第15講 水溶液的酸堿性與pH（學(xué)生版+教師版）-高二化學(xué)同步講義（魯科選擇性必修1）

第第頁第15講水溶液的酸堿性與pH（學(xué)生版+教師版）-高二化學(xué)同步講義（魯科選擇性必修1）第15講水溶液的酸堿性與pH

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目標(biāo)導(dǎo)航

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課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀

1．了解溶液的酸堿性與溶液中c平（H+）和c平（OH－）的關(guān)系。2．知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3．能夠進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。4．掌握檢測(cè)溶液pH的方法。1．通過平衡理論推測(cè)外加酸或堿對(duì)水的電離平衡的影響，并能知道產(chǎn)生何種影響；能運(yùn)用動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)看待和分析水的電離與溶液pH的關(guān)系2．能根據(jù)pH的有關(guān)知識(shí)，計(jì)算溶液的pH；能收集相關(guān)證據(jù)，依據(jù)證據(jù)熊不同視角分析溶液的pH的計(jì)算，推出合理結(jié)論；通過分析、推理等方法掌握溶液pH的簡單計(jì)算，并能計(jì)算各類混合溶液的pH。

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知識(shí)精講

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知識(shí)點(diǎn)01溶液的酸堿性

1．溶液酸堿性的判斷標(biāo)準(zhǔn)：比較_______________的相對(duì)大小。

2．溶液的酸堿性與溶液中c平（H+）和c平（OH－）的關(guān)系

c平（H+）與c平（OH－）的相對(duì)大小c平（H+）的范圍（25℃）

中性溶液c平（OH－）_____c平（H+）c平（H+）_____1.0×10－7mol·L－1

酸性溶液c平（OH－）_____c平（H+）c平（H+）_____1.0×10－7mol·L－1

堿性溶液c平（OH－）_____c平（H+）c平（H+）_____1.0×10－7mol·L－1

【即學(xué)即練1】（雙選）某溫度時(shí)，某溶液中c平（H+）＝c平（OH－）＝1×10－6mol/L，下列說法正確的是（）。

A．該溶液顯酸性

B．該溶液顯中性

C．該溶液中Kw＝1×10－14

D．該溶液中Kw＝1×10－12

知識(shí)點(diǎn)02溶液的pH和酸堿性

1．溶液的pH

（1）概念：pH是c平（H+）的負(fù)對(duì)數(shù)，其表達(dá)式是pH＝__________。

（2）25℃時(shí)，溶液酸堿性與c平（H+）、pH的關(guān)系

①圖示

②關(guān)系：酸性越強(qiáng)，pH越____；堿性越強(qiáng)，pH越____

a．中性溶液：c平（H+）____c平（OH－）____1.0×10－7mol·L－1，pH____7。

b．酸性溶液：c平（H+）____c平（OH－），c平（H+）____1.0×10－7mol·L－1，pH____7。

c．堿性溶液：c平（H+）____c平（OH－），c平（H+）____1.0×10－7mol·L－1，pH____7。

2．溶液酸堿性的測(cè)量方法

（1）酸堿指示劑法（只能粗略測(cè)定溶液的pH范圍）

指示劑變色范圍（顏色與pH的關(guān)系）

石蕊＜5.0，紅色5.0～8.0，紫色＞8.0，藍(lán)色

酚酞＜8.2，無色8.2～10.0，粉紅色＞10.0，紅色

甲基橙＜3.1，紅色3.1～4.4，橙色＞4.4，黃色

（2）pH試紙法：取一小塊pH試紙于干燥潔凈的________或________上，用干燥潔凈的________蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后與________對(duì)照，讀出pH（整數(shù)）。

（3）pH計(jì)法：精確測(cè)量溶液的pH的方法。（讀至小數(shù)點(diǎn)后2位）

【即學(xué)即練2】下面是營養(yǎng)專家給出的泡菜和另外一些常見食物近似pH范圍：

食物橘子汁四川泡菜牛奶雞蛋清

近似pH范圍3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.0

下列說法中不正確的是（）。

A．雞蛋清顯堿性

B．胃酸過多的人應(yīng)少吃四川泡菜

C．橘子汁能使石蕊溶液變紅

D．牛奶比雞蛋清的堿性強(qiáng)

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能力拓展

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考法01溶液酸堿性的判斷

【典例1】（雙選）下列溶液一定呈堿性的是（）。

A．由水電離出的H+為10－12mol·L－1（25℃）的溶液

B．pH＜7的溶液

C．使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液

D．常溫下，pH＝10的氨水與pH＝4的鹽酸等體積混合后的溶液

【知識(shí)拓展】溶液酸堿性的判斷

1．絕對(duì)依據(jù)：比較c平（H+）和c平（OH－）相對(duì)大小

判據(jù)酸性中性堿性

25℃c平（H+）＞10－7mol·L－1c平（H+）＝10－7mol·L－1c平（H+）＜10－7mol·L－1

25℃c平（OH－）＜10－7mol·L－1c平（OH－）＝10－7mol·L－1c平（OH－）＞10－7mol·L－1

任意溫度下c平（H+）＞c平（OH－）c平（H+）＝c平（OH－）c平（H+）＜c平（OH－）

2．相對(duì)依據(jù)——pH的大小

判據(jù)酸性中性堿性

25℃時(shí)溶液中pHpH＜7pH＝7pH＞7

任意溫度下溶液中pH＜－lgc平（H+）pH＝－lgc平（H+）pH＞－lgc平（H+）

【特別提醒】pH＜7的溶液不一定是酸性溶液；pH＞7的溶液不一定是堿性溶液；pH＝7的溶液也不一定是中性溶液。如在某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10－12mol2·L－2，此時(shí)pH＝6的溶液為中性溶液，pH＞6的溶液為堿性溶液，pH＜6的溶液為酸性溶液。

考法02溶液pH的計(jì)算

【典例2】（2023~2022南昌高二上學(xué)期期末檢測(cè)）25℃時(shí)，若體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）______，其理由是_________________。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）______，其理由是___________________。

（3）a的取值范圍是_________________。

【知識(shí)拓展】溶液pH的計(jì)算類型

1．基本原則

（1）酸性溶液：先求出c平（H+），由pH＝－lgc平（H+）求pH；

（2）堿性溶液：先求c平（OH－）后由KW＝c平（H+）·c平（OH－）求c平（H+），再求pH。

2．單一溶液pH的計(jì)算

（1）強(qiáng)酸HnA（cmol·L－1）：c平（H+）＝n·c，pH＝－lg（n·c）

（2）強(qiáng)堿B（OH）n（cmol·L－1）：c平（OH－）＝n·c，c平（H+）＝，pH＝－lg＝14+lg（nc）

3．稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合溶液pH的計(jì)算

（1）強(qiáng)酸+強(qiáng)酸：c平（H+）混＝，pH＝－lgc平（H+）混

（2）強(qiáng)堿+強(qiáng)堿：c平（OH－）混＝，c平（H+）混＝，pH＝－lgc平（H+）混

（3）強(qiáng)酸+強(qiáng)堿

①酸過量：c平（H+）混＝，pH＝－lgc平（H+）混

②堿過量：c平（OH－）混＝，c平（H+）混＝，pH＝－lgc平（H+）混

4．酸堿溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律

項(xiàng)目類別酸（pH＝a）堿（pH＝b）

弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿

稀釋10n倍＜a+na+n＞b－nb－n

無限稀釋pH趨向于7

（1）室溫下，無論強(qiáng)酸還是弱酸，稀釋后溶液的pH，始終不能大于或等于7。

（2）室溫下，無論強(qiáng)堿還是弱堿，稀釋后溶液的pH，始終不能小于或等于7。

（3）稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH變化大，而弱酸、弱堿的pH變化小。

【特別提醒】計(jì)算溶液pH時(shí)注意的幾個(gè)問題

（1）溫度是否為25℃。

（2）水電離出來的c水（H+）何時(shí)忽略不計(jì)，何時(shí)不能忽略。

（3）兩種pH不同的堿溶液混合時(shí)，由于兩堿溶液中水的電離程度不同，所以混合后溶液中水的電離平衡必發(fā)生移動(dòng)，因此不可將兩溶液中的H+的物質(zhì)的量相加得到混合溶液中H+的物質(zhì)的量。

（4）對(duì)于酸溶液或堿溶液進(jìn)行稀釋，當(dāng)酸堿的濃度接近水電離的氫離子濃度時(shí)，水的電離不能忽略，即pH只能無限接近于7。

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分層提分

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題組A基礎(chǔ)過關(guān)練

1．下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是（）。

A．酸堿指示劑B．pH計(jì)

C．精密pH試紙D．廣泛pH試紙

2．如圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，有關(guān)這些物質(zhì)的比較和判斷正確的是（）。

A．檸檬汁的酸性比西瓜汁的強(qiáng)

B．檸檬汁能使無色酚酞試液變紅色

C．雞蛋清的堿性比草木灰水的強(qiáng)

D．草木灰水溶液呈酸性

3．（2023淮陰高二檢測(cè)）關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是（）。

A．c平（H+）很小的溶液一定呈堿性

B．pH＝7的溶液一定呈中性

C．c平（OH－）＝c平（H+）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性

4．常溫下，某H2SO4溶液的濃度是0·005mol·L－1，此溶液的pH（）。

A．1B．3C．2D．2.3

5．（雙選）（2023·榆林高二檢測(cè)）某溫度時(shí)，Kw＝1.0×10－12mol2·L－2，若在該溫度時(shí)，某溶液的c平（H+）＝1.0×10－7mol·L－1，則該溶液（）。

A．呈酸性B．呈堿性

C．呈中性D．＝0.01

6．（2023·承德高二檢測(cè)）常溫下下列溶液的pH一定等于2的是（）。

A．0.01mol·L－1硫酸500mL

B．0.01mol·L－1鹽酸500mL

C．0.01mol·L－1醋酸1L

D．pH＝1的酸溶液稀釋10倍

7．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)，pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液中H+濃度來測(cè)定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH－△H＞0?，F(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是______（填字母）。

A．在水中加入H2SO4

B．向水中加入Fe2（SO4）3

C．加熱水至100℃［其中c（H+）＝1×10－6molL－1］

D．向水中加入NaHSO4

（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯______色；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”）。

8．常溫下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為11，回答下列問題（忽略混合后溶液體積的變化）。

（1）若加入蒸餾水，應(yīng)加____________mL。

（2）若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加______mL。

（3）若加入0.01mol·L－1的鹽酸，應(yīng)加______mL。

題組B能力提升練

1．測(cè)定0.1mol·L－1Cu（NO3）2溶液的pH時(shí)，下圖所示的操作中正確的是（）。

2．（2022·南昌高二檢測(cè)）t℃時(shí)，水的離子積為Kw。在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是（）。

A．pH＝7B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（OH－）＝D．c（H+）＜c（OH－）

3．（雙選）（2023·南陽高二檢測(cè)）在室溫下，由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）。

A．K+、Fe2+、I－、SO42－

B．Na+、Cl－、NO3－、SO42－

C．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

D．K+、Ba2+、Cl－、NO3－

4．（雙選）（2023·長沙高二檢測(cè)）常溫下，關(guān)于pH＝12的NaOH溶液，下列說法正確的是（）。

A．溶液中c平（H+）＝1.0×10－2mol·L－1

B．溶液中由水電離出的c平（OH－）＝1.0×10－12mol·L－1

C．加水稀釋到體積為原來的100倍后，溶液的pH＝10

D．加入等體積pH＝2的醋酸溶液，反應(yīng)后溶液呈中性

5．（2023·秦皇島高二檢測(cè)）現(xiàn)有常溫下pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）。

A．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液

B．加入10mL的水進(jìn)行稀釋

C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL0.01mol/L的鹽酸

6．（2023~2022安徽蕪湖高二上學(xué)期期末）AG定義為AG＝lg，若用AG來表示溶液的酸度，說法不正確的是（）。

A．在一定溫度下，溶液的酸性越強(qiáng)，AG越大

B．65℃時(shí)，pH與AG的換算公式為AG＝2（7－pH）

C．若溶液顯堿性，則AG＜0

D．若溶液顯中性，則AG＝0

7．（2023~2023四川成都高二上學(xué)期期末檢測(cè)）重水（D2O）的離子積Kw＝1.6×10－15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD＝－lgc平（D+），試求該溫度下（已知：lg2＝0.3，lg3＝0.48）：

（1）重水的pD＝____________。

（2）含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD＝____________。

（3）溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD＝____________。

（4）在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD＝____________。

8．已知水的電離平衡曲線如圖所示：

試回答下列問題：

（1）圖中五點(diǎn)的KW間的關(guān)系是___________________。

（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是________。

A．升溫B．加入少量的鹽酸C．加入少量的NH4Cl

（3）點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。

（4）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________。

題組C培優(yōu)拔尖練

1．（2023~2022河北邢臺(tái)高二上學(xué)期期末）已知常溫下溶液中的pH+pOH＝14。又知正常人血液的pH＝3.3，則正常人血液的pOH為（）。

A．小于6.7B．等于6.7C．大于6.7D．無法判斷

2．（雙選）下列說法正確的是（）。

A．25℃時(shí)由水電離出的c水（H+）：1×10－12mol·L－1的溶液的pH＝2或12

B．pH＝0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液

C．在溫度不變時(shí)，水溶液中c平（H+）和c平（OH－）不能同時(shí)增大

D．某溫度下，純水中c平（H+）＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性

3．（2022·宜昌高二檢測(cè)）常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為（）。

A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶1

4．（雙選）（2023·無錫高二檢測(cè)）某溫度下的溶液中c平（H+）＝10xmol/L，c平（OH－）＝10ymol/L。x與y的關(guān)系圖所示，下列說法正確的是（）。

A．該溫度高于25℃

B．圖中a點(diǎn)溶液呈堿性

C．該溫度下，0.01mol·L－1的HCl溶液的pH＝2

D．該溫度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝12

5．某溫度（T）下的溶液中，c平（H+）＝10－xmol·L－1，c平（OH－）＝10－ymol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）此溫度下，水的離子積Kw＝________，則該溫度T________25℃（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)Ba（OH）2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH

①22.000.008

②22.0018.007

③22.0022.006

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a＝__________，實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的c水（OH－）＝________mol·L－1。

（3）在此溫度下，將0.1mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲乙丙丁

0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液體積/mL10101010

0.1mol·L－1NaHSO4溶液體積/mL5101520

①按丁方式混合后，所得溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。

②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：____________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH為__________。第15講水溶液的酸堿性與pH

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目標(biāo)導(dǎo)航

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課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀

1．了解溶液的酸堿性與溶液中c平（H+）和c平（OH－）的關(guān)系。2．知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3．能夠進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。4．掌握檢測(cè)溶液pH的方法。1．通過平衡理論推測(cè)外加酸或堿對(duì)水的電離平衡的影響，并能知道產(chǎn)生何種影響；能運(yùn)用動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)看待和分析水的電離與溶液pH的關(guān)系2．能根據(jù)pH的有關(guān)知識(shí)，計(jì)算溶液的pH；能收集相關(guān)證據(jù)，依據(jù)證據(jù)熊不同視角分析溶液的pH的計(jì)算，推出合理結(jié)論；通過分析、推理等方法掌握溶液pH的簡單計(jì)算，并能計(jì)算各類混合溶液的pH。

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知識(shí)精講

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知識(shí)點(diǎn)01溶液的酸堿性

1．溶液酸堿性的判斷標(biāo)準(zhǔn)：比較c平（H+）與c平（OH－）的相對(duì)大小。

2．溶液的酸堿性與溶液中c平（H+）和c平（OH－）的關(guān)系

c平（H+）與c平（OH－）的相對(duì)大小c平（H+）的范圍（25℃）

中性溶液c平（OH－）＝c平（H+）c平（H+）＝1.0×10－7mol·L－1

酸性溶液c平（OH－）＜c平（H+）c平（H+）＞1.0×10－7mol·L－1

堿性溶液c平（OH－）＞c平（H+）c平（H+）＜1.0×10－7mol·L－1

【即學(xué)即練1】（雙選）某溫度時(shí)，某溶液中c平（H+）＝c平（OH－）＝1×10－6mol/L，下列說法正確的是（）。

A．該溶液顯酸性

B．該溶液顯中性

C．該溶液中Kw＝1×10－14

D．該溶液中Kw＝1×10－12

【解析】選BD。c平（H+）＝c平（OH－），說明溶液呈中性；Kw＝c平（H+）·c平（OH－）＝1×10－6mol/L×1×10－6mol/L＝1×10－12mol2/L2。

知識(shí)點(diǎn)02溶液的pH和酸堿性

1．溶液的pH

（1）概念：pH是c平（H+）的負(fù)對(duì)數(shù)，其表達(dá)式是pH＝－lgc平（H+）。

（2）25℃時(shí)，溶液酸堿性與c平（H+）、pH的關(guān)系

①圖示

②關(guān)系：酸性越強(qiáng)，pH越小；堿性越強(qiáng)，pH越大

a．中性溶液：c平（H+）＝c平（OH－）＝1.0×10－7mol·L－1，pH＝7。

b．酸性溶液：c平（H+）＞c平（OH－），c平（H+）＞1.0×10－7mol·L－1，pH＜7。

c．堿性溶液：c平（H+）＜c平（OH－），c平（H+）＜1.0×10－7mol·L－1，pH＞7。

2．溶液酸堿性的測(cè)量方法

（1）酸堿指示劑法（只能粗略測(cè)定溶液的pH范圍）

指示劑變色范圍（顏色與pH的關(guān)系）

石蕊＜5.0，紅色5.0～8.0，紫色＞8.0，藍(lán)色

酚酞＜8.2，無色8.2～10.0，粉紅色＞10.0，紅色

甲基橙＜3.1，紅色3.1～4.4，橙色＞4.4，黃色

（2）pH試紙法：取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH（整數(shù)）。

（3）pH計(jì)法：精確測(cè)量溶液的pH的方法。（讀至小數(shù)點(diǎn)后2位）

【即學(xué)即練2】下面是營養(yǎng)專家給出的泡菜和另外一些常見食物近似pH范圍：

食物橘子汁四川泡菜牛奶雞蛋清

近似pH范圍3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.0

下列說法中不正確的是（）。

A．雞蛋清顯堿性

B．胃酸過多的人應(yīng)少吃四川泡菜

C．橘子汁能使石蕊溶液變紅

D．牛奶比雞蛋清的堿性強(qiáng)

【解析】選D。雞蛋清的pH＞7，牛奶的pH＜7，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；胃酸過多的人應(yīng)少吃呈酸性的食品，四川泡菜呈酸性，故B項(xiàng)正確；橘子汁呈酸性，能使石蕊溶液變紅，C項(xiàng)正確。

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能力拓展

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考法01溶液酸堿性的判斷

【典例1】（雙選）下列溶液一定呈堿性的是（）。

A．由水電離出的H+為10－12mol·L－1（25℃）的溶液

B．pH＜7的溶液

C．使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液

D．常溫下，pH＝10的氨水與pH＝4的鹽酸等體積混合后的溶液

【解析】選CD。A項(xiàng)，溶液中水的電離被抑制，該溶液可能為堿溶液，有可能是酸溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未指明溫度，如100℃時(shí)pH＝6的溶液呈中性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石蕊溶液呈藍(lán)色時(shí)，pH大于7.0，此時(shí)溶液呈堿性，正確；D項(xiàng)，常溫下，pH＝10的氨水與pH＝4的鹽酸等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，正確。

【知識(shí)拓展】溶液酸堿性的判斷

1．絕對(duì)依據(jù)：比較c平（H+）和c平（OH－）相對(duì)大小

判據(jù)酸性中性堿性

25℃c平（H+）＞10－7mol·L－1c平（H+）＝10－7mol·L－1c平（H+）＜10－7mol·L－1

25℃c平（OH－）＜10－7mol·L－1c平（OH－）＝10－7mol·L－1c平（OH－）＞10－7mol·L－1

任意溫度下c平（H+）＞c平（OH－）c平（H+）＝c平（OH－）c平（H+）＜c平（OH－）

2．相對(duì)依據(jù)——pH的大小

判據(jù)酸性中性堿性

25℃時(shí)溶液中pHpH＜7pH＝7pH＞7

任意溫度下溶液中pH＜－lgc平（H+）pH＝－lgc平（H+）pH＞－lgc平（H+）

【特別提醒】pH＜7的溶液不一定是酸性溶液；pH＞7的溶液不一定是堿性溶液；pH＝7的溶液也不一定是中性溶液。如在某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10－12mol2·L－2，此時(shí)pH＝6的溶液為中性溶液，pH＞6的溶液為堿性溶液，pH＜6的溶液為酸性溶液。

考法02溶液pH的計(jì)算

【典例2】（2023~2022南昌高二上學(xué)期期末檢測(cè)）25℃時(shí)，若體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）______，其理由是_________________。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）______，其理由是___________________。

（3）a的取值范圍是_________________。

【解析】（1）若a＝3，由a＝0.5b可知b＝6，由題設(shè)pH＝b的是一元強(qiáng)堿，與題設(shè)矛盾，所以應(yīng)答“否”。（2）若a＝5則b＝10，c平（OH－）b＝10－4mol·L－1，中和時(shí)，應(yīng)該有Va·c平（H+）a＝Vb·c平（OH－）b，即＝＝＝10＞1，與題設(shè)Va＜Vb不符，所以應(yīng)答“否”。（3）由＜1可得式＝＝＝＝10a+b－14＜1＝100，所以（a+b－14）＜0，又因?yàn)閍＝0.5b（即b＝2a），則a+b－14＝a+2a－14＜0，解得：a＜。因?yàn)橐辉獜?qiáng)堿的pH＝b，所以b＞7，所以pH＝b＝2a＞7，解得：a＞，因此a的取值范圍是＜a＜。

【答案】（1）否；若a＝3，則b＝6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3

（2）否；若a＝5，c平（H+）a＝10－5mol·L－1，則b＝10，c平（OH－）b＝10－4mol·L－1，＝＞1不符合題意，故a≠5

（3）＜a＜

【知識(shí)拓展】溶液pH的計(jì)算類型

1．基本原則

（1）酸性溶液：先求出c平（H+），由pH＝－lgc平（H+）求pH；

（2）堿性溶液：先求c平（OH－）后由KW＝c平（H+）·c平（OH－）求c平（H+），再求pH。

2．單一溶液pH的計(jì)算

（1）強(qiáng)酸HnA（cmol·L－1）：c平（H+）＝n·c，pH＝－lg（n·c）

（2）強(qiáng)堿B（OH）n（cmol·L－1）：c平（OH－）＝n·c，c平（H+）＝，pH＝－lg＝14+lg（nc）

3．稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合溶液pH的計(jì)算

（1）強(qiáng)酸+強(qiáng)酸：c平（H+）混＝，pH＝－lgc平（H+）混

（2）強(qiáng)堿+強(qiáng)堿：c平（OH－）混＝，c平（H+）混＝，pH＝－lgc平（H+）混

（3）強(qiáng)酸+強(qiáng)堿

①酸過量：c平（H+）混＝，pH＝－lgc平（H+）混

②堿過量：c平（OH－）混＝，c平（H+）混＝，pH＝－lgc平（H+）混

4．酸堿溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律

項(xiàng)目類別酸（pH＝a）堿（pH＝b）

弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿

稀釋10n倍＜a+na+n＞b－nb－n

無限稀釋pH趨向于7

（1）室溫下，無論強(qiáng)酸還是弱酸，稀釋后溶液的pH，始終不能大于或等于7。

（2）室溫下，無論強(qiáng)堿還是弱堿，稀釋后溶液的pH，始終不能小于或等于7。

（3）稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH變化大，而弱酸、弱堿的pH變化小。

【特別提醒】計(jì)算溶液pH時(shí)注意的幾個(gè)問題

（1）溫度是否為25℃。

（2）水電離出來的c水（H+）何時(shí)忽略不計(jì)，何時(shí)不能忽略。

（3）兩種pH不同的堿溶液混合時(shí)，由于兩堿溶液中水的電離程度不同，所以混合后溶液中水的電離平衡必發(fā)生移動(dòng)，因此不可將兩溶液中的H+的物質(zhì)的量相加得到混合溶液中H+的物質(zhì)的量。

（4）對(duì)于酸溶液或堿溶液進(jìn)行稀釋，當(dāng)酸堿的濃度接近水電離的氫離子濃度時(shí)，水的電離不能忽略，即pH只能無限接近于7。

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分層提分

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題組A基礎(chǔ)過關(guān)練

1．下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是（）。

A．酸堿指示劑B．pH計(jì)

C．精密pH試紙D．廣泛pH試紙

【解析】選B。酸堿指示劑只能測(cè)定溶液的酸堿性；pH計(jì)可以精確到0.1甚至0.01；精密pH試紙能精確到0.1；廣泛pH試紙只能精確到1；綜上分析，pH計(jì)的精確度最高。

2．如圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，有關(guān)這些物質(zhì)的比較和判斷正確的是（）。

A．檸檬汁的酸性比西瓜汁的強(qiáng)

B．檸檬汁能使無色酚酞試液變紅色

C．雞蛋清的堿性比草木灰水的強(qiáng)

D．草木灰水溶液呈酸性

【解析】選A。檸檬汁的pH為2～3，小于7，顯酸性；西瓜汁的pH為5～6，小于7，顯酸性；檸檬汁的pH比西瓜汁的小，酸性比西瓜汁的強(qiáng)，故A選項(xiàng)說法正確；檸檬汁的pH為2～3，小于7，顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；雞蛋清的pH為7～8，大于7，顯堿性；草木灰水的pH大于11，顯堿性；雞蛋清的pH比草木灰水的小，堿性比草木灰水的弱，故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；草木灰水的pH大于11，顯堿性，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

3．（2023淮陰高二檢測(cè)）關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是（）。

A．c平（H+）很小的溶液一定呈堿性

B．pH＝7的溶液一定呈中性

C．c平（OH－）＝c平（H+）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性

【解析】選C。溶液的酸堿性最本質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是c平（H+）和c平（OH－）的相對(duì)大小。如果c平（OH－）＝c平（H+），溶液呈中性；如果c平（OH－）＜c平（H+），溶液呈酸性；如果c平（OH－）＞c平（H+），溶液呈堿性。c平（H+）很小的溶液，c平（OH－）也可能很??；pH＝7的溶液只有在常溫下才是中性的；常溫下，pH＜8的溶液都不能使酚酞變紅，可能為酸性、中性或弱堿性。

4．常溫下，某H2SO4溶液的濃度是0·005mol·L－1，此溶液的pH（）。

A．1B．3C．2D．2.3

【解析】選C。常溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L－1，c平（H+）＝0.005mol·L－1×2＝0.01mol·L－1，pH＝2，C正確。

5．（雙選）（2023·榆林高二檢測(cè)）某溫度時(shí)，Kw＝1.0×10－12mol2·L－2，若在該溫度時(shí)，某溶液的c平（H+）＝1.0×10－7mol·L－1，則該溶液（）。

A．呈酸性B．呈堿性

C．呈中性D．＝0.01

【解析】選BD。溶液中的c平（H+）＝1.0×10－7mol`L－1，c平（OH－）＝mol·L－1＝1.0×10－5mol·L－1，所以c平（H+）＜c平（OH－），溶液顯示堿性，所以B正確，＝＝，所以D正確。

6．（2023·承德高二檢測(cè)）常溫下下列溶液的pH一定等于2的是（）。

A．0.01mol·L－1硫酸500mL

B．0.01mol·L－1鹽酸500mL

C．0.01mol·L－1醋酸1L

D．pH＝1的酸溶液稀釋10倍

【解析】選B。A中c平（H+）＝2c平（H2SO4）＝0.02mol·L－1，pH＝2－lg2＜2；B中c平（H+）＝0.01mol·L－1，則pH＝2；C中CH3COOH部分電離，c平（H+）＜0.01mol·L－1，則pH＞2；D中若為強(qiáng)酸，稀釋10倍，pH增大1，則pH＝2，但若為弱酸，每稀釋10倍，pH增大不足1個(gè)單位，即其pH＜2。

7．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)，pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液中H+濃度來測(cè)定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH－△H＞0?，F(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是______（填字母）。

A．在水中加入H2SO4

B．向水中加入Fe2（SO4）3

C．加熱水至100℃［其中c（H+）＝1×10－6molL－1］

D．向水中加入NaHSO4

（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯______色；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”）。

【解析】（1）在水中加入H2SO4，硫酸溶解后電離出氫離子，抑制水電離，平衡向左移動(dòng)，且溶液中c（H+）＞c（OH－），溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；向水中加入Fe2（SO4）3，F(xiàn)e2（SO4）3是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解，鐵離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵，從而促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中c（OH－）＜c（H+），溶液呈酸性，故B正確；水的電離是吸熱反應(yīng)，加熱至100℃，促進(jìn)水電離，溶液c（OH－）＝c（H+），溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；向水中加入NaHSO4，NaHSO4電離出氫離子，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH－），溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。

（2）100℃沸水仍然是中性的，pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)，中性溶液不變色，所以是淡黃色的，溫度升高會(huì)促進(jìn)水的電離，所以水的pH會(huì)減小，水在任何溫度下均為中性的。

【答案】（1）B（2）淡黃；＜；中

8．常溫下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為11，回答下列問題（忽略混合后溶液體積的變化）。

（1）若加入蒸餾水，應(yīng)加____________mL。

（2）若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加______mL。

（3）若加入0.01mol·L－1的鹽酸，應(yīng)加______mL。

【解析】（1）加水稀釋pH＝12的NaOH溶液至pH＝11，可使溶液體積增大到原體積的10倍，所以需加水900mL。（2）設(shè)需pH＝10的NaOH溶液體積為V，則：＝10－3mol·L－1，解得V＝1L＝1000mL。（3）設(shè)需0.01mol·L－1鹽酸體積為V′，則：＝10－3mol·L－1，V′≈81.8mL。

【答案】（1）900（2）1000（3）81.8

題組B能力提升練

1．測(cè)定0.1mol·L－1Cu（NO3）2溶液的pH時(shí)，下圖所示的操作中正確的是（）。

【解析】選B。測(cè)溶液的pH的正確操作方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH。

2．（2022·南昌高二檢測(cè)）t℃時(shí)，水的離子積為Kw。在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是（）。

A．pH＝7B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（OH－）＝D．c（H+）＜c（OH－）

【解析】選C。水的電離過程為吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw值增大，故pH＝7的溶液不一定為中性；c（H+）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H+）＜c（OH－），溶液呈堿性；溶液呈中性時(shí)，必有c（H＋）＝c（OH－），因?yàn)镵w＝c（H＋）·c（OH－）＝c（OH－）2，所以c（OH－）＝，故C正確。

3．（雙選）（2023·南陽高二檢測(cè)）在室溫下，由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）。

A．K+、Fe2+、I－、SO42－

B．Na+、Cl－、NO3－、SO42－

C．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

D．K+、Ba2+、Cl－、NO3－

【解析】選BD。由水電離產(chǎn)生的H+濃度不能判斷溶液的酸堿性，溶液可以是酸性，也可以是堿性。若溶液為堿性，F(xiàn)e2+與OH－會(huì)生成Fe（OH）2，從而不能大量共存，A錯(cuò)誤；不管是在堿性環(huán)境還是酸性環(huán)境，不會(huì)生成沉淀、氣體和水等，可以大量共存，B正確；HCO3－與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，HCO3－與OH－反應(yīng)生成CO32－和H2O，不能大量共存，C錯(cuò)誤；不會(huì)生成沉淀、氣體和水等，可以大量共存，D正確。

4．（雙選）（2023·長沙高二檢測(cè)）常溫下，關(guān)于pH＝12的NaOH溶液，下列說法正確的是（）。

A．溶液中c平（H+）＝1.0×10－2mol·L－1

B．溶液中由水電離出的c平（OH－）＝1.0×10－12mol·L－1

C．加水稀釋到體積為原來的100倍后，溶液的pH＝10

D．加入等體積pH＝2的醋酸溶液，反應(yīng)后溶液呈中性

【解析】選BC。pH＝12的NaOH溶液，根據(jù)離子積可知，則c平（H+）＝1.0×10－12mol·L－1，A不正確；溶液中由水電離出的c水（OH－）＝c平（H+）＝1.0×10－12mol·L－1，B正確；加水稀釋到體積為原來的100倍后，溶液中c平（OH－）＝＝10－4mol·L－1，則pH＝10，C正確；由于醋酸為弱酸，大部分未發(fā)生電離，反應(yīng)結(jié)束后，過量的醋酸電離，使溶液呈酸性，D不正確。

5．（2023·秦皇島高二檢測(cè)）現(xiàn)有常溫下pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）。

A．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液

B．加入10mL的水進(jìn)行稀釋

C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL0.01mol/L的鹽酸

【解析】選C。常溫下pH＝1的某強(qiáng)酸溶液中c平（H+）＝0.1mol/L，使溶液的pH變成2，即c平（H+）＝0.01mol/L。pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，n平（H+）＝0.01L×0.1mol/L＝0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n平（OH－）＝0.01L×0.01mol/L＝0.0001mol，混合后c平（H+）＝≠0.01mol/L，故A錯(cuò)誤；加入10mL的水進(jìn)行稀釋，混合后c平（H+）＝＝0.05mol≠0.01mol/L，故B錯(cuò)誤；加水稀釋成100mL，c平（H+）＝＝0.01mol/L，故C正確；加入10mL0.01mol/L的鹽酸，混合后，c平（H+）＝≠0.01mol/L，故D錯(cuò)誤。

6．（2023~2022安徽蕪湖高二上學(xué)期期末）AG定義為AG＝lg，若用AG來表示溶液的酸度，說法不正確的是（）。

A．在一定溫度下，溶液的酸性越強(qiáng)，AG越大

B．65℃時(shí)，pH與AG的換算公式為AG＝2（7－pH）

C．若溶液顯堿性，則AG＜0

D．若溶液顯中性，則AG＝0

【解析】選B。酸性越強(qiáng)lg越大，A正確；在25℃時(shí)c平（OH－）＝，pH＝－lgc（H+），根據(jù)AG和pH的計(jì)算公式可得AG＝lg＝lgc平（H+）－lgc平（OH－）＝－pH－lg＝－pH－lgKw+lgc平（H+）＝－2pH－lgKw＝－2pH－lg10－14＝2（7－pH），但B選項(xiàng)溫度為65℃，則Kw≠10－14，故B錯(cuò)誤；若溶液呈堿性，則c（H+）＜lg＜lg1，即AG＜0，故C正確；若溶液呈中性，c平（H+）＝c平（OH－）＝1×10－7molL－1，pH＝－lgc平（H+）＝lg10－7＝7，AG＝lg1＝0，故D正確。

7．（2023~2023四川成都高二上學(xué)期期末檢測(cè)）重水（D2O）的離子積Kw＝1.6×10－15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD＝－lgc平（D+），試求該溫度下（已知：lg2＝0.3，lg3＝0.48）：

（1）重水的pD＝____________。

（2）含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD＝____________。

（3）溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD＝____________。

（4）在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD＝____________。

【解析】（1）c平（D+）＝c平（OD－）＝＝4×10－8mol/L，pD＝－lgc（D+）＝－lg4×10－8＝8－2lg2≈7.4；（2）pD＝－lgc平（D+）＝＝－lg16×10－14＝14－lg16＝14－4lg2≈12.8；（3）pD＝－lgc平（D+）＝－lg0.01＝2；（4）c平（D+）＝＝0.1mol/L，pD＝－lgc平（D+）＝－lg0.1＝1

【答案】（1）7.4（2）12.8（3）2（4）1

8．已知水的電離平衡曲線如圖所示：

試回答下列問題：

（1）圖中五點(diǎn)的KW間的關(guān)系是___________________。

（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是________。

A．升溫B．加入少量的鹽酸C．加入少量的NH4Cl

（3）點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。

（4）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________。

【解析】（1）KW只與溫度有關(guān)，溫度升高，促進(jìn)水的電離，KW增大，因此有B＞C＞A＝D＝E。（2）從A點(diǎn)到D點(diǎn)，則溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性，因此選項(xiàng)b和c均符合題意。（3）點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度是25℃，反應(yīng)后混合溶液的pH＝7，說明酸堿恰好完全反應(yīng)，因此有n平（OH－）＝n平（H+），則V（NaOH）·10－5mol·L－1＝V（H2SO4）·10－4mol·L－1，得V（NaOH）∶V（H2SO4）＝10∶1。（4）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度是100℃，水的離子積為10－12，pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液中c平（OH－）＝10b－12，由于反應(yīng)后溶液呈中性，因此有100×10－a＝1×10b－12，即10－a+2＝10b－12，可得a+b＝14或pH1+pH2＝14。

【答案】（1）B＞C＞A＝D＝E（2）bc（3）10∶1

（4）a+b＝14（或pH1+pH2＝14）

題組C培優(yōu)拔尖練

1．（2023~2022河北邢臺(tái)高二上學(xué)期期末）已知常溫下溶液中的pH+pOH＝14。又知正常人血液的pH＝3.3，則正常人血液的pOH為（）。

A．小于6.7B．等于6.7C．大于6.7D．無法判斷

【解析】選B。常溫下溶液中的pH+pOH＝14，化學(xué)上的“常溫”指25℃，而人的體溫是37℃，略高于“常溫”，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，Kw＞1×10－12mol/L，pH＝7.3，c平（H+）＝1×10－7.3mol/L，所以c平（OH－）＝＞mol/L＝1.0×10－6.7mol/L，即pOH＝－lgc平（OH－）＜6.7。

2．（雙選）下列說法正確的是（）。

A．25℃時(shí)由水電離出的c水（H+）：1×10－12mol·L－1的溶液的pH＝2或12

B．pH＝0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液

C．在溫度不變時(shí)，水溶液中c平（H+）和c平（OH－）不能同時(shí)增大

D．某溫度下，純水中c平（H+）＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性

【解析】選AC。25℃時(shí)，在溶液中c水（H+）＝c水（OH－）＝1×10－12mol·L－1，若溶液中的H+全部由水提供，則溶液中c（OH－）為10－2mol·L－1，pH＝12；若溶液中的OH－全部由水提供，則溶液中的c（H+）為10－2mol·L－1，pH＝2，故A正確；pH＝0的溶液中c平（H+）＝1.0mol·L－1，并不是酸性最強(qiáng)的溶液，只是c平（H+）＞1.0mol·L－1的溶液用pH表示酸性強(qiáng)弱不方便，故B錯(cuò)誤；在溫度一定時(shí)，c平（H+）·c平（OH－）＝Kw是一個(gè)定值，故二者不能同時(shí)增大，故C正確；D項(xiàng)雖沒有給出該溫度下的水的Kw，但在純水中c平（H+）＝c平（OH－）＝2×10－7mol·L－1，應(yīng)為中性溶液，故D錯(cuò)誤。

3．（2022·宜昌高二檢測(cè)）常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為（）。

A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶1

【解析】選C。設(shè)每份硫酸的體積為1L，pH＝1的硫酸溶液中c平（H+）＝0.1mol/L，c（H2SO4）＝×c平（H+）＝0.05mol/L，pH升高了1，則溶液中c平（H+）＝0.01mol/L，①當(dāng)是加水稀釋時(shí)，設(shè)加入水的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則1L×0.1mol/L＝（1+x）L×0.01mol/L，x＝9L，②加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相