2022年江蘇省揚州市維揚中學高一化學下學期摸底試題含解析

2022年江蘇省揚州市維揚中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是（ ）A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D2.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（）A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1參考答案：C【考點】物質的量濃度的相關計算；離子方程式的有關計算．【分析】等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42﹣）相同，根據硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，據此計算．【解答】解：等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42﹣）相同，根據硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，所以三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣）：n（SO42﹣）：n（SO42﹣）=2：6：3．故選：C．3.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據此可推知它們的金屬活動性由強到弱的順序為A．D＞C＞A＞B

B．D＞B＞A＞CC．D＞A＞B＞C

D．B＞A＞D＞C參考答案：C4.下列化學用語的書寫正確的是(

)A.氮氣的電子式：

B.硫原子的結構示意圖：C.CH4的比例模型：

D.乙烯的結構簡式：CH2CH2參考答案：C【詳解】A.氮氣的電子式為，A錯誤；B.硫原子的結構示意圖為，B錯誤；C.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，CH4的比例模型為，C正確；D.乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2＝CH2，D錯誤；答案選C。5.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是

A.C

B.CO

C.CH4

D.C2H5OH參考答案：C略6.燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應B．b極反應是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．總反應方程式為2H2＋O2===2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源參考答案：B略7.把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中。下列物質中屬于該反應最終產物的是（

）。A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2

參考答案：D略8.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時有無氣體放出B．滴加鹽酸時有無氣泡放出C．溶于水后，滴加氯化鈣溶液有無白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成參考答案：C【考點】鈉的重要化合物．【分析】碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀據此解答．【解答】解：A．碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，不能確定是否有碳酸鈉，故A不選；B．二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能確定是否有碳酸鈉，故B不選；C．只有碳酸鈉才能與氯化鈣反應生成沉淀，所以可以確定是否有碳酸鈉，故C選；D．二者都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，不能確定是否有碳酸鈉，故D不選；故選：C．【點評】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，熟悉二者性質是解題關鍵，注意二者性質的異同，側重考查學生對基礎知識掌握的熟練程度，題目難度不大．9.下列說法正確的是A．金屬鈉著火，可用泡沫滅火器撲滅B．非金屬氧化物都是酸性氧化物C．金屬鈉與氧氣反應，條件不同，則產物不同D．當鈉與硫酸銅溶液反應時，可觀察到大量的紅色固體物質生成參考答案：C10.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④Fe2(SO)3；⑤AgNO3?？墒广~粉溶解的是A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．②④⑤參考答案：D【名師點晴】對于銅和硝酸的反應要特別注意，可以直接加硝酸也可以分步產生：先加非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）后加硝酸鹽，銅一樣能被溶解，注意硝酸根離子在酸性溶液中的氧化性。11.32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應，得11.2L（標況下）H2，該醇是：ＡＣＨ3ＯＨＢＣ2Ｈ5ＯＨ

CＣ3Ｈ7ＯＨ

DＣ4Ｈ9ＯＨ參考答案：A12.為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為：。該原子所含中子的數(shù)目為

A．56

B．157

C．258

D．101參考答案：B略13.關于化學反應Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO敘述正確的是A.上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子B.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C.AlN中氮元素的化合價為+3價D.AlN的摩爾質量為41g參考答案：AA．反應中N元素的化合價從0價降低到-3價，轉移3個電子，則每生成1molAlN需轉移3mol電子，A正確；B．氮元素化合價從0價降低到-3價，碳元素化合價從0價升高到+2價，該反應中，氧化劑氮氣，還原劑是碳，B錯誤；C．鋁屬于活潑的金屬，氮化鋁中氮元素的化合價是-3價，C錯誤；D．氮化鋁的摩爾質量是41g/mol，D錯誤；答案選A。14.下列物質與鐵反應后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是：

A.鹽酸

B.氯氣

C.CuSO4溶液

D.稀硫酸參考答案：B15.同溫同壓下，相同質量的下列氣體所占體積最大的是(

)

A．O2

B．H2

C．CO

D．CO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_____。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_______。（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是______。（4）裝置②的作用是_____，發(fā)生反應的化學方程式是______。（5）該小組得出的結論所依據的實驗現(xiàn)象是______。（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是______。（選填字母）a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化參考答案：(1)3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

(2)通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內

(3)Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

(4)將NO2轉化為NO

3NO2+H2O===2HNO3+NO

(5)裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

(6)acd【分析】原理分析：檢查裝置氣密性后，打開彈簧夾通入CO2排除裝置中空氣；關閉彈簧夾，①裝置打開分液漏斗活塞，銅與濃硝酸反應制得二氧化氮氣體；NO2氣體通入②裝置中，二氧化氮與水反應生成NO；③裝置中是稀硝酸驗證不能氧化NO；⑤裝置排水法收集NO；④裝置中濃硝酸驗證可以氧化NO2；⑥裝置中NaOH溶液吸收NO2。（1）根據裝置特點和實驗目的判斷；（2）根據空氣造成的影響確定如何實施操作；同時根據一氧化氮的性質判斷裝置⑤的操作；（3）根據銅和濃硝酸的性質結合實驗現(xiàn)象判斷產物，從而確定反應方程式；（4）根據二氧化氮的性質且能轉化為一氧化氮選擇試劑；根據實驗現(xiàn)象結合二氧化氮的性質書寫反應方程式；（5）根據對比實驗③、④的實驗現(xiàn)象判斷；（6）根據是否改變溶液中硝酸銅的質量分數(shù)或溶解氣體的濃度判斷；【詳解】（1）根據裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，裝置③中應該盛放稀硝酸；答案：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；

（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反應產生的NO氣體逸出；答案：通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內；

（3）Cu與濃HNO3反應生成Cu（NO3）2、NO2、H2O；答案：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，答案：將NO2轉化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方沒有顏色變化即可說明之．裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體；答案：裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；

（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化．二是增加溶液中Cu（NO3）2溶液的濃度（d方案）觀察反應后的顏色變化；答案：acd三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）已知CO和O2的混合氣體14.4g，在一定條件下完全反應，得到CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積為8.96L。則反應后混合氣體的平均摩爾質量為

，產物中CO2的物質的量為

mol，原混合氣體中，O2的物質的量為

。參考答案：(6分)36g/mol

(2分)；0．2mol

(2分)；0．1mol(2分)略18.（8分）A、B、C、D四種元素均為短周期元素，A的最外層電子數(shù)為B最外層電子數(shù)的2倍，C的最高正價與最低負價的絕對值之差為2，A、B兩元素形成的物質具有兩性，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸，D的最高價氧化物對應的水化物的堿性是短周期中堿性最強的，則：（1）A的氣態(tài)氫化物的電子式為

B離子的離子結構示意圖為

（2）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

。（3）C單質的結構式

。參考答案：（各`2分，共8分）(1)略19.(8分)有A、B、C三種單質，在常溫常壓下A為固體，B、C為氣體；將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，所得液體呈紅褐色；B、C反應的產物易溶于水并得到無色溶液E。它們之間轉化關系如下圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)物質B是

；(2)D的飽和溶液滴入沸水得到紅褐色液體，其分散質的化學式為

；該紅褐色液體中分