廣東省茂名市第十九高級中學2022-2023學年高一化學下學期摸底試題含解析

廣東省茂名市第十九高級中學2022-2023學年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是A．Na2O2在反應中只作氧化劑

B．FeSO4在反應中作氧化劑C．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：D略2.從海水提取溴的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學反應為Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列說法正確的是A．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性

B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子

D．1mol氧化劑在反應中得到2mol電子參考答案：AD略3.下列情況下，反應速率相同的是A.等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與相同體積0.2mol/LNaOH溶液反應B.等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應C.等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的Na2CO3粉末反應D.等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應參考答案：AA．因酸中的氫離子濃度相同，則反應速率相同，故A正確；B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應速率快，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，氫離子濃度不同，則反應速率不同，故C錯誤；D．反應生成的硫酸鈣微溶，阻止反應的進行，則鹽酸反應的速率后來比硫酸反應的快，故D錯誤．【點評】本題考查影響反應速率的因素，明確濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，注意反應的實質，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．4.在下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是A．2F2+2H2O====4HF+O2↑

B．C+H2O

CO+H2C．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

D．3NO2+H2O====2HNO3+NO參考答案：D5.下列關于能源的說法中正確的是A.我國目前使用的最主要的能源是核能

B.人體運動所消耗的能量與化學反應無關C.煤、石油、天然氣是可再生的化石能源

D.利用生物質能就是間接利用太陽能參考答案：D略6.下列操作能證明溶液中有SO42－存在的是()A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，產(chǎn)生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SO42－

C．先加入HCl溶液，如果無明顯現(xiàn)象再加入BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀則有SO42－D．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO42－參考答案：C略7.欲觀察燃燒的火焰顏色，燃氣導管口的材料最好是

A．鈉玻璃

B．石英玻璃

C．銅

D．鉀玻璃參考答案：B略8.在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食用鹽而引起中毒的現(xiàn)象。該鹽的化學式為（

）A．MgCl2

B．KCl

C．NaNO2

D．MgSO4參考答案：C略9.下列各種醇中能夠發(fā)生消去反應生成具有相同碳原子數(shù)的烯的是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略10.汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生反應為：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是A.N2既是氧化劑又是還原劑

B.NaN3中N元素被還原C.每生成16molN2轉移30mole-

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質量之比為1∶15參考答案：D試題分析：A．只有N元素的化合價變化，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．NaN3中N元素化合價升高，失去電子被氧化，故B錯誤；C．由反應可知，2molKNO3反應轉移電子為2mol×（5-0）=10mol，即每生成16molN2轉移10mol電子，故C錯誤；D．該反應中10molNaN3是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N2的物質的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N2的物質的量是1mol，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質量之比為1：15，故D正確；故選D。11.下列說法中正確的是(

)A.若1mol甲烷的體積為22.4L，則一定是在標準狀況下B.在0℃、101kPa下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8LC.在標準狀況下，1mol水的體積為22.4LD.1molO2的質量只有在標準狀況下才約是32g參考答案：B【詳解】A、根據(jù)PV＝nRT可知1mol氣體不在標準狀況下也可能是22.4L，故A錯誤；B、在0℃、101kPa下，即在標準狀況下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L，故B正確；C、標準狀況下，水不是氣態(tài)，1mol水的體積不是22.4L，故C錯誤；D、1mol物質的質量與狀態(tài)無關、與外界條件無關，故D錯誤。答案選B。12.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是(

)A．10℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃30mL2molL的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：C略13.周期表是學習化學的重要工具，下列關于周期表的說法正確的是(

)...A.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行B.最外層電子數(shù)為1的元素是堿金屬元素C.同一周期第ⅠA、VIA族元素的原子序數(shù)相差為5、15或28D.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料參考答案：DA．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，其中第Ⅷ族包含3個縱行，共18個縱行，故A錯誤；B.最外層電子數(shù)為1的元素不一定是堿金屬元素，如H元素，故B錯誤；C.第二、三周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序數(shù)相差5，第四、五周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序數(shù)相差15，第六、七周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序數(shù)相差29，故C錯誤；D．作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素，為過渡金屬元素，在周期表過渡元素中尋找，故D正確；故選D。點睛：本題考查了元素周期表結構及應用，把握元素周期表及元素的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。本題的易錯點是C，可以從每一周期容納的元素種類判斷。14.下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A．空氣、硫酸銅、硫酸

B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D解：A、空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A不符合；B、水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合；C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合；D、硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D符合；故選：D．15.根據(jù)下列反應：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判斷離子的還原性由強到弱的順序是

（

）A.Br－＞Fe2＋＞I－

B.I－＞Fe2＋＞Br-C.Br－＞I－＞Fe2＋

D.Fe2＋＞I－＞Br－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學生設計了一個實驗裝置。(a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑)（1）儀器丙的名稱是____________。（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鋇溶液（3）實驗時關閉b，打開a，一段時間后甲中的溶質是__________。（4）當分離完一種氣體后，關閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開_________，這樣得到的氣體是____________。參考答案：（1）分液漏斗；（2）C；A；（3）NaOH和Na2SO3；（4）a；b；SO2；

（1）由圖可知，儀器丙的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）甲的作用為吸收二氧化硫，使其與氫氣分離，則甲容器中盛堿液為NaOH；乙容器可干燥氫氣、二氧化硫，具有吸收性，則乙中盛濃硫酸，故答案為：C；A；（3）實驗時關閉b，打開a，發(fā)生二氧化硫與NaOH的反應生成亞硫酸鈉，且NaOH過量，一段時間后甲中的溶質是NaOH、Na2SO3，故答案為：NaOH、Na2SO3；（4）當分離完一種氣體后，關閉a，打開b，發(fā)生鹽酸與亞硫酸鈉的反應生成二氧化硫氣體，再通過乙中濃硫酸干燥得到干燥的二氧化硫氣體，即這樣得到的氣體是SO2，故答案為：a；b；SO2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：元素性質[來源:學。科。網(wǎng)Z。X。X。K]元素編號ABCDEFGH氫化物的沸點-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5最高化合價+6+5+4

+5

+7+4最低化合價-2-3-4-2-3-1-1-4請回答：（1）寫出H的最高價氧化物的電子式：

；比較A、D、F三種簡單陰離子的半徑大?。?/p>

（用實際元素的離子符號表示）；（2）由表中D元素和氫元素的原子按照1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，常見的催化劑為

；（3）分子組成為ADG2的物質與水劇烈反應，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式為

；（4）F和G的氣態(tài)氫化物中熔沸點更高的是

（填化學式），原因是

。參考答案：（1）

S2->O2->F-

（2）MnO2或FeCl3（3）SOCl2+H2O===SO2+2HCl（4）

HF

HF分子之間存在氫鍵

略18.從石油和煤中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結構簡式：________；(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：___________；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象：_______________，該操作叫______________；(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_________；反應類型為：_________________；(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。參考答案：(1)CH2＝CH2

(2)CH2＝CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br

(3)下層無色，上層紫紅色

萃取

(4)+HO－NO2+H2O

取代反應（或硝化）

(5)A>B分析：A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，則原子個數(shù)之比為1：1，最簡式為CH，B的相對分子質量為78，設B的分子式為(CH)n，則（12+1）n=78，解得n=6，所以分子式為C6H6,故B為苯。詳解：（1）A為乙烯，其結構簡式為：CH2=CH2；答案為：CH2＝CH2；（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應，該反應為CH2＝CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br；答案為：CH2＝CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br；（3）碘水中加入苯發(fā)生萃取，苯的密度比水的小，則苯在上層，觀察到下層無色，上層紫紅色；該操作叫萃取，答案為：下層無色，上層紫紅色；萃?。?/p>

（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程+HO－NO2+H2O，屬于取代反應，也是硝化反應；答案為：+HO－NO2+H2O；取代反應（或硝化）；（5）乙烯中H元素質量分數(shù)比苯中H元素質量分數(shù)大，故相同質量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A＞B，

故答案為：A＞B。點睛：本題考查有機物的推斷，難度不