山東省濰坊市安丘召忽鎮(zhèn)中心中學高三化學下學期期末試卷含解析

山東省濰坊市安丘召忽鎮(zhèn)中心中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.給某種蔬菜施含放射性同位素15N的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白質(zhì)，人食用該種蔬菜后，通過代謝15N最終出現(xiàn)在_____中（）A.氨基酸

B.尿素

C.氨

D.蛋白質(zhì)參考答案：B

略2.(不定項選擇題)pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：BC3.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸

B.C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應C.元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略4.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．A13＋、CH3COO—、C1—

B．Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+

D．Mg2+、Ba2+、Br—參考答案：答案：B5.固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，某科學實驗將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后數(shù)字表示對應的坐標）：下列說法不正確的是（）A．該反應在低溫條件下能自發(fā)進行B．曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度C．若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)獥l件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是：K2＞K＞K1D．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變說明該反應達到平衡狀態(tài)參考答案：C解析：A、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，低溫條件下，△G=△H﹣T?△S＜0，反應自發(fā)進行，故A正確；B、對于可逆反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，正反應是體積減小的放熱反應，由圖可知，曲線Ⅰ最先到達平衡，平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大，故改變條件應增大反應速率且平衡向逆反應移動，可以采取的措施為升高溫度，故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，曲線Ⅰ溫度最高，曲線Ⅱ次之，故K＞K2＞K1，故C錯誤；D、該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，當該反應達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，故D正確．故選：C．6.下列實驗不能達到預期目的的是代號實

驗實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯與溴的非金屬性強弱B

同溫下測定相同濃度的Na2CO3，和Na2SO4溶液的酸堿性比較硫酸與碳酸的酸性強弱

CAlCl3、MgCl2溶液中通人過量氨氣比較鎂與鋁單質(zhì)的還原性強弱D

同溫下用同一電路分別測定同濃度的鹽酸和某一元酸溶液導電能力比較該一元酸與鹽酸酸性的強弱

參考答案：C7.能用共價鍵鍵能的大小來解釋的是

（

）

A．通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

B．CH4分子是正四面體結(jié)構

C．惰性氣體一般難發(fā)生化學反應

D．N2的化學性質(zhì)比O2-穩(wěn)定參考答案：D略8.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）．關于混合粉末的組成判斷正確的是（）

A．一定含CuO和CB．一定含F(xiàn)e2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含AlD．不管試劑a為H2O或飽和NaHCO3溶液，氣體Z都為純凈物參考答案：A考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計．專題：實驗設計題．分析：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3+和Al3+；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應相同．無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對應的鹽．解答：解：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3+和Al3+；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應相同，溶液X的組成中一定有銅離子，物質(zhì)中一定有CuO，混合物和濃酸之間反應，能得到兩種氣體，則一定含有單質(zhì)C，其余的物質(zhì)都無法判斷是否存在，即物質(zhì)中一定含有：CuO、C；故選A．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗與鑒別，題目難度中等，試題綜合性強，難度較大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，該類試題需要注意的是進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等．9.用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積．下列選項中可正確表示實驗X及Y的結(jié)果是（

）實驗所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LA． B． C． D．參考答案：A考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．分析：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反應需要HCl的物質(zhì)的量為mol＞0.005mol，需要HCl完全反應，Mg剩余，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等，反應物的濃度越大，其反應速率越大，反應時間越短，據(jù)此分析解答．解答：解：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反應需要HCl的物質(zhì)的量為mol＞0.005mol，需要HCl完全反應，Mg剩余，兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等；反應物的濃度越大，其反應速率越大，反應時間越短，X濃度大于Y，所以反應時間X小于Y，故選A．點評：本題考查反應速率的影響因素，側(cè)重考查分析、計算能力，注意先進行過量計算，知道濃度與反應速率的關系，題目難度不大10.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B略11.某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：下列說法正確的是A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B．②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應D．③中反應的化學方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O參考答案：D【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象、結(jié)論的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)，由實驗可知，①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中觀察到Cu剩余，則硝酸完全反應，③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應，以此來解答。12.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構，W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為O，下列說法正確的是（

）A．離子半徑：W>Z>X

B．單質(zhì)熔點：W>Z

C．最高正價：W>X>Y>Z

D．原子序數(shù)：Z>W>X>Y參考答案：AW、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能反應生成鹽，則W為N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，則X為Al；X、Y、Z處于同一周期，即均處于第三周期，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，故Y為Si元素；W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構，則Z為Na或Mg。A．電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：W＞Z＞X，A正確；B．W單質(zhì)為氮氣，屬于分子晶體，Z單質(zhì)為Na或Mg，熔點Z＞W(wǎng)，B錯誤；C．Z的最高正價為+1或+2，W的最高正價為+5，X的最高正價為+3，Y的最高正價是＋4價，故最高正價：W＞Y＞X＞Z，C錯誤；D．原子序數(shù)為Y＞X＞Z＞W(wǎng)，D錯誤；答案選A?！军c睛】：推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，注意Z的不確定性。需要明確的是“位—構—性”推斷的核心是“結(jié)構”，即根據(jù)結(jié)構首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構。13.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HclO參考答案：D【知識點】氯水的成分和性質(zhì)

【答案解析】D

解析因氯水中也可能含有氯氣分子，故向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，有可能是氯分子的氧化性導致的，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了氯水的成分和性質(zhì)，氯氣和次氯酸都有氧化性，故在檢驗其一時二者不要相互干擾，即本題中D選項中二者都能氧化FeCl2，故不能從此現(xiàn)象中判斷次氯酸的存在，本題的基礎性較強。14.X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：（1）常溫下，X的顏色是

。（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途

。（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是

。Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：（1）X與Y反應的化學方程式是

。（2）若用下列裝置只進行反應（夾持裝置未畫出）：

①完成此實驗有多步操作，其中三步是：a．點燃酒精燈b．滴加鹽酸c．檢驗氣體純度這三步操作的先后順序是

（填字母）。②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）

參考答案：Ⅰ．（1）黃綠色

（2）

（答案合理均給分）

（3）Ⅱ．（1）

（2）①bca

②在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶

(答案合理均給分)15.已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為acm(如下圖所示)，則CsCl的式量可表示為

（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學第二次聯(lián)合模擬]A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：①將1LpH＝3的A溶液分別與0.001mol·L-1

xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：（1）D是

溶液，判斷理由是

。

（2）用水稀釋0.1mol·L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

（填寫序號）。①

②

③c(H+)和c(OH-)的乘積

④OH-的物質(zhì)的量（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。①反應所需要的時間E>A

②開始反應時的速率A>E③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E

④反應過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥E溶液里有鋅粉剩余（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號)。（5）室溫下，向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。參考答案：（1）NaOH

中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3·H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH（2）①②

（3）③④⑤

（4）④

（5）c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化，NO3-的空間構型為____。（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學鍵有___（填字母）。A離子鍵

B極性鍵

C非極性鍵

D配位鍵

E氫鍵

F金屬鍵（3）已知：反應后，當σ鍵增加了1mol時，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個。（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_______（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構，如圖所示。若晶體密度為dg·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。參考答案：(1)[Ar]3d5或1s22s23p63s23p63d5

O＞N＞C＞H

sp2雜化

平面三角形

(2)分子

ABD

(3)減少

NA（或6.0210-23）

(4)

(5)【詳解】（1）Fe為26號元素，基態(tài)Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去3個電子生成Fe3+，則Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中所含非金屬元素為H、C、N、O，通常元素的非金屬性越強，電負性越大，則所含非金屬元素C、N、O、H中O的非金屬性最強，H最弱，四者的電負性由大到小的順序是O、N、C、H；Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中尿素分子的結(jié)構簡式為，C原子形成3個σ鍵，無孤對電子，所以是sp2雜化；NO3-中N的價層電子對數(shù)是3，且不存在孤對電子，所以NO3-的空間構型為平面三角形。答案：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d65；O＞N＞C＞H、sp2、平面三角形。（2）鹵素單質(zhì)屬于分子晶體，鋁原子簇A113的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇A113也屬于分子晶體。Na[Al(OH)4]屬于離化合物，存在著離子鍵，鋁是缺電子結(jié)構，能接受氫氧根離子給與的孤對電子形成配位鍵，氧氫之間可以形成極性鍵。所以Na[Al(OH)4]屬于離化合物中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵。答案：分子，ABD。（3）每生成1mol氯吡苯脲，需要1mol2-氯-4-氨基吡啶、1mol異氰酸苯酯，反應過程中每個2-氯-4-氨基吡啶分子斷裂一個σ鍵、每個異氰酸苯酯分子斷裂一個π鍵，所以當σ鍵增加了1mol時，π鍵減少了NA（或6.02×10-23）個。答案：減少；NA（或6.02×10-23）。（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”。因為（咪唑）中的有5個原子參與形成π鍵，6個電子P軌道上的電子參與成鍵，所以咪唑的“離域兀鍵”可表示為；答案：。（5）晶胞結(jié)構分析可知一個晶胞中含鐵原子8×1/8+6×1/2=4，碳原子12×1/4+1=4，化學式中鐵原子和碳原子比為1：1，化學式為FeC；晶胞中最近的兩個碳