有機化學實驗報告11篇

有機化學實驗報告有機化學實驗報告（通用11篇）在現(xiàn)實生活中，報告使用的頻率越來越高，報告成為了一種新興產(chǎn)業(yè)。相信諸多朋友都對寫報告感到非?？鄲腊桑旅媸切【幷D的有機化學實驗報告（通用11篇），歡迎閱讀，但愿大家能夠喜歡。有機化學實驗報告篇1一、實驗?zāi)康膶W習重結(jié)晶法提純固態(tài)有機物的原理和辦法;掌握抽濾操作辦法;二、實驗原理運用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們互相分離;普通過程：1、選擇適宜的溶劑：①不與被提純物起化學反映;②溫度高時，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)當非常大或非常小;③溶劑沸點較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離;④價格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過多則會成過飽和溶液，會有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發(fā)掉一部分溶劑;3、趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色，再進行過濾;4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結(jié)晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中;5、過濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì);6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;7、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水，能夠放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備原則樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;三、重要試劑及物理性質(zhì)乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;水：無色液體，慣用于作為溶劑;活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;四、試劑用量規(guī)格含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;水：不定量;活性炭：0.05g;六、實驗成果m乙酰苯胺=2.01gm表面皿=33.30gm表面皿+晶體=34.35g△m=34.35-33.30g=1.05gW%=1.05/2.01x100≈52.24%七、實驗討論1、水不可太多，否則得率偏低;2、吸濾瓶要洗干凈;3、活性炭吸附能力很強，不用加諸多;4、洗滌過程攪拌不要太用力，否則濾紙會破;5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會很大;6、熱過濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過;7、當采用有機物來作為溶劑時，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風櫥中進行實驗;有機化學實驗報告篇2一、實驗?zāi)康?.理解肉桂酸的制備原理和辦法；2.掌握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作；3.學習并掌握固體有機化合物的提純辦法：脫色、重結(jié)晶。二、實驗原理1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，發(fā)生Perkin反映，反映式為：2.反映機理以下：乙酸肝在弱堿作用下打掉一種H，形成CH3COOCOCH2-，三、重要試劑及物理性質(zhì)1.重要藥品：無水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭2.物理性質(zhì)重要試劑的物理性質(zhì)名稱苯甲醛分子量106.12熔點/℃-26沸點/℃179外觀與性狀純品為無色液體；工業(yè)品為無色至淡黃色液體；有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300無色透明液體；有刺激氣味；其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣四、試劑用量規(guī)格試劑用量試劑理論用量苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml無水碳酸鉀7.00g10%NaOH40.0ml鹽酸40.0ml五、儀器裝置1.儀器：150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置：圖1.制備肉桂酸的反映裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置六、實驗環(huán)節(jié)及現(xiàn)象實驗環(huán)節(jié)及現(xiàn)象時間環(huán)節(jié)將7.00g無水碳酸鉀、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口燒瓶中搖勻現(xiàn)象燒瓶底部有白色顆粒狀固體，上部液體無色透明加熱后有氣泡產(chǎn)生，白色顆粒狀固體13:33加熱至微沸后調(diào)解電爐高度使近距離加熱回流30~45min逐步溶解，由奶黃色逐步變?yōu)榈S色，并出現(xiàn)一定的淺黃色泡沫，隨著加熱泡沫逐步變?yōu)榧t棕色液體，表面有一層油狀物冷卻到100℃下列，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒攪拌、輕壓底部固體14:15搭好水蒸氣蒸餾裝置，對蒸氣發(fā)隨著冷卻溫度的減少，燒瓶底部逐步產(chǎn)生越來越多的固體；隨著玻璃棒的攪拌，固體顆粒減小，液體變黏稠燒瓶底部物質(zhì)開始逐步溶解，表面的生器進行加熱，待蒸氣穩(wěn)定后在通入燒瓶中液面下開始蒸氣蒸餾；待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾將燒瓶冷卻，再把其中的物質(zhì)移至500ml燒杯中，用NaOH水溶液清洗燒瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入燒杯中，攪拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加熱至沸騰趁熱過濾，移至500ml燒杯冷卻至室溫后，邊攪拌邊加入1:1鹽酸調(diào)節(jié)溶液至酸性量油層逐步融化；溶液由橘紅色變?yōu)闇\黃色加入活性炭后液體變?yōu)楹谏闉V后濾液是透明的，加入鹽酸后變?yōu)槿榘咨后w冷水冷卻結(jié)晶完全后過濾，再稱燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)，抽濾后為白色固體；稱重得m=6.56g實驗數(shù)據(jù)統(tǒng)計七、實驗成果苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml無水碳酸鉀7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1鹽酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g試劑實際用量成品6.56g理論產(chǎn)量：0.05*148.17=7.41g實際產(chǎn)量：6.56g產(chǎn)率：6.56/7.4xx100%=88.53%八、實驗討論1.產(chǎn)率較高的因素：1)抽濾后沒有干燥，成品中還含有某些水分，使產(chǎn)率偏高；2)加活性炭脫色時間太短，加入活性炭量太少。2.注意事項1)加熱時最佳用油浴，控制溫度在160-180℃，若用電爐加熱，必須使燒瓶底離電爐遠一點，電爐開小一點；若果溫度太高，反映會很激烈，成果形成大量樹脂狀物質(zhì)，減少肉桂酸的生成。2)加熱回流，控制反映呈微沸狀態(tài)，如果反映液激烈沸騰易對乙酸酐蒸氣冷凝產(chǎn)生影響，影響產(chǎn)率。有機化學實驗報告篇3一、實驗?zāi)康?.理解熔點的意義，掌握測定熔點的操作2.理解沸點的測定，掌握沸點測定的操作二、實驗原理1.熔點:每一種晶體有機化合物都有一定的熔點，運用測定熔點，能夠預(yù)計出有機化合物純度。2.沸點：每一種晶體有機化合物都有一定的沸點，運用測定沸點，能夠預(yù)計出有機化合物純度。三、重要試劑及物理性質(zhì)1.尿素(熔點132.7℃左右)苯甲酸(熔點122.4℃左右)未知固體2.無水乙醇(沸點較低72℃左右)環(huán)己醇(沸點較高160℃左右)未知液體四、試劑用量規(guī)格五、儀器裝置溫度計玻璃管毛細管Thiele管等六、實驗環(huán)節(jié)及現(xiàn)象1.測定熔點環(huán)節(jié)：1裝樣2加熱(開始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點時0.2-0.5攝氏度每分鐘)3統(tǒng)計2.熔點測定現(xiàn)象：1某溫度開始萎縮，蹋落2之后有液滴出現(xiàn)3全熔3.沸點測定環(huán)節(jié)：1裝樣(0.5cm左右)2加熱(先快速加熱，靠近沸點時略慢，當有持續(xù)汽泡時停止加熱，冷卻)3統(tǒng)計(當最后一種氣泡不冒出而縮進是為沸點)沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又持續(xù)氣泡冒出，最后一種氣泡不冒而縮進。七、實驗成果數(shù)據(jù)統(tǒng)計熔點測定成果數(shù)據(jù)統(tǒng)計有機化學實驗報告有機化學實驗報告沸點測定數(shù)據(jù)統(tǒng)計表有機化學實驗報告八、實驗討論平行實驗成果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實驗成果比較精確，實驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高造成橡皮筋脫落，造成實驗幾次失敗，通過重做實驗最后獲得了較為精確的實驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于前一種測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度下列才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次實驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗成果。九、實驗注意事項1、加熱溫度計不能用水沖。2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。3、b型管不要洗。4、不要燙到手4、沸點管石蠟油回收。5、沸點測定是不要加熱太快，避免液體蒸發(fā)完。有機化學實驗報告篇4實驗名稱用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同實驗?zāi)康难鯕饽軌蚴箮Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃，木條燃燒越旺，闡明氧氣含量越高一、實驗器材：藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。二、實驗環(huán)節(jié)：1、檢查儀器、藥品。2、做好用排水法收集氣體的各項準備工作?，F(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反映方程式呼出的氣體中二氧化碳含量不不大于空。3、用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量不大于空氣中體，用玻璃片蓋好。4、將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。5、用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內(nèi)。6、觀察實驗現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報告實驗成果。7、清洗儀器，整頓復(fù)位。有機化學實驗報告篇5實驗名稱探究化學反映的程度實驗?zāi)康?.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反映的探究，認識化學反映有一定的程度;2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。實驗儀器和試劑試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。實驗過程1.實驗環(huán)節(jié)(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴?，F(xiàn)象：。(2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充足振蕩后靜置?，F(xiàn)象：。(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液?，F(xiàn)象：。2.實驗結(jié)論。問題討論1.實驗環(huán)節(jié)(2)和實驗環(huán)節(jié)(3)即I2的檢查與Fe的檢查次序可否交換?為什么?2.若本實驗環(huán)節(jié)(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充足混合反映，推測反映后溶液中可能存在的微粒?為什么?有機化學實驗報告篇6一、實驗題目：固態(tài)酒精的制取二、實驗?zāi)康模和ㄟ^化學辦法實現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用三、實驗原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一種物理變化過程，其重要成分仍是酒精，化學性質(zhì)不變。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精，包容其中，使其含有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉[高二化學實驗報告（共2篇）]混合后將發(fā)生下列反映:CHCOOH+NaOH→1735CHCOONa+HO17352四、實驗儀器試劑：250ml燒杯三個1000ml燒杯一種蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版五、實驗操作：1、在一種容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。2、在另一種容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配備的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。六、討論：1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最后變成糊狀物。因此儲存性能較差。不適宜久置。以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。2、加料方式的影晌：（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡樸，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周邊，制止了兩種固體的溶解的反映的進一步進行，因而延長了反映時間和增加了能耗。（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時，且反映完全，生產(chǎn)周期較長。（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反映所用的時間較短，并且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好。3、溫度的影響：見下表：可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸能夠溶解，但需要較長的時間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此能夠使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不停地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；即使在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦較好，但該溫度靠近酒精溶液的沸點。酒精揮發(fā)速度太快，因此不適宜選用該溫度。因此，普通選用60度為固化溫度。4、硬脂酸與NaOH配比的影響：從表中數(shù)據(jù)不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不停增大。因此，NaOH的量不適宜過量諸多。我們?nèi)?：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好。產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。5、硬脂酸加入量的影響：硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗成果見下表，且能夠看出，在硬脂酸含量達成6.5以上時，就能夠使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時能夠減少成本。6、火焰顏色的影響：酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。有機化學實驗報告篇7實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定實驗?zāi)康模簩W習naoh原則溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用;學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。實驗原理：h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o計量點ph值8.4左右，可用酚酞為批示劑。naoh原則溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反映計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為批示劑。實驗辦法：一、naoh原則溶液的配制與標定用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。精確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞批示劑，用naoh原則溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。二、h2c2o4含量測定精確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞批示劑1~2滴，用naoh原則溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。實驗數(shù)據(jù)統(tǒng)計與解決：一、naoh原則溶液的標定實驗編號123備注mkhc8h4o4/g始讀數(shù)終讀數(shù)成果vnaoh/ml始讀數(shù)終讀數(shù)成果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1成果的相對平均偏差二、h2c2o4含量測定實驗編號123備注cnaoh/mol·l-1m樣/gv樣/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始讀數(shù)終讀數(shù)成果ωh2c2o4h2c2o4成果的相對平均偏差有機化學實驗報告篇8一、實驗?zāi)康模海?）掌握研究顯色反映的普通辦法。（2）掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和辦法。（3）熟悉繪制吸取曲線的辦法，對的選擇測定波長。（4）學會制作原則曲線的辦法。（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的對的使用辦法，并理解此儀器的重要構(gòu)造。二、原理：可見分光光度法測定無機離子，普通要通過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定成果有較高敏捷度和精確度，必須選擇適宜的顯色條件和測量條件，這些條件重要涉及入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。（1）入射光波長：普通狀況下，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大吸取波長的光為入射光。顯色劑用量：顯色劑的合合用量可通過實驗擬定。（2）溶液酸度：選擇適合的酸度，能夠在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇適宜的PH范疇。（3）干擾。有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當穩(wěn)定足夠的時間。干擾的排除：當被測試液中有其它干擾組分共存時，必須爭取一定的方法排除2+4鄰二氮菲與Fe在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε=1.1×10L·mol·cm-1。配合物配合比為3：1，PH在2-9（普通維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實際應(yīng)用中加入還原劑使Fe3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此辦法選擇性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相稱于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。三、儀器與試劑：1、儀器：721型723型分光光度計500ml容量瓶1個，50ml容量瓶7個，10ml移液管1支5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個，吸爾球1個，天平一臺。2﹑試劑：（1）鐵原則溶液100ug·ml-1,精確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充足搖勻。（2）鐵原則溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵原則溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充足搖勻。（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)（4）鄰二氮菲溶液1.5g·L-1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1四、實驗內(nèi)容與操作環(huán)節(jié)：1.準備工作(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。(2)配制鐵標溶液和其它輔助試劑。(3)開機并試至工作狀態(tài)，操作環(huán)節(jié)見附錄。(4)檢查儀器波長的對的性和吸取他的配套性。2.鐵標溶液的配制精確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。3.繪制吸取曲線選擇測量波長取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μgml-1鐵原則溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸取池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，擬定最大吸取波長4.工作曲線的繪制取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡm(xù)l-1鐵原則0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸取池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并統(tǒng)計各溶液光度，記當格式參考下表：5.鐵含量的`測定取1支干凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按環(huán)節(jié)(6)顯色,測量吸光度并統(tǒng)計.K=268.1B=-2.205R*R=0.9945CONC.=K*ABS+BC=44.55molml-16.結(jié)束工作測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸取池,清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用統(tǒng)計.清洗容量瓶和其它所用的玻璃儀器并放回原處.五、討論：（1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充足搖勻，靜置時間充足，成果會更抱負某些。（2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗成果不太抱負，可能是在配制溶液過程中的因素：a、配制好的溶液靜置的未達成15min；b、藥劑方面的問題與否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,規(guī)定在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時操作的原則度與否符合規(guī)定，規(guī)定一種人移取試劑。（張麗輝）在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的成果因人而異，造成最后成果偏差較大，另外尚有實驗時的溫度，也是造成成果偏差的因素。（崔鳳瓊）本次實驗階段由于多人操作，因而致使最后成果不精確。（普杰飛）（1）在操作中，我覺得應(yīng)當一人操作這樣才干減少誤差。（2）在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個因素：a、溫度b、長時間使用機器，使得性能減少，因此商議得不同值。（李國躍）在實驗的進行當中，由于加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作因此會有微小的誤碼率差量，但綜合了全部誤差量將成為一種大的誤差，這將造成整個實驗的成果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）在配制溶液時，加入拭目以待試劑次序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反映后影響操作成果。（劉金旖）六、結(jié)論：（1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的成果，為了使測定的成果有較好的敏捷度和精確度，必須選擇適宜的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。（2）吸取波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸取都很強烈，吸取程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而能夠根據(jù)該部分波長的光的吸取的程度來測定溶液的濃度。（3）本次實驗成果雖不太抱負，但讓我深有感觸，從中找到自己的局限性，并且懂得不少實驗操作方面的知識。從無知到有知，從不純熟到純熟使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）有機化學實驗報告篇9實驗?zāi)康模憾贸晒υ谑裁吹淖饔孟聲擅烂畹奈镔|(zhì)實驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時尚有臭味生成。第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)D試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì)。補充實驗：取A、B試管中生成的物質(zhì)，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)A、B試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的顏色，尚有香氣生成。實驗結(jié)論：成功能夠和奮斗，和犧牲生成美妙的物質(zhì)；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的物質(zhì)。此實驗告訴我們，成功與否核心在于你與否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。有機化學實驗報告篇10一、目的規(guī)定繪制在