第二章 滴定分析概述

第三章滴定分析§3-1滴定分析概述§3-2滴定分析法的分類與滴定反應的條件§3-3標準溶液§3-4標準溶液濃度表示法§3-5滴定分析結果的計算§3-1滴定分析概述滴定分析法、標準溶液、滴定、化學計量點、指示劑、滴定終點、滴定誤差?！?-2

滴定分析法的分類與滴定反應的條件酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法。 滴定分析法屬于常量分析，滴定誤差一般為±0.1%～±0.2%。3.2.1滴定分析法的分類3.2.2

滴定分析法對滴定反應的要求

1、反應要按一定的化學計量關系進行，無副反應；2、滴定反應的完全程度要高，應達到99.9%以上；

3、滴定反應的反應速率要快；4、要有適當的方法指示滴定終點。3.2.3滴定方式A、直接滴定法XS如：NaOH滴定HClKMnO4滴定Na2C2O4等，X代表被測物，S代表標準溶液利用標準溶液與被測物質直接反應進行滴定的方式。B、返滴定法（回滴法）xs1s2當標準溶液與被測物質反應慢，或被測物質為固體時，先在被測物質中，加入一定量且過量的標準溶液s１，充分反應后，剩余的標準溶液用另一標準溶液s2進行滴定。如：大理石中CaCO3含量的測定大理石加入過量的HCl標液(已知準確濃度)剩余的HClNaOH回滴滴定C、置換滴定法xRpS當滴定反應不能直接進行,即伴有副反應發(fā)生，可采用置換滴定法。如：用Na2S2O3標準溶液間接測定K2Cr2O7.

Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-D、間接滴定法被測物質與標準溶液不能反應，可間接通過其它的化學反應來測定被測物質。如：KMnO4標準溶液測定Ca2+含量被測物質Ca2+充分反應CaC2O4沉淀洗滌溶解C2O42-Ca2+標準KMnO4溶液滴定過量C2O42-溶液3.3.1

標準溶液的配制和標定1.標準溶液的配制A、直接法稱量（分析天平）溶解（燒杯）定容容量瓶計算濃度能夠用以直接配制標準溶液的物質叫基準物質?；鶞饰镔|的條件：（1）試劑純度高；（2）物質組成要與化學式完全相符；（3）穩(wěn)定性高；（4）應具有較大摩爾質量§3-3滴定分析的標準溶液可用于直接法配制標準溶液的基準物質有：無水Na2CO3,、硼砂、鄰苯二甲酸氫鉀、草酸、K2Cr2O7、AgNO3、Na2C2O4等。B、間接法有些物質如NaOH、KMnO4、Na2S2O3等不能作為基準物質，只能采用間接法配制其標準溶液。（1）先粗略配制一近似濃度的溶液，（2）再標定或進行比較滴定其準確濃度?！?-4標準溶液濃度表示方法1.物質的量濃度Ci例：將1.5800gKMnO4溶于100.00ml水中，則c(KMnO4)、c(1/5KMnO4）分別為多少？2.滴定度---有兩種表示方式（1）以每ml標準溶液含有標準物質的克數表示，以符號“Ts”表示，（s指標準物質）（2）以每ml標準溶液相當于被測物質的克數表示，以符號“Tx/s”表示，（x代表被測物質，s指標準物質）例1：計算C(1/5KMnO4)=0.1000mol·l－1的KMnO4溶液對Fe及Fe2O3的滴定度。（已知MFe=55.85MFe2O3=159.69）例2要使c(HCl)=0.2000mol/L的HCl標準溶液對NaOH的滴定度為0.005000g/mL，應往1升該HCl溶液中加入多少mL水？§3-5滴定分析法計算滴定分析的計算主要包括：溶液配制與標定、標準溶液與被測物質計量關系以及分析結果的計算等。例1：試計算以Na2CO3為基準物質標定c(HCl)約為0.1mol/L的鹽酸時，Na2CO3的稱量范圍？此時的稱量誤差？第二章分析測試題一、選擇題：1、用差減法從稱量瓶中準確稱取0.4000g分析純的NaOH固體，溶解后稀釋到100.0ml,所得NaOH溶液的濃度為（）

A、小于0.1000mol·l－1B、等于0.1000mol·l－1

C、大于0.1000mol·l－1D、三種情況都有可能2、已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）的摩爾質量為204.2g/mol,用作為基準物質標定0.1mol·l－1NaOH溶液時，如果要消耗NaOH溶液為25ml左右，每份應稱取鄰苯二甲酸氫鉀___________g左右。A、0.1B、0.2C、0.25D、0.5CD3、下列物質中可以作為基準物質的為（）A、KMnO4B、Na2B4O7·7H2OC、NaOHD、Na2S2O34、被測溶液中，加入已知量且又過量的標準溶液，當其與被測物質反應