甘肅省蘭州市第一中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精甘肅省蘭州第一中學(xué)2017—2018學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理）試題說明:本試卷分第Ⅰ卷(選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1O:16Na：23S:32第I卷（選擇題)一。選擇題:(本大題共25小題，1—10小題，每小題1分，11-25小題,每小題2分，共40分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.）1。未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染,且有些可以再生，下列全部屬于新能源的是一組是①天然氣②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地?zé)崮堍唢L(fēng)能⑧氫能A。①②③④B。⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D(zhuǎn)。除①②外【答案】B【解析】試題分析：①天然氣是傳統(tǒng)能源，不是新能源，①錯(cuò)誤；②煤是傳統(tǒng)能源，不是新能源,②錯(cuò)誤;③核能在使用時(shí)會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染，③錯(cuò)誤;④石油是傳統(tǒng)能源,不是新能源，④錯(cuò)誤；⑤海洋能⑥地?zé)崮堍唢L(fēng)能⑧氫能均屬于新能源,使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。答案選B?？键c(diǎn)：新能源的判斷2。下列說法正確的是A。需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只表現(xiàn)為熱量變化C。任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱【答案】D【解析】試題分析：A、放熱反應(yīng)有些也需要加熱才能反應(yīng)，可燃?xì)怏w點(diǎn)燃反應(yīng)，A錯(cuò)誤;B、化學(xué)反應(yīng)的能量變化除了熱量外，還有光能等形式的能量轉(zhuǎn)化,如鎂條燃燒放熱發(fā)光,B錯(cuò)誤；C、有些放熱反應(yīng)必須加熱才能反應(yīng)，常溫下不反應(yīng),C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng),D正確;選D?？键c(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是A.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0B。決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)C.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D。增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率【答案】A【解析】A可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，應(yīng)該是正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相等而已，不可能都變成0,A錯(cuò)誤.B正確,決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，例如：單質(zhì)鉀和水反應(yīng)就比鈉和水反應(yīng)快，是因?yàn)殁洷肉c的金屬性強(qiáng),與其他因素?zé)o關(guān)。C明顯正確。D增大濃度和升高溫度都是加快反應(yīng)的方法。4。下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)全部是離子化合物B。強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)【答案】C【解析】試題分析:A．強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，如硫酸,錯(cuò)誤；B．強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度有的大于弱電解質(zhì)，有的小于弱電解質(zhì),如KNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的程度與弱電解質(zhì)HClO大，而強(qiáng)電解質(zhì)BaSO4的溶解度小于HClO錯(cuò)誤；C．強(qiáng)電解質(zhì)溶于水的在水溶液中完全電離,正確；D。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，與電離產(chǎn)生的離子濃度有關(guān)，電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述的正誤判斷的知識(shí)。5.某反應(yīng)2AB（g）C（g)＋3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為A?！鱄＜0,△S＞0B。ΔH＜0，△S＜0C.△H＞0，△S＞0D?！鱄＞0，△S＜0【答案】C【解析】該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，所以混亂度增加，熵值增大,△S＞0；反應(yīng)自發(fā)的要求是：ΔG=ΔH－T△S＜0，現(xiàn)在已知△S＞0,且反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，低溫時(shí)反應(yīng)向左進(jìn)行，所以說明T比較大的時(shí)候，ΔG＜0，T比較小的時(shí)候，ΔG＞0，所以△H＞06。下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A.氨水中加酸，NH4+的濃度增大B。裝有NO2和N2O4平衡的混合氣體的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D。H2、I2、HI的體系平衡后，加壓混合氣體顏色變深【答案】D【解析】勒夏特列原理是平衡移動(dòng)的原理，只能用來解釋平衡移動(dòng)的問題。對(duì)于D來說,反應(yīng)為H2+I22HI，壓強(qiáng)不影響平衡，所以D中平衡未發(fā)生移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋.答案為D。7。下列說法中正確的是A。氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D.碳酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHCO3Na＋＋HCO3—【答案】B【解析】A電解質(zhì)溶于水,在水分子作用下電離,與電流無關(guān)，A錯(cuò)誤。B中硫酸鋇屬于鹽，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，與其是否溶于水無關(guān)，B正確.C中二氧化碳不是酸堿鹽，也不是金屬氧化物，所以是非電解質(zhì)（電離實(shí)際是碳酸的電離），C錯(cuò)誤.D中碳酸氫鈉屬于鹽，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)該不可逆,D錯(cuò)誤.8。下列說法正確的是A。增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)從而使有效碰撞次數(shù)增大B。有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C。催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率D。升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不是活化分子百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤。B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積）,實(shí)際就是在增大氣體濃度，所以增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，仍然不會(huì)增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤。C催化劑會(huì)改變反應(yīng)活化能，從而改變活化分子百分?jǐn)?shù),所以C錯(cuò)誤。D升高溫度會(huì)使分子的平均能量升高，從而使達(dá)到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分?jǐn)?shù),D正確?！军c(diǎn)睛】從碰撞理論來說，增加反應(yīng)速率就是要增加單位時(shí)間的有效碰撞的次數(shù)。而發(fā)生有效碰撞要求必須是活化分子。所以增大活化分子百分?jǐn)?shù)是加快反應(yīng)速率的有效方法。能夠影響活化分子百分?jǐn)?shù)的方法,實(shí)際只有溫度和催化劑。升高溫度，會(huì)提高分子的平均能量,從而使達(dá)到活化分子標(biāo)準(zhǔn)的分子數(shù)增加;而加入催化劑是改變了活化能，也就是改變了活化分子的標(biāo)準(zhǔn)，從而改變了活化分子百分?jǐn)?shù).9.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g）+S(s)?H2S（g)平衡常數(shù)為K1②S(s)+O2(g）?SO2(g)平衡常數(shù)為K2，則相同溫度下,反應(yīng)H2(g)+SO2（g)?O2（g)+H2S(g）的平衡常數(shù)為A。K1+K2B.K1﹣K2C.K1﹒K2D。K1/K2【答案】D【解析】試題分析：①H2+SH2S，K1=c（H2S）/c(H2）;②S+O2SO2，K2=c(SO2)/c（O2)；則反應(yīng)H2+SO2?O2+H2S的平衡常數(shù)K=c(O2)c(H2S)/c(H2）c（SO2）=K1/K2；故選D。考點(diǎn):考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算分析10.對(duì)于反應(yīng)：4NH3（g)+5O2（g）4NO(g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A.v(NH3）=0。2mol·L—1·s-1B.v(O2)=0。24mol·L-1·s-1C。v(H2O)=15mol·L-1·min—1D.v（NO）=9mol·L-1·min—1【答案】A【解析】首先將四個(gè)答案的單位變?yōu)橄嗤瑔挝?，A為0。2×60=12mol·L—1·min-1，B為0.24×60=14。4mol·L—1·min-1。再將四個(gè)速率都除以各自的方程式系數(shù)，比較大小。A為12÷4=3；B為14.4÷5=2。88;C為15÷6=2。5；D為9÷4=2。25,；A最大.【點(diǎn)睛】同一方程式中不同物質(zhì)的速率比較的方法是：將各自的速率除以各自在方程式中的系數(shù)，再比較大小即可。原因在于：對(duì)于反應(yīng)aA+bB==cC+dD相同條件下，不同物質(zhì)的速率比一定等于其系數(shù)比,即VA：VB：VC：VD=a：b：c：d，調(diào)整為，所以明顯得到除以系數(shù)之后數(shù)字越大速率越快。11.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A。H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）===2H2（g)＋O2（g）;ΔH＝＋285.8kJ/molB。1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l）時(shí)放出890kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋O2（g)===CO2(g）＋H2O(l)ΔH＝－445kJ/molC.已知2C（s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221kJ/mol，則C的燃燒熱為110。5kJ/molD。HF與NaOH溶液反應(yīng)：H＋（aq)＋OH－(aq)===H2O（l）；ΔH＝－57。3kJ/mol【答案】B【解析】A燃燒熱表示的是1mol某物質(zhì)燃燒的熱效應(yīng)，所以285.8kJ/mol是1mol氫氣的能量變化，所以H2O電解的熱化學(xué)方程式應(yīng)該為2H2O(l）===2H2（g）＋O2(g)；ΔH＝＋285.8×2kJ/mol,A錯(cuò)誤。B中1mol甲烷燃燒放出890kJ，所以0。5mol甲烷燃燒放出445kJ，B正確。C中碳的燃燒熱是指碳完全燃燒生成二氧化碳的熱效應(yīng)，C錯(cuò)誤。D中HF是一元弱酸，不能拆分，所以離子方程式不正確,同時(shí)，因?yàn)镠F的電離會(huì)吸熱，所以放熱應(yīng)該小于57.3kJ/mol.12。少量鐵片與100mL0。01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，從以下方法：①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸中，可行的是A.①⑥⑦B.③⑤⑧C。③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧【答案】C【解析】①加H2O，會(huì)降低反應(yīng)物濃度，減慢反應(yīng)速率；②加KNO3溶液會(huì)使溶液中同時(shí)存在氫離子和硝酸根離子，這樣溶液會(huì)有強(qiáng)氧化性,和單質(zhì)鐵反應(yīng)應(yīng)該生成NO;③滴入幾滴濃鹽酸會(huì)增加氫離子濃度從而加快反應(yīng)速率；④加入少量鐵粉會(huì)使生成的氫氣增加;⑤加NaCl溶液與加水是一樣的；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，單質(zhì)鐵會(huì)置換單質(zhì)銅，這樣生成的氫氣會(huì)減少;⑦升高溫度加快反應(yīng)速率;⑧改用10mL0。1mol/L鹽酸，增大了鹽酸濃度加快速率，而生成的氫氣的量不改變.所以C正確。13。碘水溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I(xiàn)－(aq）=I3—（aq）。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示，下列說法正確的是t/℃515253550K1100841689533409A.反應(yīng)I2（aq）＋I(xiàn)－(aq）I3—(aq)的ΔH>0B。25℃時(shí),向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689C。其他條件不變，升高溫度,溶液中c（I3-)減小D。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(I—）/c（I3—)【答案】C【解析】A隨著溫度升高反應(yīng)的K值減小，所以反應(yīng)放熱ΔH＜0;A錯(cuò)誤。B中要注意，反應(yīng)的平衡常數(shù)K只與溫度相關(guān)，所以K應(yīng)該不變;B錯(cuò)誤.C正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（I3—）減小;C正確。D反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（I3-）/c（I—）；D錯(cuò)誤。14。當(dāng)密閉容器中合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的1/2.達(dá)到新平衡后，與原平衡相比較，下列說法中正確的是A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為原來的2倍B.N2的濃度比原來平衡濃度小C.H2的轉(zhuǎn)化率為原來的2倍D.氣體的密度為原來的2倍【答案】D【解析】A如果平衡不移動(dòng)，體積壓縮至原來一半,壓強(qiáng)瞬間是原來二倍,但是平衡會(huì)向物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，使壓強(qiáng)減小，所以小于原來2倍，A錯(cuò)誤.B體積縮小,容器內(nèi)所有物質(zhì)的濃度均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使N2濃度的增大略小,但是最終濃度一定大于原狀態(tài)，B錯(cuò)誤。C增大壓強(qiáng)平衡向右，H2的轉(zhuǎn)化率增加，但是明顯不知道初始平衡態(tài)的轉(zhuǎn)化率，也不可能計(jì)算平衡移動(dòng)以后的氫氣轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤.D氣體質(zhì)量明顯不變，體積減小為原來一半，密度自然是原來2倍,D正確。15。一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g）2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2;②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO;③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1;④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變;⑤混合氣體的顏色不再改變；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。A.①④⑤⑥B.①③④⑥C。①②③⑤D。②⑤⑥【答案】A【解析】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是指向右的反應(yīng)，生成2nmolNO2是指向左的反應(yīng),有兩個(gè)反應(yīng)方向，且比例正確n：2n=1:2；①正確。②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO,說的都是向右的反應(yīng)，沒有說向左的反應(yīng)，所以不正確。③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1，題目沒有說明表示的是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)速率，所以錯(cuò)誤。④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，恒容下壓強(qiáng)不變就是氣體的物質(zhì)的量不變,此反應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量不變,說明反應(yīng)達(dá)平衡，④正確。⑤混合氣體的顏色不再改變，就是指NO2的濃度不變，所以正確.⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,，不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律m總不變，所以n總不變，氣體的n總不變可以說明反應(yīng)達(dá)平衡;⑥正確?！军c(diǎn)睛】判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：（1)本質(zhì)標(biāo)志：v（正)＝v（逆)≠0。對(duì)于某一可逆反應(yīng)來說,正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。要求必須有兩個(gè)反應(yīng)方向，且比例正確。(2）等價(jià)標(biāo)志：①全是氣體參加的體積可變反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化。例如：N2＋3H22NH3。②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。③全是氣體參加的體積可變反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化。例如：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g)。④對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。⑤對(duì)于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化，如2NO2(g)N2O4(g)。⑥體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化.16。在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大,H＋濃度減小，可采用的方法是A。加熱B.加入醋酸鈉固體C。加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D。加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液【答案】D【解析】A醋酸電離吸熱，升高溫度電離平衡向右移動(dòng)，氫離子濃度增大，A錯(cuò)誤。B加入醋酸鈉固體，實(shí)際增加了醋酸根離子的濃度,醋酸電離平衡向左移動(dòng)，醋酸電離程度減小，B錯(cuò)誤.C加入0。5mol·L－1的硫酸溶液，使溶液中氫離子濃度增大，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，C錯(cuò)誤。D加入NaOH，與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度增大，D正確。17。在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S（g）＋O2（g）===SO2（g）＋H2O（g）ΔH12H2S（g）＋SO2（g)===S2（g)＋2H2O(g)ΔH2H2S（g)＋O2（g)===S（g)＋H2O(g）ΔH32S（g）===S2（g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為A。ΔH4＝（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）B。ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2）C。ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3）【答案】A【解析】將第一個(gè)和第二個(gè)反應(yīng)相加，減去3倍的第三個(gè)反應(yīng)，即得3S（g）===S2（g），再將反應(yīng)乘以即得第四個(gè)反應(yīng)，所以ΔH4＝（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）18。已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2(g)＋2H2O（g)ΔH＝－Q1；2H2(g)+O2（g)===2H2O（g)ΔH=-Q2；H2O（g)===H2O（l）ΔH＝－Q3,取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A.4Q1＋0。5Q2B。4Q1＋Q2＋10Q3C.4Q1＋2Q2D。4Q1＋0。5Q2＋9Q3【答案】D【解析】試題分析：由蓋斯定律得：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g)＋2H2O（l)ΔH＝－(Q1+2Q3）2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l）ΔH＝－(Q2+2Q3）所以4molCH4和1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱4Q1＋0。5Q2＋9Q3?？键c(diǎn)：蓋斯定律熱化學(xué)方程式計(jì)算19。某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g)和2molY(g）發(fā)生反應(yīng):X(g）＋mY(g）3Z（g)，平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是A。m＝2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D。第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0。4mol·L－1【答案】D【解析】試題分析：A．向平衡體系中再加入1molZ,重新建立平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明壓強(qiáng)不影響該平衡,則反應(yīng)前后總計(jì)量數(shù)相等，則1+m=3,m=2，故A正確；B．溫度不變,平衡常數(shù)不變,兩次平衡的溫度相同，平衡常數(shù)相同，故B正確；C．參與反應(yīng)的X與Y的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于加入的X與Y的物質(zhì)的量之比，因此X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等，故C正確;D．再加入1molZ后總物質(zhì)的量為4mol，重新達(dá)到平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)仍然為10%，則重新建立平衡時(shí)Z的濃度為：=0.2mol/L,故D錯(cuò)誤；故選D。考點(diǎn):考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。20。羰基硫（COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g)＋H2S(g）COS(g）＋H2(g)K＝0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是A。升高溫度，H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80％C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD。通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大【答案】C【解析】A升高溫度，H2S濃度增加,說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，A錯(cuò)誤。B反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,所以參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為2mol,轉(zhuǎn)化率為20％，B錯(cuò)誤。C設(shè)反應(yīng)前H2S為Xmol，有：CO（g)＋H2S(g)COS(g）＋H2(g)起始:10X00反應(yīng)：2222平衡:8X－222所以有K=2×2/8（X-2）=0。1，X=7；C正確.D中通入CO應(yīng)該是正反應(yīng)速率瞬間增大，再逐漸減小，D錯(cuò)誤。21.容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g）＋O2（g)2SO3(g）;ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列對(duì)于圖像分析正確的是A.圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)。圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響C。圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D。圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高【答案】C【解析】A增大O2的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該是正反應(yīng)速率瞬間增大,逆反應(yīng)速率瞬間不變，而題目的圖像是正逆反應(yīng)速率瞬間都增大,A錯(cuò)誤.B通入氦氣增大體系壓強(qiáng),實(shí)際體積不變，各物質(zhì)的的物質(zhì)的量不變，所以物質(zhì)的量濃度也不變，那么速率應(yīng)該不改變,B錯(cuò)誤。C中明顯乙達(dá)到平衡用的時(shí)間更短，所以乙的反應(yīng)速率比甲快，即乙的溫度應(yīng)該更高；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，乙在甲的下面；C正確。D催化劑不改變平衡態(tài),所以甲乙的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相等，D錯(cuò)誤.【點(diǎn)睛】恒容下，加入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，因?yàn)楦鞣磻?yīng)物和生成物的濃度不變,反應(yīng)溫度不變,所以反應(yīng)速率不變，平衡也不移動(dòng);恒壓下,加入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，因?yàn)槿萜黧w積增大,所以所有物質(zhì)濃度都減小，相當(dāng)于增大體積減小壓強(qiáng)，平衡向物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。22.研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示,計(jì)算反應(yīng)4min～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是A.2.5μmol·L-1·min-1和2。0μmol·L—1B。2。5μmol·L-1·min—1和2.5μmol·L-1C.3。0μmol·L—1·min-1和3。0μmol·L—1D。3.0μmol·L—1·min-1和2。5μmol·L—1【答案】B【解析】從圖像得出結(jié)論，每過4分鐘，物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?所以16min時(shí)，濃度為2.5μmol·L—1，4min～8min間的平均反應(yīng)速率μmol·L-1·min-1，B正確。23.現(xiàn)有下列三個(gè)圖象:下列反應(yīng)中符合上述全部圖象的反應(yīng)是A.N2(g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0B.2SO3（g)2SO2（g)＋O2(g)ΔH＞0C.4NH3（g）＋5O2(g）4NO（g）＋6H2O（g)ΔH＜0D.H2（g)＋CO(g）C(s）＋H2O（g)ΔH＞0【答案】B【解析】試題分析：由圖像一知升高溫度,生成物的平衡濃度增大,說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);由圖像二、三知增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng),逆向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的方向，由題給選項(xiàng)各物質(zhì)均為氣體，故相對(duì)分子質(zhì)量增大。綜上所述選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析。24.在密閉容器中充入4molA，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g）3B（g）＋C（g)；ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是A。若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC,達(dá)平衡時(shí)C的百分含量與原平衡相同B.達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化C.反應(yīng)達(dá)平衡的過程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化D.升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%【答案】B【解析】A本反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),則只要保證投料比相等就是等效平衡；本反應(yīng)的反應(yīng)物只有一個(gè)，所以無論增加多少都是投料比相等。加入3molB、2molC相當(dāng)于加入4molA和1molC，多加入了1molC，不是等效平衡，所以C的百分含量不相等；A錯(cuò)誤。B反應(yīng)方程式兩邊系數(shù)相等,所以物質(zhì)的量不變；容器體積不變，混合物質(zhì)量不變，所以密度不變，B正確.C選項(xiàng)的表述不清楚，有兩種理解：1、反應(yīng)過程中放出的熱的量不變；2、放熱的速率不變。對(duì)于1，反應(yīng)逐漸進(jìn)行，放熱應(yīng)該逐漸增加。對(duì)于2，反應(yīng)的速率在發(fā)生變化，所以放熱的速率也在變化.C錯(cuò)誤。D反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向左，A的轉(zhuǎn)化率減小,D錯(cuò)誤。25.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1。0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g)PCl3（g)＋Cl2（g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3）/mol00.160.190。200.20下列說法正確的是A。反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3）=0.0032mol·L－1·s－1B。保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí),c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1。0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,達(dá)到平衡前v(正)＞v（逆)D。相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％【答案】C【解析】A中v(PCl3）=mol·L－1·s－1,A錯(cuò)誤。B原來達(dá)平衡n(PCl3）=0。2mol，所以c(PCl3)=0。1mol·L－1,新平衡中c(PCl3）=0。11mol·L－1說明升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱△H＞0，B錯(cuò)誤.C根據(jù)題目數(shù)據(jù)計(jì)算出達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度：c(PCl5)=0。4mol·L－1，c(PCl3)=c(Cl2)=0。1mol·L－1，所以平衡常數(shù)K=0.025。相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0。20molPCl3和0。20molCl2,濃度為c（PCl5）=0。5mol·L－1，c(PCl3)=c(Cl2)=0。1mol·L－1，所以Q=0.02＜K=0。025，平衡正向進(jìn)行,v（正)＞v（逆)，C正確。D若起始時(shí)加入1.0molPCl3、1.0molCl2，則和題目初始時(shí)加入1。0molPCl5的關(guān)系是等效平衡，達(dá)平衡時(shí)平衡態(tài)應(yīng)該相同,即n（PCl3）=0.2mol，所以PCl3的轉(zhuǎn)化率為80％.D選項(xiàng)改為加入入2。0molPCl3、2。0molCl2,是加入1.0molPCl3、1。0molCl2的二倍，恒容下投料量翻倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，所以轉(zhuǎn)化率增加，應(yīng)該大于80％，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題的D選項(xiàng)實(shí)際可以使用平衡常數(shù)K進(jìn)行計(jì)算，但是過程比較復(fù)雜，而且需要解一個(gè)一元二次方程(注意:在高中化學(xué)解題過程中一般是不要求解二次方程的,遇到這種情況要考慮是不是有更好的解決方法。）。所以利用等效的方法進(jìn)行比較是一種相對(duì)簡單的解題方法。另外本題使用了一個(gè)結(jié)論：恒容下，同時(shí)同程度增大所有反應(yīng)物或生成物濃度，體系中比例量（轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)、平均分子量等）的變化，相當(dāng)于沒有增大濃度，而直接縮小體積增大壓強(qiáng)。第Ⅱ卷（非選擇題）二．填空題:（本大題共4小題，每空2分，共32分。)26.在400℃、101kPa時(shí)，NO2（g)＋CO(g)NO(g）+CO2(g）反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。反應(yīng)過程（1)該反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。（3）改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是_____________。a．濃度b．壓強(qiáng)c．溫度d．催化劑（4)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？____（填“是"或“否”），原因是____。【答案】（1).放熱（2）。NO2（g）＋CO(g）NO（g）＋CO2(g）△H=—234kJ·mol—1（3）。d（4）。否（5）。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量,因此對(duì)反應(yīng)熱沒有影響【解析】（1）從圖中明顯得到反應(yīng)物能量高于生成物能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2）從圖中看出反應(yīng)物和生成物的能量差為134-368=—234；所以反應(yīng)△H=-234kJ·mol-1，需要注意的問題是:題目要求反應(yīng)所處的環(huán)境為400℃，所以要求標(biāo)出該測(cè)定的條件。（3）能夠改變反應(yīng)活化能的條件只能是催化劑。(4）對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)而言，實(shí)際上能影響反應(yīng)焓變的只有方程式中的物質(zhì)系數(shù)和物質(zhì)狀態(tài),除此之外都不會(huì)影響焓變。27.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;(2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為_________；（3）3min后圖中曲線所表示的含義是_____________.【答案】(1）。Y+2Z3X（無可逆號(hào)不得分);(2).0。1mol·L—1·min—1；（無單位不得分）(3)。在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度或反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【解析】（1）通過圖像可以看出，反應(yīng)物為Y和Z，生成物為X，Y的減少為0.8—0。6=0。2；Z為1.6—1.2=0。4；X的增加為0.6；比例為1：2：3，所以方程式為：Y+2Z3X（由題目3min以后各自的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡，要書寫可逆)（2）（3）3min以后各自不變,所以說明反應(yīng)達(dá)平衡.28.氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下表：溫度/℃200300400500600氨含量/%89。971.047。026。413.8請(qǐng)回答：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是_______。（2）在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝_______________（結(jié)果用最簡分?jǐn)?shù)表示）;欲使K增大，可以采取的措施是______。(3)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______（選填序號(hào)字母）a．及時(shí)分離出NH3b．升高溫度c．增大壓強(qiáng)d．使用催化劑(4）NH3能分解為N2和H2，在相同條件下，測(cè)得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_____________.【答案】（1).溫度升高，氨在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(2）。16/27(3）。降低溫度(4).ac（5）.50%【解析】（1）根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，氨氣減小，說明平衡逆向移動(dòng)，從而判斷正反應(yīng)放熱。（2）N2＋3H22NH3起始：260反應(yīng)：132（氫氣轉(zhuǎn)化率50%,所以3mol氫氣反應(yīng)）平衡：132（除以2L容器得濃度為：0。51。51)正反應(yīng)放熱，降低溫度可以使K值增加。（3)a及時(shí)分離出NH3,反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大氫氣轉(zhuǎn)化率；b升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低；c增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大；d催化劑不改變平衡，轉(zhuǎn)化率不變。（4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以分解后混合氣體密度為分解前的2/3，說明分解后混合氣體體積為分解前的1.5倍。由阿伏伽德羅定律，體積是1.5倍，說明物質(zhì)的量是1。5倍，設(shè)初始加入氨氣Xmol：2NH3N2＋3H2起始：X00反應(yīng)：Y0。5Y1。5Y平衡:X-Y0.5Y1.5Y有：X—Y+0.5Y+1。5Y=1.5X，Y=0.5X，轉(zhuǎn)化率為50％29.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請(qǐng)完成下列問題:(1）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的c（H＋）由小到大的順序?yàn)開____________.（2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，醋酸電離程度最大的是_____________。（3）試說明醋酸的導(dǎo)電能力與加水量變化的原因：_____________?！敬鸢浮?1）。a＜c＜b(2)。c(3）。0—b電離占主要因素，離子濃度增大,b—c稀釋占主要因素，離子濃度下降【解析】（1)溶液的導(dǎo)電能力由離子濃度決定，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大,所以為a＜c＜b(2）弱電解質(zhì)的電離是濃度越小，電離程度越大,所以C的電離程度最大（3)醋酸是共價(jià)化合物，純醋酸實(shí)際不存在離子，加入水后,醋酸電離生成氫離子，氫離子濃度自然增大，如果水加入的過多，離子濃度自然下降，所以濃度先增大后減小.三．實(shí)驗(yàn)題:(本大題共2小題,共20分。）30.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中取0。55mol/L的NaOH溶液50mL與0。25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題:（1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_____________。(2)若改用60mL0。25mol·L—1H2SO4和50mL0.55mol·L—1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______（填“相等”或“不相等”）溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126。226.026.129。5227。027.427。232.3325.925。925.929。2426。426。226.329。8（3)近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4。18J/（g·℃)，通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH＝_______（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）.(4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母)________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中【答案】（1）.環(huán)形玻璃攪拌棒(2).小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了,未將小燒杯墊的足夠高）(3).不相等(4).-56.8kJ/mol（5).abc【解析】（1）中和熱測(cè)定需要環(huán)形玻璃攪拌棒，此實(shí)驗(yàn)中要求大燒杯和小燒杯的杯口必須平齊以保證液體上方空氣含量足夠小,避免放熱用來加熱空氣.（2）參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的放熱必定越多，所以不相等。（3）第2次實(shí)驗(yàn)的誤差較大,舍棄。將另外三次實(shí)驗(yàn)的最終溫度和起始溫度做差，取平均值，得到△T=3。4℃.氫氧化鈉過量，硫酸中氫離子為0.025mol，所以中和生成的水為0。025mol。溶液質(zhì)量為100g，升高3。4℃,熱量為：100×3。4×4。18=1421。2J，所以每生成1mol水的放熱為：1421。2÷0.025=56848J=56。8kJ。所以中和熱為：-56.8kJ/mol(4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol相比略小。a保溫隔熱差，使熱量散發(fā)，所以測(cè)得放熱減少;b溫度計(jì)測(cè)定氫氧化鈉溶液溫度后,直接測(cè)定硫酸溫度,溫度計(jì)沾的氫氧化鈉溶液會(huì)有一部分和硫酸中和，放熱使初始溫度上升