2022年山西省晉中市趙壁中學高二化學月考試題含解析

2022年山西省晉中市趙壁中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列不能形成配位鍵的組合是()A．Ag＋、NH3

B．BF3、NH3

C．Co3＋、CO

D．Ag＋、H＋參考答案：D略2.下列實驗錯誤的是()A．食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當接近滴定終點時，pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍B．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否被完全反應(yīng)掉的依據(jù)C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快D．潮濕或腐蝕性的藥品在玻璃器皿中稱量，其他固體藥品可在天平的托盤上稱量參考答案：D無腐蝕性和不易腐蝕和不易潮解的固體藥品應(yīng)放在白紙上稱量。3.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是（

）A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子B．陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC．陰極質(zhì)量增加3.2gD．鋁元素以均Al(OH)3的形式存在參考答案：A略4.根據(jù)以下3個熱化學方程式：判斷Q1、Q2、Q-3三者關(guān)系正確的是A．Q1Q2Q3

B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1

D．Q2Q1Q3參考答案：A略5.下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)的是

A．鐵

B．氨

C．氯化氫

D．乙醛參考答案：C略6.下面是4位同學對“化學與健康”這一話題發(fā)表的見解中，正確的是（）A．為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜B．食用海產(chǎn)品可防治缺鐵性貧血C．選擇食物可調(diào)節(jié)人體細胞中的酸堿平衡D．我國應(yīng)該禁止使用食物防腐劑參考答案：C考點：營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．.分析：A、水果和蔬菜中含有維生素和糖類，缺少糖類、油脂；B、海產(chǎn)品主要含有鋅、碘元素等；C、食物分為酸性食物、堿性食物，據(jù)此解答；D、食品防腐劑有時是必不可少的．解答：A、水果中主要含有糖類和維生素，蔬菜主要含有維生素，故只食用水果和糖類容易缺少糖類，故A錯誤；B、海產(chǎn)品中主要含有鋅碘等，缺鐵性貧血需要多吃高蛋白質(zhì)的食物，如瘦肉、豬肝等，故B錯誤；C、食物包含酸性食物以及堿性食物，能調(diào)節(jié)人體的酸堿平衡，故C正確；D、國家對食品防腐劑的添加是有一定范圍參考的，在一定范圍內(nèi)添加是允許的，故D錯誤，故選C．點評：本題主要考查的是化學與健康，掌握常見食品中的營養(yǎng)素是關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)題．7.化學與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A．我國居民傳統(tǒng)膳食以糖類為主，淀粉、脂肪都是糖類物質(zhì)B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外C．長期燒水的水壺內(nèi)壁容易形成一層水垢，可以用食醋除去D．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用參考答案：C【考點】營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系．【分析】A．脂肪不是糖類物質(zhì)，屬于油脂；B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終水解為氨基酸；C．水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)；D．明礬凈水的原理是氫氧化鋁膠體具有吸附性．【解答】解：A．脂肪不是糖類物質(zhì)，屬于油脂，故A錯誤；B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終水解為氨基酸，故B錯誤；C．水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋的有效成分是醋酸，醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)，故C正確；D．明礬凈水的原理是氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有殺菌消毒的作用，故D錯誤；故選C．8.化學反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)表示（

）A．物質(zhì)的量

B．分子個數(shù)

C．原子個數(shù)

D．物質(zhì)質(zhì)量參考答案：A略9.按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是（）

A．H2

B．CO和H2

C．NH3

D．CH3CH2OH（氣）參考答案：略10.在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)

△H＞0達到平衡后，只改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是

(

)A．加入H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強減小B．加入CO，混合氣體的密度增大C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．加入少量C，正反應(yīng)速率增大參考答案：B 11.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是

A．可以和溴水反應(yīng)

B．可用有機溶劑萃取

C．分子中有三個苯環(huán)

D．1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)參考答案：C12.驗證淀粉水解可生成葡萄糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入Cu(OH)2懸濁液

④加入幾滴稀硫酸

⑤再加熱

⑥加入NaOH溶液，調(diào)PH至堿性

（

）A.④②⑥③⑤

B.①⑤②⑥④③

C.①②④⑤③⑥

D.①④②⑥③⑤

參考答案：D略13.下圖為某化學反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1

時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是

A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0C．H2(g)+I2(g)?2HI(g)；ΔH>0D．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；ΔH>0參考答案：B略14.推斷阿司匹林不應(yīng)具有的性質(zhì)：（

）（A）與NaOH溶液反應(yīng)

（B）與金屬鈉反應(yīng)（C）與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

（D）與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C略15.圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓。

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；

D．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學校研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______(填字母序號)。A．鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO42-不反應(yīng)B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是__________________。(3)放出的氣體是______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等角度分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是__________________________________________。(4)某同學通過其他的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)加快，他采取的措施可能是________(填字母序號)。A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片(5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)溶液負極反應(yīng)正極反應(yīng)A負極NaOH溶液2Al－6e－＋8OH－===2Al(OH)4-6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑B負極稀鹽酸2Al－6e－===2Al3＋6H＋＋6e－===3H2↑C正極濃硝酸Mg－2e－===Mg2＋2NO3-＋4H＋＋4e－===2NO2↑＋2H2O其中正確的是________(填字母序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，還與________________有關(guān)。參考答案：(1)D(2)Cu(3)H2①隨著反應(yīng)進行生成的鋁離子的濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H＋的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)速率加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(4)ABD(5)A電解質(zhì)的性質(zhì)解析：(1)運用排除的方法即可解答，A項中Al與Cl－、均不反應(yīng)；B項中Cu2＋濃度相等，水解產(chǎn)生的H＋濃度應(yīng)相等，酸性相同；C項中水解生成的H2SO4濃度很低，不可能使鋁鈍化；E項中兩者均溶于水，故正確選項為D項。(2)因2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu，鋁片表面的暗紅色物質(zhì)應(yīng)為銅。(3)放出的可燃性氣體只能為H2，因Cu2＋水解，溶液顯酸性。在分析反應(yīng)速率不斷加快的原因時應(yīng)緊扣要求——從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用三個方面來加以分析。(4)在弄清Al與CuCl2反應(yīng)較快的原因后，可知要加快Al與CuSO4的反應(yīng)，需設(shè)法除去其表面的氧化膜，容易判斷A項正確，因Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2NaAl(OH)4，B項正確；C項中不僅無法除去鋁表面的氧化膜，還降低了Cu2＋的濃度，使反應(yīng)會更慢；由(1)結(jié)論可判斷D項正確。(5)A項中Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池，因Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能自發(fā)地與NaOH溶液反應(yīng)，因此Al更易失電子，作負極：2Al－6e－＋8OH－===2；Mg作正極：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，A項正確。B項中Mg、Al均能與鹽酸發(fā)生自發(fā)的反應(yīng)，而Mg的金屬性強，更易失電子，作負極：Mg－2e－===Mg2＋；此時Al作正極：2H＋＋2e－===H2↑，B項錯誤。C項中因常溫下Al在濃硝酸中鈍化，Mg易失電子，作負極：Mg－2e－===Mg2＋；Al作正極：2＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O，C項中正極反應(yīng)式中得電子數(shù)錯誤。由上述分析，不難看出，金屬作電極不僅與其本身性質(zhì)相關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某醇CnH2n+1OH0.3g與足量金屬鈉作用，在標準狀況下生成56mLH2,n=_______________。參考答案：318.【選修三—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有五種元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑E基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子請根據(jù)表中信息填寫：（1）A元素在元素周期表中的位置

．（2）離子半徑：B

A（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的電子排布圖是

，其原子核外有

個未成對電子，能量最高的電子為

軌道上的電子，其軌道呈

形．（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ，與D最高價氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的化學方程式為

．（5）E元素基態(tài)原子的電子排布式為

．參考答案：（1）第三周期第ⅠA族；（2）小于；（3）；3；2p；啞鈴；（4）OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；（5）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，則A為Na元素；B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素，E的基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1，E為Cu元素，據(jù)此進行答題．【解答】解：A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，則A為Na元素；B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素，E的基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1，E為Cu元素，（1）A為Na元素，原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，故答案為：第三周期第ⅠA族；（2）B為鋁元素，鋁離子和鈉離子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑半徑越小，所以鋁離子半徑小于鈉離子，故答案為：小于；（3）C為N元素，其原子序數(shù)為7，N原子的基態(tài)原子的電子排布圖是：，其原子核外有3個未成對電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴，故答案為：；3；2p；啞鈴；（4）B為鋁元素，D為氯元素，B的最高價氧化物為氫氧化鋁，D的最高價氧化物的水化物為高氯酸，二者反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；D最高價氧化物的水化物為HClO4，HClO4與氫氧化鋁反應(yīng)的化學方程式為：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O，故答案為：OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；（5）E為Cu元素，原子序數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．