溶解度 -教學設計

教學設計課程名稱溶解度執(zhí)教教師周炯莉?qū)W校名稱平頂山市第43中學科化學學段初中一．內(nèi)容分析本課題分為固體溶解度和氣體溶解度兩部分，以固體溶解度的學習為主。通過固體溶解度概念的學習，明確四個要素及影響因素，再通過固體溶解度曲線的繪制和運用的活動與探究過程，進一步理解、深化溫度是影響固體溶解度的重要因素這一教學重點，進一步結(jié)合物理學知識，通過實驗探究，讓學生親身體驗溫度和壓強對氣體溶解度的影響，并運用結(jié)論解釋生活中的一些現(xiàn)象，提高知識的運用能力和對化學的學習興趣。二．學情分析學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解能力卻很少思考，至于影響物質(zhì)溶解能力的因素就了解的更少。不過，學生對物質(zhì)溶解能力有差別和氣體溶解能力的變化（如打開汽水瓶蓋會不斷有氣泡溢出、喝汽水后打嗝）等生活現(xiàn)象是熟知的，這也就為本節(jié)課的學習提供了生活素材。三．教學目標1、知識與技能：(1)復習固體物質(zhì)溶解度的涵義。(2)會利用溶解度表或溶解度曲線，查閱相關物質(zhì)的溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制一些簡單的溶解度曲線。2、過程與方法：(1)通過分析溶解度數(shù)據(jù)及溶解度曲線，培養(yǎng)學生獲取數(shù)據(jù)及對數(shù)據(jù)進行有效處理的能力。(2)培養(yǎng)學生科學探究能力和素養(yǎng)。3、情感態(tài)度與價值觀：通過交流、討論、展示，鍛煉動手能力，培養(yǎng)協(xié)助精神，體味成功的喜悅；通過知識的學習，讓學生關注與溶解度有關的日?，F(xiàn)象，如：魚池缺氧和增氧等，感受化學對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用，培養(yǎng)對化學的學習興趣和科學探究精神。四．重點難點教學重點固體物質(zhì)溶解度的涵義及利用溶解度曲線獲得相關信息（點、線、交點的含義）。教學難點理解固體物質(zhì)溶解度的涵義及運用度曲線來解決一些實際問題。五．教學資源及環(huán)境準備多媒體——利用多媒體可以加大課堂容量，將近幾年的中考試題適時再現(xiàn)，提高學生學習興趣。學生已有的生活經(jīng)驗也是這節(jié)課教學的重要資源，比如食鹽、糖等物質(zhì)很易溶于水，而大理石、玻璃、泥土等卻很難溶解；打開汽水瓶蓋時會有氣泡大量涌出，同時瓶子由硬變軟，喝進汽水后會打嗝等等，這些生活經(jīng)驗都是學習本節(jié)知識的重要資源，教學中應當適時運用，增強學生對知識的理解和對化學的學習興趣。教學實施過程教學流程教師活動學生活動設計意圖引入[復習提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?回憶并作答回憶舊知識，聯(lián)系學生生活經(jīng)驗引入新課。[敘述]在課題1——溶液的學習中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。如碳酸鈣難溶于水，而氯化鈉、硝酸鉀卻易溶于水，說明氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解能力比碳酸鈣的強。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力?；貞?，傾聽活動與探究[多媒體展示]1、向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?2、向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?3、向100克20℃水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?[分組實驗][互相交流討論并匯報結(jié)果]1、氯化鈉比硝酸鉀溶解的少。因為溫度不同，不能比較二者的溶解能力。2、氯化鈉比硝酸鉀溶解的少。因為水的量不同，不能比較二者的溶解能力。3、氯化鈉比硝酸鉀溶解的多。因為溶液的狀態(tài)不同，不能比較二者的溶解能力。通過小組合作探究和討論，使學生明白定量比較物質(zhì)溶解能力大小時必須限定四個要素。[復習總結(jié)]定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)，④溶解的溶質(zhì)質(zhì)量大小，單位通常用克。[學生總結(jié)發(fā)言]定量比較溶解能力大小的四個要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量（克）。進一步明確結(jié)論，加深理解。新授提問：什么叫固體溶解度？[學生思考并發(fā)言]固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。概念復習自然，水到渠成?；顒优c探究[教師指引]物質(zhì)的溶解度不僅可用表9-1所示的表格表示，還可以用溶解度曲線來表示。試根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。并討論回答下列問題：1．繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么？2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度。3．從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？學生分組在老師提供的幾何紙上繪制溶解度曲線，并展示。[互相交流討論并匯報結(jié)果]1、溶解度曲線比較直觀，且都呈上升趨勢，這是因為大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高面增大。2、分別過25℃和85℃點作橫軸的垂線，讀出它們分別與幾種物質(zhì)溶解度曲線交點所對應的縱軸值即為這一溫度下這種物質(zhì)的溶解度。3、①不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度，②曲線相交時兩物質(zhì)的溶解度相等，③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，④物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的趨勢和大小，⑤……通過小組繪制溶解度曲線，培養(yǎng)小組協(xié)作能力，通過討論，認識到影響固體物質(zhì)溶解度的主要因素——溫度。[小結(jié)]溶解度曲線的類型：上升型，如硝酸鉀；（大多數(shù)）緩升型，如氯化鈉；（少數(shù)）下降型，如氫氧化鈣。（極少）看圖9-12、13歸納小結(jié)便于理解運用。練習與鞏固[課堂練習](多媒體展示)下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題：PP0t1t2溫度/℃溶解度/gABC·1、t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_______。2、P點表示的意義是__________________。3、要從B的飽和溶液中得到B晶體，可采用的方法是_______（“冷卻”或“蒸發(fā)溶劑”）。4、t2℃時，等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體較多的是____溶液，沒有晶體析出的是___溶液。5、t1℃時，接近飽和的C溶液可通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑和__________的方法轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?。學生先試著獨立完成，然后小組內(nèi)討論、交流，展示學習成果。1、A>B>C2、t1℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等。3、蒸發(fā)溶劑4、AC5、升溫學以致用，加深對溶解度曲線所表示信息的理解和運用。課堂小結(jié)學生總結(jié)展示本節(jié)課的收獲，教師歸納：1、固體溶解度表示在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。2、氣體溶解度是指這種氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積數(shù)。3、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。應用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度等信息。建構(gòu)知識體系。反饋練習課后習題：4、5評講獨立思考完成當堂檢測，及時糾錯。七、板書設計溶解度一、溶解性二、固體溶解度------溶解性的定量表示1.定義2.影響溶解度的因素3.溶解度曲線三、氣體溶解度八、教學反