廣東省東莞市樟木頭中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣東省東莞市樟木頭中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的個數(shù)是①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為分子間存在氫鍵

②判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導(dǎo)電③干冰升華破壞分子間作用力，氯化鈉熔化破壞離子鍵④化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化

⑤離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵⑥任何共價鍵中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦單質(zhì)分子中一定含非極性鍵A.2個 B.3個 C.4個 D.5個參考答案：B【詳解】①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為F與H之間存在強(qiáng)的作用力，故錯誤；②離子化合物在熔融時能電離，所以能導(dǎo)電，共價化合物在熔融時不電離，不能導(dǎo)電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導(dǎo)電，故正確；③干冰為分子晶體，升華時破壞分子間作用力，NaCl含有離子鍵，熔化破壞離子鍵，故正確；④化學(xué)變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成，只存在化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如HCl溶于水，共價鍵被破壞，但是屬于物理變化，故錯誤；⑤離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如氫氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，同時氧和氫之間還含有極性鍵，故正確；⑥共價鍵中，成鍵原子不一定滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氨分子中氫是2電子的結(jié)構(gòu)，故錯誤；⑦單質(zhì)分子中不一定含非極性鍵，如稀有氣體單質(zhì)是由單原子構(gòu)成的，稀有氣體單質(zhì)中不會以共價鍵結(jié)合，故錯誤；綜上，正確的有②③⑤。答案選B。2.下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是（）A.ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素B.0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D.在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：B【詳解】A.ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素為過渡金屬元素，都是金屬元素，A正確；B.除He元素最外成為2電子外，0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C.在金屬與非金屬的分界處的元素會同時具有一些金屬和非金屬的性質(zhì)，因此可以找到半導(dǎo)體材料，C正確；D.過渡金屬元素種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故答案選B。

3.下列對實驗儀器特點的描述正確的或?qū)嶒災(zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線B.量筒的“0”刻度在下面C.用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D.用托盤天平稱量5.85gNaCl晶體參考答案：A【分析】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，常溫使用，容量瓶上標(biāo)有：溫度、刻線、容量規(guī)格。量筒的精確度為0.1ml，量筒沒有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度。托盤天平精確度為0.1g?！驹斀狻緼.容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線，A正確；B.量筒沒有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度，B錯誤；C.量筒的精確度為0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀鹽酸，C錯誤；D.托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平無法稱量5.85gNaCl晶體，D錯誤。4.下列敘述正確的是

A

純堿、燒堿均屬堿

B

CO、SO2均屬酸性氧化物C

凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D

鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子或銨根離子參考答案：D略5.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3·xH2O，F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖，指出圖中操作錯誤的是（

）A.④⑤

B.③④

C.②⑤

D.①②

參考答案：A略6.下列說法錯誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（）A．NA個Fe原子的質(zhì)量為56g，則1個Fe原子的質(zhì)量為gB．20℃時，鋁的密度為2.7g?cm﹣3，則1個Al原子的體積為cm3C．4℃時，水的密度為1.0g?cm﹣3，則1個H2O分子的體積為cm3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個N2分子所占的體積約為22.4L，則1個N2分子的體積為L參考答案：D解：A、NA個Fe原子的質(zhì)量為56g，則1個Fe原子的質(zhì)量為g，故A正確；B、NA個鋁的質(zhì)量為27g，體積為，則1個Al原子的體積為cm3，故B正確；C、NA個水的質(zhì)量為18g，體積為18cm3，則1個H2O分子的體積為cm3，故C正確；D、1個分子的體積是無意義的，因為每個原子的體積都是概率的問題，電子出現(xiàn)的地方不一樣，而且分子體積不等于加和性，故D錯誤；故選D．7.現(xiàn)有VL0.5mol/L的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是

A．加熱濃縮到原來體積的一半

B．加入0.05mol/L的鹽酸0.125VLC．加入10mol/L的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD．標(biāo)況下通入11.2L氯化氫氣體參考答案：C略8.我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4

He的形式存在。下列說法正確的是

A．4

He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B．3

He和4

He互為同位素C．3

He原子核內(nèi)含有5個中子D．4

He的最外層電子數(shù)為2，所以4

He具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：A略9.參考答案：B10.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）參考答案：B略11.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小是

（

）

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D.Ｙ＞Z＞X參考答案：C12.下面有關(guān)結(jié)論中，錯誤的是

A.沼氣是一種清潔的能源

B.使用沼氣作能源可以保護(hù)森林C.使用沼氣給農(nóng)民的生活帶來了不便

D.使用沼氣是對化學(xué)能的充分利用參考答案：C略13.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀產(chǎn)生。下列物質(zhì)符合上述條件的是（

）A．AlCl3

B．Na2O

C．FeCl2

D．SO2參考答案：D14.在相同狀況下，將下列四種混合氣體：1）體積比為3∶1的NH3和N22）體積比為1∶1的NO和NO2

3)體積比為1∶1的NO2和O2

4）體積比為4∶3的NO和O2分別置于完全相同的試管里，并倒置于水槽中。充分反應(yīng)后，液面上升的高度分別為h1h2h3

h4則下列關(guān)系正確的是（

）A.h1>h2>h3>h4

B.h4>h3>h2>h1C.h4>h1>h3>h2

D.

h2>h1>h3>h4參考答案：C略15.下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是A.H2S和Na2O2

B.H2O2和CaF2

C.NH3和N2

D.HNO3和HClO參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）參考答案：(1)Fe3+

(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]

(4)洗滌

冷卻至室溫

(5)0.07a或及其化簡形式，如）解析：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，即過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X，Y，Z，W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y﹑W均相鄰，Y﹑Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Z﹑W最外層電子數(shù)相同則：（每小題2分，共4分）（1）

用電子式表示X與Y所組成化合物的形成過程

（2）

W在周期表中的位置是

（3）

已知，在101kPa時，X單質(zhì)在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，則表示X單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。參考答案：（1）

（2）

第三周期，VIA族

(3)

H2（g）+1/2O2(g)=1/2H2O(l);

△H=285.8KJ/mol

略18.（4分）氰(CN）2、硫氰(SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素[如：（SCN）2+H2O==HSCN+HSCNO]，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱順序為：I->SCN->CN->Br->Cl-，試寫出：①（CN）2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

；②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（CN）2

+

2KOH

==KCN+KCNO+H2O（2分）Ks5u

（CN）2

+

2SCN-

==（SCN）2

+

2CN-（2分）略19.

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量

（填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：①該段時間內(nèi)，用CO2表示的