2022年安徽省亳州市第八中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年安徽省亳州市第八中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A．元素周期表是按照元素相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的B．元素周期表有7個(gè)橫行，也是7個(gè)周期；有18個(gè)縱行，即18個(gè)族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多參考答案：D略2.鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點(diǎn)都較低。已知反應(yīng)：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be（OH）2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是

A．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

B．BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2

C．Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物參考答案：C3.下列離子方程式正確的是

()

A．碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)：CO32－＋CaCl2=CaCO3↓＋2Cl－B．金屬鉀與水反應(yīng)：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑C．氯水加入到溴化鈉溶液中：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－D．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－參考答案：C略4.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（

）A．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多B．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能C．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多參考答案：B略5.甲、乙是周期表中同一主族兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

A、x+2

B、x+4

C、x+8

D、x+18參考答案：B略6.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB．無(wú)法判斷混合物中是否含有Al2O3C．1.92g固體成分為CuD．原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1參考答案：B【分析】途徑a：10.4gX和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知10.4gX和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，固體質(zhì)量減少10.4g﹣6.4g=4g＞3g，則所以固體中一定還有氧化鋁，其質(zhì)量為1g，以此來(lái)解答．【解答】解：途徑a：10.4gX和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知10.4gX和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，固體質(zhì)量減少10.4g﹣6.4g=4g＞3g，則所以固體中一定還有氧化鋁，其質(zhì)量為1g，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2、A12O3組成，A．由I可知，X和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，為銅離子的顏色，但Cu和鹽酸不反應(yīng)，則一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子和金屬銅反應(yīng)，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正確；B．由上述分析可知，混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2、A12O3組成，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，1.92g固體只含Cu，故C正確；D．設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，金屬銅的物質(zhì)的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，則160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g，金屬銅的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的成分推斷及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握檢驗(yàn)未知物的采用方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計(jì)算出銅和氧化鐵的質(zhì)量．7.下列元素中原子半徑最大的是

A．F

B．O

C．Mg

D．Al參考答案：C略8.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

（

）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)參考答案：C略9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說(shuō)法正確的是（）A．元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．【解答】解：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，A．元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子分別為O2﹣、S2﹣，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D錯(cuò)誤．故選B．10.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（

）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL參考答案：D試題分析：物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成。A是溶劑的體積，不是溶液的體積。錯(cuò)誤。B物質(zhì)的微粒間有間隔，所以體積不能相加，1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中得到的溶液體積不是10L。錯(cuò)誤。C氣體的體積受溫度的影響較大，不指名體積是在什么條件下的沒(méi)有意義。錯(cuò)誤。DC(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L.正確。11.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2參考答案：C12.下列變化中，屬于物理變化的是（

）①石油的分餾②煤的干餾

③石油的裂化④鋁熱反應(yīng)⑤由乙烯變?yōu)榫垡蚁扪鯕廪D(zhuǎn)變?yōu)槌粞酡咭蚁┐呤旃麑?shí)⑧苯遇溴水

⑨海水蒸餾法制取淡水A、①②③④B、①②⑤⑦

C、①⑧⑨D、①②⑥⑨參考答案：C略13.鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是A.分別加入到1mol·L-1的鹽酸溶液中，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D.分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色參考答案：B【詳解】A、Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，不能鑒別，應(yīng)通過(guò)生成氣體的速率判斷，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁，故B正確；C、Na2CO3、NaHCO3均可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C不正確；D、二者均含有Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不正確；答案選B。14.下列離子方程式中正確的是（

）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D略15.關(guān)于化學(xué)電源的敘述，錯(cuò)誤的是

（

）Ａ.化學(xué)電源均是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計(jì)的B.在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)C.鎳鎘電池不能隨意丟棄的原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴D.燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無(wú)水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過(guò)程如下：?。杭尤霟o(wú)水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號(hào)）作吸水劑；A堿石灰

B氫氧化鉀

C無(wú)水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。參考答案：(1)羥基

(2)分液漏斗

催化劑和吸水劑

(3)防止暴沸

防止倒吸

(4)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O

酯化反應(yīng)

(5)C2H5OH

C【詳解】（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無(wú)水硫酸鈉，故C正確三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.臭氧層是地球生命的保護(hù)傘,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3O22O3(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,則所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。(保留一位小數(shù))

(2)將8L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為_(kāi)___L。

Ⅱ.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得溶液濃度為17.0mol·L－1，密度為0.90g·mL－1的氨水，試計(jì)算1體積水吸收_______體積的氨氣可制得上述氨水。(保留整數(shù))參考答案：Ⅰ.(1)35.6g·mol-1

(2)3

Ⅱ.623【分析】Ⅰ.設(shè)原有O2為1mol，計(jì)算轉(zhuǎn)化的氧氣與生成的臭氧的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算剩余的氧氣的物質(zhì)的量，依據(jù)平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量之比計(jì)算；用差量法計(jì)算臭氧的體積。Ⅱ.結(jié)合c=1000ρw/M來(lái)計(jì)算氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1體積水吸收氨氣的體積?！驹斀狻竣?（1）設(shè)原有1molO2，發(fā)生反應(yīng)的O2為1mol×30%=0.3mol，由化學(xué)方程式可得：3O22O33

20.3

0.2即反應(yīng)生成0.2mol臭氧，則混合氣的平均摩爾質(zhì)量為:(32×0.7+0.2×48)/(0.7+0.2)=35.6g/mol。（2）設(shè)8L氧氣中xL轉(zhuǎn)化為臭氧，由化學(xué)方程式可得：3O22O33

2x

2x/3即反應(yīng)生成2x/3L臭氧(原狀況)，由反應(yīng)得到氣體6.5L得關(guān)系式：(8-x)+2x/3=6.5，解得x=4.5，則生成臭氧的體積為2×4.5/3=3L。Ⅱ.氨水的濃度為c=1000ρw/M=（1000×0.90g·mL×W%）/17g·mol=17.0mol/L，解得W%=32%；設(shè)氨氣體積為VL，則水為1L，氨氣的物質(zhì)的量為V/22.4mol,氨氣的質(zhì)量為17V/22.4g,水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，氨水溶液質(zhì)量為（1000+17V/22.4）g，則由W%=×100%=32%解得，V=623L?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算和物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意掌握根據(jù)方程式的計(jì)算方法和質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系計(jì)算是解答關(guān)鍵。18.用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣

L（標(biāo)準(zhǔn)