廣東省湛江市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省湛江市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.LiAlH4、

LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃時(shí)分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（

）A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB．1molLiAlH4125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式為：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略2.乙烯直接氧化法制乙醛的總反應(yīng)方程式為2CH2===CH2＋O22CH3CHO?，F(xiàn)有人將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，下列有關(guān)說法正確的是()

A．該電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化B．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極bC．放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，溶液中就有0.4molH＋向負(fù)極遷移D．該電池負(fù)極反應(yīng)式為CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋參考答案：DA項(xiàng)，該電池是燃料電池，不能充電；B項(xiàng)，電子只能由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，不能在溶液中傳導(dǎo)；C項(xiàng)，溶液中陽離子(H＋)應(yīng)向正極遷移；D項(xiàng)，該電池為酸性燃料電池，故正確。3.下列物質(zhì)中，不符合既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)要求的是（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NH4HCO3參考答案：B略4.著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制取Ce，在陰極獲得鈰C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四種的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體參考答案：AB略5.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（

）A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽極室參考答案：B略6.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是(

)A.NaCl、FeCl3、Na2SO4

B.NaCl、FeBr3C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D.Na2SO4參考答案：C略7.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（）

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵C．W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，據(jù)此解答．解答：解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故A錯(cuò)誤；B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分別為硅酸、硝酸、高氯酸，它們的酸性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．Ge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意A中氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．8.下列判斷不正確的是（）A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點(diǎn)：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3參考答案：A考點(diǎn)： 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用；晶體熔沸點(diǎn)的比較．分析： A．氨氣含氫鍵，沸點(diǎn)最大，氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大；B．熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．解答： 解：A．氨氣含氫鍵，沸點(diǎn)最大，氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大，則沸點(diǎn)為NH3＞AsH3＞PH3，故A錯(cuò)誤；B．一般熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)：（原子晶體）Si3N4＞（離子晶體）NaCl＞（分子晶體）SiI4，故B正確；C．非金屬性Cl＞S＞P，最高價(jià)含氧酸的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；D．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)及元素性質(zhì)的比較等，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查，題目難度不大．9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)+1+6

-2+5

-3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是A．離子半徑大?。篩2->M2->R3+B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D．X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（

）A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：B11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（）A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．a(chǎn)b段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣1參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分析：H2S飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時(shí)，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強(qiáng)，以此解答該題．解答：解：A．b點(diǎn)為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時(shí)，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)b段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正確；D．由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意B選項(xiàng)中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時(shí)pH大小進(jìn)行判斷，學(xué)生容易根據(jù)已有知識(shí)回答，為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．12.下列敘述中，正確的是

(

)A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強(qiáng)，說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)B．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原c．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物D．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D知識(shí)點(diǎn):化性的強(qiáng)弱的比較，金屬性強(qiáng)弱的比較，氧化還原反應(yīng)原理答案解析:解析：A、如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金屬性Fe＞Cu，錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化也被還原，故錯(cuò)誤；C、有一種化合價(jià)的元素和氧元素可以形成多種氧化物，如鉀（K）元素，有氧化鉀K2O、超氧化鉀KO2、臭氧化鉀KO3多種氧化物，氮元素+4價(jià)的氧化物有兩種，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4，錯(cuò)誤；D、鋁和氧氣，因?yàn)樯裳趸X薄膜而幾乎不反應(yīng)，所以強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。思路點(diǎn)撥:題考查了氧化性的強(qiáng)弱的比較，金屬性強(qiáng)弱的比較及氧化物的類型和形成等，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大，但是是易錯(cuò)試題。13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W

C．原子半徑：Y>ZD．含X的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略14.下列各組物質(zhì),屬于同分異構(gòu)體的是

A.丁醇和乙醚

B.丙醛和丙醇

C.丙醇和甘油

D.乙烯和丁二烯參考答案：A15.下列說法不正確的是

（

）

A．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4

B．1A族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低

C．同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18

D．單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫?，容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：__＋__＋__―→__＋__(2)整個(gè)過程中的還原劑是________。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開___色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。(4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。參考答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(2)KI、I2(3)紅棕HBrO3>Cl2>HIO3(4)10.58略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下：已知：①有機(jī)化合物A～M均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過酯化反應(yīng)合成M。②③2RCH2CHO回答下列問題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱為________，F(xiàn)→G反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，M的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）E的名稱是________；E→F與F→G的順序不能顛倒，原因是________。（3）G的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是________（填結(jié)構(gòu)簡式）。（4）參照上述合成路線，以CH3CH2OH為原料（無機(jī)試劑任用），設(shè)計(jì)制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。參考答案：(1)羥基

取代反應(yīng)

(2)對(duì)氯甲苯(或4-氯甲苯)

如果顛倒則(酚)羥基會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化

(3)9

(4)【分析】A～M均為芳香族化合物，根據(jù)A的分子式可知A的側(cè)鏈為飽和結(jié)構(gòu)，A能夠催化氧化生成B，B能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠發(fā)生已知③中反應(yīng)，則B分子中含有苯環(huán)和側(cè)鏈-CH2CHO結(jié)構(gòu)，故B的結(jié)構(gòu)簡式為，A為，C為；E的核磁共振氫譜有3組峰，E能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則E分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的對(duì)位，故E為；E被酸性高錳酸鉀溶液氧化成F，則F為；F在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成酚鈉和羧酸鈉，然后在酸性條件下轉(zhuǎn)化成G，則G為，G和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，則D中含有羥基，C與氫氣加成生成D，結(jié)合M的分子式，則D為，M為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A為，所含官能團(tuán)為羥基；根據(jù)上述分析，F(xiàn)在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成酚鈉和羧酸鈉，然后在酸性條件下轉(zhuǎn)化成G，F(xiàn)→G的反應(yīng)①為取代反應(yīng)，M為，故答案為羥基；取代反應(yīng)；；(2)E為，名稱是對(duì)氯甲苯(或4-氯甲苯)；E→G的反應(yīng)中需要分別引進(jìn)酚羥基和羧基，由于酚羥基容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以E→F與F→G的順序不能顛倒，故答案為對(duì)氯甲苯(或4-氯甲苯)；如果顛倒則(酚)羥基會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化；(3)G為，G的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和醛基，滿足條件的有：苯環(huán)上含有羥基和HCOO-的有3種結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上有2個(gè)羥基和1個(gè)醛基的有6種(羥基位于鄰位的有2種、羥基位于間位的有3種、羥基位于對(duì)位的有1種)，共9種；其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是，故答案為9；；(4)以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH，需要增長碳鏈，根據(jù)已知③需要合成乙醛，可以由乙醇催化氧化得到，因此合成路線為，故答案為。18.（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請(qǐng)回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是

▲

。（2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

▲

。②某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

▲

。參考答案：（10分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分，對(duì)2個(gè)給1分，全對(duì)給2分）（2）（4分）（3）①加最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色（2分）②5.6％（2分）

略19.已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B．回答下列問題：（1）如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1，則6s時(shí)c（A）=0.022mol?L﹣1，C的物質(zhì)的量為0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為abc（填正確選項(xiàng)前的字母）：a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變c．c（A）不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等（3）100℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．①T小于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是反應(yīng)放熱，改變溫度平衡正向移動(dòng)，所以溫度降低；②溫度T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的體積減少一半．平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）依據(jù)反應(yīng)速率乘以時(shí)間得到消耗的濃度，起始濃度﹣消耗濃度=某時(shí)刻剩余濃度，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算C的物質(zhì)的量；恒溫恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動(dòng)；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，結(jié)合反應(yīng)特征和平衡原理分析判斷選項(xiàng)；（3）①改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，依據(jù)影響反應(yīng)速率因素分析，說明溫度降低，平衡正向進(jìn)行；②將反應(yīng)容器的體積減少一半壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，B為固體，反應(yīng)前后氣體體積減??；解答：