甘肅省白銀市會(huì)寧四中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精會(huì)寧四中2017-2018學(xué)年度第一學(xué)期高一級(jí)期中考試化學(xué)試卷1。在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是（）A。溫度計(jì)不慎打破，散落的水銀應(yīng)用硫粉處理后收集B.酒精燈使用完后，應(yīng)及時(shí)吹滅并蓋上燈帽C。少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D。含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道【答案】A【解析】試題分析：A．水銀易揮發(fā)，有毒,應(yīng)密封保存,汞可與硫單質(zhì)反應(yīng)生成難揮發(fā)的硫化汞，故A正確；B．熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅,而不是用嘴吹滅，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸溶于水并放熱，且具有強(qiáng)腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗,最后涂上碳酸氫鈉溶液,故C錯(cuò)誤；D．含硫酸的廢液沒有經(jīng)過處理后不能直接倒入水槽,應(yīng)集中回收處理，故D錯(cuò)誤;故選A.【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故的處理,注意相關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)的積累.常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)，如:①點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CH4、CO前一定要檢驗(yàn)它們的純度，這樣做可防止不純氣體點(diǎn)燃發(fā)生爆炸;②做CO還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，在加熱之前應(yīng)先通入CO，這樣做可趕跑空氣，防止裝置內(nèi)CO與空氣混合受熱時(shí)爆炸，同時(shí)還要進(jìn)行尾氣處理，防止CO污染空氣;③白磷等易燃物應(yīng)保存在水中，用后不能隨意丟棄，因?yàn)榘琢字瘘c(diǎn)較低,易發(fā)生緩慢氧化而自燃．這樣做可避免發(fā)生火災(zāi)；④稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中，這樣可防止水浮在酸液上方，沸騰后濺出造成事故等等。2。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C。分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在【答案】C【解析】試題分析：本題考查了膠體的本質(zhì)特征,分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間為膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm為濁液，分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm為溶液，其他的性質(zhì)如膠體透過濾紙,濁液不能，膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，濁液、溶液不能等，均是由其分散質(zhì)粒子直徑大小來決定，故選C?？键c(diǎn)：考查膠體的重要性質(zhì)。3.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（)A.摩爾質(zhì)量g/molB.氣體摩爾體積L/molC。阿伏伽德羅常數(shù)mol/NAD.密度g/cm3【答案】C【解析】A、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g·mol－1，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積為單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，常用單位是L·mol－1，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol－1，符合題意,故C正確；D、依據(jù)密度的定義是單位體積內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量,即常用單位是g/cm3，不符合題意，故D錯(cuò)誤。4.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是(A。Cl2B。HClC。NH3D.H2SO4【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)n=m/M及N=n×NA，可知等質(zhì)量的物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少也即物質(zhì)的量最小，所以該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量最大，在所給四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是硫酸，摩爾質(zhì)量是98g/mol，答案選D。考點(diǎn):考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)的判斷5。下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是()A。分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.過濾可以除掉粗鹽中可溶于水的雜質(zhì)C。碘易溶于有機(jī)溶劑，可用CCl4萃取碘水中的碘D。用托盤天平稱量固體藥品時(shí),砝碼放在右盤【答案】B【解析】A、分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故A說法正確；B、過濾是除去粗鹽中不溶于水的雜質(zhì),故B說法錯(cuò)誤；C、碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，四氯化碳屬于有機(jī)物,且與水不互溶，與碘單質(zhì)不反應(yīng)，因此可用四氯化碳從碘水中萃取碘單質(zhì)，故C說法正確；D、用托盤天平稱量固體物質(zhì)，應(yīng)是左物右碼,故D說法正確。6.綠色植物是空氣天然的“凈化器"，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為（）A.164kgB.2.5molC.2500molD。2500g/mol【答案】C【解析】1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為n===2500mol，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考察二氧化硫的污染及物質(zhì)的量的計(jì)算,題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量等物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用．7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A。1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22。4LB.2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44gC。1000mL0。1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0。2NAD.17克NH3中所含原子數(shù)為NA【答案】C【解析】試題分析:阿伏伽德羅常數(shù)NA在含義上就是指1mol粒子的粒子數(shù)．或者1NA粒子的物質(zhì)的量就是1mol。A、沒表明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22。4L/mol，所以A錯(cuò)誤；B、2NA個(gè)二氧化碳分子,也就是2mol，即其的質(zhì)量為88g,所以錯(cuò)誤;C、NaCl溶液中的電解質(zhì)NaCl是全部電離的，所以正確；D、17g氨氣中所含原子數(shù)為3NA，所以錯(cuò)誤.故選C?？键c(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)點(diǎn)評(píng)：題主要考查了物質(zhì)的量微粒數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)、質(zhì)量等定量關(guān)系,一般求粒子的質(zhì)量或微粒數(shù)要通過物質(zhì)的量這個(gè)橋梁。8。和22gCO2所含原子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（）A。44gB。27gC。18gD.9g【答案】D【解析】22gCO2中含有原子物質(zhì)的量為22×3/44mol=1.5mol,要使水中含有原子物質(zhì)的量也為1。5mol，則水質(zhì)量為1.5×18/3g=9g，故選項(xiàng)D正確。9.同溫同壓下,甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3氣體所含的原子個(gè)數(shù)相等,則甲、乙兩容器的體積之比為()A.2：1B.1：2C。1:1D。1：4【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下氣體的體積之比是氣體的物質(zhì)的量濃度之比，設(shè)氯化氫和氨氣的物質(zhì)的量分別是a和b,則根據(jù)同溫同壓下,甲容器中HCI氣體和乙容器中的NH，氣體所含的原子個(gè)數(shù)相等可知2a＝4b,所以a:b＝2：1，答案選A.考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算10。下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3－物質(zhì)的量濃度相等的是(）A.10mL1mol·L—1Mg（NO3）2溶液B.5mL0.8mol·L—1Al（NO3)3溶液C。10mL2mol·L-1AgNO3溶液D。10mL0。5mol·L—1Cu(NO3）2溶液【答案】D【解析】20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣)=c（NaNO3）=1mol/L，A。1mol?L﹣1Mg(NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣)=2c[Mg（NO3）2］=1mol/L×2=2mol/L，故A錯(cuò)誤；B。0。8mol?L﹣1Al(NO3）3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為:c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0。8mol/L×3=2.4mol/L，故B錯(cuò)誤；C.2mol?L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=c(AgNO3）=2mol/L，故C錯(cuò)誤；D.0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正確；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．11.216gX2O5中含有10mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為(）A.28B.28g/molC.14D.14g/mol【答案】C點(diǎn)睛：本題易混點(diǎn)是相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量等同于摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量是有單位，其單位是g·mol－1，相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量是無單位，因此我們說摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。12.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸,第二種是混合物，第三種是堿的是A?？諝?、硫酸銅、硫酸B.水、空氣、純堿C。氧化鐵、膽礬、熟石灰D。硝酸、食鹽水、燒堿【答案】D【解析】試題分析:A、硫酸屬于酸，不屬于堿，硫酸銅屬于純凈物，不是混合物，空氣是混合物，不是酸，故錯(cuò)誤；B、水不是酸，純堿不屬于堿，而屬于鹽,故錯(cuò)誤；C、氧化鐵屬于氧化物，不屬于酸，膽礬是CuSO4·5H2O屬于純凈物，故錯(cuò)誤；D、符合上述分類，故正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類等知識(shí)。13。下列關(guān)于Fe（OH)3膠體的制備，正確的操作是（）A.將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可B.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色液體即可D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可【答案】C【解析】氫氧化鐵膠體的制備，向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱,即得到氫氧化鐵膠體，故選項(xiàng)C正確。14。等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的(）A.原子數(shù)B。分子數(shù)C。密度D.質(zhì)量【答案】B【解析】A、氫氣是雙原子分子，氦氣是單原子分子，等物質(zhì)的量的兩種氣體所含原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)n=N/NA，兩種氣體物質(zhì)的量相等,兩種氣體分子數(shù)相等,故B正確;C、依據(jù)阿伏加德羅推論，同溫同壓下,密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，He的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1,故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)m=nM，H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，He的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1，因此推出兩種氣體質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤.點(diǎn)睛:本題應(yīng)注意稀有氣體是單原子組成的分子.15.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是A.容量瓶B.燒杯C。量筒D。試管【答案】B【解析】A、容量瓶只能作配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能作溶解、稀釋、反應(yīng)、長期貯存溶液的儀器，故A錯(cuò)誤；B、燒杯可以作溶解、配制溶液和加熱較多試劑的儀器，故B正確；C、量筒作量取液體的儀器，不能作溶解和加熱試劑的儀器，故C錯(cuò)誤;D、試管加熱液體時(shí),液體體積不能超過試管容積的1/3，因此作加熱較多試劑的儀器，故D錯(cuò)誤。16。下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是：A。H2和O2反應(yīng)生成水B。鋅片投入稀硫酸中C.KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合【答案】B【解析】試題分析：A．H2和O2反應(yīng)生成水發(fā)生的是分子之間的反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．鋅片投入稀硫酸中，發(fā)生的是置換反應(yīng)，也是離子反應(yīng),正確。C．KClO3(固體）和MnO2(固體）混合加熱制O2，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),但不是離子反應(yīng)，錯(cuò)誤;D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合,不能發(fā)生任何反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的分類的知識(shí).17。下列化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（)A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB。Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC.Cu（OH）2＋2HNO3＝Cu(NO3）2＋2H2OD。KOH＋HCl＝KCl＋H2O【答案】C【解析】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，硫酸是強(qiáng)酸，硫酸鈉是可溶性的鹽，故A正確；B、氫氧化鋇是強(qiáng)堿，鹽酸是強(qiáng)酸,氯化鋇是可溶性的鹽,故B正確;C、氫氧化銅是一種弱堿,其離子反應(yīng)為Cu（OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鉀是強(qiáng)堿,鹽酸是強(qiáng)酸，氯化鉀是可溶性的鹽，故D正確；故選C.18。能在溶液中大量共存的一組離子是A.Cu2+、SO42-、OH—、K+B.Na+、CO32—、H+、Cl-C。H+、Cl-、NO3-、Ba2+D.Ba2+、H+、SO42-、NO3-【答案】C學(xué)￥科￥網(wǎng)...學(xué)￥科￥網(wǎng)。。.學(xué)￥科￥網(wǎng)。。。學(xué)￥科￥網(wǎng)。..學(xué)￥科￥網(wǎng)。。.學(xué)￥科￥網(wǎng).。.19。在酸性溶液中，可大量共存的離子是（)A。K＋Na＋OH—SO4B。Mg2＋SO42—NH4+Cl-C.K＋Na＋HCO3-Cl-D.K＋Na＋NO3-CO32-【答案】B【解析】試題分析：A項(xiàng)：OH—和H+反應(yīng)反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò);C項(xiàng)：HCO3—和H+反應(yīng)反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò);D項(xiàng)：CO32—和H+反應(yīng)反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)。故選B.考點(diǎn)：離子共存點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存問題，熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。(1)離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子時(shí)不能大量共存;離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存.(2)注意題目的限制條件.20.下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+=H2OB.Fe和鹽酸反應(yīng):2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C。Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD。石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O【答案】A【解析】略21。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化銅_______________________Fe2(SO4）3__________________________【答案】(1）.CuCl2=Cu2＋＋2Cl－(2).Fe2（SO4）3=2Fe3＋＋3SO42－【解析】本題考查電離方程式的書寫,CuCl2屬于鹽，其電離方程式為CuCl2=Cu2＋＋2Cl－，F(xiàn)e2(SO4）3屬于鹽,其電離方程式為Fe2（SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－。22。寫出下列反應(yīng)的離子方程式氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中_______________硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合____________碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合_____________________【答案】(1）.Ag＋＋Cl－=AgCl↓（2）.Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓(3）.2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O【解析】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，氯化鈉和硝酸銀發(fā)生NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓，NaCl、AgNO3、NaNO3屬于可溶的鹽，需要拆寫成離子,AgCl屬于沉淀,不能拆寫，因此離子反應(yīng)式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓；硫酸銅和氫氧化鈉發(fā)生CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4，其中CuSO4、NaOH、Na2SO4屬于可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，需要拆寫成離子，氫氧化銅屬于沉淀,不能拆寫，因此離子反應(yīng)式為Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓；碳酸鈉與稀鹽酸發(fā)生Na2CO3＋2HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O,其中Na2CO3、HCl、NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，需要拆寫成離子，CO2和H2O屬于氧化物,不能拆寫成離子，因此離子反應(yīng)式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O。點(diǎn)睛:在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，應(yīng)注意什么能拆，什么不能拆，一般掌握住不能拆寫的，剩下的為能拆寫的，不能拆寫的是難溶物、微溶物、氣體、氧化物、弱酸、弱堿等，對(duì)微溶物的處理,(1)作反應(yīng)物，如果是澄清溶液，需要拆寫成離子，如澄清石灰水,如果是懸濁液，則不能拆寫，（2)作生成物,不能拆寫；濃硫酸不能拆寫成離子。23.0.6molg的氧氣與0.4mol臭氧（O3）質(zhì)量之比為______,分子個(gè)數(shù)之比為_________，體積之比______，氧原子個(gè)數(shù)之比為__________?！敬鸢浮浚?）.1：1（2)。3：2(3）.3：2(4)。1:1【解析】本題考查物質(zhì)的量計(jì)算,根據(jù)m=nM，因此有m(O2):m(O3)=(0.6×32)：(0。4×48）=1：1；依據(jù)n=N/NA，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,即分子數(shù)之比等于0.6：0.4=3：2；依據(jù)V=n/Vm，因此體積比等于物質(zhì)的量之比，即為0.6：0。4=3：2;氧原子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，即為(0。6×2）：（0。4×3）=1：1.24。下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1)以上四組物質(zhì)中與其他不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式）A________________；B________________;C____________________;D____________________.【答案】(1)。CO2(2).H2或Cu（3)。O2（4).H2O或HCl【解析】試題分析：A.CO2為酸性氧化物，其余為堿性氧化物，故答案為CO2;B.Cu為過渡元素，其余為主族元素，答案為Cu；C.氧氣是非金屬單子,其余為金屬單質(zhì)，答案為O2。D.H2O是氧化物,其余為酸，故答案為H2O。考點(diǎn)：物質(zhì)的分類25。在下列物質(zhì)(A）NaOH（B）水,（C）SO2，（D)鐵片，（E）鹽酸，（F）乙醇，（G)醋酸，(H）硫酸鋇，（K）石墨中，屬于電解質(zhì)的是____________________，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______________,屬于弱電解質(zhì)的是_______________，屬于非電解質(zhì)______________，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的純凈物___________。（填序號(hào)）【答案】（1）.ABGH(2)。AH(3）。BG(4）。FC(5)。DKE【解析】本題考查電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì),非電解質(zhì)，NaOH屬于強(qiáng)堿,屬于電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì),H2O屬于弱電解質(zhì),SO2屬于化合物，雖然水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是本身產(chǎn)生，因此SO2屬于非電解質(zhì)，鐵片屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，乙醇屬于有機(jī)物，屬于非電解質(zhì),醋酸屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì),硫酸鋇屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì),石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),因此屬于電解質(zhì)的是ABGH,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是AH，屬于弱電解質(zhì)的是BG，屬于非電解質(zhì)的是CF，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是DEK。點(diǎn)睛：判斷是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，首先判斷是否是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),特別注意鹽酸,鹽酸是HCl溶于水，屬于混合物，然后電解質(zhì)一般是酸、堿、多數(shù)的鹽、水以及少數(shù)的有機(jī)物，而強(qiáng)電解質(zhì)一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)的鹽,從而作出合理的分析。26.為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)?jiān)冢ǎ┲刑顚懰褂煤统s試劑的化學(xué)式，在中填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱。寫出符合下列條件的離子方程式（1）①___________、____________；②_______________________;③____________；④____________；⑤____________；⑥____________；⑦_(dá)___________.（2）除去Mg2+的離子方程式_______________________________________________（3）除去SO42—的離子方程式______________________________________________【答案】（1）.H2O(2）.溶解(3)。NaOH(4）.BaCl2(5)。Na2CO3（6)。過濾(7).HCl(8)。蒸發(fā)(9)。Mg2＋＋2OH－=Mg(OH）2↓（10)。Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓【解析】本題考查物質(zhì)的提純和離子反應(yīng)方程式的書寫，（1）固體物質(zhì)在提純時(shí)，首先加水溶解，因此①為H2O和溶解,除去Mg2＋,一般用OH－，為了不引入雜質(zhì)，因此②中應(yīng)加入NaOH，除去SO42－一般用Ba2＋，為了不引入雜質(zhì)③中用BaCl2,除去Ca2＋和Ba2＋，④中有Na2CO3溶液，然后過濾除去雜質(zhì)，因此⑤為過濾,濾液中含有過量CO32－和OH－，用鹽酸除去，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體；（2）除去Mg2＋發(fā)生的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；(3）除去SO42－發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。27。準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250mL0.2mol/LNaOH溶液.(1）在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是________（填代號(hào)）。A．托盤天平B．250mL容量瓶C．500mL容量瓶D．250mL燒杯E．膠頭滴管F。分液漏斗（2）除上述儀器中可使用的以外,還缺少的儀器是________；在該實(shí)驗(yàn)中的用途是________________。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（4）配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟,正確的順序是________。A．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,每次洗