2022年廣東省梅州市豐順華僑中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年廣東省梅州市豐順華僑中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是()A.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)稱(chēng)為電解質(zhì)B.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.自由移動(dòng)離子數(shù)目多，導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D.堿性氧化物不一定是金屬氧化物參考答案：BA.電解質(zhì)的定義是：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為電解質(zhì)，所以電解質(zhì)必須是化合物，故A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)電解質(zhì)指的是在溶液中完全電離出離子的電解質(zhì)，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，故B正確；C.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大小及離子所帶的電荷多少有關(guān)，自由移動(dòng)離子數(shù)目多，但離子的濃度不一定大，故C錯(cuò)誤；D.堿性氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是堿，所以堿性氧化物一定是金屬氧化物，故D錯(cuò)誤；此題答案選B。2.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是

A．一定是共價(jià)鍵

B．一定是離子鍵

C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵

D．以上說(shuō)法均不正確參考答案：C略3.在自來(lái)水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，利用自來(lái)水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來(lái)鑒別A．酚酞試液

B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液參考答案：D略4.下列溶液中Cl－濃度最大的是A.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

B.200mL2mol/LMgCl2溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液

D.300mL5mol/LKClO3溶液參考答案：B【分析】根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、1000mL2.5mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；B、200mL2mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2mol/L×2=4mol/L；C、250mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1mol/L×3=3mol/L；D、300mL5mol/LKClO3溶液中不存在氯離子；因此Cl-的濃度最大的是4mol/L，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。5.下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（）A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH參考答案：D【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨鹽中也含有離子鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．HCl分子中H﹣Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．硫化鈉中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H﹣O原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；故選D．6.鋅片與2mol/LH2SO4反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（

）A.向反應(yīng)體系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氫離子濃度B.將稀H2SO4改用98%濃H2SO4C.向反應(yīng)體系中立即加入大量CuSO4溶液D.向反應(yīng)體系中加入4.5mol/L的鹽酸溶液D.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol／L參考答案：D2.0gCO中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）A.mol—1

B.mol—1

C.14xmol—1

D.7xmo-1參考答案：D【分析】利用CO的構(gòu)成及n=m/M、N=n×NA來(lái)計(jì)算，即可解答?！驹斀狻?.0gCO的物質(zhì)的量為2.0g÷28g/mol=1/14mol，

又一氧化碳分子是由2個(gè)原子構(gòu)成的，

則原子的物質(zhì)的量為1/14mol×2=1/7mol，

由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)為x÷1/7mol=7xmol-1。

故選D。8.已知NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1g氫氣含有NA個(gè)氫氣分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有1mol水分子D．2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵在氧氣中燃燒后生成四氧化三鐵即變?yōu)?價(jià)來(lái)分析；B、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)分析；C、標(biāo)況下水為液體；D、1mol鈉失去1mol電子，從而生成0.5mol氫氣．【解答】解：A、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵在氧氣中燃燒后生成四氧化三鐵即變?yōu)?價(jià)，故1mol鐵失去NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、1mol鈉失去1mol電子，從而生成0.5mol氫氣，故2mol鈉生成1mol氫氣即NA個(gè)氫氣分子，故D正確．故選D．9.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是(

)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．元素周期表有十八個(gè)縱行，共十六個(gè)族C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B10.為檢驗(yàn)試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1mLNaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口

D．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的pH試紙靠近試管口參考答案：D略11.純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物參考答案：C【分析】純堿是Na2CO3，而陰離子是酸根離子，陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析．【解答】解：A、電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，而純堿是Na2CO3，故不是酸，故A錯(cuò)誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是Na2CO3，故不是堿，故B錯(cuò)誤；C、陰離子是酸根離子，陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，故純堿是鹽，故C正確；D、由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故純堿不是氧化物，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸、堿、鹽和氧化物的概念以及物質(zhì)的俗稱(chēng)，注意把握概念的要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，還應(yīng)掌握純堿即碳酸鈉，又俗稱(chēng)蘇打．12.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

(

)A.

某無(wú)色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+B.

使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C.

Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.

稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O參考答案：CA、含MnO4-的溶液呈紫紅色，故某無(wú)色溶液中不可能大量存在MnO4-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，

H+、Al3+與OH-反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，選項(xiàng)C正確；D、稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。13.關(guān)于下列的敘述①^標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同；②蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；③用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏??；④從煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，不能用手觸摸；⑤碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過(guò)多的藥物，食品發(fā)酵劑；⑥通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體；其中正確的是（）A．①②④ B．②④⑤ C．④⑥ D．①③參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】①狀態(tài)相同，Vm相同，V=nVm；②蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度；③用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，V偏小，c=；④不能用手拿化學(xué)藥品；⑤碳酸氫鈉分解生成純堿，與酸反應(yīng)；⑥豆?jié){和氫氧化鐵膠體均為膠體分散系．【解答】解：①狀態(tài)相同，Vm相同，V=nVm，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，等物質(zhì)的量時(shí)體積不同，故錯(cuò)誤；②蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度，則蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；③用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，V偏小，由c=可知，濃度偏高，故錯(cuò)誤；④不能用手拿化學(xué)藥品，煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，故正確；⑤碳酸氫鈉分解生成純堿，與酸反應(yīng)，則碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過(guò)多的藥物，食品發(fā)酵劑，故正確；⑥豆?jié){和氫氧化鐵膠體均為膠體分散系，則丁達(dá)爾現(xiàn)象不能鑒別，故錯(cuò)誤；故選B．14.由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g?L﹣1，則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為（）A．1：1

B．1：2 C．2：3

D．7：8參考答案：B考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算分析:根據(jù)M=ρVm計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，設(shè)CH4和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，結(jié)合平均摩爾質(zhì)量確定二者物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計(jì)算CH4和CO的質(zhì)量之比．解答：由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g?L﹣1，則平均摩爾質(zhì)量為1g/mol×22.4L/mol=22.4g/mol，設(shè)CH4和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：=22.4整理得x：y=7：8故CH4和CO的質(zhì)量之比為：7mol×16g/mol：8mol×28g/mol=1：2，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，可以利用十字交叉法確定二者物質(zhì)的量之比．15.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3

⑤Mg(OH)2A．①②③④

B．①②③④⑤C．①②④

D．①②④⑤參考答案：C解析：Mg(OH)2只與酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)；Al雖然既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，但不是化合物。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇_________

或_________儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？___________________________________________________________（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。（4）操作③的目的是______________________________________，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是_____________________________________。（5）操作④的目的是____________________________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學(xué)用語(yǔ)填空回答：族周期IAIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0二

①②

③

三

④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

(1)在這些元素中，⑩原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(2)寫(xiě)出①的最高價(jià)氧化物和②的單質(zhì)的電子式

，

。(3)用電子式表示③與④形成化合物的過(guò)程

。(4)①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(5)寫(xiě)出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

寫(xiě)出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

。(6)已知拆開(kāi)lmolC—H鍵、lmolO=O鍵、lmolC=O鍵、lmolH—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則lmol甲烷完全燃燒放出

kJ的熱量。參考答案：18.將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol?L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol?L﹣1的NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Al）=mol（2）0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

；（3）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=mL；（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4mol?L﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，則a的取值范圍為

．參考答案：(1)0.08；（2）H++OH﹣=H2O；（3）400；（4）0.6≤a＜1．考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=160mL過(guò)程中，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明鹽酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余鹽酸，V1=160mL時(shí)，剩余的HCl與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，根據(jù)Mg原子、Al原子、Cl﹣離子、Na+離子守恒，列方程求算n（Al）；（2）0～V1段滴入的氫氧化鈉溶液與剩余的氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水；（3）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，即沉淀達(dá)到最大值，此時(shí)，溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl﹣離子和Na+離子守恒有n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）求出n（NaOH），再利用V=計(jì)算滴入NaOH溶液的體積；（4）反應(yīng)后的混合溶液，再加840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，由于為金屬混合物，則a＜1，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根據(jù)鋁元素守恒用a表示出n（NaAlO2），據(jù)此確定a的取值范圍．解答：（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+離子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol，200mL4mol?L﹣1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.2L=0.8mol，設(shè)混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根據(jù)Cl﹣離子守恒有：2x+3y=0.8﹣0.32=0.48，聯(lián)立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金屬粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol，故答案為：0.08；（2）0～V1段，滴入氫氧化鈉溶液后沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，滴入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故答案為：H++OH﹣=H2O；（3）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)，溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl﹣離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L×0.2L=0.8mol，所以需要加入氫氧化鈉溶液體積為：V（NaOH）==0.4L=400mL，故答案為：400；（4）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質(zhì)的量為：0.1（1﹣a）mol，反應(yīng)后的混合溶液，再加入840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，則溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知：n（NaAlO2）=0.1（1﹣a）mol，根據(jù)鈉離子守恒