湖南省長(zhǎng)沙市回龍鋪中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省長(zhǎng)沙市回龍鋪中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.VL濃度為0.5的鹽酸,欲使其濃度增大一倍,可采取的措施是A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB.加入10

的鹽酸0.1VL,稀釋至1.5VLC.將溶液加熱濃縮到0.5VLD.加入VL1.5的鹽酸混合均勻參考答案：B略2.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.16O和18O互為同位素B.相同質(zhì)量的16O2和18O2含有相同的質(zhì)子數(shù)C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O和18O間的相互轉(zhuǎn)化D.1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子參考答案：A【詳解】A．16O和18O是同種元素不同種原子，互為同位素，故A正確；B．16O2和18O2含有相同的質(zhì)子數(shù)，但相對(duì)分子質(zhì)量不等，因此相同質(zhì)量的16O2和18O2含有不同的質(zhì)子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)變化時(shí)原子核不發(fā)生變化，因此化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)同位素間的相互轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．1.12L16O2和1.12L18O2所處的狀態(tài)不一定相同，故其物質(zhì)的量不一定相同，則含有的氧原子個(gè)數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；答案選A。3.下列強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，正確的一組是（）組別ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱電解質(zhì)AlNH3·H2OCaCO3CH3COOH非電解質(zhì)CO2酒精水銀金剛石參考答案：B略4.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.漂白粉 B.水玻璃 C.液氯 D.陶瓷參考答案：C【詳解】A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A不符合題意；B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故B不符合題意；C．液氯是液態(tài)氯氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故C符合題意；D．陶瓷是無(wú)機(jī)硅酸鹽制品，是由多種物質(zhì)組成的混合物，故D不符合題意；答案選C。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g。下列說(shuō)法正確的是A.乙烯與乙烷是同分異構(gòu)體B.乙烯與乙烷都能使酸性高錳酸鉀褪色C.該混合氣體中乙烯與跟乙烷的質(zhì)量比為28:45D.該混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3:2參考答案：CA、乙烯與乙烷分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B、乙烷中沒(méi)有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；C、11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=m/M=5.6g/28g·mol－1=0.2mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.2mol=0.3mol，質(zhì)量為：0.3mol×30g·mol－1=9g，所以，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故D錯(cuò)誤；質(zhì)量之比為5.6g：9g=28：45，故C正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意乙烯與乙烷的性質(zhì)差別．C與D選項(xiàng)的解題關(guān)鍵乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量．根據(jù)n=m/M=V/Vm計(jì)算物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系。6.密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g），當(dāng)測(cè)得N2O4轉(zhuǎn)化率為33.3％時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是

（

）A．46

B．61.3

C．76.7

D．

69

參考答案：D略7.氮化硅(Si3N4)是一種具有耐高溫耐磨蝕等優(yōu)異性能的新型陶瓷。工業(yè)上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列說(shuō)法正確的是

A．氮化硅陶瓷可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)

B．氮化硅陶瓷是良好的半導(dǎo)體材料

C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品

D．氮化硅可改寫(xiě)成3SiO2·2NO2形式參考答案：A8.下列各組物質(zhì)中，可以用分液漏斗分離的是

A．酒精和碘

B．溴和水

C．硝基苯和水

D．苯和硝基苯參考答案：C略9.關(guān)于1molH2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A．質(zhì)量是2g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L

C．分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下體積約為22.4L參考答案：D略10.下列說(shuō)法正確的是A．摩爾是一種國(guó)際基本物理量B．氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧的質(zhì)量為16gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同參考答案：D略11.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：（

）A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可進(jìn)行

B．反應(yīng)③是置換反應(yīng)

C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋

D．還原性由強(qiáng)到弱順序是Z－、B－、A2＋、X2＋

.參考答案：D略12.將下列各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中，能大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是（）A．CaCl2

HCl

KNO3 B．K2SO4

BaCl2

NaOHC．NaOH

H2SO4

MgSO4 D．Fe2O3

CuSO4

NaCl參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．三種物質(zhì)之間不反應(yīng)，形成的是無(wú)色透明溶液；B．硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；C．氫氧化鈉與硫酸、硫酸鎂反應(yīng)；D．氧化鐵不溶于水，形成的是濁液，且硫酸銅為藍(lán)色溶液．【解答】解：無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．CaCl2

HCl

KNO3之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存且得到無(wú)色透明溶液，故A正確；B．K2SO4、BaCl2之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NaOH與H2SO4、MgSO4發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe2O3不溶于水，CuSO4為藍(lán)色溶液，在溶液中不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故選A．13.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.鹽酸

B.食鹽溶液C.氫氧化鐵膠體

D.碘的酒精溶液參考答案：C試題分析：溶液不能產(chǎn)生達(dá)爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)中屬于膠體的是氫氧化鐵膠體，選C。14.下列說(shuō)法正確的是A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.溶于水電離出H+的物質(zhì)都是酸C.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑D.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性參考答案：C【詳解】A.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B.溶于水電離出H+的物質(zhì)不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水電離出氫離子，屬于酸式鹽，B錯(cuò)誤；C.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑，C正確；D.陰離子只有還原性，但陽(yáng)離子不一定只有氧化性，例如亞鐵離子還具有還原性，D錯(cuò)誤；答案選C。15.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（

）A．Na+、S2－、K+、SO32－

B．Na+、SO32-、H+、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH－

D．H＋、K＋、ClO－、SiO32－參考答案：A 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?/p>

。（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42－離子？

。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？

。（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是

。（4）將經(jīng)過(guò)操作（3）后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：

。過(guò)濾時(shí)：

。蒸發(fā)時(shí)：

。參考答案：（1）①②③④⑤（2）去溶液加BaCl2，有沉淀則有SO42－，加BaCl2，過(guò)濾（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解時(shí)：是攪拌，過(guò)濾時(shí)：引流，蒸發(fā)時(shí)：攪拌略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是中學(xué)教材中元素周期表一部分，其中標(biāo)出A~R15種元素，試根據(jù)它們回答下列問(wèn)題（填具體元素符號(hào)或化學(xué)式）：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）___屬于過(guò)渡元素的是____（填A(yù)~R中的代號(hào)）。（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____，單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是________，第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是______。（3）F與K形成的化合物溶于水發(fā)生電離，所破壞的化學(xué)鍵為_(kāi)_____。（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數(shù)為_(kāi)____。（5）P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式：____________。（6）元素E與元素F相比，金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填序號(hào)）。a．與酸反應(yīng)時(shí)，每個(gè)F原子比每個(gè)E原子失電子數(shù)多b．E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定c．E和F的單質(zhì)與水反應(yīng)E較劇烈d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性E比F強(qiáng)參考答案：(1)Ar

F

R

(2)HClO4

F2

Al3+

(3)離子鍵

(4)第六周期ⅣA族

22

(5)H++OH-===H2O

(6)Na

cd【分析】根據(jù)元素周期表排布規(guī)律分析解答；根據(jù)元素周期律的表現(xiàn)分析解答；根據(jù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表可知，A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Na元素，F(xiàn)為Mg元素，G為Al元素，H為Si元素，I為P元素，J為S元素，K為Cl元素，L為Ar元素，R為Fe元素，P為Ba元素，Q為Pb元素；（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）第二周期最右邊的元素F，其中屬于過(guò)渡元素的是R即Fe元素，故答案為：Ar，F(xiàn)，R；（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性越強(qiáng)，元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的是F其次是O，但是F和O元素?zé)o正價(jià)，其次為Cl，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是F，其氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)為F2，第三周期中形成的簡(jiǎn)單離子有2個(gè)電子層的有Na+、Mg2+、Al3+，其他元素形成的簡(jiǎn)單離子均為三個(gè)電子層，所以第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是兩個(gè)電子層的Al3+，故答案為：HClO4，F(xiàn)2，Al3+；（3）F是Mg元素與K是Cl元素形成的化合物MgCl2是離子化合物，僅含有離子鍵，溶于水發(fā)生電離，所破壞的化學(xué)鍵為離子鍵，故答案為：離子鍵；（4）Q是Pb元素，根據(jù)元素周期表信息可知，Pb在元素周期表中的位置是第六周期ⅣA族，B為N元素、C為O元素，可形成化合物B2C即N2O，該化合物的核外電子總數(shù)為7×2+8=22，故答案為：第六周期ⅣA族，22；（5）P為Ba元素，Ba的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即Ba(OH)2與B即N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇和水，離子方程式為H++OH-===H2O；（6）元素E為Na與元素F為Mg元素，元素周期表中，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na>Mg，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則d正確，金屬性越強(qiáng)，則其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，則c正確；金屬性不能用氫化物性質(zhì)比較，故b錯(cuò)誤；金屬性與單質(zhì)與酸反應(yīng)得失電子數(shù)無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤，故答案為：Na，cd。

18.（7分）氯氣是一種有毒氣體，但它是一種重要的化工原料，與我們的生活聯(lián)系也比較密切。（1）據(jù)新聞報(bào)道，前不久某地裝運(yùn)液氯的槽罐車發(fā)生交通事故，造成大量氯氣泄漏，公路附近的村民被緊急疏散。請(qǐng)問(wèn)：村民應(yīng)該如何應(yīng)變

（填編號(hào)）。A．應(yīng)躲到低洼的地方去

B．可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面C．可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面

D．應(yīng)多飲水E．應(yīng)到較高的地方去（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法有很多種，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。該反應(yīng)中氧化劑是

，還原劑是

，當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。（3）日常生活環(huán)境可用稀的漂白液等進(jìn)行消毒，請(qǐng)寫(xiě)出制漂白液的離子方程式

。參考答案：(7分)（1）C、E(2分)（2）KClO3

HCl

0.5mol(各1分)（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)

略19.