廣東省茂名市麻崗中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省茂名市麻崗中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí)，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2說(shuō)法正確的是（

）A.SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B.SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C.SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性參考答案：B試題分析：葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對(duì)人體是無(wú)害的。目前它在釀酒過(guò)程中是不可替代的，故A錯(cuò)誤，B正確；SO2與H2SO4中硫元素的化合價(jià)分別是+4和+6，屬于相鄰價(jià)態(tài)，它們之間不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；SO2的漂白性指的是使某些有機(jī)色質(zhì)褪色，酸性KMnO4溶液中有顏色的是高錳酸根離子，不屬于有機(jī)色質(zhì)，故D錯(cuò)誤。2.下列分子中，并不是所有原子的最外層電子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．H2O2參考答案：D略3.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣ B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣ D．KOH=K++O2﹣+H+參考答案：D考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：先判斷強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號(hào)；如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書(shū)寫(xiě)，最后要注意原子守恒、電荷守恒．解答：解：A、氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，故A正確；B、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中能完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，故B正確；C、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3﹣，符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，故C正確；D、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，氫氧根離子不能拆，即KOH=K++OH﹣，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，題目難度不大．4.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（

）A.OH-＋CO32

-＋2H＋=HCO3-＋H2OB.2OH-＋CO32-＋3H＋=HCO3-＋2H2OC.2OH-＋CO32-＋4H＋=CO2↑＋3H2OD.OH-＋CO32?-＋3H＋=CO2↑＋2H2O參考答案：C試題分析：得H＋能力強(qiáng)弱：OH－>CO32－>HCO3－，因此OH－先于H＋反應(yīng)，（1）滴加的鹽酸的物質(zhì)的量恰好與OH－反應(yīng)完全反應(yīng)，H＋＋OH－=H2O；（2）滴加鹽酸恰好與OH－完全反應(yīng)，但鹽酸稍微過(guò)量，與部分CO32－反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O；（3）滴加鹽酸過(guò)量，全部與OH－和CO32－完全反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O；故選項(xiàng)C正確。5.短周期中元素a、b、c在周期表中位置如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的敘述中正確的是（

）A.b的氫化物很穩(wěn)定B.a是一種活潑的非金屬元素C.c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸D.b元素在化合物中的最高價(jià)為＋7價(jià)參考答案：A【分析】短周期共有3個(gè)周期，根據(jù)位置可判斷a為He；b為F；c為S?！驹斀狻緼.b為F，非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)，則其氫化物很穩(wěn)定，符合題意，A正確；B.a為He，是一種不活潑的非金屬元素，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.c為S，其最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，是一種強(qiáng)酸，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.b為F，在化合物中的最高價(jià)為0價(jià)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。6.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO

B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2參考答案：D略7.關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+＋2e－=Cu參考答案：B試題分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-→H2↑，溶液中沒(méi)有銅離子，故D錯(cuò)誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書(shū)寫(xiě)、電子流向等。原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。8.下列哪一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀（）A．將過(guò)量的Na投入到AlCl3溶液中B．將過(guò)量的Al投入到NaOH溶液中C．將過(guò)量的Na投入到MgCl2溶液中D．將過(guò)量的Na2O2投入到FeCl2溶液中參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿；B、過(guò)量的Al投入到NaOH溶液中反應(yīng)只生成偏鋁酸鈉和氫氣；C、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；D、氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀．【解答】解：A．將過(guò)量的Na投入到AlCl3溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)Al（OH）3溶解，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故A不選；B．過(guò)量的Al投入到NaOH溶液中反應(yīng)只生成偏鋁酸鈉和氫氣，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故B不選；C．將過(guò)量的Na投入到MgCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，MgCl2溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于過(guò)量的NaOH溶液，一定產(chǎn)生白色沉淀，故C選；D．將過(guò)量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，沒(méi)有白色沉淀生成，故D不選；故選C．9.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是

A.①蒸餾

②過(guò)濾

③分液

B.①分液

②蒸餾

③蒸餾

C.①蒸餾

②分液

③分液

D.①分液

②蒸餾

③結(jié)晶、過(guò)濾參考答案：略10.

質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略11.下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的是（

）A.NH4Cl

B.NaCl

C.C2H5OH

D.K2CO3參考答案：C略12.不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是

（

）A、品紅溶液B、澄清的石灰水

C、溴水D、酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B略13.下列屬于酸性氧化物且不與水反應(yīng)的是A.SO2 B.H2SO4 C.SiO2 D.CO參考答案：C【分析】氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素，酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，中心原子化合價(jià)不變，溶于水一般生成酸的氧化物，依據(jù)酸性氧化物的定義與概念作答?！驹斀狻緼.SO2能溶于水，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.H2SO4是酸，不是酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，且不溶于水，符合題意，C項(xiàng)正確；D.CO為不成鹽的氧化物，不是酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．1molNH3中含有3NA個(gè)N—H鍵B．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有NA個(gè)O原子2

D．20g重水（1H2O）中含有10NA個(gè)電子參考答案：B略15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

（）

A．把無(wú)水乙醇和冰醋酸加入濃硫酸中，加熱，便可制得乙酸乙酯

B．鹽酸可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO２，證明氯的非金屬性比碳強(qiáng)

C．將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，再移至內(nèi)焰銅絲又恢復(fù)到原來(lái)的紅色

D．在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)[C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O]產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)①中無(wú)水硫酸銅的作用是________________________________________________________________________。(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________________________________________________________________________________________________________________________________________________，B________________________________________________________________________。(4)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。參考答案：(1)檢驗(yàn)H2O(g)(2)除去CO2中的SO2(3)檢驗(yàn)SO2檢驗(yàn)CO2中的SO2是否除盡(4)溶液變渾濁CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O解析：本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中是否含有CO2、SO2、H2O。檢驗(yàn)H2O用CuSO4、CuSO4(白)＋5H2O===CuSO4·5H2O(藍(lán)色晶體)，檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，根據(jù)石灰水是否變渾濁判斷；檢驗(yàn)SO2一般用品紅溶液，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷。檢驗(yàn)的順序?yàn)闄z驗(yàn)H2O→檢驗(yàn)SO2→除SO2→檢驗(yàn)SO2除盡→檢驗(yàn)CO2。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.SO2是大氣污染物之一，為粗略地測(cè)定周?chē)h(huán)境中SO2的含量，某學(xué)校課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

[(1)檢驗(yàn)該裝置的氣密性時(shí)，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒(méi)在水中），然后_________________________________________________(填寫(xiě)操作方法)時(shí)，將會(huì)看___________________________________________(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好。(2)向試管中加入0.0005mol/L的碘水1.0ml，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2-3滴淀粉溶液，配置成溶液A。測(cè)定指定地點(diǎn)的空氣中SO2的含量時(shí)，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，A溶液由________色變?yōu)開(kāi)_________色時(shí)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，此時(shí)停止抽氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________參考答案：（1）向外輕輕拉動(dòng)注射器的活塞

浸沒(méi)在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出（2）藍(lán)

無(wú)（3）SO2+I2+2H2O

==H2SO4+2HI

18.（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、CO32―、SO42―，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：⑴取PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性，排除

離子的存在。⑵另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生