2022年四川省巴中市巴彥淖爾市中學高一化學下學期摸底試題含解析

2022年四川省巴中市巴彥淖爾市中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是A．KBr

B．H2SO4

C．NaOH

D．N2參考答案：C2.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是：A.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-

B.Al3+、K+、SO42-、OH-C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-

D.Na+、H+、HCO3-、SO42-參考答案：A【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應分析判斷。【詳解】A.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-在溶液中相互之間不反應，可以大量共存，A符合；B.Al3+、OH-反應生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，不能大量共存，B不符合；C.Fe2+、H+、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成鐵離子、NO和水，不能大量共存，C不符合；D.H+、HCO3-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；答案選A。3.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗目的的是（

）

A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C．取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液

并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：B4.把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42－的物質(zhì)的量之比為A、1∶4

B、2∶7

C、1∶2

D、8∶31參考答案：A略5.下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．實驗室少量的鈉保存在煤油中B．氫氟酸（HF）保存在無色的玻璃瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：B【考點】化學試劑的存放．【分析】A、鈉與煤油不反應，密度比煤油大；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉；D．氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定．【解答】解：A、鈉易與空氣中氧氣、水等反應，但與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應，所以能夠腐蝕玻璃，故B錯誤；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故C正確；D、氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應避光保存，故D正確；故選B．6.工業(yè)上制金剛砂(SiC)的化學反應為SiO2+3CSiC+2CO↑，在這個氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶5參考答案：A碳元素化合價從0價部分升高到+2價，部分降低到－4價，其它元素的化合價不變，CO是氧化產(chǎn)物，SiC是還原產(chǎn)物，所以根據(jù)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，答案選A。7.下列各組反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C+HNO3

B．SO2+HNO3

C．Fe(OH)3+HNO3

D．FeO+HNO3參考答案：D8.中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是A.該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B.每生成1molNa2CO3時,共轉(zhuǎn)移4mol電子C.該反應中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D.還原性Na大于C參考答案：BA、根據(jù)發(fā)生原理，Na的化合價升高，鈉作還原劑，CO2中C的化合價降低，CO2為氧化劑，故A說法正確；B、根據(jù)化學反應方程式，CO2中一部分C轉(zhuǎn)化成石墨和金剛石，一部分C轉(zhuǎn)化成Na2CO3，化合價沒有變化，因此根據(jù)Na計算轉(zhuǎn)移電子，即每生成1molNa2CO3，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B說法錯誤；C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉(zhuǎn)化成而成，因此碳酸鈉是氧化產(chǎn)物，故C說法正確；D、金屬鈉為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，即Na的還原性強于C，故D說法正確。9.下列說法正確的是

（

）

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑能降低反應的活化能，但是不能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)參考答案：C略10.對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是

（

）選項實驗現(xiàn)象原因分析A濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl顯強酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2、SO2

參考答案：C略11.除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（

）A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．KOH溶液（K2CO3）：用Ca(OH)2溶液

C．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba(NO3)2溶液

D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液參考答案：C略12.A分離乙酸和乙醇．B．構(gòu)成鋅銅原電池C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略13.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是XY

ZWA.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

C.Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定D.W單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：CD

略14.下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是（

）

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益參考答案：C略15.某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是()A.X是第二周期ⅥA族元素 B.X是第二周期ⅤA族元素C.X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4 D.X的最高正化合價為＋4參考答案：C【分析】某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，則酸為硫酸或磷酸，即X為P或S，由X的氫化物的化學式不是H2X可知，X應為P，以此來解答。【詳解】某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，則酸為硫酸或磷酸，即X為P或S，由X的氫化物的化學式不是H2X可知，X應為P，A．X為P，位于第三周期ⅤA族，選項A錯誤；B．X為P，位于第三周期ⅤA族，選項B錯誤；C．X的最高價含氧酸的化學式可表示為H3PO4，選項C正確；D．X的最高化合價為+5，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，熟悉相對分子質(zhì)量為98的酸是解答本題的關(guān)鍵，結(jié)合其氫化物的化合價來確定該元素，難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）如圖為實驗室制氣的常見裝置，A、B、C、D、E為加入的試劑。按要求回答下列問題：（1）如A為濃鹽酸、B為MnO2、C為品紅溶液、D為KI淀粉溶液。則：①C最后的現(xiàn)象是：_______________________；②D開始的現(xiàn)象是：_______________________；③試劑E是：_________________________。（2）如A為濃硫酸、B為木炭粉、C為品紅溶液、D為酸性KMnO4溶液、E為石灰水。用該實驗可證明產(chǎn)物中有SO2和CO2。則：①證明產(chǎn)物中有SO2的現(xiàn)象是：_______________________；②可證明產(chǎn)物中有CO2的兩個現(xiàn)象，分別是：_______________________；_________________________。參考答案：（每空2分，共12分）（1）①品紅褪色；②溶液變藍色；③NaOH溶液。（2）①品紅褪色；②D酸性KMnO4溶液沒有褪色，E變渾濁。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）新制氯水呈_________色，是溶液中有__________存在；向氯水中加入鋅粒，立即有________生成，說明氯水呈________性；將硝酸銀溶液滴加入氯水中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________，所發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________；若用藍色石蕊試紙遇到氯水后，試紙會先變______________，接著____________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是用化學方程式表示為_______________________________________；氯水經(jīng)光照后放出氣體，該反應的化學方程式_____________

_______________參考答案：黃綠

Cl2

氣體

酸

白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

紅

退色Cl2+H2O=HCl+HClO

2HClO=2HCl+O2↑(光)18.(14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列問題：

（1）可用于半導體材料的元素是

(填元素符號），它在元素周期表中的位置為

；（2）A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物，其中屬于離子化合物的是

（寫化學式，下同），屬于共價化合物的是

；這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是

。（3）表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

（用化學式表示）；（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱做

，這些化合物中相對分子質(zhì)量最小的是

，該化合物分子的空間構(gòu)型是

；（5）畫出元素H的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液，反應的離子方程式為

。（6）由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式為

。參考答案：（方程式2分，其余每空1分，共14分）(1)Si

第3周期ⅣA族

(2)Na2O、Na2O2；H2O、H2O2；H2O2、Na2O2(3)NaOH

Al(OH)3

(4)烴

甲烷

正四面體

(5)

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

（6）NH4Cl

略19.(12分)．已知A、B、C、D、E、F、G、H8種物質(zhì)有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為淡黃色固體，B、G、H為溶液，H呈淺綠色，E為紅褐色沉淀。又知A、F均能使品紅溶液褪色。請回答下列問題：

(1)A與G反應的現(xiàn)象是______________________。(2)A、B分別加入滴有酚酞的水中，各有什么現(xiàn)象A______________________，B______________________。(3)H和B、C反應的離子方程____________________________________________，

現(xiàn)象為________________