江西省吉安市上固中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析

江西省吉安市上固中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略2.

根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Cd(s)+Co2+(aq)==Cd2+(aq)+Co(s)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)

D．2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

參考答案：A略3.下列物質分類組合正確的是

（

）

ABCD強電解質HClFeCl3H3PO4HClO4弱電解質HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非電解質NH3CuH2OC2H5OH

參考答案：A4.有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag20和ZnO，電解質溶液為KOH、電極反應式分別為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag20+H20+2e-=2Ag+2OH-,根據(jù)上述反應式，下列說法正確的是(

)A．Zn是正極，Ag2O是負極B．使用過程中，電子由Ag20極經(jīng)外路流向Zn極C．使用過程中，電極負極區(qū)溶液的pH減小D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應參考答案：C試題分析：A．Zn失去電子，Zn為負極，Ag2O得到電子是正極，A錯誤；B．Zn為負極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，B錯誤；C．負極發(fā)生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c（OH-）減小，所以電池負極區(qū)溶液的pH減小，C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag2O電極發(fā)生還原反應，D錯誤；答案選C。1【名師點晴】掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，即原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，解答時注意靈活應用，難點是電極反應式的書寫。5.已知：C(石墨)→C(金剛石)

ΔH＞0，則可以判斷

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．一樣穩(wěn)定C．石墨比金剛石穩(wěn)定

D．無法判斷參考答案：C6.右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是

（）

A、生鐵塊中的碳是原電池的正極

B、紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C、兩試管中相同的電極反應式是：Fe－2e－→Fe2+

D、a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：B略7.下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）>c（NH4+）

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略8.為了把制得的苯酚從溴苯中分離出來，正確的操作是

A.把混合物加熱到70℃以上，用分液漏斗分液

B.加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液

C.加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液

D.向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液參考答案：B9.下列關于油脂的敘述錯誤的是（

）A．油脂在酸性條件下發(fā)生能水解反應

B．天然油脂的主要成份是高級脂肪酸甘油酯C．油脂在堿性條件下不能發(fā)生水解反應

D．工業(yè)上可以用油脂制造肥皂等化工產(chǎn)品參考答案：C略10.下列說法或表示方法正確的是A．等物質的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量比后者少B．由C(石墨)===C(金剛石)；△H=+1．90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=一571.6kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H=一57．3kJ·mol-1，若將含0．5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3kJ參考答案：D略11.下列物質①無水乙醇、②乙酸、③石炭酸、④苯，其中能夠與鈉反應放出氫氣的物質是

A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④

參考答案：B略12.常溫下，已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)；ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)；ΔH2下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是()A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2

D．無法計算參考答案：C13.檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如下。有關檸檬烯的分析正確的是（

）

A.它的一氯代物有6種

B.它和丁基苯（C4H9）互為同分異構體C.它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應參考答案：略略14.下列類型的反應中，一定不屬于氧化還原反應的是(

)A．化合反應

B．置換反應C．分解反應

D．復分解反應參考答案：D略15.下列各原子或原子團，不屬于官能團的是

A．—CH3

B．—Br

C．—NO2

D．

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用50mL0.25mol/LH2SO4與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）實驗中改用70mL0.25mol·L-1的H2SO4跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。

(3)實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝

(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(每空1分，共6分)在下列物質中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體。

⑴其中只含有離子鍵的離子晶體是

；

⑵其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是

；

⑶其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是

；

⑷其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是

；

⑸其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是

；⑹其中含有極性共價鍵的原子晶體是

。參考答案：（每空1分，共6分）⑴Na2S⑵NaOH⑶（NH4）2S⑷Na2O2⑸C2H2⑹SiC晶體略18.硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．（1）該電池工作時正極應通入

．（2）該電池的負極電極反應式為：

．（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH

（填“升高”“不變”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應式中的K2SO3應為K2SO4，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應的產(chǎn)物．實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設計．0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液，1mol?L﹣1HNO3，1mol?L﹣1H2SO4，1mol?L﹣1HCl，0.1mol?L﹣1Ba（OH）2，0.1mol?L﹣1BaCl2．

實驗步驟實驗現(xiàn)象及相關結論①取少量電解質溶液于試管中，用pH試紙測其pH試紙呈深藍色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH②繼續(xù)加入

溶液，再加入

溶液，振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4．③另取少量電解質溶液于試管中，先加1mol?L﹣1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液，振蕩

；

（5）若電池開始工作時每100mL電解質溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質的量濃度

．（結果保留四位有效數(shù)字，假設溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）參考答案：（1）空氣（或氧氣）；（2）2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O

或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O；（3）降低；（4）足量1mol?L﹣1HCl；少量0.1mol?L﹣1BaCl2；若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3；（5）5.000mol?L﹣1．

考點：性質實驗方案的設計；原電池和電解池的工作原理；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．分析：用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由總方程式可知，反應中S元素化合價升高，H2S被氧化，O元素化合價降低被還原，則通入H2S的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極反應為2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O，以此解答（1）（2）（3）；（4）檢驗是否含有K2SO4，可先加入鹽酸除去K2SO3，然后再加氯化鋇檢驗，如生成沉淀，則說明含有K2SO4，K2SO3具有還原性，可用KMnO4溶液檢驗；（5）將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質量為11.65g，應為BaSO4的質量，可計算出消耗KOH的物質的量，則計算反應后溶液中KOH的物質的量濃度．解答：解：用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由總方程式可知，反應中S元素化合價升高，H2S被氧化，O元素化合價降低被還原，則通入H2S的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極反應為2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O，（1）由以上分析可知正極通入空氣（或氧氣），故答案為：空氣（或氧氣）；（2）該電池的負極電極反應式為2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O，故答案為：2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O

或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O；（3）負極消耗OH﹣，則工作一段時間后溶液pH減小，故答案為：降低；（4）檢驗是否含有K2SO4，可先加入足量1mol?L﹣1HCl除去K2SO3，然后再加少量0.1mol?L﹣1BaCl2檢驗，如生成沉淀，則說明含有K2SO4，K2SO3具有還原性，可用KMnO4溶液檢驗，若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3，故答案為：足量1mol?L﹣1HCl；少量0.1mol?L﹣1BaCl2；若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO