第一至三章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

第1部分化學(xué)熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué):

包括本書第1章、第2章和第3章熱效應(yīng)方向性限度研究化學(xué)反應(yīng),物理變化(如:相變熱,溶解熱)過程中能量交換?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué):反應(yīng)機(jī)理反應(yīng)速率研究反應(yīng)進(jìn)行的速率和所經(jīng)過的中間步驟第一章化學(xué)反應(yīng)熱1.1基本概念1.2熱力學(xué)第一定律1.3化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1.1基本概念1.1.1系統(tǒng)與環(huán)境1.1.2狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)系統(tǒng)與環(huán)境:系統(tǒng)環(huán)境劃定的研究對象與系統(tǒng)密切相關(guān)的其余部分。敞開系統(tǒng)：能量交換物質(zhì)交換封閉系統(tǒng)：能量交換孤立系統(tǒng)

密閉燒杯H2SO4+Zn不絕熱容器研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，如不加說明，就按封閉系統(tǒng)處理。溫度，壓力，體積，密度，粘度，組成...它們是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)。特性:(1)狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)就有確定值。

(2)狀態(tài)函數(shù)的變化值只與始終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無關(guān)。狀態(tài)函數(shù)

由系統(tǒng)物理性質(zhì)和化學(xué)宏觀性質(zhì)的總和確定。H20P1=101.325kPa,P2=101.325kPaT1

=

333K,T2

=

293K

W1=50g,W2=50g狀態(tài)用以確定體系熱力學(xué)狀態(tài)的物理量。分類:(1)廣度性質(zhì)，具有加和性（體積、熱容、質(zhì)量、熵、焓等）

(2)強(qiáng)度性質(zhì)，不具有加和性（溫度、壓力、密度等）狀態(tài)函數(shù)

系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生的任何變化過程的具體步驟過程途徑可逆過程系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生逆變化并把對環(huán)境一切影響同時(shí)消除1.2熱力學(xué)第一定律能量守恒定律應(yīng)用于熱力學(xué)就是

熱力學(xué)第一定律化學(xué)熱力學(xué)中，研究的是宏觀靜止系統(tǒng)，只考慮系統(tǒng)的熱力學(xué)能——內(nèi)能不考慮系統(tǒng)運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能，系統(tǒng)在磁場、重力場等外場中的勢能。

U=U2

-U1系統(tǒng)內(nèi)部各種能量的總和。符號(hào)U單位:JorkJ包括組成物質(zhì)的分子和原子的移動(dòng)能、轉(zhuǎn)動(dòng)能、振動(dòng)能以及組成原子的電子和核的能量等。狀態(tài)1狀態(tài)2熱傳遞

功傳遞U1U2PV12III絕對值無法測量，變化值可測。性質(zhì)：狀態(tài)函數(shù)內(nèi)能熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式

U=Q+W

U是系統(tǒng)的內(nèi)能變化值；Q是熱,W是功（一般表示體積功）。系統(tǒng)從環(huán)境得到功或熱，W、Q為正值；系統(tǒng)對環(huán)境做功或放熱，W、Q

為負(fù)值。

例：某系統(tǒng)由狀態(tài)A沿途徑Ⅰ變化到狀態(tài)B時(shí)，吸熱300J，同時(shí)系統(tǒng)對環(huán)境做功100J。當(dāng)該體系沿另一途徑自狀態(tài)A變化到狀態(tài)B時(shí)，系統(tǒng)對環(huán)境做功50J，則此途徑Q為多少?解：據(jù)熱力學(xué)第一定律沿途徑Ⅰ變化

U=Q+W=300+(-100)=200J

沿另一途徑變化

U=Q+WQ=

U-W=200-(-50)=250J

熱力學(xué)中將功分為體積功和非體積功：

W=W體＋W有

W體＝－pΔV注意:Q,W都不是狀態(tài)函數(shù)，其值與過程的具體途徑有關(guān)。

測量和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱，可以判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，對反應(yīng)熱加以利用。1.3

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與焓變

當(dāng)生成物與反應(yīng)物溫度相同時(shí)化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱叫反應(yīng)的熱效應(yīng)或反應(yīng)熱。1.3.1等容反應(yīng)熱QV及其測量彈式量熱計(jì)測

QV

鋼彈組件

Q彈

=C?

T

吸熱介質(zhì)(水)Q水=cm?

TQV=_(

Q彈

+Q水)

=_

(

C+c?m)

T等容、不做有用功條件下

體積功

W=_P外

V=0,據(jù)

U=QV+W物理意義:系統(tǒng)內(nèi)能的變化在數(shù)值上等于QV

U=QV在等壓、不做有用功的條件下

W=_P外

VU=Qp

_P外

VU2

_U1=Qp

_P外(V2

_V1)

Qp=(U2+P2V2)_(U1+P1V1)定義焓

H≡U+PV1.3.2恒壓反應(yīng)熱

Qp與焓變Qp=H2

_

H1=H物理意義:系統(tǒng)焓的變化在數(shù)值上等于Qp。H是焓變焓是狀態(tài)函數(shù)

3.QV與

Qp

的關(guān)系

aA(g)+bB(g)=eE(g)+gG(g)

恒溫恒壓：

H≡U+PV

H=

U+P

V=

U+

ng

RTQp=QV+

ng

RTQp=QV

的條件:1)反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,即

ng=0;2)凝聚相間的反應(yīng)。

ng為反應(yīng)方程式中氣態(tài)組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)之總和。

SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)

ng=_

1/2Qp<Qv

CO

(g)=

C(S)+1/2O2(g)

ng=-1/2Qp<Qv

ng

氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)總和例.在298k時(shí)，1g液體苯在彈式量熱計(jì)中完全燃燒，生成H2O(l)和CO2(g)，放出熱量為31.4kJ，求1mol液體苯燃燒的ΔH。解：在量熱計(jì)中反應(yīng)的熱效應(yīng)為恒容熱QV即ΔU，由于反應(yīng)熱與進(jìn)行反應(yīng)的物質(zhì)的量有關(guān)，應(yīng)先換算出1mol苯(l)的等容熱，再通過ΔU與ΔH的關(guān)系式求出ΔH。C6H6(l)+15/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)先計(jì)算出1mol液苯的等容熱苯的摩爾量M=78gmol-1放熱Q為負(fù)值ΔUm=（-31.4kJg-1）

78gmol-1=-2449.2kJmol-1根據(jù)ΔHm=ΔUm+ΔnRTΔn=6－7.5=－1.5R=8.314×10-3kJK-1mol-1。ΔHm=-2449.2kJmol-1+(-1.5)×8.314×10-3kJK-1mol-1×298K

應(yīng)用赫斯定律，可以由已知反應(yīng)熱效應(yīng)計(jì)算未知反應(yīng)的熱效應(yīng)。

由于ΔU、ΔH為狀態(tài)函數(shù)的變化值，與途徑無關(guān)，故QV、QP與途徑無關(guān)。赫斯定律

等容、等壓反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的過程和途徑無關(guān)。ΔU=QV由熱力學(xué)第一定律可得：ΔH=QPC(石墨)+O2(g)CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)(1)(2)(3)例：C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)

H=？反應(yīng)可采取兩個(gè)途徑進(jìn)行：途徑Ⅰ途徑Ⅱ(1)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

H1=-393.50kJmol-1(2)C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)

H2=？

(3)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

H3=-282.96kJmol-1

即反應(yīng)方程式(1)=(2)+(3)

反應(yīng)熱

H1=

H2+

H3

H2=

H1

_

H3={-393.50-(-282.96)}kJmol-1

=-110.54kJmol-1根據(jù)赫斯定律，途徑I和途徑II的反應(yīng)熱相同。請看教材p12中例1.2,計(jì)算時(shí)注意：（1）條件相同的反應(yīng)和聚集態(tài)相同的同一物質(zhì)才能相消、合并；（2）反應(yīng)式乘（除）以某數(shù)，

H也要同乘（除）以該數(shù)。1.3.3熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選擇298.15K作為參考溫度注意:因?yàn)闆]有限定溫度，所以在不同溫度下就有不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。。標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指在溫度T和標(biāo)準(zhǔn)壓力P

(100kPa)下該物質(zhì)的狀態(tài)。純理想氣體、混合理想氣體，純液體或純固體、溶液的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。標(biāo)準(zhǔn)條件：標(biāo)準(zhǔn)壓力P

=100kPa

標(biāo)準(zhǔn)濃度

C

=1mol?dm-3

規(guī)定：任何穩(wěn)定單質(zhì)

fHm

=0

水合氫離子

fHm

(H+，aq，298.15K)=0

附錄1列出了一些單質(zhì)、化合物和水合離子的數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓

:

fH

(T)

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的焓變就是該純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。1.3.4單質(zhì)和化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓Zn(s)+Cu2+

(aq)

=

Zn2+(aq)

+Cu(s)

fH

(298.15K)

064.77_153.890/kJ?mol-1

rHm

(298.15K)=

fH

(Zn2+,

aq,298.15K)_

fH

(Cu2+,

aq,298.15K)

aA+bB=dD+eE

rHm

(298.15K)={i

fH

(i,298.15K)

}生_

{i

fH

(i,298.15K)

}反

=

B

fH

(298.15K)

H

(T)≈

H

(298.15K)=_153.89_64.77=_218.66kJ?mol-1

1.3.5化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)焓變的計(jì)算

(3)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓之和，減去反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓之和，切勿顛倒。

(2)

B為反應(yīng)系統(tǒng)中某物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，對生成物取正值，對反應(yīng)物取負(fù)值，計(jì)算時(shí)切勿丟掉。注意：

(1)摩爾反應(yīng)指按反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的量所完成的反應(yīng)。由于反應(yīng)的焓變與所進(jìn)行反應(yīng)的物質(zhì)的量有關(guān)，所以，不同的反應(yīng)，其摩爾焓變值不同。

2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH1=-1675.7kJ?mol-14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2=2ΔH1=-3351.4kJ?mol-12Al(s)+Fe2O3(s)

=

Al2O3

(s)

+2Fe(s)

fH

(298.15K)

0-824.2_1675.70/kJ?mol-1

H

(298.15K)=－1675.7－（－824.2）＝－851.5kJ?mol-1

例：鋁熱劑反應(yīng)反應(yīng)溫度高達(dá)2000℃例：治理汽車尾氣的反應(yīng)

2NO(g)=N2(g)+O2(g)fH

(kJ?mol-1

)90.2500

則有：

H

(298.15K)=－180.5

kJ?mol-1例：計(jì)算下一反應(yīng)

H

(298.15K)，并估算

U。H2S(g)+3/2

O2(g)=H2O(l)+SO2(g)

fH

(298.15K)

_20.630_285.83_296.83kJ?mol-1

H

(298.15K)=(_285.83)+(_296.83)_(_20.63)=_562.03(kJ?mol-1)

U=

H_

ngRT=(_562.03)_(1-1-1.5)×8.314×10-3×298.15=_558.3(kJ?mol-1)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向和限度2.1自發(fā)過程的方向和推動(dòng)力2.2熵和熵變2.3化學(xué)反應(yīng)的方向與吉布斯函數(shù)變2.4化學(xué)平衡2.1自發(fā)過程的方向和推動(dòng)力自發(fā)過程的推動(dòng)力:（1）系統(tǒng)傾向于取得最低能量狀態(tài)。（2）系統(tǒng)傾向于取得最大混亂度。

熱力學(xué)第二定律:

熱不能自動(dòng)從低溫物體傳遞到高溫物體.自發(fā)過程都有一定的方向性和限度。自發(fā)過程:不需外界做功而能自動(dòng)發(fā)生的過程。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：在沒有外來能量時(shí)，反應(yīng)總是朝著放熱的方向進(jìn)行。例：

CH4(g)

+O2(g)=CO2(g)+H2O

fH

(kJ?mol-1

)-74.80-393.5-285.8

則有

H

(298.15K)=-890.3kJ?mol-1

＜0

放熱反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下可以自發(fā)進(jìn)行。

例：化學(xué)熱管

2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)fH

(kJ?mol-1

)-46.1000

則有

H

(298.15K)=92.2kJ?mol-1

＞0

由于焓變隨溫度的變化不大，因此當(dāng)T＞464k時(shí)，反應(yīng)的焓變?nèi)源笥诹?。事?shí)上，這一反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，而在T＞464k時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行。

在等溫等壓條件下，僅用反應(yīng)的焓變是否小于零來判斷反應(yīng)過程的方向也是不行的。2.2熵變和變化過程方向

2.2.1熵（S）:

系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)微?；靵y程度的量度。

熱力學(xué)第三定律：絕對零度時(shí)，任何純凈的完整晶體物質(zhì)的熵等于零。性質(zhì)：狀態(tài)函數(shù)任何物質(zhì)都有一定的正熵?fù)?jù)此求出其它溫度下的熵值物質(zhì)的絕對熵(1)同一物質(zhì),S

(g)>S

(l)>S

(s);(2)同一物質(zhì)同一聚集態(tài),S

(

T高)>S

(T低);CS2：S

(161K)=103J?mol-1

?K-1

S

(298K)=150J?mol-1

?K-1

(3)氣態(tài)多原子分子的S

值比單原子分子大，例如：

N(g)NO(g)NO2(g)

S

(298K)153210240(4)分子越大，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，熵值越大。

2.標(biāo)準(zhǔn)熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變標(biāo)準(zhǔn)熵：標(biāo)準(zhǔn)條件時(shí)，1mol物質(zhì)的熵。

Sm

(T).單位：J?mol-1?K-1

例.不查表，依熵值從大至小排列下列物質(zhì)：

(1)Br2(l)(2)KCl(s)(3)F2(g)(4)NO2(g)答：因?yàn)殪卮眢w系混亂程度的量度，所以：

(1)

S

(g)>S

(l)>S

(s)

。應(yīng)是F2、NO2的熵大于Br2(l)，而KCl(s)為最小。

(2)分子越大，其結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，分子中原子運(yùn)動(dòng)形態(tài)越多，熵值也越大。NO2分子比F2分子復(fù)雜，故熵值大。依題意，各物質(zhì)熵值由大到小順序?yàn)椋?/p>

S

(NO2,g)>S

(F2,g)>S

(Br2,l)>S

(KCl,s)

(298.15K)={iS

(i,298.15K)}生—{iS

(i,298.15K)}反

=

B

S

(298.15K)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變：標(biāo)準(zhǔn)條件下，摩爾反應(yīng)的熵變。

僅用標(biāo)準(zhǔn)熵變判斷等溫等壓條件下變化過程的方向，△S

＞0,變化過程應(yīng)該可以自發(fā)進(jìn)行；反之，則不行。2NO(g)=N2(g)+02(g)

S

210.7191.5205.0則有

△S

＝－24.9J/mol·K＜0

該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變也小于零。事實(shí)上，該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。在等溫等壓條件下，應(yīng)該從能量和混亂度兩方面綜合考慮一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向。2.3化學(xué)反應(yīng)的方向與吉布斯函數(shù)變恒溫恒壓下：

G=

H-T

S1.吉布斯函數(shù)

等溫等壓：

G<0自發(fā)過程

G=0平衡態(tài)

G>0非自發(fā)過程G≡H-TS性質(zhì)：狀態(tài)函數(shù)2.反應(yīng)自發(fā)性的判斷在恒溫恒壓下反應(yīng)自發(fā)性的幾種情況

反應(yīng)

H

S

G

反應(yīng)的自發(fā)性S(s)+H2(g)=H2S(g)

-

+

-

自發(fā) CO(g)=C(s)+1/2O2(g)

+-+

非自發(fā)

Al2O3(s)=2Al(s)+3/2O2(g)

++

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

--

ΔG=ΔH-

TΔS低溫為正高溫為負(fù)高溫自發(fā)低溫為負(fù)高溫為正低溫自發(fā)3.吉布斯函數(shù)變的計(jì)算

標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù):

fG

(T)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變:=

BΔfG

(B,298.15K)

={i

fG

(i,298.15K)}

生

—{i

fG

(i,298.15K)}反(1).標(biāo)準(zhǔn)條件下

G

(298.15K)=B

fG

(298.15K)G

(298.15K)

=H

(298.15K)

—

298.15K×S

(298.15K)

G

(T)≈H

(298.15K)

—T×S

(298.15K)

P24例2.9

T＞1111K

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下使溫度約高于1111K時(shí)，CaCO3(s)可分解。用公式T=

可估算反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。解：使CaCO3在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下分解，要使反應(yīng)：

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

自發(fā)，其熱力學(xué)條件為ΔG

＜0，由公式：

G

(T)≈

H

(298.15K)

—T

S

(298.15K)<0使

T>T＞例:問在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下使CaCO3分解的最低溫度為多少?恒溫恒壓下：

G=

H-T

S等溫等壓：

G<0自發(fā)過程

G=0平衡態(tài)

G>0非自發(fā)過程從表2.1看焓變、熵變和溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否可以利用，還要看原料價(jià)格、產(chǎn)物污染性等因素。2.4化學(xué)反應(yīng)的限度

——化學(xué)平衡2.4.1化學(xué)平衡實(shí)質(zhì):動(dòng)態(tài)平衡平衡意味反應(yīng)達(dá)到一定限度，可以用平衡常數(shù)來表征?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下，既能向某一方向進(jìn)行又能向相反方向進(jìn)行的反應(yīng)。2.4.2平衡常數(shù)J={PD/P

}d{PE/P

}e{PA/P

}a{PB/P

}b

K

={PDeq/P

}d{PEeq/P

}e{PAeq/P

}a{PBeq/P

}b注意:當(dāng)平衡狀態(tài)時(shí)J=KθaA(g)+bB(g)

=dD(g)+eE(g)

任一時(shí)刻

PAPBPDPE

等溫等壓平衡狀態(tài)

PAeqPBeq

PDeq

PEeq

可逆反應(yīng)：在一定溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的平衡分壓（或平衡濃度）的特殊組合是一個(gè)常數(shù)－平衡常數(shù)K反應(yīng)熵標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，量綱為1書寫平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)注意的幾點(diǎn)：

①

在平衡常數(shù)表達(dá)式中不包括純固體、純液體的分壓或濃度。

②

不論反應(yīng)的具體途徑如何，都可根據(jù)總的化學(xué)方程式寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式。

③平衡常數(shù)與T有關(guān)

④平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)。

N2O4(g)2NO2(g)

{P(NO2)/P

}2

{

P(N2O4)/P

}1/2N2O4(g)NO2(g){P(NO2)/P

}{

P(N2O4)/P

}1/22NO2(g)N2O4(g){

P(N2O4)/P

}{P(NO2)/P

}2K1

=K2

=K3

=

=(K1

)1/2=1/K1

平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)。(1)平衡常數(shù)K

與

G

的關(guān)系(范特霍夫等溫方程)：平衡時(shí)

G(T)=0J=K

G

(T)=—RTlnK

結(jié)論:(1)K

與反應(yīng)路徑無關(guān)；

(2)K

與溫度有關(guān)；

(3)K

與壓力，組成無關(guān)。lnK

=—

G

(T)/RT

G(T)=

G

(T)+RTlnJ

G

(T)越負(fù)，則

K

值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。將式

G

(T)=—RTlnK

代入式

G(T)=

G

(T)+RTlnJ因此，可用J/K

判斷非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)的方向：

J<K

G

<0反應(yīng)自發(fā)

J=K

G

=0反應(yīng)達(dá)平衡

J>K

G

>0反應(yīng)非自發(fā)G(T)=RTlnJ/K

平衡常數(shù)K

與ΔG的關(guān)系：得：

G(T)=—RTlnK

+RTlnJ=RTlnJ/K

(2)平衡常數(shù)K

與溫度T的關(guān)系

G

(T)=—RTlnK

G

(T)=

H

(T)—T

S

(T)

所以

lnK

(T)=—

H

(T)/RT+

S

(T)/R或表示為：(=)Kθ(T2)Kθ(T1)

H

(T)R

ln1T2T11定性討論：

H>0時(shí)（為吸熱反應(yīng)），升高溫度K

增大。

H<0時(shí)（為放熱反應(yīng)），升高溫度K

減小。

例.已知反應(yīng)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)，在298K時(shí)，Kθ(298.15K)=4.9×1016,

Hθ(298.15K)=—92.3kJ?mol-1,求在500K時(shí)的Kθ。［近似計(jì)算，不查Sθ和

fGθ數(shù)據(jù)］

解：方法I：先求出

Gθ

(500K)而后求Kθ(500K)

：

Gθ

(T)=

Hθ

(T)

—T

Sθ

(T)298.15K500K

Gθ

(T)=

Hθ

(T)

—T

Sθ

(T)

Gθ

(T)=—RTlnKθ

Gθ

(T)=—RTlnKθ求出

Sθ(T)求出

Gθ(T)

方法Ⅱ：求：ln直接用公式lnP32例2.14課堂演算

G

(T)=—RTlnK

G=

H-T

S(2)壓力的影響2.4.3化學(xué)平衡的移動(dòng)——影響平衡的因素(1)濃度的影響

aA(aq)+bB(aq)=dD(aq)+eE(aq)K

={CDeq/C

}