2022年廣東省潮州市龍湖中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析_第1頁
2022年廣東省潮州市龍湖中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析_第2頁
2022年廣東省潮州市龍湖中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析_第3頁
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文檔簡介

2022年廣東省潮州市龍湖中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.在一化學(xué)反應(yīng)中,其產(chǎn)物的總能量為60kJ,如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),那么反應(yīng)物總能量可能是A.80kJ

B.50kJ

C.30kJ

D.20kJ參考答案:B略2.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬物,關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是(

)A.離子化合物一定含有共價鍵,共價化合物中不含離子鍵B.共價化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用參考答案:D試題分析:A、離子化合物一定含有離子鍵,共價化合物中不含離子鍵,A錯誤;B、共價化合物中不含離子鍵,離子化合物可以含有共價鍵,例如氫氧化鈉為離子化合物,但是含有共價鍵,B錯誤;C、構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵,例如稀有氣體分子,C錯誤;D、在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用,D正確。3.用玻棒蘸取新制氯水滴在試紙中部,觀察到的現(xiàn)象是參考答案:B4.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A.混合物:空氣、礦泉水、水銀B.堿:Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC.鹽:醋酸鈉、氯化銨、純堿D.氧化物:H2O、

CO、HCOOH參考答案:C略5.下列電離方程式錯誤的是A.Ca(OH)2=Ca2++2OH-

B.KClO3=K++Cl-+3OC.Na2SO4=2Na++SO

D.HNO3=H++NO參考答案:B略6.已知6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O,下列判斷正確的是A.上述反應(yīng)中KNO3是還原劑B.反應(yīng)中H2SO4是氧化劑C.上述反應(yīng)中Fe2+既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性D.當(dāng)產(chǎn)生0.1molNO時,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol參考答案:D7.某短周期元素最外層只有2個電子,則該元素一定是A.第1、2或3周期元素

B.最高正價為+2

C.IIA族元素

D.金屬元素參考答案:A略8.在碳族元素中,C、Si、Ge、Sn元素的+4價穩(wěn)定,Pb元素的+2穩(wěn)定,由此推知SnCl2突出的一個性質(zhì)是(

)A.氧化性

B.還原性

C.易分解

D.以上均不對參考答案:B略9.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

A.2.5×1019個

B.2.5×1022個

C.5×1019個

D.5×1022個參考答案:A10.下列有關(guān)金屬的冶煉的說法正確的是A.高爐煉鐵的過程是通過置換反應(yīng)得到鐵B.用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁C.高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂D.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)煉銅的過程不屬于氧化還原反應(yīng)參考答案:C略11.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A、鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液變紅B、FeCl2既有氧化性又有還原性C、除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵,可通入氯氣D、補鐵保健品中,含有+3價的鐵元素參考答案:B12.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案:C略13.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A.n(A-N+8)/(A+16)mol

B.n(A-N+10)/(A+16)molC.n(A-N+6)/Amol

D.(A—N+2)mol參考答案:A14.物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

(

)A.1:4

B.1:5

C.2:3

D.2:5參考答案:A略15.下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()①NaOH

②BaSO4③Cu

④蔗糖

⑤CO2A.①②

B.①②⑤

C.③④

D.①③⑤參考答案:A試題分析:溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)。酸堿鹽均是電解質(zhì),銅是金屬,不電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);蔗糖和CO2是非電解質(zhì),答案選A。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某實驗小組配制0.50mol/LNaOH溶液,回答下列問題.(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體

g.(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):

.名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef(3)配制過程中所用的玻璃儀器主要有

.(4)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①稱量時,左盤高,右盤低②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未進行洗滌操作④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線.參考答案:(1)5.0;(2)abe;(3)250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯;(4)①③⑤⑥.解:(1)需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g,故答案為:5.0;(2)氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量,稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙,故答案為:abe;(3)溶液配制操作步驟有:稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取藥品,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、鑰匙,玻璃儀器有:250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯,故答案為:250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯;(4)①用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了,實際稱量藥品的質(zhì)量減小,所配溶液難度偏低,故①符合;②用滴定管量取液體時,開始時平視讀數(shù),結(jié)束時俯視讀數(shù),量取溶液體積偏大,所配溶液濃度偏高,故②不符合;③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌,移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏低,故③符合;④配制需加水定容,轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水,對所配溶液無影響,故④不符合;⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線,所配溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故⑤符合;⑥搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所配溶液濃度偏小,故⑥符合.故答案為:①③⑤⑥.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(12分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:(1)W在周期表中的位置是

,Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序

(用元素符號表示),Q的最高價氧化物的電子式

,R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為

;(2)元素的原子得電子能力:Q

W(填“強于”或“弱于”);(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點

(填“高”或“低”)于R的的常見氣態(tài)氫化物;(4)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于短周期:請指出R元素在下表中的對應(yīng)編號

,與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應(yīng)編號

參考答案:(1)

第3周期ⅥA族

,(2分)

Al>C>N

(用元素符號表示),(2分)

,(2分)

;(2分)(2)

弱于

;(1分)

(3)

;(1分)(4)

,(1分)

。(1分)18.下圖表示A~D及NaOH等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為短周期元素中金屬性最強的單質(zhì)。(1)寫出C的化學(xué)式:

。(2)寫出實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式:①

B→NaOH:

,②

A→D:

,(3)濃NaOH溶液能跟地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:

。參考答案:(1)NaCl(1分)(2)①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑;②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(3)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑19.(9分)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置

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