2022年北京西城區(qū)裕中中學 高二化學摸底試卷含解析

2022年北京西城區(qū)裕中中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略2.在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(g)＋bY(g)cＺ(g)＋ｄW(g)，反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍．下列敘述中不正確的是

A．平衡向逆反應方向移動

B．a＋b＜c＋dC．z的體積分數(shù)增加

D．X的轉化率下降參考答案：C略3.下列說法正確的是

A．原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵。

B．晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。C．含有陰離子的晶體中一定有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。

D．元素的第一電離能（I1）是元素的單質失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大參考答案：C略4.下列敘述不能直接體現(xiàn)“化學，讓生活更美好”這一主旨的是A．風力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居

參考答案：A略5.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略6.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是()A．CH4與C2H4

B．C2H2與C3H6

C．C2H4與C3H4

D．CH4與C3H4

參考答案：B略7.下列各組物質能用分液漏斗進行分離的是

A．汽油和四氯化碳

B．碘與四氯化碳

C．酒精與汽油

D．水與苯參考答案：D略8.根據(jù)表中信息判斷以下敘述，正確的是（）短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、﹣2﹣2

A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等參考答案：C考點：原子結構與元素周期律的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有﹣2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，結合對應單質和化合物的性質以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．解答：解：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有﹣2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，A．H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯誤；B．金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；D．L2+的核外電子數(shù)為12﹣2=10，Q2﹣的核外電子數(shù)為16﹣（﹣2）=18，不相等，故D錯誤．故選C．點評：本題考查元素原子結構與性質，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可，難度不大．9.下列各組有機物的混合物，只要總物質的量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒所消耗的氧氣為恒量的是

A．乙烯、乙醇

B．乙炔、苯

C．乙烯、丙烯

D．乙醇、乙醚參考答案：A略10.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．44gCO2含有NA個CO2分子B．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAC．NA個CO2分子所占的體積約為22.4LD．pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA參考答案：A略11.化學與人們的生活和健康密切相關。下列說法正確的是(

)A．可以用米湯（淀粉）檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀Ks5uD．缺碘會產生貧血，常在醬油中補碘參考答案：C略12.酸堿恰好完全中和時，它們一定相等的是A、質量

B、物質的量

C、物質的量濃度

D、H+和OH-的物質的量參考答案：D13.24g石英和80g石灰石在高溫下充分反應，放出的氣體在標準狀況下的體積是

A．4.48L

B、8.96L

C．11.2L

D．17.92L參考答案：略14.鑒別食鹽水和蔗糖水的方法:①向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱,再加氫氧化鈉溶液中和硫酸,最后加入銀氨溶液加熱;②測溶液導電性;③將溶液與溴水混合,振蕩;④用舌頭嘗味道。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是()A.①② B.①③C.②③ D.①②③④參考答案：A解析：蔗糖在稀硫酸作用下能水解生成葡萄糖。食鹽是電解質溶液,能導電;蔗糖是非電解質溶液,不能導電。食鹽和蔗糖都不能與溴水反應。實驗室的藥品不能品嘗。15.在下列各組物質中，屬于同系物的一組是A．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷

B．苯酚和苯C．乙二醇和丙三醇

D．硬脂酸和軟脂酸參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，實驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）(1)步驟③中加入的試劑A是

(填化學式)，除去的離子是

，試劑A稍過量的目的是

，反應的離子方程式

。(2)步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是

（填寫化學式）。(3)步驟④中，相關的離子方程式

。(4)若將步驟⑤與步驟⑥對調，先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生的影響是

。(5)實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到的儀器是

玻璃棒

，其中在蒸發(fā)時，使用的目的是

。

參考答案：(1)

NaOH

Mg2＋

使Mg2＋沉淀完全Mg2++2OH-

Mg(OH)2↓

(2)BaCl2、Na2CO3、NaOH

或

NaOH、BaCl2、Na2CO3(3)Ca2++CO32-＝CaCO3↓

Ba2++CO32-＝BaCO3↓(4)先加HCl會有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有雜質，從而影響制得NaCl的純度。

(5)攪拌，防止局部過熱使液滴或晶體飛濺。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_____

_________。（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。（4）若改變溫度平衡

(填a或b)。a

一定發(fā)生移動

b

可能發(fā)生移動參考答案：（8分，每空2分）m+n＞P；

逆反應；

氣；

a略18.某二元酸H2B的電離方程式是：H2B=H++HB－，HB－B2－+H+?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2B溶液顯

性，理由是（用離子方程式示）

；（2）NaHB溶液顯

性，理由是（用離子方程式表示）

；（3）若0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能

（填>、<、=）0.11mol·L－1。

(4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。

參考答案：（1）堿性

B2－+H2OHA－+OH－

（2）酸性

HB－H++B2－（3）＜

(H2B第一步電離產生的H+對HB－的電離起了抑制作用)（4）c(Na+)>c(HB－)>c(H+)>c(B2－)>c(OH－)略19.（8分）現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。

(填“增大”“減小”或“不變”，