浙江省嘉興市慶云中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

浙江省嘉興市慶云中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A、Y、Z分別與X形成化合物的穩(wěn)定性前者大于后者B、由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的只有一種C、由X、Y、Z三種元素所形成的化合物只含共價(jià)鍵D、Z、W所形成的簡(jiǎn)單離子半徑前者比后者大參考答案：D解析：由題意得知X、Y、Z、W四種元素分別是H、N、O、Na2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中，含有C—H鍵數(shù)目為8NA

B．t℃時(shí)，MgCO3的，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為

C．在反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA

D．50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3NA參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO＋Ba2＋===BaSO4↓B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．將Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2D．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2O===HCO＋OH－參考答案：C略4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是參考答案：D略5.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。操作順序不正確的是（）A．③②①⑤④

B．③⑤②①④

C．③①②⑤④

D．②③①⑤④參考答案：B略6.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（

）

A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越劇烈

B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng)

C．第三周期主族元素從左到右的最高價(jià)含氧酸酸性減弱

D．元素中期表共有18列，第8列屬于第ⅧB族、第17列屬于第ⅫA族參考答案：A略7.下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A

鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B

鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界C

鈉是一種灰黑色的固體D

鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割參考答案：答案：C8.鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)及污染小等特點(diǎn)。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A.該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極反應(yīng)式為ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―C.放電過(guò)程中OH―移向正極移動(dòng).D.電池總反應(yīng)式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―參考答案：C【分析】該燃料電池中，鎂易失電子作負(fù)極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg

2+，正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！驹斀狻緼．鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，所以A選項(xiàng)是正確的；

B．正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．放電過(guò)程中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D．鎂在負(fù)極上失電子生成鎂離子，次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子，所以電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選C。9.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是()A．可用滲析法提純膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過(guò)濾紙D．往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，可以制得Fe(OH)3膠體參考答案：C略10.現(xiàn)有含烴基R—的有機(jī)物R—OH，該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的47倍。工業(yè)上ROH可由如下途徑獲得：

請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________,反應(yīng)類型_________。（2）反應(yīng)②中，每生成1molRONa,需要NaOH______mol。（3）有機(jī)物W(C7H8O)與ROH互為同系物，任寫一種W可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______

_。（4）已知醇Z與W互為同分異構(gòu)體，且Z有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。經(jīng)測(cè)定，B分子中只含有如下結(jié)構(gòu)片段各1個(gè)：RCH2——CH3—CH—CH—Br

Br—O—C—

①B的分子式為__________；②Z和D生成A的方程式為：

___________________________________

；

③有機(jī)物甲與D“結(jié)構(gòu)相似，分子組成比D多2個(gè)CH2原子團(tuán)”，且分子中除了飽和烴基與D不同外，其余部分都與D相同。寫出甲可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_______________

。參考答案：答案（1）

（2分）取代反應(yīng)

（1分）

（2）2

（2分）

（3）

（2分）

（4）①C11H12O2Br2

（2分）②

（2分）③（一個(gè)2分，共4分）

11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式

B．我國(guó)神九三位宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

D．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不等參考答案：C略12.常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（HR﹣）B．將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）C．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14﹣aD．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1參考答案：A【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，混合溶液呈中性，說(shuō)明反應(yīng)中酸稍微過(guò)量，結(jié)合電荷守恒判斷；B．酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NaA和HA，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；C．某溶液中水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，說(shuō)明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性；D．相同溫度下的醋酸溶液中，醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小．【解答】解：A．該溶液共含有5種離子：Na+、H+、R2﹣、HR﹣、OH﹣，根據(jù)電荷守恒可知：2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（H+）+c（Na+），由于溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），故2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），所以反應(yīng)后的溶液中濃度最大的是Na+，故A錯(cuò)誤；B．酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NaA和HA，根據(jù)電荷守恒得c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），所以得2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故B正確；C．某溶液中水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，說(shuō)明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH﹣）=c（H+）（水電離的）=1×10﹣amol/L，則溶液的pH=14﹣a，如果溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，則溶液的pH=a，故C正確；D．醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較及酸堿混合溶液的定性判斷，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來(lái)分析解答，注意相同溫度下，弱電解質(zhì)的濃度與電離程度的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．13.在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是（

）A．剩余的5.44g金屬為鐵

B．剩余5.44g金屬為銅

C．共生成NO氣體0.03mol

D．8.08g金屬中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%參考答案：BD略14.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有()。A．乙烷

B．甲苯C．氟苯

D．四氯乙烯參考答案：CD略15.在pH=1的無(wú)色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是

）

A．NH4+、K+、Na+、CO32-、NO3_

B.Fe2+、K+、Na+、SO42-、NO3_

C．NH4+、K+、Na+、HCO3_、AlO2-

D.NH4+、K+、Na+、I_、NO3_參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為

，上述操作過(guò)程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計(jì)、⑤

。（2）趁熱過(guò)濾的目的是

。（3）結(jié)晶操作過(guò)程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是

。（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學(xué)中。硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來(lái)制備草酸亞鐵。寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________。（5）草酸亞鐵晶體（相對(duì)分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。

①該裝置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。②改用正確裝置實(shí)驗(yàn)開始后，B處變藍(lán)，說(shuō)明草酸亞鐵晶體中有 ；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說(shuō)明草酸亞鐵分解產(chǎn)生 （填化學(xué)式）。參考答案：答案：（1）Fe

1’，漏斗

1’

（2）防止硫酸亞鐵晶體析出

1’

（3）防止Fe2+水解

1’

（4）Fe2++H2C2O4→FeC2O4↓+2H+

2’

（5）①A

1’；試管口向上，反應(yīng)生成的水倒流入試管會(huì)使試管破裂，故試管口應(yīng)略向下

1’

②結(jié)晶水

1’

，CO2

、CO

1’（錯(cuò)寫、漏寫均不給分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是

；31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是

；Ⅱ．第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。（1）CO和NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為

。NH3分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是____________。（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：____________________________________________________________________________________________________________________（用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋）（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。（4）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。參考答案：（15分）Ⅰ．31Ga的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）

30Zn的4S能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（2分）

Ⅱ．（1）（只寫三鍵沒(méi)標(biāo)明配位鍵只給1分）（2分）

SP3（1分）

三角錐型（1分）

（2）藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：Cu(OH)2＋4NH3H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－，生成的[Cu(NH3)4]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出（3分）（方程式正確給2分，其它回答正確也可得3分）

（3）b（2分）

（4）mol－1（2分）略18.（10分）右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O

（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是

裝置，乙池是

裝置。（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是

，B（石墨）電極的名稱是

。（3）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是

，A（Fe）電極

，（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O-2

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：（10分）（1）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分）電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）（1分）

（2）負(fù)極（1分）

陽(yáng)極（1分）

（3）O2+2H2O+4e－→4OH－（1分）4Ag++4e－→4Ag（1分）

（4）4AgNO4+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3（2分）

（5）280（2分）略19.有機(jī)花兒會(huì)務(wù)X()是有機(jī)精細(xì)化工的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室中以M()為原料合成X的路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）B的核磁共振氫譜上有________組峰。（2）D分子中含有的官能團(tuán)有_________________________。(填名稱)（3）下列常見含鈉試劑能與C反應(yīng)的有______________。(填標(biāo)號(hào))a．氯化鈉

b．氫氧化鈉