湖南省常德市市鼎城區(qū)十美堂鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省常德市市鼎城區(qū)十美堂鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是A．原子半徑：H<Al<Mg<NaB．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3C．P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)D．N、O、F元素非金屬性依次減弱參考答案：D略2.已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問(wèn)題：(1)Q的元素符號(hào)為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))_______。(2)Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)_____________。(4)單質(zhì)Y和元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。參考答案：(1)Cl

Na＞Al＞C＞N

(2)第二周期第ⅣA族

(3)HClO4

(4)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

(5)Al2O3+3C+N22AlN+3CO【分析】G是地殼中含量最高的金屬元素，G為鋁元素；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，Z為氮元素；X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，X為氫元素，Z為氮元素，Q為氯元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為碳元素；X與M同主族，M為鈉元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可以知道：X為氫，Y為碳，Z為氮，M為鈉，G為鋁，Q為氯。則（1）Q為氯元素，元素符號(hào)Cl；C、N、Na、Cl四種元素，周期數(shù)越大原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故四種原子的原子半徑由大到小的順序是：Na＞Al＞C＞N；（2）Y元素為碳，核電荷數(shù)6，周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；碳與硫元素形成的二元化合物為二硫化碳，為共價(jià)化合物，電子式為；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，X為氫，Y為碳，Z為氮，M為鈉，G為鋁，Q為氯；這些種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為氯元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為HClO4；（4）單質(zhì)Y為碳，元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硝酸，碳與濃硝酸加熱條件下反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳，化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）Z為氮，G為鋁，組成的化合物氮化鋁；工業(yè)上用G的氧化物為氧化鋁、Y單質(zhì)為碳、Z單質(zhì)為氮?dú)?，在高溫下反?yīng)制備氮化鋁，其中氧化鋁和碳單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是典型放熱反應(yīng)的是(

)A.灼熱的木炭與CO2反應(yīng) B.鋁粉與Fe2O3高溫下反應(yīng)C.NaOH與H2SO4的中和反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B.反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，Al、Fe元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于放熱反應(yīng)，故B符合題意；C.中和反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D.沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D不符合題意。答案選B。

4.下列說(shuō)法正確的是(

)A.H2、SO2、CO2三種氣體都可用于濃硫酸干燥B.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)

D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4參考答案：A5.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；IO3-→I2。如果分別用相同物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.IO3-參考答案：D【分析】相同物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就意味著轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多?！驹斀狻緼.1molFe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；B.1molMnO4-轉(zhuǎn)移5mol電子；C.1molCl2氧化碘離子轉(zhuǎn)移2mol電子；D.1molIO3-氧化碘離子轉(zhuǎn)移5mol電子，但由于碘酸根離子也生成碘單質(zhì)，所以等物質(zhì)的量四種微粒氧化碘離子時(shí)，碘酸根離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)最多。故選D。6.對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類的說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)D．氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C7.某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是：A．R一定是第VIIA族元素

B．R的最高價(jià)氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒

D．R的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性參考答案：A8.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人體吸入，就可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病。對(duì)于這兩種核素的下列說(shuō)法正確的是（

）A．I是一種新元素

B.I的摩爾質(zhì)量為131gC.I和I互為同位素

D.I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74參考答案：C略9.元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是：(

)

X

Y

Z

W

A．常壓下，四種元素單質(zhì)中，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．Z的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同D．W元素的非金屬性比Y元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：C略10.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)="="2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)="="CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)="="CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)="="2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，AB不正確。0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ，所以正確的答案是C。11.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換氫生成的H2比1molb從酸中置換氫生成的H2多D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D略12.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是

（

）①過(guò)濾

②加過(guò)量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過(guò)量Na2CO3溶液

⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略13.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此推斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A.反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可進(jìn)行

B.Z元素在③反應(yīng)中被還原C.還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+、Z-、B-、A2+

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+參考答案：C【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性順序是Z2＞B2＞A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行，故A正確；B.Z元素在③反應(yīng)中，化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，所以B正確；C.反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，還原性Z-＞X2+；反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-中，還原性A2+＞B-；反應(yīng)③2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性B-＞Z-，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應(yīng)②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞B2＞A3+，故D正確；所以本題答案為C?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。14.如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<XB．W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶

液具有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：A略15.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)()A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復(fù)原

D．顏色不褪參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________．(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________．(3)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體．①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為________________，現(xiàn)象是_______________．②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3參考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B【分析】（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）氫氣能夠還原氧化銅生成銅和水，據(jù)此判斷現(xiàn)象；（3）①三價(jià)鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物；②三價(jià)鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價(jià)鐵離子；③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣能夠與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和水，所以會(huì)看到現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無(wú)色液滴；故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠。（3）①三價(jià)鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，通常用硫氰化鉀（KSCN）堿液三價(jià)鐵離子，現(xiàn)象為向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；故答案為；硫氰化鉀（KSCN）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色。②三價(jià)鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價(jià)鐵離子，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+。③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，不會(huì)引人新的雜質(zhì)，所以B正確。故答案為：B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________。②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_________。③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________。（填序號(hào)）a.增大壓強(qiáng)

b.使用合適的催化劑c.升高溫度

d.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol·L-1①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_________。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。參考答案：(1)

隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

a、d

(2)＜

吸熱

(3)60％

或2.25【詳解】（1）①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：；②對(duì)于放熱反應(yīng)而言，升高溫度，K值減小，表中的數(shù)據(jù)表明升高溫度，K值在減小，所以可以推出該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；③a.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向（氣體體積減小的方向）移動(dòng)移動(dòng)，則H2的轉(zhuǎn)化率增大，a正確；b.催化劑不影響平衡的移動(dòng)，不會(huì)引起H2的轉(zhuǎn)化率的改變，b錯(cuò)誤；c.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向（吸熱反應(yīng)方向）移動(dòng)，則H2的轉(zhuǎn)化率減小，c錯(cuò)誤；d.及時(shí)分離出NH3，則NH3的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，d正確；故合理選項(xiàng)為a、d；（2）①溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)由P1變?yōu)镻2，CH4的平衡含量升高，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)增大，即P1＜P2；②壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，CH4的平衡含量降低，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（3）該反應(yīng)的三段式為（單位：mol·L-1）：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

1111起0.20.200轉(zhuǎn)0.120.120.120.12平0.080.080.120.12

①CO的轉(zhuǎn)化率為=60%；②K===2.25。

18.已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有下圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為__________，B為__________，C為__________，D為__________，E為__________，F(xiàn)為__________。(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式。_④___________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________

⑧___________________________________________________________________參考答案：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式。④2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑤Fe+2FeCl3=3FeCl2⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319.酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：已知：R-ClR-OH，R-為烴基(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能團(tuán)的名稱是________。(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________________。(3)下列轉(zhuǎn)化中________(填序號(hào))原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。A．乙醇制取乙醛

B．由制備

C．2CH3CHO+O22A(4)提純乙酸苯甲酯的有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：將反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯。回答下列問(wèn)題：①在洗滌、分液操作中。應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號(hào))。a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出②實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是__________