2022-2023學(xué)年湖南省常德市圍堤湖鄉(xiāng)聯(lián)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省常德市圍堤湖鄉(xiāng)聯(lián)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)晶體中，同時存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的是（）A．CaC2 B．H2O C．C2H4 D．H2O2參考答案：D【考點】化學(xué)鍵．【分析】同種非元素之間形成非極性共價鍵，不同非元素之間形成極性共價鍵，含有N、O、F的氫化物能形成氫鍵．【解答】解：A、CaC2中存在離子鍵和非極性共價鍵，無極性鍵和氫鍵，故A錯誤；B、冰中存在極性鍵和氫鍵，無非極性鍵，故B錯誤；C、C2H4晶體中存在極性鍵、非極性鍵，無氫鍵，故C錯誤；D、H2O2晶體中存在極性鍵，非極性鍵和氫鍵，符合題意，故D正確；故選D．2.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是（）A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)參考答案：C解析：A、三價鐵離子的氧化性強于銅離子，與還原劑鐵反應(yīng)時，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng)，故A錯誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水堿性強于氫氧化鋁，則Al3+先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的鐵首先反應(yīng)，還原性：Fe＞Cu，所以鐵優(yōu)先反應(yīng)，故D錯誤；故選C．3.將一定質(zhì)量的鐵投入10.0ml某濃度的HNO3中恰好完全溶解，將產(chǎn)生的氣體全部收集并與672ml（標況）O2混合恰好能完全被吸收，在鐵和HNO3反應(yīng)得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再產(chǎn)生氣體為止，又收集到無色氣體224ml。則原來投入的鐵的質(zhì)量是A.4.20g

B.2.80g

C.

28.0g

D.42.0g參考答案：A略4.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.

a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B.

b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C.

c點：c(Cl－)=c(NH4＋)D.

d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略5.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

（）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：答案：C6.最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：

Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)關(guān)于此電池，下列說法正確的是A．該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO2催化劑B．該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e-

+H2O＝MnO(OH)+OH-C．放電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD．電池工作時OH-能通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動參考答案：B略7.(0將0.1mol／L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

（

）AA、溶液中c(H+)和c(OH—)都減小BB、溶液中c(H+)增大CC、醋酸電離平衡向左移動DD、溶液的pH增大

參考答案：答案：D8.在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振蕩，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中振蕩，靜置，分液D.

乙烯中混有SO2和CO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C略9.用兩根石墨電極分別插入盛有氯化銅溶液的U形管中，接通電源，則關(guān)于與電源正極相連的電極描述正確的是A．陽極，有Cl2放出

B．陰極，有H2放出C．陽極，有O2

放出

D．陰極，有Cu覆蓋參考答案：A略10.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

（

）

A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+參考答案：D略11.下列實驗方法或操作正確的是

A．測定某溶液的pH時，用pH試紙蘸取待測液，然后和標準比色卡對比得出pH

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅粉末會使產(chǎn)生氫氣的速率加快

C．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，加熱后的硫酸銅粉末要放在空氣中冷卻再稱量

D．用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用待測液潤洗錐形瓶參考答案：B12.下列溶液顏色變化的原理和其他原理不同的是

A、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫色消失

B、顯紅色的酚酞溶液通入SO2氣體后紅色消失

C、氯化鐵溶液中通入SO2氣體后溶液變色

D、溴水通入SO2氣體后橙色消失參考答案：B略13.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

（

）

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略14.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略15.E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低參考答案：C由圖像知反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)之比為3:1，故其化學(xué)方程式為3HF(HF)3，A錯。平衡混合氣體中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol×20g·mol－1+1mol×60g·mol－1)/3mol=33.3g·mol－1，選項B中漏寫單位而錯。選項C相當于對體系實施加壓，增大壓強有利于反應(yīng)正向進行，故比值增大，C正確。由于HF分子間存在氫鍵易形成締合分子，故其沸點比HCl高，D錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計了如下方案進行實驗：

實驗試劑：18mol/L濃硫酸，純銅粉，2mol/LNaOH溶液請根據(jù)實驗回答問題：

（1）首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行

操作。在該實驗裝置中的

（填儀器名稱）起到了保持硫酸體積不變的作用。（2）燒杯中被NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：

（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是：

。（3）在燒瓶中加入20mL濃硫酸和足量的銅粉，加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。

（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再進行

、

、

后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13．98g，請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是

。參考答案：⑴檢驗裝置氣密性

長導(dǎo)管b

⑵SO2

防倒吸

⑶Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

⑷過濾、洗滌、干燥

12mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、

硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)。回答下列問題：（1）對叔丁基杯芳烴（如圖所示）可用于ⅢB族元素對應(yīng)的離子萃取，如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）核外電子排布式：__________。其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________個。（2）對叔丁基杯芳烴由4個烴基構(gòu)成杯底，其中條件氧原子的雜化方式為___________。烴基間的相互作用力為_______________。（3）不同大小的杯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN-等。根據(jù)等電子體原料判斷N3-空間構(gòu)型為______；一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式：_______________。（4）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖（如圖Ⅱ，圖Ⅲ所示）：則一個C60分子中含有σ鍵個數(shù)為__________，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有_________個，C60晶體的密度為__________（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d1或3d1

10

（2）sp3

氫鍵

（3）直線型

N≡C-S-S-C≡N

（4）90

12

1.67g/cm3

【點睛】易錯點是（1）N3－空間構(gòu)型的判斷，對此可以采用等電子體進行判斷，因為等電子體空間構(gòu)型相似，用熟悉的知識解決問題，因此推出N3－的等電子體是CO2，從而推出空間構(gòu)型為直線型；易錯點（2）求晶胞的密度，先計算晶胞的質(zhì)量，采用n=N/NAmol，然后利用m=nM進行計算，再計算晶胞的體積，從而計算密度。18.某芳香烴A（分子式為C9H10，含有一個碳碳雙鍵）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：按要求填空：⑴寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型 ；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型 ；⑵寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式：A

；F

；⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

參考答案：19.（17分）I：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如下圖實驗裝置。請回答：（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為

；C中反應(yīng)的離子方程式為

。（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學(xué)設(shè)計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是

（寫2點）。II：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請回答：（3）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為

。（4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取lmol/LBaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或SO42-。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體

。

步驟3：