內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第十六中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第十六中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B(g)+C達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，B(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．A與B的速率之比為1:1B．產(chǎn)物C的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)C．保持體積不變，向平衡體系中加入C，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D．平衡時，單位時間內(nèi)n(A):n(B)n(C)=1:1:1參考答案：B略2.甲酸甲酯分子內(nèi)處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)(即核磁共振譜的峰數(shù))為

(

)A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略3.實驗室進(jìn)行中和熱的測定的實驗時除需要大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)外，其他所用的儀器和試劑均正確的一組是()A．0.50mol/L鹽酸，0.50mol/LNaOH溶液，100mL量筒1個B．0.50mol/L鹽酸，0.55mol/LNaOH溶液，100mL量筒2個C．0.50mol/L鹽酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒1個D．0.50mol/L鹽酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2個參考答案：D略4.把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）

2C（氣）+xD（氣）；△H＜0，5min達(dá)平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1。下列說法中正確的是

A．降低平衡體系的溫度，逆返應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動B．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等C．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1D．B的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：C略5.節(jié)能減排是實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重大舉措．下列舉措不符合這一要求的是A．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用B．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料參考答案：B試題分析：所謂節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少廢棄物和環(huán)境有害物（包括三廢和噪聲等）排放．是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)．塑料購物袋有償使用，農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，推廣使用乙醇汽油作汽車燃料，都符合節(jié)能減排．故選B．6.把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列說法正確的是（

）

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變參考答案：C略7.下列分子中所有原子都在同一條直線上的有機物是（）A.C2H2

B.C2H4

C.C2H6

D.CO2參考答案：A略8.據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認(rèn)識正確的是()A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D略9.用Pt電極電解含有和（X元素只有一種價態(tài)）均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：D略10.下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解產(chǎn)物

D、纖維素水解產(chǎn)物參考答案：B略11.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（

）Ａ．某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵

Ｂ．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學(xué)鍵C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C略12.由一個氧原子，一個氮原子，7個氫原子和若干個碳原子組成的有機物，其碳原子的個數(shù)至少為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：A13.甲醛分子式為CH2O，有強烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是（

）

A．C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化

B．甲醛分子中心原子價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結(jié)構(gòu)C．甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵

D．甲醛分子為非極性分子參考答案：C略14.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列名詞與環(huán)境污染均無關(guān)系的是:①赤潮②酸雨③光化學(xué)污染④臭氧空洞⑤水俁病

⑥潮汐⑦大脖子病A、②⑦

B、①⑥

C、⑥⑦

D、⑤⑥參考答案：C15.下列各組混合物中，不論兩種物質(zhì)以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)過完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量不變的是（

）A．乙炔和甲苯

B．丙烯和丙烷

C．乙醇和丙酸

D．甲醛與葡萄糖參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

（答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈

色，實驗E中的金屬呈

色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

。參考答案：(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度

2分(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個)(5)①V1=30

V6=10

V9=17.5②灰黑色，暗紅色

③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面

2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.8分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。（1）廢塑料制品屬于可焚燒處理的垃圾。

（2）誤食重金屬離子時，立即喝大量牛奶緩解毒性。

（3）鐵釘在氯化鈉溶液中銹蝕的速率比在蒸餾水中的快。

（4）家用燃料燃燒、烹調(diào)和吸煙是室內(nèi)空氣污染物的重要來源。

參考答案：

略18.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知： ①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物； ②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。 請回答：（1）Z2Y的化學(xué)式是____________。（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。

接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時： C（Ⅰ）的電極名稱是____________（填寫“正極”或“負(fù)極”）。 C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是__________________________________。（4）銅屑放入稀硫酸不反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。參考答案：Na2O

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3)負(fù)極

CI2+2e=2CI-(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

19.已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO?，F(xiàn)將amolPbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為ymol。（