2022-2023學(xué)年山西省臨汾市新英學(xué)校高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省臨汾市新英學(xué)校高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)D．只有氧化沒(méi)有還原的反應(yīng)是不存在的參考答案：C解析：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，二者既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。2.少量鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是(

)A．反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變

B．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變C．反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量略增加

D．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量略減少參考答案：D略3.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D略4.下列說(shuō)法中，正確的是A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

B．K2SO4既是鉀鹽又是硫酸鹽C．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，由于有水生成溶液的導(dǎo)電能力降低D．稀鹽酸能導(dǎo)電所以稀鹽酸是電解質(zhì)參考答案：B略5.用于制造隱形飛機(jī)的某物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于A、無(wú)機(jī)物

B、烴C、高分子化合物

D、有機(jī)物參考答案：D略6.用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是

（

）A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．CuO部分被還原成Cu2OD．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

參考答案：C略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A.0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.4NAB.常溫常壓下，18g2H2O所含的中子數(shù)為9NAC.常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性共價(jià)鍵為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol

SO3的體積為22.4L參考答案：B【詳解】A.1molNa2O2含有2molNa+和1molO22-，因而0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B.2H2O摩爾質(zhì)量約為20g/mol，18g2H2O為0.9mol，1個(gè)2H2O含有的中子數(shù)為(2-1)×2+16-8=10，常溫常壓下，18g2H2O所含的中子數(shù)為9NA，B正確；C.NH3分子中只含有N-H鍵，為極性共價(jià)鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為無(wú)色固體，D錯(cuò)誤。故答案選B。8.對(duì)于反應(yīng)A2+3B2

2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是（

）A、v=0.4mol·L-1min-1

B、vB2=0.8mol·L-1min-1C、v=0.6mol·L-1min-1

D、v=0.01mol·L-1·S-1參考答案：D略9.在反應(yīng)中（是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），若被氧化，則被水還原的的物質(zhì)的量是（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：A略10.我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中被氧化的元素是（）A．C

B．N

C．N和S

D．N和C參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)中，如元素的化合價(jià)升高，則該元素在反應(yīng)中失去電子而被氧化．解答：解：反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素的化合價(jià)降低，被還原，C元素的化合價(jià)升高，被氧化，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意化合價(jià)的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的聯(lián)系．11.根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項(xiàng)敘述正確的組合是

①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強(qiáng)堿，則Y(OH)n也是強(qiáng)堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤參考答案：C略12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（

）A.溶液中一定含Cu2＋ B.溶液中一定含F(xiàn)e2＋C.剩余固體一定含Cu D.加入KSCN溶液一定不變紅色參考答案：A【詳解】加入鐵粉后，因?yàn)镕e3＋氧化性強(qiáng)于Cu2＋，鐵粉先與FeCl3反應(yīng)，然后與CuCl2反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后仍存在的固體一定含有Cu，可能含有Fe，所得的溶液中一定不含F(xiàn)e3＋，Cu2＋可能存在，一定含有Fe2＋，加入KSCN溶液一定不変紅色。答案選A。13.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說(shuō)法正確的是A．14C和14N互為同位素

B．14C和C60是同素異形體C．146C核素中的中子數(shù)為8

D．14CO2-的摩爾質(zhì)量為46參考答案：C14.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)參考答案：C試題分析：X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，用的是14C，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可只能是稀有氣體Ne，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以W是H，則：A．X為C，Y為N，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N，Z為He，原子半徑測(cè)定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯(cuò)誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，B錯(cuò)誤；C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，D錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得分散系。（1）所得分散系與原FeCl3溶液是不同的分散系，其本質(zhì)原因是

不同；要證明它們是不同的分散系，最簡(jiǎn)單的方法是利用

。（2）在制得的紅褐色液體中逐滴加入少量稀硫酸，有什么現(xiàn)象：先

后

，寫(xiě)出與現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 （3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：

試劑②是

（填化學(xué)式）；“操作Ⅰ”為

（填操作名稱）。參考答案：（1）分散質(zhì)顆粒直徑大小

丁達(dá)爾效應(yīng)（2）渾濁

澄清

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）HCl

過(guò)濾（3）FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入試劑①是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到A為Fe(OH)3，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液，所以試劑②是HCl，操作Ⅰ為過(guò)濾?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查膠體的制備、性質(zhì)和混合物分離方法等知識(shí)。①將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得分散系是氫氧化鐵膠體；②膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，向膠體中加熱電解質(zhì)溶液會(huì)使膠體發(fā)生聚沉。③FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入試劑①是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到A為Fe(OH)3，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知某化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C37.5%，H4.2%和O58.3%．0.01mol該化合物在空氣中充分燃燒生成CO2和水，需消耗氧氣1.008L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則：（1）該化合物中C、H、O原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比是

（2）該化合物的化學(xué)式 ．參考答案：（1）6：8：7（2）C6H8O7考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定．分析：根據(jù)A的相對(duì)分子質(zhì)量及各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物A分子中C、H、O原子數(shù)目，確定A的分子式．解答：解：（1）化合物A的摩爾質(zhì)量為192g/mol，A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C37.5%、H4.2%和O58.3%，則A中C、H、O原子個(gè)數(shù)之比==6：8：7，故答案為：6：8：7；（2）設(shè)A的化學(xué)式為（C6H8O7）x，A的摩爾質(zhì)量是192g/mol，所以x=1，所以A的化學(xué)式為C6H8O7，故答案為：C6H8O7．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的確定，根注意方法的應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等．18.(11分)下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)從有標(biāo)注的11種元素中選擇合適的元素按要求回答下列問(wèn)題：族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

②③

④

3

⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩

⑾

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）用元素符號(hào)填寫(xiě)：除⑨外原子半徑最大的元素是______，原子半徑最小的元素是_____，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____，金屬性最強(qiáng)的元素是_____。（3）①與④形成化合物的化學(xué)鍵類型是_________(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”)，①與⑦形成的化合物的電子式為

。（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該兩性氫氧化物與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

。（5）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

（雙選題，漏選得1分，多選錯(cuò)選得0分）a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：略19.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的氯化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）在實(shí)驗(yàn)室中,FeCl2可用鐵粉和_____________(填名稱)反應(yīng)制備,FeCl3可用鐵粉和____________(填化學(xué)式)反應(yīng)制備。（2）Fe3O4可用多種方法制得,其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過(guò)化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。（3）紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe2O3：_________________________________________________。（4）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。（5）FeCl3和HI(氫碘酸、強(qiáng)酸)反應(yīng)時(shí),I-轉(zhuǎn)化為I2,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________；（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。參考答案：(1)稀鹽酸或氯化鐵溶液

Cl2

(2)6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)

(3)將樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清夜，滴加KSCN溶液后顯紅色

(4)10%

(5)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(6)2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O解析：（1）制備FeCl2，可選用鐵粉和一種氧化劑反應(yīng)，鹽酸、氯化鐵均可，反應(yīng)方程式分別為：2H++Fe=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；制備FeCl3，可用鐵粉和一種強(qiáng)氧化劑：Cl2，鐵在Cl2中燃燒生成FeCl3；故答案為：稀鹽酸或氯化鐵溶液；Cl2；（2）該化合反應(yīng)可表示為：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→FeO·Fe2O3，根據(jù)元素守恒，單質(zhì)可以為Fe或O2，化合物則為鐵的氧化物。當(dāng)單質(zhì)為Fe時(shí)，F(xiàn)e+FexOy→FeO·Fe2O3，根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律，鐵單質(zhì)化合價(jià)升高，F(xiàn)exOy中Fe