廣東省深圳市龍崗區(qū)東升學校2023-2024學年化學高二上期末綜合測試模擬試題含解析

廣東省深圳市龍崗區(qū)東升學校2023-2024學年化學高二上期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-C．pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—D．無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—2、某容積為1L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。下列有關說法正確的是A．該反應在高溫下才能自發(fā)進行B．再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小C．溫度升高，反應的平衡常數K增大D．當CO2和H2轉化率相等時，該反應達到化學平衡3、以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是（）A．該滴定反應可以表示為：SO32-+SO2+＝2SO2B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點4、下列解釋事實的反應方程式不正確的是（）A．向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－===CuS↓C．向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍：4H++4I－+O2===2I2+2H2O5、下列變化中，不涉及化學變化的是A．蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀B．明礬凈水C．從海帶中提取碘D．煤的液化6、下列關于常見有機物的說法不正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應 B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應 C．糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質 D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別7、在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反應開始時CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉化為CO2的轉化率為（）A．80%B．83%C．75%D．91%8、下列是三種有機物的結構簡式下列說法正確的是A．三種有機物都能發(fā)生水解反應B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．三種物質中，其中有兩種互為同分異構體D．三種物質在一定條件下，均可以與H2發(fā)生加成反應9、反應X(s)＋3Y(g)?Z(g)＋2W(g)△H＞0，在恒容絕熱容器中加入1molX和3molY發(fā)生反應，下列說法正確的是A．在反應的過程中，加入更多的X，化學反應速率加快B．在反應的過程中，容器內的壓強保持不變C．相同時間內，消耗0.1molX的同時，生成0.2molW，說明反應到達平衡狀態(tài)D．隨著反應的進行，容器內氣體的密度增大10、在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．C、D的物質的量的比值D．氣體的總物質的量11、下列關于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法錯誤的是()A．一般用于盛裝被滴定的溶液B．使用前用蒸餾水洗后還須用待測液潤洗C．若瓶中裝入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸餾水稀釋D．滴定時應用右手順時針方向旋搖錐形瓶12、根據等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結構的是()A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH313、根據乙烯氧化成乙醛的反應，可設計成如圖所示的電化學裝置，下列說法不正確的是A．該電化學裝置是原電池裝置B．電子移動方向：電極a→負載→電極b→磷酸溶液→電極aC．a極反應式可表示為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D．當b極消耗標準狀況下氧氣5.6L時，理論上玻璃纖維中有NA個H+從左往右移動14、利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封放置一段時間后，下列有關說法正確的是（）A．a管發(fā)生析氫腐蝕，b管發(fā)生吸氧腐蝕B．一段時間后，b管液面高于a管液面C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a、b兩處具有相同的電極反應式：15、近年來，人類生產、生活所產生的污染使灰霾天氣逐漸增多?；姻擦Ｗ拥钠骄睆皆?000nm～2000nm。下列有關說法正確的是A．灰霾可能來自汽車尾氣B．灰霾屬于膠體C．灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子16、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸可發(fā)生反應：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下實驗編號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②2550.250.110③2550.1100.25④5050.250.110⑤5080.150.1V1下列說法正確的是A．實驗①和實驗④中最先出現渾濁的是實驗①B．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和實驗④C．選擇實驗①和實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究硫酸濃度對化學反應速率的影響D．選擇實驗④和實驗⑤，可探究Na2S2O3的濃度對反應速率的影響，則V1=10mL二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。實驗室制備E的單質的離子反應方程式為__。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應可生成一種具有漂白性的物質，寫出反應的化學方程式__；該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是__填元素的符號。C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__。G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。18、乙烯是重要的有機化工原料，以下是以乙烯為原料制備的常見有機物的示意圖：乙烯的電子式為________________，其同系物的通式為_____________。工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學方程式為____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料，寫出由乙烯制聚乙烯的化學方程式：_______，此反應類型為_______反應。制備一氯乙烷常有兩種方法：①用乙烷與氯氣在光照條件下反應制??；②用乙烯在加熱使用催化劑的條件下與氯化氫氣體反應制取。比較兩種制備方法，你認為比較好是哪一種？___________。19、堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：回答下列問題：“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的離子反應方程式為_____________________?！斑^濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:開始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調pH1”時，溶液pH范圍為_______________；在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請寫出此反應的化學方程式________________。在酸性溶液中CrO可以轉化成Cr2O，用離子方程式表示該轉化反應__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L?1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L?1。20、甲、乙兩位同學設計實驗確定某酸HA是弱電解質，實驗方案如下：甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現象。乙：方案一：用pH計測定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH?；卮鹣铝袉栴}：甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是___________(填序號)。A．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學設計的方案一中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學設計的方案二能證明改變條件，弱電解質電離平衡發(fā)生移動。乙同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質，你的設計方案是________________________________。21、碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是__________________（用離子方程式表示）。25℃時，pH均為11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離的OH-濃度之比是_____在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1mol·L－1B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1mol·L－1C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]常溫下0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，離子濃度由大到小的順序是__________________________________。向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中=__________。（已知Ksp(BaCO3)=2.6×10?9，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，結果保留一位小數）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、B3、C4、A5、A6、A7、B8、D9、D10、B11、B12、B13、B14、D15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、3紡錘或啞鈴MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+NH3↑NMg>AlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O11[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2第四周期第VIB族18、CnH2nCH2=CH2+H2O催化劑CH3CH2OHnCH2=CH2催化劑加聚②19、2Al+2OH-+2H2O==2AlO2