山西省晉中市壽陽中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省晉中市壽陽中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是參考答案：C略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：C略3.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯(cuò)誤的組合是()參考答案：C略4.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（）A．0.2mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.0mol參考答案：C

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認(rèn)為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），據(jù)此解答．解答：-解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n（Cu）===0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，故選C．點(diǎn)評：-本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關(guān)鍵．5.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是

A．A、B、E一定在不同周期

B．D為第二周期

C．A、D可能在同一主族

D．C、D的單質(zhì)可能化合為離子化合物參考答案：B略6.下列離子方程式中，書寫正確的是A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH－===2AlO2－+H2↑B．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O===Na++2OH－+H2↑C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2OD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2＋===BaSO4↓

參考答案：C略7.北京奧運(yùn)火炬的外殼主要采用高品質(zhì)的鋁合金材料制造，燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝環(huán)保型燃料—丙烷。下列有關(guān)說法中正確的是

（）A．丙烷是石油裂解氣的主要成分B．丙烷燃燒時(shí)的耗氧量比等體積的其他烷烴少C．燃料燃燒時(shí)主要是將熱能轉(zhuǎn)化為光能D．鋁合金制作的火炬質(zhì)量輕、不易腐蝕參考答案：答案：D8.已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（

）A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．分析：化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的n次方倍，據(jù)此解答．解答：解：反應(yīng)

H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵谋?，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的次方倍，即K22=K1，故選D．點(diǎn)評：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫進(jìn)行理解計(jì)算9.下列推斷正確的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A考點(diǎn)：硅和二氧化硅；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A．SiO2是酸性氧化物，能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水；B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；C．NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D．因?yàn)樾轮坡人泻蠬Cl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性．解答：-解：A、酸性氧化物是能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，因?yàn)镾iO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正確；B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，它們與CO2的反應(yīng)如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；C、NO在空氣中易發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)樾轮坡人泻蠬Cl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：該題綜合考查元素化合物知識，包括金屬元素和非金屬元素的重要氧化物，以及氯氣的重要性質(zhì)．這些物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，也是考試的重點(diǎn)，平時(shí)的學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們應(yīng)重視教材中重要物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)、總結(jié)，該記憶的應(yīng)強(qiáng)化記憶，才能避免錯(cuò)誤發(fā)生．10.下列說法正確的是

（

）A．常溫下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）B．常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）不相等C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）參考答案：C略11.下列敘述正確的是（）A.離子晶體中只存在離子鍵B.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵C.冰是水分子間通過氫鍵作用有規(guī)則排列成的分子晶體D.由非金屬元素形成的晶體一定屬于分子晶體參考答案：答案：C12.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）

化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法不正確的是A．五種物質(zhì)在25℃時(shí)溶解度（mol·L-1）最大的是Ag2SO4B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液則可以生成黑色的Ag2SC．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積和溶解度都相同D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會發(fā)生移動參考答案：C0.64gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為

A．168mL

B．224mL

C．112mL

D．56mL參考答案：C14.下列說法不正確的是

（

）A．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說等方法。B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料D．先開發(fā)資源再治理環(huán)境的發(fā)展理念符合可持續(xù)發(fā)展的基本國策參考答案：D略15.在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是A.n≥1

B.1

C.2≤n<4

D.n≥4參考答案：C加熱后，發(fā)生反應(yīng)如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol

1mol

1mol

1mol2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

1mol

1mol

1mol

0.5mol2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑1mol

1mol

2mol0.5mol由反應(yīng)方程式可知，150℃時(shí)所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應(yīng)，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO2與Na2O2反應(yīng)生成1molNa2CO3，所以固體的物質(zhì)的量最少為2molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時(shí)，還可生成1molNa2CO3和2molNaOH，所以固體最多不超過4mol；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了碳酸氫鈉的性質(zhì)及過氧化鈉的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算，搞清反應(yīng)原理，找出各量之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。對于范圍類的題目，常采用極值法進(jìn)行計(jì)算。本題中反應(yīng)的先后順序?yàn)椋妓釟溻c分解，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，最后過氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃?。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃?。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O

、

（寫其中2個(gè)）

(2)將有機(jī)層和水層分離的操作方法叫

，實(shí)驗(yàn)室完成此操作所用到的一種主要儀器是

。(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是

。(4)寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是

參考答案：（15分）（任寫出其中兩個(gè)即給分，每空3分，共6分）(2)分液

分液漏斗（各1分，共2分）（3）FeSO4·7H2O

(2分，只寫FeSO4得1分)

(4)Cu2++2e-=Cu

(3分)

(5)H2SO4

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）【化學(xué)

——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氧是底殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為______個(gè)。（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_________。的沸點(diǎn)比高，原因是_________。（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用________雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)開________。（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag.c,表示阿伏加羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_________c.參考答案：【化學(xué)

——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）2

（2）O—H鍵、氫鍵、范德華力

形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大

（3）sp3

H2O中O原子有2對孤對電子，而H3O+中O原子有1對孤對電子，排斥力小。（4）略18.(6分)(1)體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為______________。(2)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為______________。(3)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為__________