四川省成都市四川師范大學(xué)附屬實驗學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省成都市四川師范大學(xué)附屬實驗學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電子式書寫正確的是參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）A．84消毒液的有效成分為次氯酸鈉，起消毒作用的成分為次氯酸B．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，是純凈物C．ClO2也可用于漂白消毒，消毒能力比氯氣弱

D．干燥的氯氣不能使鮮花褪色參考答案：A略3.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較順序正確的是A．金屬性：Mg＞Al＞Na＞Ca

B．非金屬性：F＞O＞S＞P

C．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2D．氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3參考答案：B略4.在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數(shù)比為1∶2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是（

）①a+b=15

②a=b+15

③a=b-5

④a+b=22A.①④

B.①③④

C.①②③④

D.①②④參考答案：C略5.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域3的反應(yīng)是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl22HClC．2KClO32KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O參考答案：D考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型．

分析：由圖可知，區(qū)域3所表示的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．解答：解：A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故A錯誤；B．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故B錯誤；C．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故C錯誤；D．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型，明確反應(yīng)的分類及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大6.下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（

）A．使用前檢查是否漏水 B．溶液未冷卻即注入容量瓶中 C．容量瓶可長期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固體參考答案：A帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，故A正確；溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，故B錯誤；容量瓶不用于存放溶液，故C錯誤；應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故D錯誤。7.已知短周期元素的離子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略8.下列說法正確的是

A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量

B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．在稀溶液中，1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時所釋放的熱量稱為中和熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：B9.下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂參考答案：C略10.A、B、C為短周期元素，在周期表中如右圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。有關(guān)說法錯誤的是

（）A．A的氧化物有多種形式B．B最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸C．C的氫化物比HCl穩(wěn)定D．D元素形成的單質(zhì)不止一種參考答案：B略11.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略12.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應(yīng)為Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。關(guān)于該電池說法正確的是A．鎂合金作為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時H2O2在正極得電子，被還原C．負(fù)極反應(yīng)式為：Mg－2e－=Mg2+

D．放電時正極附近溶液酸性增強(qiáng)參考答案：BC略13.同溫同壓下，在兩個密閉容器中分別充有等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是（

）A．甲的摩爾體積比乙摩爾體積小

B．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多C．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小參考答案：C略14.月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于32He的說法正確的是A、32He原子核內(nèi)含有2個中子

B、32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C、32He原子核外有3個電子

D、32He和42He是兩種不同的核素參考答案：D略15.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L—1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為_____________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有

。（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱______

gNaOH。某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平使用情況及平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量應(yīng)為___________g，（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)

b．分解反應(yīng)

c．置換反應(yīng)

d．復(fù)分解反應(yīng)（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________；II．實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；（6）配制時，按以下幾個步驟進(jìn)行：①計算②稱量③溶解④冷卻

⑤轉(zhuǎn)移⑥定容

⑦搖勻

⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：(1)c

(2)過濾

(3)bdca或cbda或bcda

(4)燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

(5)58.5

(6)洗滌(燒杯和玻璃棒)

(7)bd【詳解】Ⅰ．（1）煅燒貝殼生成CaO的反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2電解生成Mg，都屬于分解反應(yīng)；CaO溶于水的反應(yīng)方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)；步驟1Ca(OH)2和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和CaCl2是復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸溶解氫氧化鎂的反應(yīng)為：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)；故沒有涉及到置換反應(yīng)，答案為c；（2）步驟1中分離難溶性固體和液體，故該操作為過濾；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，可先加入過量的BaCl2溶液，除去溶液中SO42－，再加入過量Na2CO3溶液，除去溶液中的Ba2＋、Ca2＋，再加入過量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋，再加入適量的鹽酸，除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3，加入順序為bdca；加入順序還可以是cbda或bcda，無論何種加入順序，適量鹽酸需最后加入，以除去溶液中的NaOH和Na2CO3，以達(dá)到不引入新雜質(zhì)的原則；II．（4）該實驗中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，所以還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（5）該實驗選用的容量瓶為500mL容量瓶，故需要稱取固體NaCl的質(zhì)量；（6）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻、裝瓶，故缺少的步驟是洗滌；（7）a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水，因后續(xù)需要加入蒸餾水，故對配制氯化鈉溶液濃度無影響；b.轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量減少，配制氯化鈉溶液濃度將偏低；c.定容時俯視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，配制氯化鈉溶液濃度將偏高；d.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，配制氯化鈉溶液濃度將偏低；故答案為bd。18.（8分）下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障。C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。D室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。E它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。根據(jù)上述信息填空：（1）B在元素周期表中的位置是

（2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個數(shù)比為1∶2；相同條件時，相同質(zhì)量時，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料。寫出X分子的結(jié)構(gòu)式

（4）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5∶56∶7∶16∶14。請寫出該化合物的化學(xué)式________

參考答案：(8分)（1）第二周期第VIA族

（2）3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O（3）H—N—N—H

|

|

H

H

（4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

略19.短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的反應(yīng)原理

。（2）元素的非金屬性：Q

P(填“>”或“<”)，可以證明該結(jié)論的實驗是（用化學(xué)方程式表示）

。（3）R的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

，實驗室檢驗該氫化物的方法是___________________________________________________________