江西省贛州市于都實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

江西省贛州市于都實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A．0．1mol/LpH=3的H2A溶液與0．01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合：

c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

D．0．1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：

c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）參考答案：C略2.相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液,按pH減小順序排列

A.NaHSO4CH2COONa

NH4ClNaNO3

B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4Cl

C.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4

D.NaNO3

CH3COONaNH4ClNaHSO4參考答案：答案：C3.現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%和9X%的兩種硝酸，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為d1，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d2。另有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%和9X%的兩種氨水，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為d3，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d4。則d1、d2、d3、d4的大小關(guān)系是A、d1＞d2＞d3＞d4

B、d4＞d3＞d2＞d1

C、d2＞d1＞d4＞d3

D、d3＞d4＞d2＞d1參考答案：C4.利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO

2CO2+N2．某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：時間/s012345c（NO）/×10﹣3mol?L﹣11.000.450.250.150.100.10c（CO）/×10﹣3mol?L﹣13.603.052.852.752.702.70下列說法中，不正確的是（）A．2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1B．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%D．使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【專題】化學(xué)平衡計(jì)算．【分析】A.2s內(nèi)△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，則△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，再根據(jù)v=計(jì)算v（N2）；B.4s時處于平衡狀態(tài)，計(jì)算平衡常二氧化碳、氮?dú)鉂舛?，再根?jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)；C．原平衡時NO轉(zhuǎn)化率為=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大；D．使用催化劑加快反應(yīng)速率．【解答】解：A.2s內(nèi)△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，則△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，則v（N2）==1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，故A正確；B.4s時處于平衡狀態(tài)，平衡時NO為1.0×10﹣3mol?L﹣1，則：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）起始量（×10﹣3mol?L﹣1）：1

3.6

0

0變化量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.9

0.9

0.9

0.45平衡量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.1

2.7

0.9

0.45則平衡常數(shù)K===5000，故B錯誤；C．原平衡時NO轉(zhuǎn)化率為=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，故新平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于90%，故C正確；D．使用催化劑加快反應(yīng)速率，可以提高單位時間CO和NO的處理量，故D正確，故選：B．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算與含義、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．5.下面是某學(xué)生對課本中圖表資料的使用情況敘述，其中不正確的是

A．利用金屬活動性順序表，判斷金屬與鹽酸能否發(fā)生置換反應(yīng)

B．利用元素的相對原子質(zhì)量表，查出元素的化合價

C．根據(jù)溶解度曲線圖，判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行參考答案：B略6.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）參考答案：C略7.25℃時，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強(qiáng)堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（

）A．若pH>7時，則一定是c1V1=c2V2

B．只有當(dāng)pH<7時，才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，則c(A—)+c(HA)=c(R+)參考答案：CD略8.常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說法正確的是A.a點(diǎn)時溶液pH=11.5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－B.a-b段發(fā)生反應(yīng)為：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.b-c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OD.c-d段發(fā)生反應(yīng)為：H＋＋OH－=H2O參考答案：C知識點(diǎn):計(jì)算離子反應(yīng)解析：a點(diǎn)時溶液pH=11.5，是因?yàn)樘妓徕c的水解，但水解是可逆的，A錯誤；Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸的反應(yīng)順序是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl,NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O,即a-b段發(fā)生反應(yīng)為：CO32－＋H＋=HCO3－，B錯誤，C正確，c-d段鹽酸過量，D錯誤。思路點(diǎn)撥:根據(jù)Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸的反應(yīng)順序判斷解答。9.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為取Na、NaOH和Cu（OH）2分別與等物質(zhì)的量的A在一定條件下充分反應(yīng)時，理論上需Na、NaOH和Cu（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

A．2∶2∶1

B．4∶2∶1

C．2∶1∶2

D．1∶1∶1參考答案：B略10.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))(

)A．標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA

B．48gO3氣體含有NA個O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、結(jié)論正確的是（）A．用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 B．高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌C．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．分析：A．NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成；B．黑色物質(zhì)為二氧化錳，與稀鹽酸不反應(yīng)；C．二者均與Na2SO3溶液反應(yīng)；D．水溫下降，可能為溶解時吸熱．解答：解：A．NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．黑色物質(zhì)為二氧化錳，與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)選濃鹽酸、加熱洗滌，故B錯誤；C．二者均與Na2SO3溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和NaHSO3溶液除雜，故C錯誤；D．水溫下降，可能為溶解時吸熱，則不能說明硝酸銨水解是吸熱的，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的鑒別、儀器的洗滌、混合物分離提純、反應(yīng)中的熱效應(yīng)及鹽類水解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．12.已知化學(xué)反應(yīng)C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=—Q1kJ/mol，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=—Q2kJ/mol。據(jù)此推斷，下列說法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同）

（

）

A．碳的燃燒熱為Q1kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量

C．一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2(g)比生成CO(g)時放出的熱量多

D．碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：

C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=—（Q1+Q2）kJ/mol參考答案：答案：C13.下圖所示為海水資源綜合利用的一部分。下列有關(guān)說法不正確的是A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C．在過程③、⑤中溴元素均被氧化D．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D略14.下列判斷錯誤的是A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)：C．酸性：

C．堿性：參考答案：A解析：B考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，氫鍵與范德華力對物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實(shí)屬原題，屬于送分題！【點(diǎn)評】其實(shí)還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應(yīng)該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別。15.某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（）A．△H＜0，△S＞0

B．△H＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0

D．△H＞0，△S＜0參考答案：C考點(diǎn)：焓變和熵變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H﹣T?△S＞0時，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析．解答：解：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A、當(dāng)△H＜0，△S＞0時，△G=△H﹣T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B、△H＜0，△S＜0時，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C、△H＞0，△S＞0時，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D、△H＞0，△S＜0時，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤．故選：C．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)的應(yīng)用．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組利用如圖K4－25－3所示的裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等固定裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣DK4－25－3(1)檢驗(yàn)乙醛的試劑是________(填字母)。A．銀氨溶液

B．碳酸氫鈉溶液C．新制Cu(OH)2

D．氧化銅(2)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)時，常常將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是______________________________________，由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時可能會_______________________。(4)反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖K4－25－4所示。試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因___________________________________________，該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用________________________________________來估量。圖K4－25－4

(5)該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)AC(2)2CH3CH2OH＋O2催化劑△2CH3CHO＋2H2O(3)使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻發(fā)生倒吸(4)過量的氣體將體系中的熱量帶走單位時間內(nèi)甲中的氣泡量(5)用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；反之，猜想②(正確其他合理方法均可)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr203、Fe203、A1203、Si02等）制備鉻黃的工藝流程如下：(1)將鉻污泥粉碎的目的是______________，操作a的名稱為_______;(2)廢渣的主要成分是A1(0H)3和Fe(OH)3。已知250C時，A1(0H)3的Ksp=1.3x10-33,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______;(3)寫出加入30%H202過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______________；(4)實(shí)驗(yàn)室洗滌鉻黃沉淀的方法：______________；(5)寫出濃鹽酸與A1203反應(yīng)的離子方程式：______________參考答案：18.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol·L-1、FeCl23.Omol·L-1、FeCl31.0mol·L-1、HCl3.0mol·L-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：

①

廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是

；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

。③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是

。

(2)某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。①實(shí)驗(yàn)開始前，某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是

。②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；燒杯中NaOH溶液的作用是