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化學知識點的歸納總結。一、 初中化學常見物質的顏色（一） 、固體的顏色1、 紅色固體：銅，氧化鐵2、 綠色固體：堿式碳酸銅3、 藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、 紫黑色固體：高錳酸鉀5、 淡黃色固體：硫磺6、 無色固體：冰，干冰，金剛石7、 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、 黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、 紅褐色固體：氫氧化鐵10、 白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二） 、液體的顏色11、 無色液體：水，雙氧水12、 藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、 淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、 黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、 紫色溶液：石蕊溶液（三） 、氣體的顏色17、 紅棕色氣體：二氧化氮18、 黃綠色氣體：氯氣19、 無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、 初中化學之三1、 我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、 氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、 構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。4、 不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、 物質組成與構成的三種說法：（1） 、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2） 、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3） 、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。6、 構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。7、 造成水污染的三種原因：（1） 工業(yè)“三廢”任意排放，（2） 生活污水任意排放（3） 農藥化肥任意施放8、 收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、 質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。10、 不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、 復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、 三大化學肥料：N、P、K13、 排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、 燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。15、 具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。16、 具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、 CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。18、 三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、 三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、 鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、 煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、 常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、 濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。24、 氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、 堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、 實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、 酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。28、 使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、 玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。31、 固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、 濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、 濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、 三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、 過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、 藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、 金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、 溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、 使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。41、 溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、 影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。三、初中化學常見混合物的重要成分1、 空氣：氮氣（N2）和氧氣（02）2、 水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、 煤氣：一氧化碳（CO）4、 天然氣：甲烷（CH4）5、 石灰石/大理石：（CaCO3）6、 生鐵/鋼：（Fe）7、 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、 鐵銹：（Fe2O3）四、初中化學常見物質俗稱1、 氯化鈉(NaCI):食鹽2、 碳酸鈉(Na2CO3):純堿，蘇打，口堿3、 氫氧化鈉(NaOH):火堿，燒堿，苛性鈉4、 氧化鈣(CaO):生石灰5、 氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰，消石灰6、 二氧化碳固體(CO2):干冰7、 氫氯酸(HCI)：鹽酸8、 堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠9、 硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍磯，膽磯10、 甲烷(CH4):沼氣11、 乙醇(C2H5OH):酒精12、 乙酸(CH3COOH):醋酸13、 過氧化氫(H2O2):雙氧水14、 汞(Hg):水銀15、 碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打四、 初中化學溶液的酸堿性1、 顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)2、 顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)3、 顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液五、 初中化學敞口置于空氣中質量改變的質量增加的1、 由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、 由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、 由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；質量減少的1、 由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、 由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。六、 初中化學物質的檢驗、氣體的檢驗1、 氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.2、 氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.4、 氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.5、 水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.、離子的檢驗.6、 氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒7、 氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液8、 碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、 氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子10、 硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、 銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、 銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子13、 鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關例題14、 如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質15、 檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石16、 檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。17、 檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba（NO3）2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318、 淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。19、 葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。七、 物質的除雜1、 CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、 CO（CO2）:通過足量的氫氧化鈉溶液3、 H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、 CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、 Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸6、 Cu（CuO）:加入足量的稀硫酸7、 FeSO4（CuSO4）:加入足量的鐵粉8、 NaCl（Na2CO3）:加入足量的鹽酸9、 NaCl（Na2SO4）:加入足量的氯化鋇溶液10、 NaCl（NaOH）:加入足量的鹽酸11、 NaOH（Na2CO3）:加入足量的氫氧化鈣溶液12、 NaCl（CuSO4）:加入足量的氫氧化鋇溶液13、 NaNO3（NaCl）:加入足量的硝酸銀溶液14、 NaCl（KNO3）:蒸發(fā)溶劑15、 KNO3（NaCl）:冷卻熱飽和溶液。16、 CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。八、 化學之最1、 未來最理想的燃料是H2。2、 最簡單的有機物是CH4。3、 密度最小的氣體是H2。4、 相對分子質量最小的物質是H2。5、 相對分子質量最小的氧化物是H2O。6、 化學變化中最小的粒子是原子。7、 PH=0時，酸性最強，堿性最弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。8、 土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、 天然存在最硬的物質是金剛石。10、 最早利用天然氣的國家是中國。11、 地殼中含量最多的元素是氧。12、 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、 空氣里含量最多的氣體是氮氣。14、 空氣里含量最多的元素是氮。15、 當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、 形成化合物種類最多的元素：碳九、有關不同1、 金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。2、 生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。3、 一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）4、 元素種類不同：是因為質子數(shù)不同。5、 元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。6、 鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數(shù)不同十、有毒的物質1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；3、 有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物化學方程式：物質與氧氣的反應：（1） 單質與氧氣的反應：鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2點燃2AI2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2） 化合物與氧氣的反應：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O幾個分解反應：水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2f+02f加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+H20+CO2f加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KCIO3====2KCI+302f加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+02f碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2f高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2f幾個氧化還原反應：氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2f焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2f焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2f一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系金屬單質+酸——鹽+氫氣(置換反應)鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2f鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2f鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2f鋅和稀鹽酸Zn+2HCI===ZnCl2+H2f鐵和稀鹽酸Fe+2HCI===FeCI2+H2f鎂和稀鹽酸Mg+2HCI===MgCI2+H2f鋁和稀鹽酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2f金屬單質+鹽(溶液)——另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg堿性氧化物+酸——鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O酸性氧化物+堿——鹽+水苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3；+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3；+H2O酸+堿 鹽+水鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O酸+鹽——另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2f碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2f61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCI===MgCI2+H2O+CO2f鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCI+AgNO3===AgCI；+HNO3硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2f硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCI2====BaSO4；+2HCI堿+鹽 另一種堿+另一種鹽氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2；+Na2SO4氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCI3====Fe(OH)3；+3NaCI氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2；+2NaCI氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCI2====Cu(OH)2；+2NaCI氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3；+2NaOH鹽+鹽-----兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgNO3====AgCI；+NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCI2====BaSO4；+2NaCI五.其它反應：二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2物質與氧氣的反應：單質與氧氣的反應：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO化合物與氧氣的反應：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

幾個分解反應：水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2f+O2f加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2f加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KCIO3====2KCI+3O2f加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2f碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2f高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2f幾個氧化還原反應：氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2f焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2f焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2f一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系(1)金屬單質+(1)金屬單質+酸26.27.28.29.30.31.32.33.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2f鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2f鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2f鋅和稀鹽酸Zn+2HCI===ZnCl2+H2f鐵和稀鹽酸Fe+2HCI===FeCI2+H2f鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCI2+H2f鋁和稀鹽酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2f(2)金屬單質+鹽(溶液)——另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg堿性氧化物+酸——鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.42.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====41.42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O酸性氧化物+堿苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3；+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3；+H2O酸+堿 鹽+水鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O酸+鹽——另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2f碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2f61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCI===MgCI2+H2O+CO2f鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCI+AgNO3===AgCI；+HNO3硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2f硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCI2====BaSO4；+2HCI堿+鹽 另一種堿+另一種鹽氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2；+Na2SO4氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCI3====Fe(OH)3；+3NaCI氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCI2====Mg(OH)2；+2NaCI氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCI2====Cu(OH)2；+2NaCI氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3；+2NaOH鹽+鹽-----兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgNO3====AgCI；+NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCI2====BaSO4；+2NaCI其它反應：二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O概念：1、 基本反應類型：化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子2、 常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、 實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體“離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、 用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、 電解水的實驗現(xiàn)象：“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：26、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、 原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。8、 化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。9、 金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金10、 “十字交叉法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯’11、 過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、 實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1—2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，定是⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，定是“一通、二點、二滅、四?！?3、反應規(guī)律：置換反應：(1)金屬單質+酸—鹽+氫氣金屬單質+鹽(溶液)一另一種金屬+另一種鹽金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬+二氧化碳或水復分解反應：①堿性氧化物+酸一鹽+H2O②堿+酸一鹽+H2O③酸+鹽一新鹽+新酸④鹽1+鹽2一新鹽1+新鹽2⑤鹽+堿—新鹽+新堿14、金屬+酸一鹽+H2f中：等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。在金屬+酸—鹽+H2f反應后，溶液質量變重，金屬變輕。金屬+鹽溶液—新金屬+新鹽中：金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質量〈新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重15、 催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)16、 用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出17、 實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它反應現(xiàn)象應用2Hg+O2點燃或A2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+O2點燃或A2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4AI+3O2點燃或A2AI2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)高能燃料4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO2A2KCI+3O2f生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2f紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2HgOA2Hg+O2t紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗2H2O通電2H2f+O2f水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2CO3A2CuO+H2O+CO2t綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3ANH3T+H2O+CO2f白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2f有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2f有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2f有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2A3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2AW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2AMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+CI2A或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+CI2點燃或光照2HCI點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒C+CuO高溫2Cu+CO2f黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2f冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2f冶煉金屬C+CO2高溫2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3ACO2f+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化Ca(HCO3)2ACaCO3]+H2O+CO2f白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2f產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫CaO+CO2f工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2fNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應用于檢驗溶液中的銨根離子NH4CI+KOH=KCI+NH3f+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。初三化學復習資料（基本概念與原理）一、物質的變化及性質主要考點：常識：催化劑及催化作用（一變，兩不變）：催化劑在反應中改變了其他物質反應的速率（加快或減緩）；催化劑在化學反應前后的質量和化學性質沒有變；了解：①判斷化學性質與物理性質，化學變化與物理變化：物理性質與化學性質為物質的屬性或能力，一般有“能，可以”等；而物理變化或化學變化則是指一種變化，具有一定的過程判斷是否是化學反應的依據(jù)：是否有其他物質產生物理性質一般包括：揮發(fā)性，吸附性，溶解性，延展性，顏色，熔點，沸點，硬度，密度等化學性質一般包括：穩(wěn)定性，氧化性，還原性，可燃性，助燃性，腐蝕性，酸性，堿性，毒性等在發(fā)生化學反應的同時，一定發(fā)生了物理變化發(fā)生物理變化的同時，不一定有化學變化②氧化劑，還原劑；氧化性，還原性；氧化反應，還原反應的聯(lián)系與區(qū)別:氧化劑具有氧化性，反應過程中失去氧，本身被還原，發(fā)生還原反應；還原劑具有還原性，反應過程中得到氧，本身被氧化，發(fā)生氧化反應?；瘜W反應類型的判斷：化合反應，分解反應，置換反應，（復分解反應）關鍵是置換反應的判斷：一種單質與一種化合物反應生成立一種單質與化合物。不屬于四大反應類型的化學反應:Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O;CO+CuO==Cu+CO2;CH4+2O2==CO2+2H2O注意：四大基本反應類型的分類是從反應物與生成物的種類與數(shù)量出發(fā)進行的，而氧化反應與還原反應則是從反應過程中反應物是得氧或失氧的角度進行分類的。燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃之間的聯(lián)系與區(qū)別‘條件：①與氧氣接觸②溫度達到著火點以上影響因素：與氧氣的接觸面積大小，氧氣的濃度氧化反應（放熱）〔類型f氧化反應（放熱）類型：-有限空間內急速燃燒：爆炸b卜曰戶〃「一般情況下：呼吸，金屬生銹，食物腐敗變質緩慢氧化4'自燃：產生的熱量無法及時擴散，達到著火點注意：易燃易爆物不僅僅指物質本身能夠燃燒或爆炸，而且那些能幫助其燃燒或爆炸的物質也算是易燃易爆物，比如氯酸鉀或者高錳酸鉀，都屬于易燃易爆物應用：質量守恒原理的應用，原因①質量守恒的是“總質量”，是指已參加反應的所有反應物的質量與所有生成物的質量，或者是指反應前所有物質的總質量與反應后所有得到和剩余物質的總質量

質量守恒原理成立的原因：微觀上，原子的種類，原子的個數(shù)，原子的質量沒有改變；宏觀上，元素的種類沒有改變，某種元素的總質量沒有改變而對于分子來說，分子的種類一定改變，分子的質量或分子的個數(shù)不一定改變典型習題：下列變化中，屬于物理變化的是（）①分餾液態(tài)空氣制取氮氣②實驗室制取氧氣③鎂條在空氣中存放后表面失去金屬光澤④塊狀生石灰在空氣中吸收水分變?yōu)榉勰轁褚路栏散夼Ｄ套兯幄哞F釘生銹⑧石蠟熔化A.②⑥⑦B.④⑤⑧ C.①③⑤ D.①⑤⑧日常生活中發(fā)生的下列變化都屬于化學變化的是（）玻璃杯被摔碎，米飯變餿 B.酒精揮發(fā)，濕衣服變干C.汽油燃燒，輪胎爆炸 D.菜刀生銹，牛奶變質下列變化中，肯定屬于化學變化的是（）①物質發(fā)生爆炸②由鋁原子變成鋁離子③酒精燃燒④火柴梗蘸一點兒濃硫酸后變黑⑤汽油揮發(fā)A.②③④B.①②④ C.①④⑤ D.③④⑤某化學反應的生成物中既有單質又有化合物，則該反應（）可能是化合反應B.不可能是分解反應C,一定是置換反應D.可能是分解反應判斷鐵絲在氧氣中燃燒是化學反應的根本依據(jù)是（）變化中火星四射B.有發(fā)光現(xiàn)象C.有大量熱放出 D.有黑色固體生成下列變化過程中既發(fā)生了物理變化，有發(fā)生了化學變化的是（）A.用木炭消除冰箱中的異味 B.用白磷作原料制造煙霧C.用木材作原料作家具 D.用空氣作為原料制取氧氣下列廣告中，你認為不科學的是（）使用含碘食鹽可預防甲狀腺腫大使用含氟牙膏可預防齲齒本飲料由天然物質配制而成，不含化學物質經(jīng)衛(wèi)生部門檢驗合格的礦泉水中含少量對人體有益的礦物質，是一種健康飲料“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用，且全部轉入期望的產品中。下列反應中，可以符合“化學反應的綠色化”要求的是（）A,分解反應 B,置換反應C,氧化反應D.化合反應下列物質的用途中，屬于利用物質的物理性質的是（）A.氫氣作為人類理想的能源A.氫氣作為人類理想的能源氧氣用于危重病人的急救干冰用于人工降雨D,干冰用于人工降雨D,熟石灰用于砌磚涂墻B.鋅發(fā)生了氧化反應C,氧化銀發(fā)生了還原反應11.在反應ZnOB.鋅發(fā)生了氧化反應C,氧化銀發(fā)生了還原反應11.在反應ZnO+CO==Zn+CO2中B.ZnA.CO12.氫氣用于冶煉金屬的反應為：Fe,D.鋅元素的化合價降低，銀元素的化合價升高氧化劑為（）C.ZnOD.CO2：2O3+3H2==2Fe+3H2O，下列敘述錯誤的是（）10.氧化銀鈕扣電池常用于手表和計算機。電池內的總反應為:Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。下列說法錯誤的是（）A.該反應屬于置換反應A.該反應是置換反應 B.Fe2O3被還原 C,Fe2O3發(fā)生氧化反應 D.H2是還原劑參加化學反應的物質，在反應前后可能發(fā)生變化的是（）A.各物質的質量總和 B.元素的種類C.原子的總數(shù) D.分子的數(shù)目在密閉的容器中加熱蔗糖產生炭黑和水，實驗說明了（）A.蔗糖是炭黑和水組成的純凈物 B.蔗糖是炭黑和水組成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子構成的D.蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的某4.6g有機物完全燃燒得到8.8gCO2和5.4H2O,可以判斷該有機物（）A.只含有碳、氫兩種元素 B.含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素C,含碳、氫、氧三種元素 D.無法確定下列敘述中正確的是（）4g氫氣和8g氧氣混合，點燃后充分反應生成12g水3g碳在空氣中完全燃燒，生成11g二氧化碳，參加反應的氧氣的質量為8g煤燃燒后，煤與氧氣的質量總和，與生成的氣體質量相等鎂帶在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量一定等于鎂帶的質量現(xiàn)有下列事實：①動物呼吸②白磷自燃③食物腐敗④火藥爆炸。它們的共同點是（）A.都發(fā)光B.都有熱量放出C.都是氧化反應 D.有發(fā)生了爆炸2003年伊拉克戰(zhàn)爭中，伊拉克部分油田油井起火燃燒，下列措施中不能考慮用來滅火的是（）A.設法阻止石油的噴射 B.設法使火焰隔絕空氣C,設法降低石油的著火點 D.設法降低油井井口的溫度常溫，常壓下不適宜用物理性質區(qū)別的是（）A,汞和鋁B,酒精與醋酸C,二氧化錳與氧化銅 D,氫氧化銅與硫酸銅在一個密閉的容器內有X,Y,Z,Q四種物質，在一定條件下充分反應后，測的反應前后各物質的質量如下:物質XYZQ反應前質量/g22845反應后質量/g待測24014試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學反應基本類型為（）A.分解反應 B,化合反應 C,置換反應 D,都有可能已知在相同溫度和相同壓強的條件下，相同體積的任何其體都含有相同數(shù)目的分子。在上述條件下，測得1體積甲氣體（化學式為X4）和6體積的乙氣體（化學式為Y2）完全發(fā)生反應生成了4體積的丙氣體。則丙的化學式為（）A.X2Y B.XY3 C.X2Y6 D.XY2為了履行國際社會的《關于消耗臭氧層物質的蒙特利爾協(xié)定書》，我國政府決定自2003年6月1日起在全國范圍內禁止使用為清潔劑?！癈TC”又稱為四氯化碳，是常用的服裝干洗劑，也是修正液（又稱涂改液）中的一種溶劑，還是一種優(yōu)良的滅火劑。根據(jù)以上信息回答：⑴“CTC”的化學式為，其中碳元素的化合價為；⑵推測“CTC”的物理性質和化學性質各一例：物理性質：;化學性質：;23.西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為：7O2+2R+2H2O==2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式為初三化學上學期復習資料基本概念一、物質的變化及性質1、 催化劑及催化作用（一變，兩不變）2、 判斷化學性質與物理性質，化學變化與物理變化物理性質一般包括：揮發(fā)性，吸附性，溶解性，延展性，顏色，熔點，沸點，硬度，密度等化學性質一般包括：穩(wěn)定性，氧化性，還原性，可燃性，助燃性，腐蝕性，酸性，堿性，毒性等3、化學反應類型的判斷：化合反應，分解反應，置換反應，（復分解反應）4、燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃之間的聯(lián)系與區(qū)別氧化反應（放熱）劇烈氧化（燃燒）條件：①與氧氣接觸②溫度達到著火點以上影響因素：與氧氣的接觸面積大小，氧氣的濃度類型f一般：安靜的燃燒類型：’有限空間內急速燃燒：爆炸緩慢氧化〃一般情況下：呼吸，金屬生銹，食物腐敗變質自燃：產生的熱量無法及時擴散，達到著火點注意：易燃易爆物不僅僅指物質本身能夠燃燒或爆炸，而且那些能幫助其燃燒或爆炸的物質也算是易燃易爆物，比如氯酸鉀或者高錳酸鉀，都屬于易燃易爆物5、質量守恒原理的應用，原因質量守恒的是“總質量”，是指已參加反應的所有反應物的質量與所有生成物的質量，或者是指反應前所有物質的總質量與反應后所有得到和剩余物質的總質量質量守恒原理成立的原因：微觀上，原子的種類，原子的個數(shù)，原子的質量沒有改變；宏觀上，元素的種類沒有改變，某種元素的總質量沒有改變而對于分子來說，分子的種類一定改變，分子的個數(shù)不一定改變練習：1、日常生活中發(fā)生的下列變化都屬于化學變化的是（）A.玻璃杯被摔碎，米飯變饅 B.酒精揮發(fā)，濕衣服變干C.汽油燃燒，輪胎爆炸 D.菜刀生銹，牛奶變質2、 某化學反應的生成物中既有單質又有化合物，則該反應（）可能是化合反應B.不可能是分解反應C.一定是置換反應D.可能是分解反應3、 “化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用，且全部轉入期望的產品中。下列反應中，可以符合“化學反應的綠色化”要求的是（）分解反應 B.置換反應C.氧化反應 D.化合反應4、 參加化學反應的物質，在反應前后可能發(fā)生變化的是（）A.各物質的質量總和 B.元素的種類C.原子的總數(shù) D.分子的數(shù)目5、 下列敘述中正確的是（）4g氫氣和8g氧氣混合，點燃后充分反應生成12g水3g碳在空氣中完全燃燒，生成11g二氧化碳，參加反應的氧氣的質量為8g煤燃燒后，煤與氧氣的質量總和，與生成的氣體質量相等鎂帶在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量一定等于鎂帶的質量6、 已知在相同溫度和相同壓強的條件下，相同體積的任何其體都含有相同數(shù)目的分子。在上述條件下，測得1體積甲氣體（化學式為％）和6體積的乙氣體（化學式為七）完全發(fā)生反應生成了4體積的丙氣體。則丙的化學式為（）A.X2Y B.XY3 C.X2Y6 D.XY2二、物質的組成與結構1、 核外電子排布，原子結構示意圖，原子團的概念核外電子的分層排布，能量低的靠近原子核；第一層（K層）最多排2個電子，第二層"層）最多排8個電子，最外層最多排8個電子；先排滿內層，在排外層；原子團在化學變化中，有可能改變硝酸根離子NO3-；氫氧根離子OH-；碳酸根離子CO32-；硫酸根離子SO：-；錳酸根離子MnO42-；高錳酸根離子MnO-；磷酸根離子PO3-；銨根離子NH+4 4 4注意原子結構示意圖與離子結構示意圖之間的區(qū)別：判斷元素種類，根據(jù)核內質子數(shù)；判斷是離子還是原子，根據(jù)核外電子總數(shù)與核內質子數(shù)地殼中含量前四位：氧（O）硅（Si）鋁（Al）鐵（Fe）；空氣中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）；太陽中最豐富的元素是：氫（H）原子的最外層的電子數(shù)決定了：元素的化學性質，元素的分類，元素的化合價2、 分子、原子、離子、元素的概念、區(qū)別、聯(lián)系；原子的構成；相對原子（分子）質量3、 化合價，化學式練習1、 苯丙胺類藥物有強烈興奮中樞神經(jīng)的作用，屬于體育運動員的違禁藥物。對其中化學式為CH913N的化合物的下列說法中，錯誤的是（）A.由C、H、N3種元素組成 B.燃燒產物只有CO和HO2 2C.屬于有機物 D.分子中C、H、N原子個數(shù)比為9：13：12、 涼開水中不宜養(yǎng)魚，其主要原因是涼開水中幾乎不含有（）A.氧元素B.水分子C.氧原子D.氧分子3、 下列化學符號中，既表示一種單質，又表示一個原子，還表示一種元素的是（）A.H B.O2 C.NaClD.C4、 我國研制成功一種相對原子質量為18，質子數(shù)為8的氧原子構成的雙原子分子氣體，下列說法正確的是（）這種原子的核外不一定有8個電子B.這種氣體的相對分子質量為36這氣體中氧元素的化合價不為零D.這種原子和氫原子構成水分子的相對質量為185、 在H、HO、HSO三種物質中都含有（）2 2 2 4A.2個氫原子B.1個氫分子C.氫元素D.2個氫元素三、物質的分類和命名1、混合物和純凈物的比較混合物純凈物區(qū)別①宏觀組成：有兩種或兩種以上物質組成；②微觀組成：由構成不同物質的微粒構成；③無固定組成，無固定物理性質；④各物質保持其原有的性質宏觀組成：由同種物質組成；微觀組成：有構成同種物質的微粒構成；③有固定組成，有固定性質；④各成分不保持其原有的性質聯(lián)系"爭伽』不同種物質簡單混合 *、淚人伽純凈物■ 混合物用過濾、結晶等方法分離舉例粗鹽、空氣、合金、溶液、泥土等氧氣、氯化鈉、水等2、單質與化合物的比較單質化合物概念由同種元素組成的純凈物有不同種元素組成的純凈物組成宏觀：由同種元素組成微觀：分子由同種元素的原子構成宏觀：由不同種元素組成微觀：分子由不同種元素的原子

構成分類按化學性質：金屬、非金屬、稀有氣體無機化合物，有機化合物聯(lián)系都是純凈物，都是固定的組成單質 M某些不同種單質通過化合反應―化人物、 某些化合物在一定條件下分解 口3、識記：①某些物質的學名、俗名和化學式學名俗名（或主要物質）化學式學名俗名（或主要物質）化學式氧化鈣生石灰CaO堿式碳酸銅銅綠Cu2(OH)2CO3碳酸鈣石灰石CaCO3氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2一氧化碳煤氣CO甲烷沼氣CH4二氧化碳碳酸氣CO2固體二氧化碳干冰CO2氯化氫水溶液鹽酸HCl氧化鐵鐵銹Fe2O3汞水銀Hg碳酸鈉純堿NaCO23金屬分類：黑色金屬（鐵、錳、格），有色金屬練習1、某物質中只含有一種元素，則該物質（）A.一定是單質B.一定是混合物C.一定是純凈物D.一定不是化合物2、 根據(jù)常見元素的化合價，下列物質的化學式（括號內）書寫不正確的是（）氯化鋁（AlCl3）B.氧化鎂（MgO）C.硫酸鐵（FeSO4）D.氧化鈉（Na^）3、 某物質在空氣中完全燃燒后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該物質一定是（）A.碳單質B.含碳元素的化合物C.含碳、氧元素的化合物 D.含碳的物質4、 根據(jù)下列要求，選擇H、O、C、S、Ca五種元素中的兩種或多種組成的相應的物質，用化學式填空：（1） 打開汽水瓶時，大量逸出的氣體；（2） 一種常用的檢驗二氧化碳的試劑；（3） 大理石的主要成分；（4） 含氧50%的氧化物；（5） 一種無味有毒的氣體；四、溶液1、 溫度、壓強對物質溶解度的影響；混合物分離的常用方法一般固體物質受壓強影響不大，可以忽略不計。而絕大部分固體隨著溫度的升高，其溶解度????也逐漸升高（如：硝酸鉀等）；少數(shù)固體隨著溫度的升高，其溶解度變化不大（如：氯化鈉等）；極少數(shù)固體隨著溫度的升高，其溶解度反而降低的（如：氫氧化鈣等）。氣體物質的????溶解度隨著溫度的升高而降低，隨著壓強的升高而升高?；旌衔锓蛛x的常用方法主要包括：過濾、結晶過濾法用于分離可溶物與不溶物組成的混合物，可溶物形成濾液，不溶物形成濾渣而遺留在濾紙上；結晶法用于分離其溶解度受溫度影響有差異的可溶物混合物，主要包括降溫結晶法及蒸發(fā)結晶法降溫結晶法用于提取受溫度影響比較大的物質（即陡升型物質），如硝酸鉀中含有少量的氯化鈉；蒸發(fā)結晶法用于提取受溫度影響不大的物質（即緩升型物質），如氯化鈉中含有少量的硝酸鉀；2、 溶液的概念；溶質，溶劑的判斷；飽和溶液與不飽和溶液的概念、判斷、轉換的方法；溶解度的概念；固體溶解度曲線的應用溶液的概念就是7個字：均一、穩(wěn)定、混合物。溶液不一定是液體的，只要同時滿足以上三個條件的物質，都可以認為是溶液。一般簡單的判斷方法：當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑。兩種液體相互溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。當溶液中有水存在的時候，無論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。在同一個溶液中，溶質可以有多種。特別容易判斷錯誤的是，經(jīng)過化學反應之后，溶液中溶質的判斷。概念：飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質的溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。在一定溫度下，某溶質的飽和溶液只是說明在該溫度下，不能夠繼續(xù)溶解該物質，但還可以溶解其他物質，比如說，在20°C的飽和氯化鈉溶液中，不能再繼續(xù)溶解氯化鈉晶體，但還可以溶解硝酸鉀固體。判斷：判斷是否是飽和溶液的唯一方法：在一定溫度下，繼續(xù)投入該物質，如果不能繼續(xù)溶解，則說明原溶液是飽和溶液，如果物質的質量減少，則說明原溶液是不飽和溶液。當溶液中出現(xiàn)有固體時，則該溶液一定是該溫度下，該固體的飽和溶液。轉換：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉換：飽和溶液.增加溶劑，增加溶解度 翻不飽和溶液減少溶劑，增加溶質，減少溶解度改變溶解度，實際一般就是指改變溫度，但具體是升高溫度還是降低溫度，與具體物質溶解度曲線有關溶解度曲線的應用：判斷某一種物質在不同溫度下的溶解度大小比較同一溫度下，不同物質溶解度的大小判斷不同物質溶解度受溫度影響變化趨勢確定混合物的分離、提純的方法判斷析出晶體量的多少溶液中有關的計算公式：溶液中溶質的質量分數(shù)二 (2)飽和溶液的質量分數(shù)二練習1、在25C時，向飽和的澄清石灰水中加入少量的氧化鈣.恢復到25C時，關于該溶液的下列說法正確的是( )A.溶質的質量不變B.溶質的質量減少C..溶質的質量分數(shù)減小D.溶質的質量分數(shù)增大2、 在一個南瓜上挖一個大孔，向其中注入飽和的硫酸鈉溶液，一段時間后，將硫酸鈉溶液倒出，在相同溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的硫酸鈉，這說明（）A.倒出的溶液是飽和溶液 B.倒出的溶液不是飽和溶液硫酸鈉的溶解度增加 D.硫酸鈉的溶解度減小3、 將60°C時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20°C，不發(fā)生變化的是（）A.硝酸鉀的溶解度B.溶液中的溶質質量C.溶液中的溶劑質量D.溶液中的溶質質量分數(shù)4、 下列說法正確的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液 B.析出晶體后的溶液一定是飽和溶液C.飽和溶液降溫后一定有晶體析出 D.凡是均一的、透明的液體都是溶液CAB0t1t2溫度/C255、如圖所示，是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。請根據(jù)圖回答下列問題： 卜、（1） tic時，溶解度最大的物質是 （填序度號）； Il 廠（2） t2C時，A物質的飽和溶液的質量分數(shù)為 ;（3） 要從B物質的飽和溶液中得到B物質的晶體，一般采（4） 用方法，這是因為（5） 在、C時的C物質的不飽和溶液，通過、（6） 或，可以使其轉變?yōu)轱柡腿芤骸＃?） 在A物質中含有少量的B物質，如果要對A物質進行提純，我們可以用方法。具體的實驗步驟為：①加熱溶解；②;?;④洗滌晾干。6、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應，得到10%的氯化鈉溶液147g。計算：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)；（2）生成二氧化碳的質量；（3）該鹽酸的溶質的質量分數(shù)常見的身邊物質知識一、空氣與氧氣1、 空氣的污染及其防治，空氣的污染成分：粉塵及有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）空氣污染的來源：礦物燃料（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣（主要是一氧化碳）空氣污染的防治：改變燃燒方式，開發(fā)新能源，植樹造林，增強人們的環(huán)保意識了解：空氣的成分，氧氣的性質及主要用途，氧氣的工業(yè)制法空氣成分研究的科學家：舍勒和普利斯特里（制得了氧氣），拉瓦錫（得出了空氣的組成）空氣組成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃==2P2O5空氣的成分：按體積分數(shù)，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質0.03%注意：空氣中各成分的主要性質及用途（如氮氣、惰性氣體）氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下能與許多物質發(fā)生劇烈的化學反應。主要體現(xiàn)在較強的氧化性，及助燃性與金屬發(fā)生反應2Mg+O2點燃2MgO（注意石棉網(wǎng)的使用）現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；3Fe+2O2點燃Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體；2Cu+2O2加熱2CuO（注意并不是點燃，不能燃燒）現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體2H2+O2點燃2HO（淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現(xiàn)水珠）與非金屬發(fā)生反應C+O2點燃CO2在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體S+O2點燃SO2在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體4P+5O2點燃2PO5放出大量的白煙與化合物發(fā)生反應2CO+O2點燃2CO2（藍色的火焰）；CH4+2O2點燃2HO+CO2（明亮的藍色火焰）氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等）氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。掌握：氧氣的實驗室制法反應原料：雙氧水（KClO3，白色）和二氧化錳（MnO2，黑色），或高錳酸鉀（KMnO4，紫紅色固體）反應條件：無需加熱 加熱反應原理：2HOMnO2HO+Ot；2KMnO…KMnO+MnO+Ot22 2 2 2 4加熱== 2 4 2 2發(fā)生裝置：略收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣）；排水集氣法（氧氣難溶于水）反應步驟：僅以高錳酸鉀制氧氣說明按照要求安裝反應儀器；檢驗反應裝置的氣密性；裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽；首先預熱，然后對準固體下方固定加熱；如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體；用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈；（否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂）待反應儀器冷卻后，進行拆洗。注意事項：如果反應物品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管；試管應略微向下傾斜（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導管應略微深入試管；如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。二、水與氫氣1、水的分布，水污染的原因及防治，水與人類的關系水的分布：地球表面積的3/4被水覆蓋，江河湖海，動植物體內造成水污染的主要途徑：a.工業(yè)生產中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農業(yè)上的農藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：a.工業(yè)上的“三廢”經(jīng)處理達標后再排放；加強對水質的檢測，節(jié)約用水，增強居民的環(huán)保意識；農業(yè)上合理使用農藥和化肥等。水與人類的密切關系：a.工業(yè)上：發(fā)電，冷卻，化工原料，溶解某些物質；農業(yè)上：灌溉用水量較大；動植物：體液的循環(huán)，生命存在的前提條件了解：水的組成，水的物理性質及化學性質，氫氣的工業(yè)制法，水的組成：a.實驗：2史。通電==2H2t+『電極： 陰極陽極體積： 2 ： 1檢驗：陰極：點燃，蓋上一個干冷的燒杯，在內壁出現(xiàn)水霧；陽極：用帶火星的木條，復燃結論：水是有氫元素和氧元素組成的；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成的。水是有大量的水分子聚集而成的。物理性質：水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點0°C，沸點100°C，4°C是密度最大為1.0g/cm3水的化學性質：a.與某些氧化物反應：H2O+CaO==Ca（OH）2（除不溶性的堿）b.分解反應：2H2O通電==2H2t+O2t氫氣的工業(yè)制法：最理想的方法：利用太陽能、潮汐能等轉化為電能，從而電解水掌握：氫氣的物理性質和化學性質、用途及實驗室制法氫氣的物理性質：氫氣在通常情況下為無色無味的氣體，難溶于水，密度最小的氣體（用作填充氣球）氫氣的化學性質：氫氣在常溫下性質穩(wěn)定，但在點燃或加熱等條件下，能夠跟許多物質發(fā)生化學反應。可燃性：2H2+O2點燃2H2O（純凈的氫氣，安靜的燃燒，放出帶藍色的火焰）不純的氫氣被點燃就可能會爆炸，氫氣的爆炸極限為4%?74.2%（體積分數(shù)）。因此點燃氫氣前，一定要注意檢驗氫氣的純度（注意驗純的操作）還原性：CuO+H2￡H2O+Cu（黑色的氧化銅中逐漸有紅色物質產生，同時管口有液滴產生）裝置中的注意點：氧化銅粉末平鋪在試管底部b.通氫氣的導管應深入試管底部并置于氧化銅上方c.導管口沒有試管塞，并且試管口略微向下傾斜d.反應前先通氫氣，再加熱氧化銅（盡可能的排盡試管中的空氣，防止爆炸）e.反應結束后，先停止加熱再停止通氫氣（冷卻，防止再次生成氧化銅）用途：氫能源（來源廣泛，放出熱量大，不污染環(huán)境；但制備及其儲存、運輸?shù)陌踩€存在問題）冶煉金屬，燃料（氫氧焰）氫氣的實驗室制法：反應原料：某些金屬（鐵、鎂、鋅等）和稀硫酸（或鹽酸）反應條件：常溫下金屬與酸接觸，立即放出氫氣反應原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H」；Zn+2HCl==ZnCl2+H21Fe+H2SO4==FeSO4+H21；Fe+2HCl==FeCl2+H21Mg+HSO==MgSO+Ht；Mg+2HCl==MgCl+Ht2 4 4 2 2 22Al+3HSO==Al（SO）+3Ht；2Al+6HCl==2AlCl+3Ht2 4 2 43 2 3 2發(fā)生裝置：大試管，雙孔塞，長頸漏斗，膠皮管，彈簧夾，鐵架臺（帶鐵夾），導管收集方法：向下排空氣法（氫氣的密度小于空氣）；排水集氣法（氫氣難溶于水）反應步驟：i.按照要求安裝反應儀器；ii.檢驗反應裝置的氣密性；iii.先裝入固體藥品，然后往長頸漏斗中注入液體；iv.打開彈簧夾，反應開始；v.收集少量的氫氣，進行驗純；vi.用排水收集法收集氫氣；司.關閉彈簧夾，反應結束。、,一、▲注意事項：長頸漏斗下端應該伸入液面以下，防止氣體從漏斗下端逸出；導管應略微伸入大試管，大試管應該豎直放置；i.該裝置檢查氣密性的方法：緊閉彈簧夾，向長頸漏斗中注入一定量的蒸餾水，觀察液面，如果液面不持續(xù)下降，則氣密性良好；V.當用向下排空氣法收集，導管應伸入集氣瓶底部。收集完畢，都應該蓋上磨口玻璃片，倒扣在實驗桌上；小知識:①氣體一般通過無水硫酸銅固體（白色）后，固體變成藍色（膽磯）后，確定原氣體中有水蒸氣；②氣體一般通過濃硫酸（具有吸水性）進行干燥；三、金屬、合金、礦石及燃料1、 金屬（主要是鐵）鐵的物理性質：質軟、銀白色、良好的傳熱、導電性，能被磁鐵所吸引鐵的化學性質：1）與氧氣反應緩慢氧化：氧化鐵劇烈氧化：四氧化三鐵2） 與稀鹽酸稀硫酸反應生成相對應的亞鐵化合物及氫氣現(xiàn)象：溶液的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，有氣體生成3） 與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵及銅現(xiàn)象：溶液顏色由蘭色逐漸變?yōu)闇\綠色，鐵表面有紅色物質析出注意：2、3兩點中溶液的增重減重問題鐵的銹蝕及防護：1）主要與空氣中的氧氣和水反應2） 防護原理與氧氣或者水隔絕3） 方法a保持表面的清潔、干燥b刷油漆或者涂油c鍍上保護金屬（鋅）或者搪瓷d表面形成致密的氧化物e制成不銹鋼金屬的回收利用2、 合金的概念、合金的性質、常見的合金的性能和用途3、 常見金屬礦物（主要成分）、大理石和石灰石石灰石的性質物理性質：白色、堅硬、難溶于水化學性質：CaCO3高溫CaO+CO2t CaO+史。===Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2===CaCO3!+H2O4、 燃料化石燃料：煤（工業(yè)的糧食）、石油（工業(yè)的血液）、天然氣新能源：太陽能、風能、水能、核能、氫能、地熱能、潮汐能、生物質能等石油的分餾物理變化煤的干餾化學變化化石燃料燃燒帶來的污染：大氣污染、熱污染、溫室效應等初三化學總復習提綱佚名第一單元走進化學世界一、 探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。（1）怎樣檢驗二氧化碳？ （2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？二、 藥品的取用（1） 如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？（2） 用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？（3）量筒應該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？三、 物質的加熱（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？四、 藥品和儀器的處理（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？全免費中小學課件、教案、試題盡在“八佰教育網(wǎng)”我愛上''佛山制造網(wǎng)”￡第二單元我們周圍的空氣一、空氣的主要成分及作用空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？（2） 能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？（3） 產生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結論？實驗原理是什么？（4） 若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因？三、 大氣污染物的來源和危害空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？四、 能從組成上區(qū)分純凈物和混合物純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？五、 化學變化的基本特征物理變化與化學變化有什么區(qū)別？如何判斷''硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？六、 化合反應氧化物什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物七、 探究S、Al的燃燒有關問題（1） S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？（2） Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？八、 分解反應什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？九、探究氧氣的實驗室制法（1） 有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？（2） 用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？（3） 用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？十、探究碳