2022年山東省臨沂市湖頭鎮(zhèn)中心中學高一化學測試題含解析

2022年山東省臨沂市湖頭鎮(zhèn)中心中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是()A．用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂B．在加熱情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁C．用鋁熱法煉得熔點較高的金屬鉻D．直接加熱氧化汞得到金屬汞參考答案：B【名師點晴】根據(jù)金屬活潑性強弱確定金屬冶煉方法，活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，較活潑的金屬也熱還原法，不活潑金屬可以采用加熱分解法冶煉；注意：工業(yè)上不能采用電解氯化鋁的方法冶煉鋁，因為氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，也不能用氫氣還原Al2O3得到金屬鋁。2.下列括號內(nèi)的氣體是需要檢驗的雜質(zhì),檢驗的方法合理的是(

)參考答案：B略3.實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是（）A．Fe

B．Zn

C．Al

D．HCl參考答案：A考點：化學試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)亞鐵鹽容易被氧化，則保存時應注意加入還原性物質(zhì)來防止亞鐵離子被氧化，但是加入的試劑不能引進新的雜質(zhì)，據(jù)此進行分析即可．解答：解：氯化亞鐵中Fe元素為+2價，所以容易被氧化為+3價的鐵離子，配制氯化亞鐵溶液時，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入具有還原性的物質(zhì)，同時不能引進雜質(zhì)離子，所以加入的最佳物質(zhì)是鐵粉，故選：A．點評：本題考查了亞鐵離子與鐵離子的性質(zhì)，注意選擇的試劑能夠防止亞鐵離子氧化，還要滿足不能引進新的雜質(zhì)，本題難度不大．4.將標準狀況下VLHCl氣體溶解于水配成1L溶液，所得鹽酸的濃度為（

）

A．Vmol/L

B．V/22.4mol/L

C．1000V/22.4mol/L

D．V/22400參考答案：B略5.大氣污染指

A．大氣中含有少量的有毒、有害的物質(zhì)B．大氣中有毒、有害的物質(zhì)可以自凈到正常值C．大氣中某些有毒、有害物質(zhì)的含量超過正常值或大氣的自凈能力D．空氣中氮氣的含量大于氧氣的含量參考答案：C略6.下列過程屬于物理變化的是（）A、石油分餾B、煤的干餾C、石油裂化D、乙烯聚合參考答案：A略7.下列反應的離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與醋酸：CO32?+2CH3COOH=2CH3COO?+H2O+CO2↑B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag＋=Cu2＋+AgC．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H＋=3Fe3＋+4H2OD．鹽酸和硅酸鈉溶液反應：2H＋+SiO32-=H2SiO3（膠體）參考答案：D略8.與9.6gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

（

）A．9.6g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g參考答案：B略9.19世紀末，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是

A．法國化學家拉瓦錫

B．英國物理學家湯姆生

C．意大利物理學家阿伏加德羅

D．英國化學家道爾頓參考答案：B略10.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、C1-、、K+

B．Fe3+、OH-、、Na+

C．Ca2+、、C1-、K+

D．Ag+、、Cl-、K+參考答案：C略11.剛榨出的蘋果汁是綠色的。一段時間后由于發(fā)生了氧化反應而變暗，加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有：A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略12.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是()A.淀粉 B.纖維素 C.蛋白質(zhì) D.塑料參考答案：D高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復的結(jié)構(gòu)單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素屬于天然高分子化合物；塑料屬于合成高分子化合物．故選D．【點評】本題考查高分子化合物，明確物質(zhì)的成分及相對分子質(zhì)量即可解答，較簡單．

13.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS-2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是（

）

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO42－離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑參考答案：C略14.下列說法正確的是（

）A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中：濕潤有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙D.Ⅳ圖中：用該裝置可以驗證酸性：鹽酸>碳酸>硅酸。參考答案：B【詳解】A．利用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備氯氣，隨著反應進行，鹽酸濃度會下降，下降到某種程度，二者不再反應無法生成Cl2，A項錯誤；B．氯氣的漂白性來源于Cl2與水反應生成的次氯酸，干燥布條中無水，所以無法產(chǎn)生次氯酸，顏色不會褪去，濕潤布條含水，可以產(chǎn)生次氯酸，顏色會褪去；若將尾氣直接排放，其中未反應的氯氣會污染空氣，所以需要將尾氣通入NaOH溶液中進行吸收，B項正確；C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，C項錯誤；D．利用鹽酸與石灰石反應可制備CO2，所以可證明鹽酸酸性強于碳酸；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制備出的CO2中會含有HCl雜質(zhì)，HCl雜質(zhì)也能與硅酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀；若不對制備出的CO2進行除雜，其中的HCl雜質(zhì)會干擾碳酸和硅酸酸性強弱的驗證過程，因此上述裝置并不能實現(xiàn)驗證酸性強弱的目的，D項錯誤；答案選B。15.高鐵、移動支付、共享單車、網(wǎng)購，被稱為中國“新四大發(fā)明”。用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料是（）A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金參考答案：D解：A．Na﹣K合金作熔點低，導熱性好，所以用Na﹣K合金作原子反應堆的導熱劑，不是用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料，故A錯誤；B．銅錫合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故B錯誤；C．Sn﹣Pb合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故C錯誤；D．鎂鋁合金（如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al）由于強度和硬度大，幾乎相當于鋼材，且密度小被廣泛應用于汽車、船舶、飛機、高鐵和共享單車等制造業(yè)，故D正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學設(shè)計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40

請回答：(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是________。(2)實驗________和______是研究鐵的狀態(tài)對該反應速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗______和______是研究溫度對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是_______、______。(4)乙同學設(shè)計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸

B5.0mol·L－1硝酸

C3.0mol·L－1鹽酸

D2.0mol·L－1硫酸參考答案：(1)收集500mL氫氣所需的時間

(2)1

2

1

4

(3)1

3

(4)D【分析】該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應速率的影響；實驗1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響。【詳解】（1）該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，要比較反應速率的快慢，還需要測定收集到標準狀況下500mL氫氣所需的時間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時間；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應速率較慢，固體表面積越大，反應速率越快，則1和2相比，1的反應速率較慢；酸的濃度越大，反應速率越快，則1和3相比，3的反應速率較慢；溫度越高，反應速率越快，則1和4相比，1的反應速率較慢，所以曲線c、d分別對應的實驗組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應生成氫氣，3.0mol·L－1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氫離子濃度為4.0mol·L－1，氫離子濃度越大，反應速率越快，則產(chǎn)生氫氣速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案為：D。【點睛】探究實驗設(shè)計的關(guān)鍵是變量唯一化，分析表格數(shù)據(jù)時，注意分析各實驗的數(shù)據(jù)，找出不同數(shù)據(jù)是分析的關(guān)鍵，也是突破口。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ/mol①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－543kJ/mol②H2(g)＋F2(g)===HF(g)ΔH3＝－269kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH4＝－242kJ/mol④(1)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為____________________________(2)有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：__________參考答案：(1)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1153.7kJ/mol(2)N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1135kJ/mol18.將190gMgCl2溶于水配制成1L

溶液。（1）該溶液中MgC12的物質(zhì)的量濃度為___________，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為______________。（2）配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為______________。（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______________，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為__________________。參考答案：(1).2

mol·L-l

4mol·L-l

(2)250mL

(3)1mol·L-l

11.2L解析：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，（1）n(MgCl2)=190/95mol=2mol，c(MgCl2)=2/1mol·L－1=2mol·L-1，c(Cl-)=2c(MgCl2)=4mol·L-1；（2）根據(jù)稀釋規(guī)律，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，有c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)，即2mol·L-1×V(濃)=1mol·L-1×500mL，所以V(濃)=250mL；（3）根據(jù)電荷守恒有c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，即c(H+)+2×1mol·L-1=3mol·L-1，所以c(H+)=1mol·L-1，n(HCl)=1mol·L-1×0.5L=0.5mo