山東省威海市榮成第三十二中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省威海市榮成第三十二中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，不正確的是

（

）

A.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只由C、H、O三種元素組成的

D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油參考答案：C略2.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在參考答案：B3.某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是同種狀況下H2密度的13倍，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此兩種烴是A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯

C．乙烷和乙烯

D．乙烯和丁烯參考答案：B略4.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C【詳解】甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，故AB不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ。答案選C。

5.下列敘述不正確的是

（

）A．原子的次外層電子數(shù)不一定是8或18個(gè)

B．原子最外層電子數(shù)都不超過(guò)8個(gè)C．一切原子都有質(zhì)子和電子D．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一定都是8個(gè)參考答案：D略6.下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)方法、除雜的試劑都正確的是（

）選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)方法除雜ACl2(

HCl)通入AgNO3溶液中飽和食鹽水BFeCl2溶液(

FeCl3)滴入KSCN溶液通入過(guò)量氯氣C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶體(NaCl)焰色反應(yīng)重結(jié)晶

參考答案：DA．二者都與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣可氧化亞鐵離子，應(yīng)加入鐵粉除雜，故B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯與氫氧化鉀也能夠反應(yīng)而溶解，應(yīng)該選用飽和碳酸鈉溶液洗滌除雜，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)鈉離子，可以通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可以通過(guò)重結(jié)晶的方法分離提純，除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意鑒別要有明顯現(xiàn)象、除雜不能引入新雜質(zhì)等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，氯氣與水能夠反應(yīng)生成鹽酸，因此氯氣與硝酸銀溶液也會(huì)生成白色沉淀。7.核外電子數(shù)相等的原子一定是①

同種元素

②同種原子

③質(zhì)子數(shù)相同

④質(zhì)量數(shù)相同

⑤同位素A．①②③

B．①③

C．①②③④

D．全部參考答案：B略8.下列說(shuō)法正確的是

（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略9.下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是(

)A．許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電B．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C．光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體參考答案：C【分析】A．膠體不帶電；B．溶液也能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；D．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀．【解答】解：A．膠體本身不帶電，但是可以吸附帶電的離子形成帶電的膠粒，故A錯(cuò)誤；B．區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(dòng)是所有粒子在溶液中的運(yùn)動(dòng)方式，故B錯(cuò)誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實(shí)驗(yàn)步驟，注意反應(yīng)的條件應(yīng)用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．10.下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(

)A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯參考答案：C略11.某混合氣體是由HF、（HF）2、（HF）3三種氣體組成，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38，則混合氣體中HF的體積分?jǐn)?shù)為（）A．大于10%

B．小于10%

C．等于10%

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)HF、（HF）2、（HF）3的摩爾質(zhì)量判斷混合氣體的可能組成情況，然后利用極值法判斷混合氣體中氟化氫的體積分?jǐn)?shù)范圍，再根據(jù)計(jì)算結(jié)果進(jìn)行判斷．解答：解：HF的摩爾質(zhì)量為20g/mol，（HF）2、（HF）3的摩爾質(zhì)量分別為40g/mol、60g/mol，則混合氣體中一定含有HF，可能為HF和（HF）2、HF和（HF）3或HF、（HF）2、（HF）3三種情況，根據(jù)極限假設(shè)法：當(dāng)混合氣體為HF和（HF）2時(shí)，設(shè)氟化氫HF的體積為x，（HF）2的體積為y，則：=38，解得：x：y=1：9，所以HF的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=10%；當(dāng)混合氣體為HF和（HF）3時(shí)，設(shè)HF的體積為x，（HF）3的體積為y，則：=38，解得：x：y=11：9，HF的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=55%，所以混合氣體中氟化氫的體積分?jǐn)?shù)介于10%～55%之間，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意極值法在混合物的計(jì)算中的應(yīng)用方法，正確判斷混合氣體的可能組成為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．12.下表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，對(duì)此有下列一些說(shuō)法：

物質(zhì)SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)(℃)1723712782-68

①CaCl2屬于離子晶體

②SiCl4是分子晶體

③一個(gè)SiO2分子由1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子構(gòu)成

④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電上述說(shuō)法中正確的有

（

）A．僅①

B．僅②

C．①和②

D．①、②和③參考答案：C略13.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2則下列說(shuō)法正確的組合為（

）①1公頃柳杉每月可以吸收2.5molSO2②SO2為酸性氧化物，可以用氫氧化鈣懸濁液吸收③二氧化硫只有還原性，可以選擇用酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫④大氣中的SO2主要源于煤的燃燒，可以判斷煤中含硫礦物的化合價(jià)應(yīng)低于+4價(jià)⑤二氧化碳與二氧化硫均為酸性氧化物，均可以與氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)A.①②

B.②⑤

C.②④

D.②③⑤參考答案：C①1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，其物質(zhì)的量為2500molSO2，該說(shuō)法正確；②SO2為酸性氧化物，可以用氫氧化鈣懸濁液吸收，該說(shuō)法正確；③二氧化硫既有還原性又有氧化化性，該說(shuō)法不正確；④大氣中的SO2主要源于煤的燃燒，可以判斷煤中含硫礦物的化合價(jià)應(yīng)低于+4價(jià)，該說(shuō)法正確；⑤二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，該說(shuō)法不正確。本題選C。14.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是().A.離子化合物可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D.離子化合物不能含共價(jià)鍵參考答案：A試題分析：選項(xiàng)A正確，離子化合物可能含共價(jià)鍵，例如NH4NO3為離子化合物，但其本身含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤，共價(jià)化合物不可能含有離子鍵；而選項(xiàng)C：離子化合物中只含離子鍵、D：離子化合物不能含共價(jià)鍵，兩者都與選項(xiàng)A相互矛盾，C、D錯(cuò)誤。故答案為：A點(diǎn)評(píng)：該題在高考中屬于一般難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的理解能力。該題需要明確離子鍵、共價(jià)鍵等化學(xué)鍵概念，著重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵相關(guān)知識(shí)的掌握力度，有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

15.下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是A、C2H6O

B、C3H8

C、C2H4Cl2

D、C4H10參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號(hào))；（2）寫出A→B

過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；（4）①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液參考答案：(1)Cl-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(3)0.5mol·L-1

(4)①100ml容量瓶、膠頭滴管

②AC解析：取少許該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，鈉離子不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知該廢水中一定不含有的離子有Cl-；（2）A→B過(guò)程氫氧化鋁溶解中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根據(jù)離子守恒可知原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；（4）①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100ml容量瓶、膠頭滴管。②A．稱量用了生銹的砝碼，氫氧化鈉的質(zhì)量增加，濃度偏高；B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸水，質(zhì)量減少，濃度偏低；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質(zhì)減少，濃度偏低；F．定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液不影響，答案選AC。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：試回答下列問題：（1）下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說(shuō)法中，正確的有__________。（填字母序號(hào)）A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體（2）NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為_______________。（3）SO2–3離子中S硫原子的雜化方式為________，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。（4）NH3易液化的原因是___________________。（5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為_____________。（6）NH4Cu