湖南省懷化市石碧一貫制中學高三化學月考試題含解析

湖南省懷化市石碧一貫制中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NAB．標準狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA

C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA參考答案：A2.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

ANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3

DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

參考答案：D3.下列說法中，正確的是A．食鹽不屬于食品添加劑B．熟吃西紅柿要比生吃時維生素C的損失小C．大部分藥物都有毒副作用，應該在醫(yī)生指導下使用D．人體內沒有能使纖維素水解的酶，因此人類不需要攝入纖維素參考答案：A略4.嬰兒用的一次性紙尿片中有一層能吸水保水的物質。下列高分子中有可能被采用的是參考答案：B

略5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應

:2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜0

4s（秒）后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol·L－1，下列說法中正確的是

A．反應過程中，當A、B、C的物質的量濃度之比為2:1:2時，反應即達到平衡狀態(tài)B．4s內用物質B表示的反應速率為0.075mol·L－1·S－1C．達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將減小參考答案：BC6.室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是A.將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H＋）增大C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH－）降低D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（OH－）=c（H＋）參考答案：B略7.下列操作或實驗現(xiàn)象預測正確的是(

)A．實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B．實驗Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實驗III：放置一段時間后，小試管內有晶體析出

D．實驗Ⅳ：為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略8.（2009·北京卷）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（

）A.甲、乙提高相同溫度B.甲中加入0.1molHe，乙不變C.甲降低溫度，乙不變D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C本題考查勒夏特列原理的應用及“等效平衡”。恒溫、恒壓條件下，起始甲、乙投入量相當，是等效平衡，平衡狀態(tài)相同。升高相同溫度，平衡移動情況相同，仍然相等，A錯。甲中加入0.1molHe，平衡不移動，仍相等，B錯。對甲降溫，平衡正移，則甲中c(HI)增大，C對。甲、乙分別增加0.1molH2、0.1molI2，平衡同等程度地正移，二者仍相等，D錯。

9.下列對化學用語的理解正確的是A．原子結構示意圖可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應，也可以表示醋酸和氨水的反應參考答案：A10.由草木灰提取鉀鹽固體并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，存在錯誤的是A．溶解

B．過濾

C．蒸發(fā)

D．焰色反應參考答案：D11.下列敘述正確的是A．常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.81×1023個原子B．在標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為1D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：【知識點】阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積A1

A2【答案解析】A

解析：A、常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有原子個數(shù)為1.81×1023，故A正確；B、標況下的SO3不是氣體，80gSO3所占的體積小于22.4L，故B錯誤；C、醋酸是弱電解質，部分電離，常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，故C錯誤；D、標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為NA，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積，注意22.4L/mol適用于標況下的氣體。12.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子核內質子數(shù)之比為1∶和的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是(

)A.與W相鄰的同主族元素的單質是重要的半導體材料B.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構D.W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

參考答案：D略13.化學與生活、生產(chǎn)有著密切關系，下列敘述正確的是(

)

A、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，H+得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕

B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，OH-失電子釋放出O2，鋼鐵被腐蝕

C、船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應而被消耗，以保護船體

D、外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門上，可保護閘門參考答案：A略14.(08安徽信息卷)一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池正極的電極反應為：C．電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極D．設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6厙侖的電量

參考答案：答案：B解析：通過電池總反應為：可以推斷C元素失去電子化合價升高，0元素得到電子化合價降低。故8極為電池的負極；由電子流出的方向與電流的方向相反可以推斷電池：L作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極；由反應知1mol乙醇被氧化轉移電子的數(shù)目為12若設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12庫侖的電量。因此本題的正確答案應為B。15.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2SO4

B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：BD單質溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質碳，然后單質碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達爾效應，D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：⑴測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為____________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為______________。⑵測定NO的體積①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是________________________________________。②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導管口編號)。③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。⑶氣體成分分析若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_________________________。參考答案：（1）0.008mol

0.012mol

B裝置中發(fā)生的反應是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，則n(HNO3)＝4n(NaOH)＝4×0.1mol·L－1×(20.40－0.40)×10－3L＝0.008mol，則生成NO2的物質的量為：0.008mol×＝0.012mol。（2）①A因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化②123547

③升高

（3）有因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）。請回答下列問題：

（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學式

。

（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因

。

②E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間大小關系。（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：

①C與水反應的化學方程式為

。

②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，濃硫酸變?yōu)榧t棕色，則你得出的結論是

。

③已知常溫下物質A與物質B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol－1，1mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ·mol－1，寫出物質A與物質B及水生成D溶液的熱化學方程式

。參考答案：（1）Na2O2（或NaH）（2）①H++A1O2－+H2O

A1(OH)3

A13++3OH－②c(Na+)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H+)（3）①3NO2+H2O＝2HNO3+NO②NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO-2-③4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)＝4HNO3(aq)；△H＝－618.42kJ·mol－1略18.（11分）某反應中反應物與生成物有：、、、、、和一種未知物質X。(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是

。(2)已知0．2mol在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為

，X在該反應中做

（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）。(3)根據(jù)上述反應可推知

。

a．氧化性：

b．氧化性：

c．還原性：

d．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：參考答案：略19.隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關注，“碳一化學”（Ｃ1化學）成為研究的熱點?！疤家换瘜W”即以單質碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學與工藝。⑴將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：a.

b.c.

d.在以上屬于人工轉化的反應中，原子利用率最高的是

（填序號）。⑵CO可用于合成甲醇。在壓強0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。①該反應屬于

反應（填“吸熱”或“放熱”）。②若一個可逆反應的平衡常數(shù)值很大，對此反應的說法正確的是

（填序號）。a.反應使用催化劑意義不大b.該反應發(fā)