2022年湖南省衡陽(yáng)市祁東縣丁字中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年湖南省衡陽(yáng)市祁東縣丁字中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)，其氧化性或還原性越強(qiáng)，利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。其中，甲池為3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是A.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2，閉合K1，一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加B.斷開K1，閉合K2，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池銀離子濃度相等C.實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1，閉合K2，此時(shí)NO3－向B電極移動(dòng)D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大參考答案：A【分析】斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負(fù)極移動(dòng)；閉合K1，斷開K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽(yáng)極移動(dòng)，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.閉合K1，斷開K2后，乙池中的B極為電解池的陽(yáng)極，銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，故選A；B.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負(fù)極移動(dòng)，乙池硝酸銀濃度逐漸增大，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池銀離子濃度相等，故不選B；

C.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，B為負(fù)極，陰離子移向負(fù)極，則NO3-向B極移動(dòng)，故不選C；

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2閉合K1，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽(yáng)極移動(dòng)，乙池溶液濃度增大，故不選D；答案：A2.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（

）A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。B．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)。C．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)。D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。參考答案：B3.在一定條件下，CO2分解達(dá)平衡，測(cè)得2CO22CO+O2平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2分解百分率是（

）A.×100% B. C. D.參考答案：B4.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測(cè)量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（

）A．圖1中，A到B的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B．圖1整個(gè)過程中共生成0.26g水C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD．圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO參考答案：A略5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，BaSO4對(duì)人體無毒C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略6.已知：NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是2NAC．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA參考答案：B略7.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是A．鈉、鎂、鋁具有強(qiáng)還原性，鈉常溫下與水劇烈反應(yīng)，故鎂、鋁也是B．鹽酸、硝酸都是強(qiáng)酸，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2，用硝酸也行C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3，可推出2Fe+3I2=2FeI3也成立D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故CO2也是參考答案：B8.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

（

）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H8

D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A略9.寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略10.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整參考答案：C本題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法，鋼管柱與電源的負(fù)極相連，被保護(hù)。A．外加強(qiáng)大的電流可以抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，從而保護(hù)鋼管柱，A正確；B．通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽(yáng)極，因此電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯(cuò)誤；D．通過外加電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，因此通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，D正確。答案選C。11.（多選題）室溫下，用含0.2molNaOH的溶液恰好吸收0.2molNO2后得1L溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5）（）A．n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=0.1molB．若通入0.01molHCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）C．若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會(huì)減弱D．此時(shí)溶液的pH大于0.1mol/L的CH3COONa溶液參考答案：AB考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A、根據(jù)溶液中的電荷守恒來計(jì)算回答；B、亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制弱酸的原理；C、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強(qiáng)于亞硝酸鈉；D、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強(qiáng)于亞硝酸鈉．解答：解：A、根據(jù)反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，對(duì)反應(yīng)后的溶液存在電荷守恒：n（NO3﹣）+n（NO2﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），其中硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，硝酸鈉中的n（NO3﹣）=n（Na+），所以剩余的亞硝酸鈉溶液中，n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣﹣n（H+）=n（Na+）=0.1mol，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，硝酸鈉顯示中性，亞硝酸鈉顯示堿性，若通入0.01molHCl氣體，亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸，亞硝酸酸性弱于鹽酸，溶液pH大于2，故B正確；C、若加入少量CH3COONa固體，醋酸鈉溶液顯示堿性，溶液的堿性會(huì)增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5，醋酸酸性弱于亞硝酸，所以醋酸根離子水解程度大，0.1mol/L的亞硝酸鈉溶液溶液的pH小于0.1mol/L的CH3COONa溶液，故D錯(cuò)誤．故選AB．點(diǎn)評(píng)：本題涉及鹽的水解原理應(yīng)用以及溶液中離子濃度之間的關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．12.將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的水溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是A、NH4Cl

B、FeCl3

C、MgSO4

D、BaCl2參考答案：C13.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是（

）A.反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)參考答案：D某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒，其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4+是反應(yīng)物，N2是生成物，由此推斷該反應(yīng)為NH4+與ClO-的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，離子方程式為：2NH4++3ClO-=N2+3Cl﹣+3H2O+2H+，N元素化合價(jià)由-3→0，Cl元素化合價(jià)由+1→-1；A項(xiàng)，反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，消耗1mol氧化劑(ClO-)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化劑ClO-與還原劑NH4+物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)生成H+，所以反應(yīng)后酸性明顯增強(qiáng)，故D正確。14.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系如圖，其中正確的是(

)A

B

C

D參考答案：D試題分析：加入1L1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，其中1molOH－消耗1molH＋，鹽酸完全消耗，另1molOH－消耗0.5molMg2＋，1molBa2＋消耗1molSO42－生成1molBaSO4，則加入1LBa(OH)2溶液，共產(chǎn)生1.5mol沉淀，再加入0.5LBa(OH)2溶液，剩下的0.5molMg2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，即當(dāng)加入1.5LBa(OH)2溶液，生成的沉淀最大，因此選項(xiàng)D符合題意，故選項(xiàng)D正確。15.右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六種元素的說法不正確的是

（

）

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形

B．X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大

C．X的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的氫化物熔沸點(diǎn)較高

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是M元素參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問，時(shí)行了如下探究?！径ㄐ詫?shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色．（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是_______和_______；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是____________________；【定量試驗(yàn)】測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比．該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖所示．

（3）碳銨固體應(yīng)放在________中進(jìn)行加熱．A．試管

B．蒸發(fā)皿

C．燒瓶

D．坩堝（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用________；（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg．由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是_____g。（6）為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量．請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理；________(填“合理”“不合理”)，理由是________。參考答案：（1）HCO3－、CO32－(各1分，共2分)（2）NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

或NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O(2分)（3）A(2分)

（4）A(2分)

（5）(2分)（6）本小題屬于開放性試題，若考生只回答“合理”或“不合理”不給分；若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相應(yīng)解釋，可酌情給分(3分)。例如：考生回答①不合理，因?yàn)樘间@中可能含有HCO3－，不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀，所測(cè)得碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確。②合理，因?yàn)樘间@中只含有CO32－，加入BaCl2能完全生成沉淀，可準(zhǔn)確測(cè)得碳元素的質(zhì)量。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）氯及其化合物有廣泛用途。（1）二氧化氯是一種新型的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得，產(chǎn)物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。若生成11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

。（2）ICl，ICl3的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。①用海帶等海產(chǎn)品提取碘單質(zhì)時(shí)?；煊蠭Cl，可加入KI后，再加熱升華提純碘，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②三氯化碘常以二聚體的I2Cl6形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的式量分別為198和269，則其電離方程式為

。（3）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣，反應(yīng)完畢后，震蕩、靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機(jī)層呈紅棕色，經(jīng)檢驗(yàn)生成了BrCl?？赡馨l(fā)生如下反應(yīng)：①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2

②Br2+Cl2=2BrCl

③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－按通入氯氣，發(fā)生先后反應(yīng)的順序?yàn)?/p>

（填序號(hào)）。（4）在氯化溴溶液中滴加氯化亞鐵溶液，紅棕色溶液變成淺黃色溶液。該反應(yīng)的離子方程式為

。（5）已知Ksp(AgBr)=5.0×10－13，Ksp(AgI)=8.5×10－17，現(xiàn)向含Br－、I－濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/L的AgNO3溶液。當(dāng)I－沉淀完全時(shí)，溶液中Br－濃度為

mol/L。參考答案：（1）2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

6.02×1023（2）①KI+IClKCl+I2

②I2Cl6ICl2＋+ICl4－（3）③①②（4）2Fe2＋+BrCl=2Fe3＋+Br－+Cl－（5）0.05918.（14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示。其中B、C、D為單質(zhì)，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應(yīng)為黃色。

請(qǐng)回答：（1）寫出F的電子式

，其化學(xué)鍵類型有

。（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

。（3）I的水溶液呈

性（填酸性、中性或堿性），原因（用離子反應(yīng)方程式表示）

。（4）在①、②、③、④、⑤五個(gè)反應(yīng)中，△H＞0的反應(yīng)是

（填序號(hào)）。（5）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，C的氫化物的沸點(diǎn)反常，這可以用__________來解釋（填字母序號(hào)）；

A．共價(jià)健

B．離子鍵C．氫鍵D．范德華力參考答案：（1）

，

離子鍵和非極性共價(jià)鍵

（2）2H2O+2Na2O2

==

4NaOH+

O2↑（3）堿，

CO32-+H2O

HCO3-+OH-

（4）

①④

（5）

C略19.(11分)Tetraazidomethane是化學(xué)家2006年新制得的一種只由兩種元素構(gòu)成的化合物。這兩種元素一種是有機(jī)物中必不可少的，而另一種則是大氣中含量最高的元素。制備Tetraazidomethane的一種方法是由含銻鹽A與一種鈉鹽B在一定條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。鹽A的陽(yáng)離子為三角錐形，含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為91.30％；陰離子為SbCl6－。鈉鹽B的陰離子和CO2是等電子體。Tetraazidomethane是一種高沸點(diǎn)的液體，含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為93.33％，有一定的危險(xiǎn)性。（1）與Tetmazidomethane含有相同元素的二元化合物可