高中化學 基本實驗方法 練習題（含答案）

原創(chuàng)化學專題卷專題十三基本實驗方法考點40物質的檢驗1-6考點41物質的分離與提純7-2229考點42常見氣體的制備23-2526-28考試時間：90分鐘滿分：100分說明：請將選擇題正確答案填寫在答題卡上，主觀題寫在答題紙上可能用到的相對原子質量：H-1O-16Cu-64S-32Cl-35.5第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）(所加試劑均足量）:根據(jù)實驗結果，下列有關說法正確的是（）A.原固體粉末中含有NaClB.若溶液1中只加BaCl2溶液，則生成的白色沉淀1的質量小于或等于agC.原固體粉末中必含有（NH4)2CO3、Na2SO3D.測定出白色沉淀3的質量可以確定原固體粉末的組成2.下列實驗事實和結論均正確的是（）實驗事實結論A打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會滴落下來Al單質的熔點較低B通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀不溶于強酸C取少量試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色該試樣已經(jīng)變質D取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中可能含有A.A B.B C.C D.D3.下列有關實驗說法，不正確的是()A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗B.KCl和的混合物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體D.火柴頭的浸泡液中滴加溶液、稀和溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素4.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向淀粉溶液中加適量20%溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解B室溫下，向溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應放熱C室溫下，向濃度均為的和混合溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是D向溶液中滴加溶液，溶液褪色具有氧化性A.A B.B C.C D.D5.利用待測樣品和指定的試劑設計實驗,能達到實驗目的是()實驗目的待測樣品試劑A檢驗補鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧化硫酸亞鐵片的水溶液鐵氰化鉀溶液B檢驗潔廁劑的主要成分是鹽酸潔廁劑硝酸銀溶液C檢驗是否患糖尿病患者尿液硫酸銅溶液、純堿溶液D檢驗海帶中的碘元素海帶灰浸出液氯水、淀粉溶液A.A B.B C.C D.D6.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A將電石與水反應產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色褪去證明有乙炔生成B取溶液于試管中并加入幾滴酚酞,再加熱溶液紅色加深溶液顯堿性且存在水解平衡C向蔗糖溶液中加入稀硫酸,加熱幾分鐘后加入新制懸濁液,加熱煮沸無紅色沉淀生成蔗糖沒有發(fā)生水解反應生成葡萄糖D向溶液中滴加溶液至過量一段時間后溶液變渾濁在該反應中只作氧化劑A.A B.B C.C D.D7.下列說法不正確的是()A.強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質變性B.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和溶液，經(jīng)分液除去D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應后過濾，可除去苯中少量的苯酚8.下列除雜質的方法不正確的是()

A.固體中混有少量加熱

B.溶液中混有少量：加入過量的氨水，過濾，洗滌沉淀，將沉淀再用適量鹽酸溶解

C.溶液中混有少量：通入適量

D.中混有少量：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量后過濾、洗滌、干燥

9.某課外小組利用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，已知A中放有無水醋酸，B中放有乙醇和濃硫酸的混合液，D中放有飽和碳酸鈉溶液。下列有關說法錯誤的是()A.球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸B.濃硫酸既作催化劑，又作吸水劑C.飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度D.可用堿石灰除去分液后乙酸乙酯中殘留的少量水10.下列裝置及實驗設計中合理的是()A.利用裝置①可除去中混有的HCl氣體B.利用裝置②可采用CO還原CuOC.利用裝置③制取并收集氣體D.利用裝置④能證明過氧化鈉與水反應放熱11.共和國勛章獲得者屠呦呦說:“青蒿素是中國傳統(tǒng)醫(yī)藥獻給人類的一份禮物?！睆闹参锴噍镏刑崛∏噍锼氐牧鞒倘缦拢涸摿鞒躺婕叭鐖D實驗操作且圖示正確的是()A. B. C. D.12.下列說法正確的是()A.用溴的四氯化碳溶液除去己烷中的己烯B.采用冷卻結晶的方法對混有少量硝酸鉀的氯化鈉進行提純C.用硝酸銀溶液區(qū)別KCl和D.實驗室電器設備起火時，可使用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火13.下列實驗操作不能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗操作A除去溶液中少量向含有少量的溶液中加入足量粉未，攪拌一段時間后過濾B由溶液制備無水將溶液在氣流中加熱蒸干C除去中混有的將氣體通入飽和溶液中洗氣D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量且等量的鈉投入盛有等體積的水和乙醇的燒杯中A.A B.B C.C D.D14.物質的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關敘述中，不正確的是()A.乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和碳酸鈉溶液洗滌，然后分液B.提純油脂時，可將油脂加入濃氫氧化鈉溶液中加熱，然后過濾，其濾液為較純的油脂C.在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃硫酸銨溶液，然后將所得沉淀濾出，得到較純凈的蛋白質D.甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結晶，得到較純凈的蔗糖15.用下列實驗方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)，能實現(xiàn)相應實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明HClO與的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol/L'NaClO溶液和0.1mol/L溶液玻璃棒、玻璃片C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘，再向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制1L1.6%的硫酸銅溶液(其密度為1.0g/mL)將25g溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒A.A B.B C.C D.D16.下列除雜試劑選用正確且不涉及元素化合價改變的是()A.一氧化氮中有二氧化氮：依次通過盛有水、濃硫酸的洗氣瓶B.二氧化碳氣體中有氯化氫：通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶C.氯化鐵溶液中有氯化亞鐵：通入足量的氯氣D.氯化鈉溶液中有溴單質：用四氯化碳萃取再分液17.除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是（）物質雜質試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D甲烷乙烯溴水洗氣A.A B.B C.C D.D18.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗目的操作A配置氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸餾C除去NO中的將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去中的HCl得到純凈的將與HCl混合氣體通過飽和食鹽水A.A B.B C.C D.D19.除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是()A.溶液()，適量溶液，過濾B.，還原鐵粉，過濾C.，鹽酸，過濾D.，飽和溶液，洗氣20.下列有關實驗的選項正確的是(

)A配制

0.10

溶液B除去中

的C苯萃取碘水

中,分出

水層后的操作D記錄滴定

終點讀數(shù)

為12.20A.A

B.B

C.C

D.D21.“百煉成鋼”是指反復將熾熱的生鐵在空氣中錘打,轉化為堅硬的鋼,其實質是對生鐵的不斷除雜過程。下列敘述不正確的是()選項被提純物質雜質除雜試劑或方法A溶液通入適量B溶液加入過量鐵粉并過濾C銅粉鐵粉加入過量稀硫酸并過濾D溶液在空氣中灼燒A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D22.用下列實驗裝置進行有關實驗，下列關于實驗操作及所用儀器名稱的表述正確的是()A.用裝置甲配制一定物質的量濃度的硫酸，所用儀器的名稱為量筒、容量瓶、玻璃棒B.用裝置乙測定硫酸銅晶體中的結晶水，所用儀器的名稱為坩堝、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺C.利用裝置丙分離用苯萃取溴水中的后的混合液，所用儀器的名稱為分液漏斗、燒杯、鐵架臺D.用裝置丁除去中混有的少量HCl氣體，所用儀器的名稱為集氣瓶、導氣管23.以和為原料,制取純凈干燥的,實驗裝置如圖:下列說法不正確的是(

)A.裝置②中的試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥

C.收集氧氣應選擇裝置a

D.裝置②、③之間應增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶24.下列實驗操作或裝置正確的是()

A.用圖①所示裝置制備并收集干燥

B.用圖②所示裝置制備并收集

C.用圖③所示裝置收集

D.苯萃取完碘水中的后的分液操作25.下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷（非選擇題50分）26.（12分）某實驗小組欲探究過量氨氣和氯氣的反應，并對固體產(chǎn)物進行氯含量的測定，設計的實驗裝置如下?；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室用裝置B制取氨氣，所需要的藥品為(填化學式）。

（2）實驗室用裝置A制備的反應的離子方程式是。裝置E中的試劑為，其作用為。（3）為了讓氨氣和氯氣混合充分，合理的裝置連接順序是（用小寫字母填寫）：b→→→c→d→→→→→。按此順序連接好裝置，實驗時，除生成時固體易堵塞導管外，還存在明顯不足，該不足為。（4）在實驗過程中，甲同學觀察到在裝置C中間導氣管的上方有白霧出現(xiàn)，原因是，乙同學觀察到在裝置C內有白煙生成，原因是(請用化學方程式表示）。

（5）固體產(chǎn)物中氯含量的測定：準確稱取固體樣品，配成100mL溶液(Cl元素全部以Cr形式存在），從中取出20.00mL溶液，以溶液為指示劑，用標準溶液滴定，滴定終點的現(xiàn)象為出現(xiàn)磚紅色沉淀且半分鐘內不消失（為磚紅色）。上述滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是；重復滴定三次，平均消耗標準溶液，則固體產(chǎn)物中氯含量為%。

27.（10分）亞硝酰氯（NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃是一種黃色氣體，遇水易水解，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。（1）甲組同學擬制備原料氣NO和，制備裝置如圖甲所示：為制備純凈干燥的氣體，填寫下表中缺少的藥品。裝置I裝置Ⅱ蒸餾燒瓶中分液漏斗中制備純凈①②制備純凈NOCu③④（2）乙組同學利用甲組同學制得的NO和制備NOCl，裝置如圖乙所示：①裝置連接順序為a→（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）②裝置IV、V除可進一步干燥NO、外，另一個作用是。③裝置Ⅶ的作用是。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為。（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為。 28.（14分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。目前最常用的脫硫技術是濕法石灰石--石膏脫硫，即利用石灰石和煙氣中的反應生成石膏——脫除。某研究性學習小組在實驗室利用如圖所示裝置制備模擬煙氣（主要成分為），并測定煙氣中的體積分數(shù)以及研究煙氣通過轉化器的脫硫效率。回答下列問題：Ⅰ.模擬煙氣的制備。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：。Ⅱ.測定煙氣中的體積分數(shù)。（2）已知裝置C、D中盛有的試劑分別是酸性溶液、飽和溶液，寫出裝置C的作用：。(3)①甲同學認為應該在裝置C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是。②乙同學根據(jù)模擬煙氣的流速和分鐘后測得的量筒內液體的體積，計算煙氣中二氧化硫的體積分數(shù)是。為保證準確讀取量筒讀數(shù)應注意：a.將裝置冷卻至室溫；b.；c.平視。Ⅲ.模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究。(4)將模擬煙氣通過裝置E，其中盛有的混合溶液，它可以催化與氧氣的反應以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應過程中的離子方程式：、。(5)若模擬煙氣仍以的流速通過轉化器E裝置，分鐘后，向E裝置中加入酸化的溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標準狀況下的體積，則該轉化器的脫硫效率是。29.（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑。已知:K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,難溶于乙醇;在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定,在0~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某實驗小組欲制備高鐵酸鉀并測定其純度。Ⅰ.制備高鐵酸鉀(夾持裝置略)(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置,其中盛放高錳酸鉀的儀器名稱為________;NaOH溶液;裝置D的作用是_________________。(2)將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。(3)裝置C中Cl2與Fe(OH)3、KOH反應生成K2FeO4的化學方程式是__________________。(4)實驗時將裝置C置于冰水浴中,其原因是_________________。(5)K2FeO4粗產(chǎn)品中含有KCl等雜質,一般用乙醇進行洗滌,其目的是_________________。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度(6)將wgK2FeO4粗產(chǎn)品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中,充分反應后,加入稀硫酸酸化至pH為2,在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑,然后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液VmL。已知該過程中涉及的反應有:、、。該粗產(chǎn)品中K2FeO4的質量分數(shù)為_______(用含的代數(shù)式表示)。若滴定管沒有用待裝液潤洗,則測得的結果______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

答案以及解析1.答案：B解析：向固體粉末中加入NaOH濃溶液產(chǎn)生氣體，該氣體是NH3，原固體粉末中一定存在（NH4)2CO3;向溶液1中加入H2O2溶液、BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀1,往白色沉淀1中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明白色沉淀1是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，因此原固體粉末中至少含有Na2SO3、Na2SO4中的一種；向溶液2中加入酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生的白色沉淀3是AgCl,排除了NaBr的存在，但因前面加入了BaCl2溶液.所以不能確定原固體粉末中NaCl是否存在。綜合上述分析可知，答案為B。2.答案：D解析：A.由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強于碳酸，故A錯誤；B.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,溶液中可能存在或，故B錯誤；C.加了硫酸,即加入,與原來的構成了,能將原來的氧化為，就不能證明了，故C錯誤；D.葡萄糖含有醛基，有還原性，能發(fā)生銀鏡反應，故D正確。3.答案：C解析：堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，然后用飽和硼酸溶液處理最后用水沖洗，A正確；氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，所以二者的混合物經(jīng)溶解、過濾洗滌、干燥即可分離出二氧化錳B正確；用容量瓶配制溶液時，定容時若加水超過刻度線，不能用膠頭滴管吸出多余液體，因為液體中含有溶質，應重新配制溶液，C錯誤；火柴頭中含有氯酸鉀，能被亞硝酸鈉溶液還原成，與結合能產(chǎn)生白色沉淀AgCl，D正確。4.答案：B解析：淀粉水解液加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液變藍，說明溶液中含有淀粉，淀粉溶液在稀硫酸加熱時肯定發(fā)生水解反應，根據(jù)實驗現(xiàn)象可確定淀粉部分水解，A項錯誤；稀鹽酸和鎂粉反應后溶液溫度升高，可判斷鎂與鹽酸的反應為放熱反應，B項正確；向濃度均為的和混合溶液中加入溶液，沒有給出溶度積數(shù)據(jù)和溶液的用量，無法確定白色沉淀的成分，若溶液足量，會得到和兩種沉淀，C項錯誤；溶液具有強氧化性，與反應時表現(xiàn)出還原性，D項錯誤。5.答案：D解析：硫酸亞鐵片若被氧化則會含有鐵離子，檢驗鐵離子應選用硫氰化鉀溶液，鐵氰化鉀溶液是用來檢驗亞鐵離子的，A錯誤；用pH試紙測得潔廁劑顯強酸性，再向少量潔廁劑中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明含有氯離子，綜合兩個實驗可判斷潔廁劑的主要成分是HCl，B錯誤；先用硫酸銅溶液與過量燒堿溶液反應，得到新制的氫氧化銅懸濁液，再與患者尿液混合，加熱，若產(chǎn)生紅色沉淀則患糖尿病，反之則不是，所用試劑錯誤，C錯誤；海帶灰浸出液中，加入氯水，溶液由無色變?yōu)辄S色，可初步判斷海帶中含有碘元素，再加入淀粉溶液變成藍色，可確定海帶中含有碘元素，D正確。6.答案：B解析：A.乙炔及混有的硫化氫均可被高錳酸鉀氧化，則現(xiàn)象不能判斷乙炔生成，故A錯誤；B.水解顯堿性,可使酚酞變紅,加熱促進水解,則溶液顯堿性且存在水解平衡，故B正確；C.水解后檢驗葡萄糖在堿性溶液中，水解后沒有加堿至堿性，不能說明沒有水解，故C錯誤；D.只有S元素的化合價變紅,生成S和二氧化硫,在該反應中作氧化劑、還原劑，故D錯誤；故選：B。7.答案：D解析：強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質變性，A正確；向新制氫氧化銅懸濁液中分別加入甲酸、乙醇、乙醛的現(xiàn)象為溶液變澄清、無明顯現(xiàn)象、加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故能利用新制氫氧化銅懸濁液鑒別三者，B正確；乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不反應，且互不相溶，而乙酸能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應，且生成物乙酸鈉易溶于水，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C正確；苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚，三湨苯酚與苯互溶，所以無法通過過濾來實現(xiàn)分離，D錯誤。8.答案：B解析：受熱分解：，可用加熱的方法除去固體中的，A正確；和與過量氨水反應生成和沉淀，沉淀不溶于弱堿，無法除去中的，應用過量的NaOH溶液，B錯誤；，用氯氣可除去溶液中的，C正確；不溶于NaOH溶液，而溶于NaOH溶液：，，D正確。9.答案：D解析：球形干燥管C的作用是冷凝揮發(fā)出的蒸氣和防止倒吸，A正確；濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，B正確；飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，C正確；乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生水解，不能用堿石灰除去乙酸乙酯中殘留的少量水，D錯誤。10.答案：D解析：A項，混合氣體應從左邊通入，錯誤；B項，忽略了與C的反應是氣體體積增大的反應，整個裝置為密閉體系，造成CO氣體不能通入，實驗不能順利進行，錯誤；C項，銅與濃硝酸反應的產(chǎn)物是，其密度比空氣的大，因此應利用向上排空氣法收集氣體，導氣管應長進短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，且吸收裝置能防止倒吸，錯誤；D項，脫脂棉燃燒能說明與水反應放熱，正確。11.答案：B解析：A.操作X為過濾，過濾時，漏斗頸的下端較長處要緊貼燒杯內壁，錯誤。B.操作Y為萃取、分液，正確。C.操作Z為蒸餾，尾接管與錐形瓶連接時錐形瓶不能密封，錯誤。D.圖示D為蒸發(fā)結晶，該流程中沒有涉及該實驗操作,錯誤。12.答案：D解析：A項，己烯能與溴反應，但已烷也溶于四氯化碳溶液，無法達到除雜的目的，錯誤；B項，提純含有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用蒸發(fā)結晶的方法，錯誤；C項，KCl和分別與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀氯化銀和亞硝酸銀，所以無法用硝酸銀溶液區(qū)別KCl和，錯誤；D項，二氧化碳或四氯化碳都能阻止電器設備引起的火災，可以滅火，正確。13.答案：C解析：FeCl3易發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵,加入Mg(OH)2粉末,調節(jié)溶液的pH,有利于生成氫氧化鐵沉淀,且不引入新的雜質,故A能達到實驗目的;氯化鎂在溶液中易水解,水解生成的HCl易揮發(fā),若將MgCl2溶液直接加熱蒸干,最終不能得到無水氯化鎂,應該在氯化氫氣流中加熱MgCl2溶液制備無水氯化鎂,故B能達到實驗目的;CO2和SO2均可與飽和碳酸鈉溶液反應,不能除雜,應選飽和碳酸氫鈉溶液洗氣,故C不能達到實驗目的;分別將少量且等量的鈉投入盛有等體積的水和乙醇的燒杯中,可根據(jù)反應的劇烈程度比較二者中氫的活潑性,故D能達到實驗目的。14.答案：B解析：乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液可除去乙酸乙酯中的乙酸；油脂與氫氧化鈉溶液共熱，能發(fā)生水解反應，生成高級脂肪酸鈉和甘油，得不到油脂；硫酸銨能使雞蛋清(蛋白質)溶液發(fā)生鹽析，可得到較純凈的蛋白質；活性炭具有吸附作用，可以吸附色素。15.答案：D解析：A項,和NaCl的溶解度受溫度影響不同,結晶后過濾需要漏斗,缺少必要的玻璃儀器；B項,NaClO溶液具有漂白性,故不能使用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應選用pH計測定,實驗方案錯誤;C項,加入新制銀氨溶液前需要堿化溶液,以中和溶液中的硫酸,實驗方案錯誤;D項,1

L

1.6%的硫酸銅溶液中溶質的物質的量為0.1

mol,溶液質量為1000

g,25

g

中,故選D。16.答案：D解析：A.二氧化氮與水反應生成NO，且N元素的化合價變化，可除去雜質，且發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B.二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故B不選；C.氯氣與氯化亞鐵生成氯化鐵，F(xiàn)e、Cl元素的化合價變化，可除去雜質，且發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D.溴易溶于四氯化碳，與氯化鈉溶液分層，分液可分離，不涉及元素化合價改變，故D選；故選：D。17.答案：D解析：、都不溶于水,A項錯誤;、都可與飽和溶液反應,B項錯誤;乙酸乙酯在溶液中會發(fā)生水解,C項錯誤;蛋白質在濃溶液中會發(fā)生鹽析,葡萄糖溶于濃溶液,D項正確。18.答案：A解析：A.鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水秲釋，故A正確；B.無水氯化鈣會和乙醇產(chǎn)生絡合反應，故不能用無水氯化鈣，可加入生石灰后蒸餾除去乙醇中的水，故B錯誤；C.通入NaOH溶液中,會發(fā)生反應，可選水洗氣，故C錯誤；D.與HCl混合氣體通過飽和食鹽水后使中會混入水蒸氣，故D錯誤；故選：A。19.答案：A解析：硝酸中混有硫酸，若加入氯化鋇，可除去硫酸根離子，但同時引入氯離子，應加入硝酸鋇，A錯誤；，加入還原鐵粉發(fā)生反應：，然后過濾，除去剩余鐵粉，B正確；不溶于鹽酸而溶于鹽酸，C正確；通入飽和溶液，洗氣，D正確。20.答案：B解析：A項容量瓶不能用來溶解物質,錯誤;C項苯的密度比水小,在上層,應從上口倒出;D項滴定管的刻度為上小下大,圖示應為11.58.

考點:簡單實驗的考查.21.答案：D解析：A項發(fā)生反應:,正確;B項發(fā)生反應:,正確;C項發(fā)生反應:,而Cu不與稀硫酸反應,正確;D項混合物在空氣中灼燒時會發(fā)生分解,最終生成,錯誤。22.答案：C解析：在實驗室配制一定物質的量濃度的硫酸時，應該先將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻至室溫后再轉移至容量瓶進行定容，A項錯誤；測定硫酸銅晶體中的結晶水，要在坩堝中進行，而裝置乙中盛放晶體的儀器為蒸發(fā)皿，B項錯誤；可利用裝置丙分離用苯萃取溴水中的后的混合液，且儀器名稱也正確，C項正確；可用裝置丁除去中混有的少量HCl氣體，裝置丁中盛放飽和NaCl溶液的儀器為洗氣瓶，D項錯誤。23.答案：C解析：和反應生成和,裝置①中盛放的是;裝置②用于吸收多余的,盛放的試劑可以是NaOH溶液;裝置③用于干燥氧氣,盛放的試劑是濃硫酸;裝置④用于收集,采用向上排空氣法收集,應該選擇裝置b,故A、B正確,C錯誤。裝置②、③之間應增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶,用于檢驗是否被完全除去,故D正確。24.答案：C解析：收集氨氣用向下排空氣法，導管要伸到試管底部，A錯誤；二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的條件是加熱，B錯誤；二氧化硫的收集用向上排空氣法，用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫，倒置的漏斗可防倒吸，C正確；苯密度比水小，在上層，D錯誤。25.答案：B解析：A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，故A錯誤；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正確；C、二氧化氮的密度比空氣的密度大，應用向上排空氣法，集氣瓶中導氣管應該長進短出，故C錯誤；D、乙炔中的H2S等雜質也能使溴水褪色，應先通過一個盛堿的洗氣瓶，將雜質除去，故D錯誤；故選B。26.答案：（1）和

（2）；濃硫酸；干燥

（3）i；k；h；g；f；e；a；無尾氣吸收裝置（4）不足，反應生成的HCl遇空氣中的水蒸氣生成小液滴；（5）硝酸銀見光易分解；

解析：（1）用裝置B制取氨氣，所需要的藥品為和。（2）可利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備，反應的離子方程式是。裝置E中的試劑為濃硫酸，其作用為干燥。（3）為了讓氨氣和氯氣混合充分，氨氣應從c口進，氯氣從d口進，合理的裝置連接順序是b→i→k→c→d→h→g→f→e→a。連接好裝置，該裝置中除生成的固體易堵塞導管外，還無尾氣吸收裝置。（4）在實驗過程中，甲同學觀察到在裝置C中間導氣管的上方有白霧出現(xiàn)，原因是不足，反應生成的HCl氣體遇空氣中的水蒸氣生成小液滴；乙同學觀察到在裝置C內有白煙生成，原因是發(fā)生了反應。（5）因為硝酸銀見光易分解，所以使用棕色滴定管盛裝標準溶液；根據(jù)關系式，則固體產(chǎn)物中氯含量。27.答案：（1）①濃鹽酸②飽和食鹽水③稀硝酸④水;（2）①e→f→c→b→d

;②觀察氣泡,調節(jié)氣體流速;③防止水蒸氣進入反應器;④（3）解析：（1）實驗室通常用濃鹽酸和混合加熱制氣氣,因鹽酸有揮發(fā)性,氣氣中混有的HCl氣體需要用飽和食鹽水除去,最后再用濃硫酸干燥即可得到純凈干燥的;用銅和稀硝酸反應制NO氣體,因裝置中混有的氧氣和NO反應生成少量,因此需要通過水除去可能混有的,最后再用濃硫酸干燥即可得到純凈干燥的NO

2.①亞硝酞氯的熔、沸點較低,易液化,遇水易水