湖南省株洲市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省株洲市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1.7gOH―所含電子數(shù)為0.9NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl所含質(zhì)子數(shù)為18NAC．常溫下，11.2LCl2所含原子數(shù)為NA

D．0.5molD2O中所含質(zhì)子數(shù)為5NA參考答案：D略2.下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱D．苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：B考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．.專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷．解答：解：A．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D．苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別，題目較為簡(jiǎn)單．3.鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng):

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO

=

CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O，因此鹽酸應(yīng)具有的性質(zhì)是(

)A.有酸性、氧化性和還原性

B.只有氧化性C.只有還原性

D.只有酸性參考答案：A①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑反應(yīng)中，鹽酸只做氧化劑，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O反應(yīng)中，鹽酸只起酸的作用；③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O反應(yīng)中，鹽酸一半被氧化，做還原劑，具有還原性；另一半起到酸的的作用，生成鹽；因此鹽酸應(yīng)具有酸性、氧化性和還原性；A正確；正確選項(xiàng)：A。4.使用30mL的試管加熱液體時(shí)，取用的液體的量一般不要超過(guò)(

)A．5mL

B．10mL

C．15mL

D．20mL參考答案：B5.下列各烷烴進(jìn)行取代反應(yīng)后能生成四種一氯代物的是參考答案：AC略6.下列現(xiàn)象中，不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失參考答案：B7.能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是A．在江河入海處易形成三角洲B．0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C．在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到紅褐色沉淀D．同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：ABD略8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.

氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B.

銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC.

向NaAlO2溶液中通入過(guò)量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣D.

氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣參考答案：CA、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H＋+SO42﹣═BaSO4↓＋2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、銅溶于稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，選項(xiàng)C正確；D、氯氣通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略10.下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，說(shuō)明碳的還原性大于硅的還原性B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸參考答案：C11.對(duì)于有反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃、熱）==5KCl+KClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．KClO3是還原產(chǎn)物，具有還原性

B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1∶5C．Cl2既做氧化劑又做還原劑

D．3molCl2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mol參考答案：C略12.下列說(shuō)法正確的是A．石油分餾獲得的汽油是純凈物

B．石油的裂化是物理變化C．煤干餾后可以得到粗苯

D．石油的裂解可以得到氯乙烯參考答案：C13.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)．下列各種類比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是（）A．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2C．已知Na與水反應(yīng)生成NaOH，推測(cè)Fe與水蒸汽反應(yīng)生成Fe（OH）3D．已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．硫具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為降低價(jià)態(tài)；B．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4；D．在金屬活動(dòng)性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬．【解答】解：A．硫具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為降低價(jià)態(tài)，所以Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故B錯(cuò)誤；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4而不生成Fe（OH）3，故C錯(cuò)誤；D．在金屬活動(dòng)性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬，金屬性Fe＞Cu＞Ag，所以Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)生成Ag，故D正確；故選D．14.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

A．干燥Cl

B．吸收HCl

C．制取Fe(OH)沉淀

D．稀釋濃HS0參考答案：C略15.已知膠體顆粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，加入電解質(zhì)后膠體顆粒的電荷會(huì)被中和而聚集成大的顆粒變?yōu)槌恋恚畬⒛橙芤褐鸬渭尤隖e（OH）3溶膠（膠粒帶正電荷）內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，該溶液是（）A．2mol?L﹣1的H2SO4溶液

B．2mol?L﹣1的NaOH溶液C．2mol?L﹣1的MgSO4溶液

D．2mol?L﹣1的NaCl溶液參考答案：A考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：根據(jù)膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉以及Fe（OH）3能與硫酸反應(yīng)；解答：解：A、硫酸是電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，繼續(xù)滴入稀硫酸，F(xiàn)e（OH）3沉淀與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Fe（OH）3+H+═Fe3++3H2O，沉淀溶解，故A正確；B、NaOH是電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，繼續(xù)滴入NaOH，F(xiàn)e（OH）3沉淀與NaOH不發(fā)生反應(yīng)，沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；C、同理，故C錯(cuò)誤D、同理，故D錯(cuò)誤故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了膠體的性質(zhì)﹣﹣﹣膠體的聚沉，向膠體中加入電解質(zhì)、或加入帶相反電荷的溶膠，或者將膠體加熱均可使膠體發(fā)生凝聚．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開____________________________；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（16分）（1）12.5，250，(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）①③⑤；（3）B、C、A、F、E、D；（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)；（5）A、B、C。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.M、N、P、Q均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系①請(qǐng)寫出生成紅褐色分散系過(guò)程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_____________________；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式：______________；④一定條件下Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為______________；②M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應(yīng)的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應(yīng)方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式______________。參考答案：(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl

生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

2Fe3++Fe=3Fe2+

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)Al（OH）3

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓解析：(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過(guò)程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為：Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。18.(11分)噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。(1)制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中部分夾持裝置已略去)。①用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________。該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________________________________。②如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法_________________________。(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是_________________________________________________________________________。A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3溶液與NaOH溶液C．CaCO3與稀H2SO4D．NH4HCO3與稀鹽酸(3)在圖3錐形瓶中加入酒精，把錐形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是________。A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅(4)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2是________上部燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。圖3是________下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)(均填“增大”或“減小”)。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖________原理相似。參考答案：(1)①打開止水夾，擠壓膠頭滴管NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)水噴入圓底燒瓶②打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾(2)D(3)A(4)減小增大3

解析：(1)圖1引發(fā)噴泉，只需打開止水夾，擠壓膠頭滴管即可，圖2則需先打開止水夾，用熱毛巾捂圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可。(2)能在錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，壓強(qiáng)大于圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)方可，故應(yīng)選NH4HCO3和鹽酸。其他要么不反應(yīng)，要么反應(yīng)不生成氣體或產(chǎn)生氣體很少。(3)濃H2SO4溶于水放出大量熱，使瓶?jī)?nèi)酒精汽化也會(huì)發(fā)生噴泉。(4)圖1、2導(dǎo)致上部壓強(qiáng)減小，圖3導(dǎo)致下部壓強(qiáng)增大，人造噴泉及火山爆發(fā)均與圖3原理相似。19.(8分)某一反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有六種物質(zhì)：HC1(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2為生成物