高中化學(xué)常考的100個知識點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)常考的100個知識點(diǎn)總結(jié)(2)步驟：②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除S+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾；=AgClJ.再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，4、5個新的化學(xué)符號及關(guān)系n的物理量①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子1mol任何物質(zhì)所含粒NA有單位：mol-1或/mol,讀作NA≈6.02×1023mol-1.M①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,101KPa)1mo體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/molC(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。(2)當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠分散系均一，透明，介穩(wěn)體系能否透過濾紙能能能否透過半透膜能實(shí)例(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。(1)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。(2)離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)],可溶性鹽③看是否配平(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。(2)審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。四種有色離子)。pH>7)中隱含有OH-。(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。(2)氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升(3)判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的(4)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：還原劑(具有還原性):失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧氧化劑(具有氧化性):得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還化合價升高化合價升高失電子被氧化化合價降低得電子被還原(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物15、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；(1)單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油(2)鈉的存在：以化合態(tài)存在。(3)鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化),最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O),跟著變成白色固體(NaOH),然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解),最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃Na2O2中氧元素為一1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2SO4+H2↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽(反應(yīng)劇烈)(1)單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸(2)單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。24、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用(1)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2Al2O3+2NaOH==2NaAIO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AIO2-+H2O)(1)氫氧化鋁Al(OH)3Al(OH)3+3HCl=AICI3+3H2O(AlI(OH)3+3H+=Al3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AIO2Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3I+3(NH4)2SO4(2)鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2HFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)(3)氫氧化鈉NaOH:俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具(1)鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質(zhì)：①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(價態(tài)歸中規(guī)律)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷電路板的反應(yīng)原理)亞鐵鹽(鐵為+2價)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)a.溶液呈黃色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅小蘇打與酸反應(yīng)劇烈程度較慢(二步反應(yīng))較快(一步反應(yīng))與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaH與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)(不能發(fā)生離子交換)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)也能反應(yīng)生成CaCO3沉淀與CaCl2溶液反應(yīng)多(有胃潰瘍時不能用)(1)定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。(2)操作步驟：鉑絲(或鐵絲)用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣(單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可)在火焰上灼燒，觀察顏色。(3)重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾)焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)(單質(zhì)、化合物)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)(氣、液、固)等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第IVA族，硅原子最外層有4個電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合(2)化學(xué)性質(zhì)：(4)硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑Si(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl(2)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。除外),能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：(3)用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3」(有白色沉淀生成)期第VIA族，氯原子最外電子層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1為純凈物)①與金屬反應(yīng)(將金屬氧化成最高正價)Na+Cl2===點(diǎn)燃2NaCl(思考：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氧化劑。)燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、(1)強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI,KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。漂白和消毒時，應(yīng)考慮HCIO,HCIO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物(3)酸性：氯水中含有HCl和HCIO,故可被NaOH中和，鹽酸還可與(4)不穩(wěn)定性：HCIO不穩(wěn)定光照易分解。,因此久置氯水(淺黃綠色)會變(5)沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(CIO)2和CaCl2,有效成分因?yàn)槁人琀CIO;NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaClO+CO2+因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCI+漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應(yīng)):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3」漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在，外觀上會結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32一干擾)再滴硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學(xué)性個電子呈-2價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價、+6價化合物。硫(3)化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3(條件下)SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3!(白色)+H2O性(不是SO2的漂白性)。漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)物質(zhì)有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)能恢復(fù)原色(無色物質(zhì)分解)不能復(fù)原溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(或②脫水性：能將有機(jī)物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子個數(shù)比2:a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)(如銅):2H2SO4(濃)+Cu===△CuSO4+2H2O+(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性)b.與非金屬反應(yīng)(如C反應(yīng)):2H2SO4(濃)+C===△CO21+2H2O+SO2(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性)因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。(3)硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。N2+O2========高溫或放電2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2NO+O2一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒(與CO中毒原理相同),不溶于水。是空氣中的污染物。二氧化氮：紅棕色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”,常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)后褪色(濃硝酸的強(qiáng)氧化性)。用此實(shí)驗(yàn)可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:2;反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3:2。的),加熱時能發(fā)生反應(yīng)：溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣(可做紅色噴泉實(shí)驗(yàn))。濃氨水(2)氨氣的化學(xué)性質(zhì)：NH?+H?O=NH?·H?O==NH?-+OH~②裝置特點(diǎn)：固+固氣體，與制O2相同。⑤干燥：用堿石灰(NaOH與CaO的混合物)銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體(很多化肥都是銨鹽)。(1)受熱易分解，放出氨氣：(2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個性質(zhì)可以制①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個),次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。周期Nai(1)電布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原徑原子半徑依次減小(3)主+2(4)金屬金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與易冷水劇烈反(6)氬的化4 (7)與合的難易由難到易 第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr(Fr是金屬性最表左下方)第VIIA族鹵族元素：FCIBrIAt(F是非金屬性上方)(1)金屬性強(qiáng)(弱)①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(qiáng)(弱);③相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱);④相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。金屬性：Na>Mg>A1堿性：NaOH>Mg(OH)?>A1(OH)?非金屬性：Si<P<S<C1單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH?<PH3<H?S<HC1酸性(含氧酸);H?SiO?<H?PO?<H?SO?<HC1O?同主族比較：金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs(堿金屬元素)與酸或水反應(yīng)：從難→易非金屬性：F>C1>Br>I(鹵族元素)氫化物穩(wěn)定：HF>HC1>HBr>HI非金屬性：F>C1>Br>I氧化性：F?>C1?>Br?>I?還原性：F~<C1~<Br~<1”酸性(無氧酸):HF<HC1<HBr<HI(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。(2)電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的陰、陽離子NH?C1、NH?NO?等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價鍵)共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2)[](方括號):離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。55、常見的放熱反應(yīng)①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。56、常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4CI=BaCl2+2NH3↑+10H2O②大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等。57、能源的分類：性質(zhì)太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源)電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。電能(電力)火電(火力發(fā)電)較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式：較活潑金屬一ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極；電子則由③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。⑤金屬的腐蝕。①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。(1)在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)：甲烷(CH?)(官能團(tuán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水有機(jī)物烷烴:甲烷①氧化反應(yīng)(燃燒)CH?+20?--→CO?+2H?O(淡藍(lán)色火焰，無黑煙)②取代反應(yīng)(注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種)CH?+C12-→CH?C1+HC1CH?ClCH?Cl?+C1?-→CHCl?+HC1CHC1?烯烴:乙烯(i)燃燒C?H?+30?--→2CO?+2H?O(火焰明亮，有黑煙；(ii)被酸性KMnO?溶液氧化，能使酸性KMnO?溶液褪色。CH?=CH?+Br?-→CH?Br-CH?Br(能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)在一定條件下，乙烯還可以與H?、C1?、HC1、HzO等發(fā)生加成反應(yīng)CH?=CH?+HC1-→CH?CH?C1(氯乙烷)CH?=CH?+H?D--→CH?CH?OH(制乙醇)③加聚反應(yīng)nCH?=CH?--→-CH?-CH?-n(聚乙烯)苯①氧化反應(yīng)(燃燒)2C?H?+150?-→12CO?+6H?0(火焰明亮，有濃煙)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。苯不能使酸性KMnO?溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH?原子團(tuán)的物質(zhì)由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱同的同一元素的不同原分子式不同相同分子式可不同結(jié)構(gòu)不同不同研究對象單質(zhì)(2)系統(tǒng)命名法：編號一靠近支鏈(小、多)的一端；(1)一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。(2)碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)1-4的烴都乙醇乙醛乙酸官能團(tuán)物理性質(zhì)發(fā)(非電解質(zhì))俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的乙醇乙醇與Na的反應(yīng)(與水比較):(ii)在銅或銀催化條件下：可以被0?氧化成乙醛(CH?CHO)乙醛氧化反應(yīng)：醛基(-CHO)的性質(zhì)-與銀氨溶液，新制Cu(OH)?反應(yīng)CH?CHO+2Ag(NH?)?OH--→CH?COONH+H?O+2(銀氨溶液)CH?CHO+2Cu(OH)?--→CH?COOH+Cu(磚紅色)方法2:加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液乙酸使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCOg、Na?CO?酸性比較：CH?COOH>H?CO?2CH?COOH+CaCO?=2(CH?COO)2Ca+CO?t+H?O(強(qiáng)制弱)CH?COOH+C?H?0HCH?COOC?H?+H?O糖類葡萄糖和果糖互為同應(yīng)果糖蔗糖和麥芽糖互為同能發(fā)生水解反應(yīng)多糖不同，所以分子式不同，不能互稱同分異能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油植物油不飽和高級脂肪酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)脂酸甘油酯C-C鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)肉、的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)結(jié)構(gòu)簡式：CH?OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH?OH(CNOH)?CHD(含有羥基和醛基)醛基：①使新制的Cu(OH)?產(chǎn)生磚紅色沉淀-測定糖尿病患者病情羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯纖維素油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸(或高級脂肪酸鹽)和甘油蛋白質(zhì)顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO?變黃(鑒別部分蛋白質(zhì))灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道(鑒別蛋白質(zhì))食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)(粗)。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽海帶中的碘元素主要以I一的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸?2,再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I-+H2O2+2H+=12+煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。(1)大氣污染大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。(2)水污染水污染物：重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。(3)土壤污染農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(CCI2F2)和NOx。(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)87、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)(1)是否有沉淀生成、氣體放出；(2)是否有弱電解質(zhì)生成；(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH(5)是否發(fā)生雙水解。89、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計算時濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。93、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。94、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是一OHCIO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸95、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。96、在惰性電極上，各種離子的放電順序：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+