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廣東省湛江市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.LiAlH4、
LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2,LiAlH4在125℃時(shí)分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是(
)A.LiH與D2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB.1molLiAlH4125℃完全分解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液,則化學(xué)方程式為:LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2D.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑參考答案:A略2.乙烯直接氧化法制乙醛的總反應(yīng)方程式為2CH2===CH2+O22CH3CHO。現(xiàn)有人將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()
A.該電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化B.電子移動(dòng)方向:電極a→磷酸溶液→電極bC.放電時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子,溶液中就有0.4molH+向負(fù)極遷移D.該電池負(fù)極反應(yīng)式為CH2===CH2-2e-+H2O===CH3CHO+2H+參考答案:DA項(xiàng),該電池是燃料電池,不能充電;B項(xiàng),電子只能由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極,不能在溶液中傳導(dǎo);C項(xiàng),溶液中陽(yáng)離子(H+)應(yīng)向正極遷移;D項(xiàng),該電池為酸性燃料電池,故正確。3.下列物質(zhì)中,不符合既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)要求的是(
)
A.Fe(NO3)2
B.AlCl3
C.NaHCO3
D.NH4HCO3參考答案:B略4.著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng),以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知:金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。(注:鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列說(shuō)法正確的是
A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce+4HI
CeI4+2H2↑B.在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制取Ce,在陰極獲得鈰C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.四種的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它們互稱為同素異形體參考答案:AB略5.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(
)A.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中,制得碳酸氫鈉,再在高溫下灼燒,轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。C.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室參考答案:B略6.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2,將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒,最終得到剩余的固體物質(zhì)是(
)A.NaCl、FeCl3、Na2SO4
B.NaCl、FeBr3C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4
D.Na2SO4參考答案:C略7.如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22.下列說(shuō)法正確的是()
XY
W
ZT
A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵C.W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案:D考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系;原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).分析:W、X、Y、Z為短周期元素,由元素在周期表中位置可知,X、Y處于第二周期,W、Z處于第三周期,令W的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3,故a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4,故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge,據(jù)此解答.解答:解:W、X、Y、Z為短周期元素,由元素在周期表中位置可知,X、Y處于第二周期,W、Z處于第三周期,令W的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3,故a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4,故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge,A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl,常溫下水為液態(tài),氨氣、HCl為氣體,故水的沸點(diǎn)最高,氨氣分子之間都存在氫鍵,沸點(diǎn)比HCl的高,故A錯(cuò)誤;B.N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C.W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分別為硅酸、硝酸、高氯酸,它們的酸性依次增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.Ge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,與Cl元素可形成化合物GeCl4,故D正確,故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意A中氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,難度中等.8.下列判斷不正確的是()A.沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3
B.熔點(diǎn):Si3N4>NaCl>SiI4C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案:A考點(diǎn): 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;元素周期律的作用;晶體熔沸點(diǎn)的比較.分析: A.氨氣含氫鍵,沸點(diǎn)最大,氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大;B.熔點(diǎn)為原子晶體>離子晶體>分子晶體;C.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);D.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng).解答: 解:A.氨氣含氫鍵,沸點(diǎn)最大,氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大,則沸點(diǎn)為NH3>AsH3>PH3,故A錯(cuò)誤;B.一般熔點(diǎn)為原子晶體>離子晶體>分子晶體,則熔點(diǎn):(原子晶體)Si3N4>(離子晶體)NaCl>(分子晶體)SiI4,故B正確;C.非金屬性Cl>S>P,最高價(jià)含氧酸的酸性為HClO4>H2SO4>H3PO4,故C正確;D.金屬性Na>Mg>Al,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D正確;故選A.點(diǎn)評(píng): 本題考查物質(zhì)及元素性質(zhì)的比較等,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查,題目難度不大.9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)+1+6
-2+5
-3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。下列敘述不正確的是A.離子半徑大?。篩2->M2->R3+B.Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C.將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D.X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)參考答案:C略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是(
)A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案:B11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示.下列分析中正確的是()A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C.a(chǎn)b段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣1參考答案:C考點(diǎn):二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分析:H2S飽和溶液中通入SO2,發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液酸性逐漸減弱,但恰好反應(yīng)時(shí),溶液呈中性,二氧化硫過(guò)量,與水反應(yīng)生成亞硫酸,溶液酸性逐漸增強(qiáng),根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL,根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol,通入336mL二氧化硫時(shí),亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等,二者都是二元酸,溶液中亞硫酸pH值更小,故亞硫酸的酸性更強(qiáng),以此解答該題.解答:解:A.b點(diǎn)為中性,只有水,導(dǎo)電性最差,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL,n(SO2)==0.005mol,根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol,通入336mL二氧化硫時(shí),溶液中亞硫酸為0.01mol,亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等,二者都是二元酸,溶液中亞硫酸pH值更小,故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.a(chǎn)b段pH在增大,由酸性到中性,則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S↓+2H2O,故C正確;D.由圖可知,112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng),則n(SO2)==0.005mol,由方程式可知n(H2S)=0.01mol,則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L,故D錯(cuò)誤.故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象等,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,注意B選項(xiàng)中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時(shí)pH大小進(jìn)行判斷,學(xué)生容易根據(jù)已有知識(shí)回答,為解答易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等.12.下列敘述中,正確的是
(
)A.B的陽(yáng)離子的氧化性比A的陽(yáng)離子強(qiáng),說(shuō)明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)B.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原c.一種元素可能有多種氧化物,但同一化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案:D知識(shí)點(diǎn):化性的強(qiáng)弱的比較,金屬性強(qiáng)弱的比較,氧化還原反應(yīng)原理答案解析:解析:A、如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性,而金屬性Fe>Cu,錯(cuò)誤;B、氧化還原反應(yīng)中,可能同種元素既被氧化也被還原,如氯氣與水的反應(yīng)中,Cl元素既被氧化也被還原,故錯(cuò)誤;C、有一種化合價(jià)的元素和氧元素可以形成多種氧化物,如鉀(K)元素,有氧化鉀K2O、超氧化鉀KO2、臭氧化鉀KO3多種氧化物,氮元素+4價(jià)的氧化物有兩種,二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4,錯(cuò)誤;D、鋁和氧氣,因?yàn)樯裳趸X薄膜而幾乎不反應(yīng),所以強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確。思路點(diǎn)撥:題考查了氧化性的強(qiáng)弱的比較,金屬性強(qiáng)弱的比較及氧化物的類型和形成等,考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大,但是是易錯(cuò)試題。13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖示,其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯(cuò)誤的是
A.四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<W
C.原子半徑:Y>ZD.含X的鹽溶液一定顯酸性參考答案:D略14.下列各組物質(zhì),屬于同分異構(gòu)體的是
A.丁醇和乙醚
B.丙醛和丙醇
C.丙醇和甘油
D.乙烯和丁二烯參考答案:A15.下列說(shuō)法不正確的是
(
)
A.金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4
B.1A族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
C.同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18
D.單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫?,容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色。完成下列填空:(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):__+__+__―→__+__(2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是________。(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開(kāi)___色,繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。(4)加碘鹽中含碘量為20mg~50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。參考答案:(1)I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl(2)KI、I2(3)紅棕HBrO3>Cl2>HIO3(4)10.58略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下:已知:①有機(jī)化合物A~M均為芳香族化合物,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E的核磁共振氫譜有3組峰,D與G通過(guò)酯化反應(yīng)合成M。②③2RCH2CHO回答下列問(wèn)題:(1)A所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______,F(xiàn)→G反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)_______,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)E的名稱是________;E→F與F→G的順序不能顛倒,原因是________。(3)G的同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種,其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(4)參照上述合成路線,以CH3CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任用),設(shè)計(jì)制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。參考答案:(1)羥基
取代反應(yīng)
(2)對(duì)氯甲苯(或4-氯甲苯)
如果顛倒則(酚)羥基會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化
(3)9
(4)【分析】A~M均為芳香族化合物,根據(jù)A的分子式可知A的側(cè)鏈為飽和結(jié)構(gòu),A能夠催化氧化生成B,B能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能夠發(fā)生已知③中反應(yīng),則B分子中含有苯環(huán)和側(cè)鏈-CH2CHO結(jié)構(gòu),故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A為,C為;E的核磁共振氫譜有3組峰,E能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,則E分子中含有甲基,且氯原子位于甲基的對(duì)位,故E為;E被酸性高錳酸鉀溶液氧化成F,則F為;F在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成酚鈉和羧酸鈉,然后在酸性條件下轉(zhuǎn)化成G,則G為,G和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,則D中含有羥基,C與氫氣加成生成D,結(jié)合M的分子式,則D為,M為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)A為,所含官能團(tuán)為羥基;根據(jù)上述分析,F(xiàn)在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成酚鈉和羧酸鈉,然后在酸性條件下轉(zhuǎn)化成G,F(xiàn)→G的反應(yīng)①為取代反應(yīng),M為,故答案為羥基;取代反應(yīng);;(2)E為,名稱是對(duì)氯甲苯(或4-氯甲苯);E→G的反應(yīng)中需要分別引進(jìn)酚羥基和羧基,由于酚羥基容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以E→F與F→G的順序不能顛倒,故答案為對(duì)氯甲苯(或4-氯甲苯);如果顛倒則(酚)羥基會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化;(3)G為,G的同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和醛基,滿足條件的有:苯環(huán)上含有羥基和HCOO-的有3種結(jié)構(gòu);苯環(huán)上有2個(gè)羥基和1個(gè)醛基的有6種(羥基位于鄰位的有2種、羥基位于間位的有3種、羥基位于對(duì)位的有1種),共9種;其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是,故答案為9;;(4)以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH,需要增長(zhǎng)碳鏈,根據(jù)已知③需要合成乙醛,可以由乙醇催化氧化得到,因此合成路線為,故答案為。18.(10分)硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案,分離樣品中各種金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫出溶液B的溶質(zhì)是
▲
。(2)參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明試劑、條件和操作)。(3)為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量,先將硫酸渣預(yù)處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
▲
。②某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣,預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL試樣溶液,用0.0050mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
▲
。參考答案:(10分)(1)MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl(2分,對(duì)2個(gè)給1分,全對(duì)給2分)(2)(4分)(3)①加最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液變?yōu)樽霞t色,且在半分鐘內(nèi)不褪色(2分)②5.6%(2分)
略19.已知A(g)+B(s)?C(g)+D(g)△H<0,向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B.回答下列問(wèn)題:(1)如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L﹣1?s﹣1,則6s時(shí)c(A)=0.022mol?L﹣1,C的物質(zhì)的量為0.09mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變(填“變大”、“變小”或“不變”);(2)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為abc(填正確選項(xiàng)前的字母):a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c.c(A)不隨時(shí)間改變
d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(3)100℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡后,D的濃度為0.02mol/L,改變反應(yīng)溫度為T,c(A)以0.001mol/(L?s)的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.①T小于100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是反應(yīng)放熱,改變溫度平衡正向移動(dòng),所以溫度降低;②溫度T時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將反應(yīng)容器的體積減少一半.平衡向逆反應(yīng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng).參考答案:
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算;化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題:化學(xué)平衡專題.分析:(1)依據(jù)反應(yīng)速率乘以時(shí)間得到消耗的濃度,起始濃度﹣消耗濃度=某時(shí)刻剩余濃度,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算C的物質(zhì)的量;恒溫恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變,平衡不動(dòng);(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,各組分含量保持不變,結(jié)合反應(yīng)特征和平衡原理分析判斷選項(xiàng);(3)①改變反應(yīng)溫度為T,c(A)以0.001mol/(L?s)的平均速率降低,依據(jù)影響反應(yīng)速率因素分析,說(shuō)明溫度降低,平衡正向進(jìn)行;②將反應(yīng)容器的體積減少一半壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行,B為固體,反應(yīng)前后氣體體積減小;解答:
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