河北省邯鄲市辛莊營鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學摸底試卷含解析

河北省邯鄲市辛莊營鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于鈉的敘述正確的是（

）A.2.3g鈉與97.7g水反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4%B.鈉跟CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅的緣故C.鈉在化學反應中常常失去電子被氧化，做氧化劑，故Na+具有強氧化性D.鈉、鉀是低熔點的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時柔軟似蠟參考答案：A略2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1L

1mol/L醋酸溶液中含有NA個H+離子B.標準狀況下，2.24LNH3含電子總數(shù)為NAC.在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NAD.標準狀況下，22.4LH2O中含有NA個H2O分子參考答案：答案：B3.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（

）

物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾C氧化鐵氧化鋁氨水過濾D氯化鈉溶液碘化鈉四氯化碳萃取

參考答案：B二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都會被NaOH溶液吸收，A項錯誤；在氯化鐵溶液中加入過量鐵粉發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，采用過濾法制得純凈的氯化亞鐵溶液，B項正確；由于氧化鐵、氧化鋁都不能與氨水溶液反應，C項錯誤；四氯化碳不能萃取出氯化鈉溶液中的碘化鈉，D項錯誤。4.質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅燒，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量的關系為（

）A．KOH物質(zhì)的量＞KHCO3物質(zhì)的量

B．KOH物質(zhì)的量＜KHCO3物質(zhì)的量C．KOH物質(zhì)的量=KHCO3物質(zhì)的量

D．KOH和KHCO3以任意比混合參考答案：B略5.把VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]－；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na＋的濃度為

A．mol·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1參考答案：A略6.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正極移動參考答案：C略7.下列化學用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略8.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是()。①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH。A．①⑤⑦

B．③④⑦⑧

C．①②④⑧

D．②③⑤⑥參考答案：C略9.下列有關說法錯誤的是（）A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵B．H2O2做漂白劑是利用其強氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同C．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑D．H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應時一定轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：D【考點】鈉的重要化合物；過氧化氫．【分析】A、過氧根離子中氧原子間形成的化學鍵為非極性共價鍵；B、過氧化氫具有氧化性，具有漂白性，氧化有色物質(zhì)為無色物質(zhì)，二氧化硫的漂白性可以選擇褪色加熱恢復原來的顏色；C、雙氧水做氧化劑時的產(chǎn)物是水，無污染；D、過氧化氫中氧元素化合價﹣1價可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應時，只做氧化劑一定轉(zhuǎn)移2mol電子，自身氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移1mol．【解答】A、H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，過氧根離子中的氧原子和氧原子之間是共價鍵，為非極性共價鍵，故A正確；B、HClO、H2O2做漂白劑是利用其氧化性，二氧化硫漂白是可逆過程，漂白原理與HClO類似但與SO2不同，故B正確；C、雙氧水做氧化劑時的產(chǎn)物是水，是綠色氧化劑，具有氧化性，可作醫(yī)療消毒劑，故C正確；D、過氧化氫中氧元素化合價﹣1價可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應時，只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol電子，1molH2O2自身氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移1mol，故D錯誤．故選D．【點評】本題是一道綜合知識的考查題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，主要是過氧化氫選擇方向，元素化合價變化是氧化還原反應的標志，注意掌握概念實質(zhì)，難度不大．10.下列說法錯誤的是A.鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量最終減小，正極質(zhì)量最終增加B.放熱反應不一定能自發(fā)進行C.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率，但不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率D.溫度一定，當溶液中Ag＋和Cl－濃渡的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液參考答案：A略11.某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是

（

）

A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色

C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應

D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色退去，表明MnO4－為紫紅色參考答案：A略12.下列說法正確的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而沒有Fe2+B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因為鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時最終生成CaSO3，可減少SO2對大氣的污染D．為確證NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3參考答案：B略13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，相關說法正確的是元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、－2+2－2A．離子半徑大?。簉(M3+)>r(T2－) B．其中R的金屬性最強C．煤和石油中存在X元素

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：C14.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④ B．②③④ C．①③⑤D．①②④⑤參考答案：A15.可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（

）A.反應①的逆反應是放熱反應。B.達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15。C.達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11。D.在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相等。

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某學習小組在研究水處理問題時，將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請完成對反應物剩余情況的探究。

（1）提出合理假設：假設1：FeSO4有剩余；

假設2：NaClO有剩余；假設3：______________________________________。（2）樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金屬陽離子是________________________。（3）設計后續(xù)實驗方案驗證假設，在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：將上述澄清溶液分置于A、B試管中。

步驟2：

步驟3：

參考答案：（1）NaClO和FeSO4均無剩余；（3分）

（2）Na＋、Fe3＋

（4分）（3）（9分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟2：向A試管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液。（1）若溶液紫紅色褪去，則假設1成立；（2）若溶液呈紫紅色，則假設2或3成立-----。步驟3：向B試管中滴加1～2滴紫色石蕊溶液。（1）若石蕊先變紅后褪色，則假設2成立；（2）若石蕊變紅后不褪色，結合步驟2中的（2），則假設3成立。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化學方程式為

▲

。②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有

▲

（填序號）。A.適當減緩通入Cl2速率

B.充分攪拌漿料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為

▲

（填化學式）。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]

▲

1∶5（填“>”、“<”或“=”）。（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是

▲

。參考答案：（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB

（2）①CaCO3、Ca(OH)2

②＜；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

（1）①氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，生成Ca(ClO)2的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。②A.適當減緩通入Cl2速率可以使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，正確。B.充分攪拌漿料可以增大反應物的接觸面積，使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，正確。C.加水使Ca(OH)2完全溶解，氫氧化鈣濃度降低，不利于氯氣的吸收，錯誤。（2）①碳酸鈣不溶于水，與氯氣不反應，氫氧化鈣微溶，因此濾渣的主要成分為CaCO3、Ca(OH)2。②由于氯氣還能與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，因此濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]＜1∶5。（3）根據(jù)圖像可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，因此從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。18.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

．（2）已知：①E﹣E→2E△H=+akJ?mol﹣1；②2A→A﹣A△H=﹣bkJ?mol﹣1；③E+A→A﹣E△H=﹣ckJ?mol﹣1；寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式

．（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）+BC（g）?X（g）△H=﹣akJ?mol﹣1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率v（A2）= ．②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=．③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是（填字母）．A．α1+α2=1B．Q1+Q2=aC．α3＜α1D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0molF．Q3=2Q1④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達2MW，從技術發(fā)展趨勢來看，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應式

．參考答案：（1）離子鍵、極性鍵（或共價鍵）；（2）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJ?mol﹣1；（3）①0.125mol?L﹣1?min﹣1；②4L2/mol2；③ABD；④（4）O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣．考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用；熱化學方程式；常見化學電源的種類及其工作原理；化學平衡常數(shù)的含義；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的計算．.專題：基本概念與基本理論；元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是形成化合物種類最多的元素，則B為C元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D是同周期中金屬性最強的元素，處于ⅠA，結合原子序數(shù)可知，D處于第三周期，故D為Na；E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)，可推知E為Cl，據(jù)此解答．（1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵；（2）根據(jù)蓋斯定律計算；（3）①根據(jù)v=計算；②根據(jù)平衡常數(shù)公式計算；③根據(jù)等效平衡分析；④根已知條件求出甲醇在5min和8min時的物質(zhì)的量濃度，然后再作圖即可；（4）根據(jù)電極上得失電子書寫電極反應式．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是形成化合物種類最多的元素，則B為C元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D是同周期中金屬性最強的元素，處于ⅠA，結合原子序數(shù)可知，D處于第三周期，故D為Na；E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)，可推知E為Cl，（1）A、C、D形成的化合物是NaOH，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H原子核O原子之間存在極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性鍵（或共價鍵）；（2）①E﹣E→2E△H=+akJ?mol﹣1；②2A→A﹣A△H=﹣bkJ?mol﹣1；③E+A→A﹣E△H=﹣ckJ?mol﹣1；將方程式①+②﹣2③得H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJ?mol﹣1，故答案為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJ?mol﹣1；（3）①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，生成0.5molX需要n（A2）=2n（X）=1mol，則=0.125mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.125mol?L﹣1?min﹣1；②平衡時c（X）==0.25mol/L，c（A2）==0.5mol/L，c（BC）==0.25mol/L，則平衡常數(shù)K==4L2/mol2，故答案為：4L2/mol2；③甲容器反應物投入2molH2、1molCO與乙容器反應物投入2molCH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，平衡時CH3OH的物質(zhì)的量n2=0.5mol、p1=p2、α1+α2=1、Q1+Q2能量總變化相當于2molH2、1molCO完全轉(zhuǎn)化成2molCH3OH的能量，即吸放熱Q1+Q2數(shù)值上就等于akJ；甲容器反應物投入量2molH2、1molCO與丙容器反應物投入量4molH2、2molCO，若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個密閉容器，我們可以當成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應正向氣體體積減少，由平衡移動原理，則相較于甲容器（或假設狀況）而言，丙容器平衡向逆向移動，也就是說，丙容器的轉(zhuǎn)化率比甲容器還要低一些，因此α1+α2=1、Q1+Q2=a；α3＞α1；P3＜2P1=2P2、n3＜n2＜1.0mol、Q3＞2Q1，故答案為：ABD；④將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時，

2H2（g）+CO（g）?CH4O（g）初始量：2

1

0變化量：1.5

0.75

0.75平衡量：0.5

0.25

0.75所以達到平衡時，甲醇的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L，在第5min時，由于體積減半，所以甲醇的濃度應該加倍，即為0.25mol/L×2=0.5mol/L，所以5﹣8min內(nèi)，甲醇的物質(zhì)的量濃度從0.5mol/L升高到0.75mol/L，如圖所示：故答案為：；（4）碳酸鹽燃料電池正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故答案為：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣．點評：本題考查元素推斷、化學鍵、熱化學方程式的書寫、化學平衡常數(shù)計算、平衡移動原理的綜合應用、圖象的分析和表達及新型電池的理解和應用，難點是等效平衡的分析，題目難度較大．19.A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。（2）B的氫化物的分子空間構型是

。其中心原子采取

雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為

。（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是

B、醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①

R-OH+HBrR-Br+H2O

②可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3

0．78931．46040．80981．2758沸點/℃78．538．4117．2101．6請回答下列問題：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是

。（填字母）a．圓底燒瓶

b．量筒

c．錐形瓶

d．布氏漏斗

（2）溴代烴的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是

。（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在