河南省商丘市西城中學高三化學模擬試卷含解析

河南省商丘市西城中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）

A．地震災區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的堿性

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的CO2等造成的C．常溫常壓下，14gCO、N2和C2H4的混合氣體中，含有原子數(shù)為NA

D．實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火參考答案：D略2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C考點：鐵的化學性質專題：元素及其化合物分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應生成FeCl2、Cu，如果充分反應后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質為FeCl2或FeCl2和CuCl2，據(jù)此分析解答．解答：解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應生成FeCl2、Cu，如果充分反應后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質為FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶質一定沒有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B．根據(jù)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正確；C．根據(jù)以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯誤；D．Fe的還原性大于Cu，所以固體中一定含有Cu，故D正確；故選C．點評：本題考查金屬的性質，明確離子、金屬反應先后順序是解本題關鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質成分，側重考查分析能力，題目難度中等．3.室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是（忽略溶液混合的體積變化）

①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7參考答案：B略4.在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量的鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液

⑤加過量的氯化鋇溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤④②③①參考答案：C略5.下列離子方程式書寫正確的是A稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．AICl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O參考答案：C試題分析：A、硝酸具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤；B、NaOH少量，系數(shù)定為1，其離子反應方程式為：OH－＋HCO3－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故錯誤；C、I－的還原性強于Fe2＋，因此氯氣和I－發(fā)生氧化還原反應，2I－＋Cl2＋I2＋2Cl－，故正確；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，因此離子反應方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故錯誤。6.寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應①中每有0.6molI2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略7.2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列說法正確的是

A．題述反應條件下還原性：CO>PdB．題述反應中PdCl2被氧化C．在標況下生成11.2LCO2時，轉移的電子為2mo1D．題述反應中CO2為氧化產(chǎn)物參考答案：AD略8.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（

）A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：B不銹鋼是鐵合金，但還含有非金屬元素碳等，A項錯誤；鐵在高溫時能與水蒸氣發(fā)生置換反應，B項正確；鐵的合金有多種，生鐵就是最常見的鐵合金，這類鐵合金由于能夠形成原電池反應，往往比鐵更容易與鹽酸反應，C項錯誤；由于鋅在空氣中能形成致密的氧化膜保護層，阻止內部繼續(xù)被氧化，所以，常常采用鍍鋅的方式來保護鐵等金屬不被腐蝕，D項錯誤。9.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，兩個實驗中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（

）

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近參考答案：B略10.我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有關說法正確的是A．圖中涉及的能量轉化方式只有3種

B．蓄電池供電時，負極的電極反應為：Pb+SO42―－2e－=PbSO4C．儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H2D．該發(fā)電工藝可實現(xiàn)零排放參考答案：BD略11.下列離子方程式正確的是（）A．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2與NaOH溶液反應：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O C．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

參考答案：答案：AC12.分析硫鐵礦中FeS2的含量(不考慮雜質的反應，所加試劑均足量)，某研究性小組設計了如下四種實驗方案，不正確的是參考答案：D略13.下列操作不能實現(xiàn)實驗目的的是（

）。A．目的：模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水B．目的：配制銀氨溶液圖1圖2C．目的：比較Al、Fe、Cu活動性D．目的：實驗室制取氨氣圖3圖4參考答案：B略14.下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略15.工業(yè)上通過電化學原理在鋁表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.碳棒可用銅棒代替，其作用是傳遞電流B.通電一段時間后，溶液的pH減小C.通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜D.可通過調節(jié)滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度參考答案：CA、根據(jù)電解原理，碳棒為陰極，銅棒能夠代替碳棒，作用是傳遞電流，故A說法正確；B、陽極反應式為2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，陰極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，總電解反應式為2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，硫酸濃度增大，c(H＋)增大，即pH減小，故B說法正確；C、電子移動方向是從電源的負極→碳棒，鋁片→電源的正極，電解質溶液中沒有電子通過，故C說法錯誤；D、滑動變阻器調節(jié)電路中電流的強度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D說法正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某課外活動小組設計下列實驗裝置（夾持儀器略）,驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。（1）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是

，該反應中，反應物的總能量

（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。（2）裝置Ⅰ中的試劑是

（填序號）。

a．稀鹽酸

b．稀硫酸

c．小蘇打

d．石灰石（3）實驗時，應先打開彈簧夾

（填K1或K2），觀察到預期現(xiàn)象后，關閉它，再打開另一個彈簧夾。（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是

；②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是

。（5）為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后Ⅲ中所得固體，

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器中進行如下反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，反應經(jīng)5min達到平衡，測得此時A的濃度減小了amol·L－1，而C的濃度增加了amol·L－1，又知平均反應速率v(C)＝2v(B)。(1)寫出上述反應的化學方程式

.(2)壓強一定時，C的百分含量(C%)與溫度、時間(T表示溫度，t表示時間)的關系如圖所示。由此可知，該反應為

(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)該反應的平衡常數(shù)表示式為，升高溫度，K值將

(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：（1）

3A(g)＋B(g)=2C(g)

(2)放熱（3）K=

[C]2/[A]3·[B]

;減小

略18.15分)某反應中反應物與生成物有：、、、、、H2O和一種未知物質X。(1)寫出砷(As)在元素周期表中的位置

▲

，比較沸點AsH3

▲

NH3。(2)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是

▲

。(3)已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為

▲

。(4)根據(jù)上述反應可推知

▲

。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：AsH3＞X

d．還原性：X＞AsH3(5)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入答題卷的相應方框中，并在方框上方用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目

▲

。參考答案：（1）第4周期，第ⅤA族(2分) ，低于(2分)（2）AsH3(2分)（3）Br2(2分) （4）ac(2分,少選且正確給1分)（5）(5分，配平、方向、電子數(shù)等每個小錯扣2分，扣完為止)略19.（14分）硫﹣氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如圖1圖1圖2（1）反應1的離子方程式為

．（2）反應2能量轉化主要方式為

．（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．則400℃時硫酸銨分解的化學方程式為

．（4）反應4是由（a）、（b）兩步反應組成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mol﹣1…（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ?mol﹣1…（b）①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學方程式為：

．②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmol?L﹣1，測定SO3的轉化率，結果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率．（i）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：K（X）

K（Z）（選填：＞，＜，=）；（ii）Y點對應溫度下的反應速率：v（正）

v（逆）（選填：＞，＜，=）；（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：

．參考答案：（1）SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32﹣；（2）太陽能轉化為電能再轉化為化學能；（3）3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑；（4）①2H2SO4（l）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ?mol﹣1；②i）＜；ii）＞；iii）溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應速率加快，相同時間內更快達到平衡）．

【考點】熱化學方程式；化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．

【專題】化學反應中的能量變化；化學平衡專題．【分析】（1）反應1是二氧化硫和氨氣在水中反應生成亞硫酸銨的反應；（2）據(jù)圖分析，反應2是太陽能轉化為電能，電解亞硫酸銨生成硫酸銨和氫氣；（3）硫酸銨在400℃時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，則為氮氣，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，為氨氣，C能使品紅溶液褪色，為二氧化硫；（4）①利用已知熱化學方程式，據(jù)蓋斯定律書寫H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學方程式；②i）據(jù)圖可知，隨溫度的升高，三氧化硫的平衡轉化率增大，說明三氧化硫分解是吸熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越大；ii）Y點時反應還沒有達到平衡狀態(tài)，正向進行；iii）溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應速率加快．【解答】解：（1）反應1是二氧化硫和氨氣在水中反應生成亞硫酸銨的反應，反應的離子方程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32﹣，故答案為：SO2+H2O+2NH3=2NH