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1

D．銨鹽與熟石灰反應(yīng)逸出氨氣參考答案：C12.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

（

）A．分液

B．加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C．加入過(guò)量溴水，過(guò)濾

D．加入FeCl3溶液后，過(guò)濾

參考答案：B13.已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11、Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39，下列說(shuō)法正確的是：（

）

A．將10g氫氧化鐵粉末加入100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鐵溶液，c(OH-)=3×10-10mol/L B．將10g氫氧化鎂粉末加入100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鎂溶液，加入酚酞試液后不能變紅 C．若1mol/L氯化鎂溶液中混有氯化鐵，調(diào)節(jié)pH=9，可以保證鎂離子不沉淀而鐵離子沉淀完全。 D．根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為2.7×103。參考答案：D14.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠［Cu2(OH2)CO3］

B．用石膏粉制作石膏雕像C．用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸

D．酸雨的形成參考答案：B15.下列關(guān)于鋼鐵的析氫腐蝕的說(shuō)法中正確的是()A．鐵為正極B．碳為正極C．溶液中氫離子濃度不變D．析氫腐蝕在任何溶液中都會(huì)發(fā)生參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C一組實(shí)驗(yàn)(如圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是________________________________________________________________________；②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________________；③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過(guò)__________處理；植物油的作用是________________________________________________________________________；④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的液面升高，其原因是________________________________________________________________________，該實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)說(shuō)明水對(duì)鐵釘生銹產(chǎn)生影響。參考答案：(1)①有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)②O2＋4e－＋2H2O===4OH－③煮沸(或除去氧氣)隔絕空氣(或防止氧氣與鐵接觸)④吸收水蒸氣(或干燥、保持試管內(nèi)干燥環(huán)境)(2)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或氧氣參與反應(yīng)、消耗了氧氣)使氣體體積減少，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小不能三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工業(yè)廢水應(yīng)回收苯酚。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。①可用

▲

為試劑檢驗(yàn)水樣中是否含有苯酚。②操作I的名稱為

▲

，試劑a的化學(xué)式為

▲

。③通入CO2發(fā)生反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式為

▲

。（2）某有機(jī)物的分子式為C3H6O3。①1mol該有機(jī)物充分燃燒消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

▲

L。②若兩分子該有機(jī)物能生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（1）①FeCl3溶液（2分）

②萃?。ɑ蜉腿》忠夯蚍忠海?分）

NaOH

（2分）③C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

（3分）（2）①67.2

（3分）②

（3分）18.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對(duì)電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們?cè)谥芷诒淼奈恢谩?3)

寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)，因此E