黑龍江省哈爾濱市許堡中學高一化學測試題含解析

黑龍江省哈爾濱市許堡中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．硫酸鎂與氫氧化鉀反應：MgSO4+2OH－＝Mg(OH)2↓+SO42－B．氧化銅與稀硫酸反應：O2-

+2H+=H2OC．除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中：Al＋3Hg＋=Al3＋+3Hg

D．氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO+2H＋=Fe2＋+H2O參考答案：C略2.在盛放酒精的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的(

)

A

B

C

D參考答案：D略3.下圖是鉛蓄電池構造示意圖，下列說法不正確的是（

）A.鉛蓄電池是二次電池，充電時電能轉化為化學能B.電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板C.電池工作時，負極反應為：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4D.電池工作時，H+移向Pb板參考答案：D【詳解】A.鉛蓄電池是可充電電池，是二次電池，充電時電能轉化為化學能，故A說法正確；B.在該電池中Pb板為負極，則電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板，故B說法正確；C.電池工作時，負極反應為：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4，故C說法正確；D.在原電池工作時，一般陽離子向正極移動，則H+移向PbO2板，故D說法錯誤；答案選D?！军c睛】本題主要考查原電池工作過程中電子和離子在電解質溶液中的遷移方向等問題。4.(5分)有下列幾種物質：①Ne

②NH4Cl

③NaOH

④Cl2

⑤KNO3⑥CO2

⑦H202

⑧Na2O2

屬于共價化合物得是

（填序號，下同），只存在極性鍵的是

，既存在極性鍵又存在非極性鍵的是

，既存在極性鍵又存在離子鍵的是

，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是

。參考答案：

略5.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態(tài)燃料，其燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是A.NA個偏二甲肼分子的質量為60gB.標準狀況下,1mol偏二甲肼的體積約為22.4LC.偏二甲肼的摩爾質量為60gD.6g偏二甲肼分子中含有O.1NA個N2分子參考答案：AA、NA個偏二甲肼分子的質量為×60g/mol=60g，選項A正確；B、標準狀況下，偏二甲肼(C2H8N2)不是氣體，1mol偏二甲肼的體積小于22.4L，選項B錯誤；C、偏二甲肼的摩爾質量為60g/mol，選項C錯誤；D、6g偏二甲肼為0.1mol，只含有0.1NA個偏二甲肼分子，不含N2分子，選項D錯誤。答案選A。6.下列變化屬于吸熱反應的是：（

）①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰與水反應生成熟石灰

⑤I2→I＋I

⑥H＋Cl→HCl

⑦氫氣還原氧化銅A.①②④⑤

B.②④⑤⑦

C.①④⑤③

D.②④⑦參考答案：D略7.短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到D．高溫下，A單質能置換出C單質參考答案：D試題分析：B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，則B是鎂元素，所以根據位置和最外層電子數之和為10可知，A是C，C是Si。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑A＜C＜B，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅，A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性，B錯誤；C、氧化鎂、二氧化硅均不溶于水，C錯誤；D、鎂在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳，高溫下碳與二氧化硅反應生成CO和Si，D正確。答案選D。8.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是

（

）A.該反應中的還原劑為KNO3B.該反應中C被還原C.若消耗32gS，該反應轉移電子數為2NAD.若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75mol物質被還原參考答案：D【詳解】A.反應中N和S元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯誤;

B.C元素化合價升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯誤;

C.消耗32gS即1mol,則消耗3molC,所以轉移電子數為(4-0)×3mol=12mol,即12NA，故C錯誤;

D.生成標準狀況下22.4L氣體時,即1mol氣體,則生成氮氣,有0.25molS和0.5molKNO3參加反應,又反應中N和S元素化合價降低,被還原,則有0.75

mol物質被還原,所以D選項是正確的.

綜上所述，本題應選D。解析【點睛】反應S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,被氧化,據此分析。9.若甲烷與氯氣以物質的量之比1︰3混合，在光照下得到的產物不可能有(

)A．CH3Cl

B．H2O

C．CHCl3

D．CCl4參考答案：B略10.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，可造成所配溶液濃度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面參考答案：B考點：配制一定物質的量濃度的溶液．

專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：由公式c=可以看出，若溶質量偏大，將導致溶質物質的量濃度偏大；若溶劑質量偏小也會導致溶質質量分數偏高，針對每項操作分析，將導致溶質或溶劑的質量如何改變，最后作出正確判斷．解答：解：A、所用NaOH已經潮解，說明該溶液的溶質NaOH質量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故A錯誤；B、向容量瓶中加水未到刻度線，說明本溶液中的溶劑是體積偏小，則所配置的溶液的濃度偏高，故B正確；C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，說明該溶液的溶質NaOH質量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故C錯誤；D、向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯誤．故選B．點評：本題以溶液配制為載體，考查了錯誤或不規(guī)范操作引起的溶質質量分數變化的問題，解答時要認真分析錯誤操作導致的溶質或溶劑質量的改變，再結合溶質質量分數的計算公式，最后作出正確判斷．11.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（

）參考答案：D略12.防止水體污染，我國許多地區(qū)對洗衣粉的成分加以限制，這些地區(qū)銷售的洗衣粉中不得含有A．硅酸鈉

B．烷基苯磺酸鈉

C．三聚磷酸鈉

D．蛋白酶參考答案：C13.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為A.0.25mol

B.0.2lmol

C.0.3mol

D.035mol參考答案：A混合物與稀硝酸反應，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，證明混合物中的Fe全部轉化為溶液中的溶質Fe(NO3)2，根據N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，則n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量也是0.25mol。答案選A。點睛：化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恒定律在化學反應中存在一系列守恒現象，如：質量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計算題時建立等量關系的依據，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎，利用守恒法可以很快建立等量關系，達到速算效果。14.下列關于甲烷分子的說法中錯誤的是A．甲烷分子中的化學鍵均不是非極性鍵B．CH2Cl2只有一種分子結構能說明甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結構C．甲烷分子中碳元素的化合價為+4價D．甲烷分子中4個C—H鍵的化學性質完全相同參考答案：C略15.1gO2和1gO3相比較

A．物質的量相同

B．在相同狀態(tài)下，體積相同

C．所含原子數相同

D．1gO3中所含分子數較多參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。請回答下列問題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。(2)甲同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為______________________。(3)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4)兩同學取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應的離子方程式為_________。(5)丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。參考答案：(1)防止Fe2+被氧化

(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)

(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(Fe3+催化)

H2O2分解產生O2

Fe(OH)3；解析：(1)鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響。(4)CCl4層顯紫色說明有單質碘生成，這是由于鐵離子氧化碘化鉀，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2。(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，產生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解的催化劑，雙氧水分解生成氧氣，氯化鐵溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，水解反應為吸熱反應，過氧化氫分解放出熱量，促進Fe3+的水解平衡正向移動，因此生成沉淀的成分是Fe(OH)3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：⑴物理；

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⑵化學；BC（每空2分）18.下列作法和現象中，硫酸主要表現什么性質，請?zhí)顚懺诳瞻滋帯＃?）用稀硫酸清洗鐵銹。___________________；（2）在燒杯中敞口放置濃硫酸時，質量增加。________________；（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。___________________