貴州省貴陽市開陽縣馬場(chǎng)鎮(zhèn)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

貴州省貴陽市開陽縣馬場(chǎng)鎮(zhèn)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）＝2∶1，則下列表述正確的是A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）∶n（汞）＝2∶1B在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2參考答案：D2.

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是

（

）A．2HgO2Hg＋O2↑

B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2參考答案：C略3.向含大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K＋、Br－、CO32-

B．Al3＋、H＋、MnO4-C．NH4+、Fe3＋、SO42-

D．Ag＋、Cu2＋、NO3-參考答案：A4.某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是（

）A．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑B．原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會(huì)增大C．導(dǎo)電時(shí)，外電路電子由Fe流向石墨，內(nèi)電路電子由石墨流向FeD．原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替參考答案：B5.下列化學(xué)用語正確的是

A．NH4Cl的電子式：

B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH

D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：參考答案：D略6.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：參考答案：CA、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，OH-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含碳酸氫鈉和氯化鈉，鋁離子和鐵離子不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是氯化鈉溶液，所給離子都不反應(yīng)，故C正確；D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有過量的酸，酸性環(huán)境下的硝酸根離子有氧化性，能氧化亞鐵離子，故D錯(cuò)誤。7.已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)該分子的說法正確的是（

）A.分子式為C10H14O6B.含有的官能團(tuán)為羥基、羧基和酯基C.該分子不能發(fā)生取代反應(yīng)D.它屬于芳香烴參考答案：B【詳解】A．的分子式為C10H10O6，故A錯(cuò)誤；B．中含有羥基、羧基和酯基三種官能團(tuán)，故B正確；C．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、、羧基和酯基三種官能團(tuán)，均能發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯的水解、酯化反應(yīng)等，故C錯(cuò)誤；D．除含有苯環(huán)外，還含有氧元素，只能屬芳香族化合物，不是芳香烴，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

8.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH-）<c（H+）

B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）參考答案：C略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NAD．Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略2.8克某金屬在氯氣完全中燃燒后，質(zhì)量增加了5.325克，該金屬是（

）A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Na參考答案：B略11.將一塊鎂鋁的合金投入·的一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入·的NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積（單位

）的關(guān)系如圖。下列說法中不正確的是

（

）

A．由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為0.27g

B．當(dāng)?shù)稳搿さ腘aOH溶液85mL時(shí)，所得沉沉淀的成分為Mg(OH)2和A1(OH)3

C．由圖可以確定a的取值范圍為：

D．由圖可以確定該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比參考答案：C略12.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)加入1.5mol鐵粉并充分反應(yīng)后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物質(zhì)的量濃度之比為()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．2∶3∶2

D．1∶1∶4參考答案：C略13.（2008·廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是…（

）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②

B.①③

C.②④

D.③④參考答案：C原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價(jià)為+5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，ⅦA族元素的非金屬性最強(qiáng)；第二周期ⅣA族元素為碳元素，而碳元素有同位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于第三周期第ⅡA族。

14.將1molA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（

）

A．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L-1·s-1B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖I中a曲線進(jìn)行

D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小參考答案：A略15.下列組合不能形成配位鍵的是（）A．Ag+、NH3

B．H2O、H+

C．CO3+、CO

D．Ag+、H+參考答案：D考點(diǎn)：配合物的成鍵情況．分析：含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件分析，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，據(jù)此答題．解答：解：A．Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故A錯(cuò)誤；B．水分子中的O原子含有孤電子對(duì)，H+有空軌道，所以能形成配位鍵，故B錯(cuò)誤；C．Co3+有空軌道，CO中的氧原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；D．Ag+、H+兩種離子者沒有孤電子對(duì)，所以不能形成配位鍵，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配位鍵，明確配位鍵的形成條件是解本題關(guān)鍵，熟悉常見微粒中是否含有孤電子對(duì)或空軌道，只要符合配位鍵的形成條件就能形成配位鍵，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去，已知乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃)，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題(儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為旋鈕)。（1）將A中a旋鈕打開，通入CO和CO2的混合氣體，欲得到純凈干燥的CO，裝置的連接順序?yàn)椋篈接_______(填寫裝置代號(hào))；若要驗(yàn)證CO的還原性及氧化產(chǎn)物，E內(nèi)應(yīng)放置______，裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→B→E→C→G，能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（2）完成（1）實(shí)驗(yàn)后，將A中a旋鈕關(guān)閉，并在E內(nèi)換成放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序，制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。①為獲得氧氣，關(guān)閉a旋鈕后，首先需進(jìn)行的操作是

。②將試管K放入水溫78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加熱的目的是

。m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________③若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現(xiàn)，還需要進(jìn)行的操作是

。參考答案：（12分）(1)B；CuO；（2分）AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁

（2分）(2)①打開旋鈕b，加入濃硫酸

（2分）②為了得到平穩(wěn)的乙醇蒸汽流

（2分）

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

（2分）

③取出試管n并用酒精燈加熱

（2分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾。④濾液在經(jīng)過 、

后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥。（1）儀器B的名稱是________。其作用是____________________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是

。（2）步驟④應(yīng)采取的操作是

、

。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是

。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：

。（4）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取7.40g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用

（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88則所得產(chǎn)品的純度為

，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）

。參考答案：（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）Na2SO4；取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4；（4）酸式；103.2%；其中含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度；

【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡解析：（1）儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由于S難溶于水，微溶于酒精，用乙醇潤濕硫粉，有利于增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）步驟④應(yīng)采取的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（3）加熱過程中亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉；依據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證判斷，實(shí)驗(yàn)方法為：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4。（4）碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；第二次滴定的體積誤差太大，舍去，所用碘水的體積平均為30.8mL;n（I2）=0.0500mol/L×0.0308L=0.00154mol，由2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－可知關(guān)系式I2～2Na2S2O3，25mL溶液中含有的Na2S2O3，n（Na2S2O3?5H2O）=2×n（I2）=2×0.00154mol=0.00308mol，配成的250mL溶液中的n（Na2S2O3?5H2O）=0.00308×10mol=0.0308mol，m（Na2S2O3?5H2O）=0.0308×248=7.6384g，

產(chǎn)品的中Na2S2O3?5H2O的純度為7.6384g÷7.40×100%=103.2%；其原因是其中含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度；【思路點(diǎn)撥】本題考查了以實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O3?5H2O為載體，考查學(xué)生的閱讀、分析、理解信息的能力，側(cè)重考查了硫及其化合物的性質(zhì)，注意（4）利用I2～2Na2S2O3關(guān)系式計(jì)算，題目難度中等．18.（11分）如圖1是廣州亞運(yùn)會(huì)開幕式“紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個(gè)場(chǎng)景，請(qǐng)回答下列問題：（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于

（填“物理”或“化學(xué)”）變化．（2）現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當(dāng)濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時(shí)，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式

．（3）如圖2所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：①D的化學(xué)式是

．②A、B、E中均含有的一種元素名稱為．③B的電子式是

．④C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）焰色；物理；（2）3ClO3﹣+2H+═ClO4﹣+H2O+2ClO2↑；（3）①Si3N4；②氫；

③；④SSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑．

考點(diǎn)：焰色反應(yīng)；無機(jī)物的推斷．分析：（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的焰色反應(yīng)，而焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，所以屬于物理變化；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征書寫；（3）A是沼氣的主要成分，則A為甲烷；B分子中所含電子數(shù)為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，可知B為H2O2；C中含有O元素，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，故C為SiO2；E分子中所含電子數(shù)為18，是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，依據(jù)分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的特征分析，形成三個(gè)化學(xué)鍵的原子為氮原子，故E中含有H元素和N元素，E為N2H4；D中含有Si元素，還含有