浙江省溫州市樂清雙峰鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

浙江省溫州市樂清雙峰鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是()。A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．按反應(yīng)物與生成物種類的多少把所有的無機(jī)反應(yīng)分為分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與化合反應(yīng)C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、聚苯丙烯(純凈物)、CH3I(鹵代烴)、CO2(非電解質(zhì))D．研究物質(zhì)的性質(zhì)一般按觀察物理性質(zhì)、預(yù)測化學(xué)性質(zhì)、驗(yàn)證或探究物質(zhì)的性質(zhì)與分析現(xiàn)象并解釋這四個(gè)步驟進(jìn)行參考答案：DA項(xiàng)中的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大?。籅項(xiàng)中四種基本反應(yīng)類型只能適用于部分無機(jī)反應(yīng)，并不能包羅萬象；C項(xiàng)中聚苯丙烯是高聚物，所有的高聚物都為混合物。2.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率v

B．水的離子積常數(shù)KwC．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ki參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離．專題：基本概念與基本理論．分析：升高溫度反應(yīng)速率增大，水和弱酸的電離為吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，而化學(xué)反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度K不一定增大，以此來解答．解答：解：A．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，則反應(yīng)速率加快，故A不選；B．水的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)Kw增大，故B不選；C．若化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，K減小，故C選；D．弱酸的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，弱酸的電離平衡常數(shù)Ki增大，故D不選；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度對反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的影響為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)可能吸熱或放熱，題目難度不大．3.下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B、玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C、加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：A本題主要考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)內(nèi)容?；貞浻嘘P(guān)正確的操作方法，可知滴定管洗凈后用蒸餾水潤洗，還必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后，才可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，A不正確；其他選項(xiàng)均為規(guī)范操作。4.已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S參考答案：D略5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，所以Ba2＋對人體無毒C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略6.下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是

（）A．SiO2和生石灰的熔化

B．鈉和鐵的熔化C．碘和NH4Cl的氣化

D．晶體硅和晶體硫的熔化參考答案：答案：B7.(08松江區(qū)第一期末)最近醫(yī)學(xué)界通過用具有放射性的14C試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)C80的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋?。ˋIDS）的傳播。有關(guān)14C試驗(yàn)的敘述中正確的是A．與C80中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

B．與12C互為同位素C．與12C中的中子數(shù)相同

D．與C80互為同素異形體參考答案：答案：B8.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液參考答案：C根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積；A、溶液的體積不是1L，故A錯(cuò)誤；B、只能計(jì)算稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C、8g三氧化硫溶于水得到1摩爾硫酸，配成1L溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1，故C正確；D、根據(jù)鈉元素守恒，0.1mol氧化鈉溶于水得0.2摩爾NaOH，配成1L溶液得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.12mol·L－1，故D錯(cuò)誤。故答案選C9.2011年3月11日日本發(fā)生9.0級的強(qiáng)震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測到放射性物質(zhì)碘131，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．核裂變是一種化學(xué)變化

B．131I與127I互為同素異形體C．131I原子的中子數(shù)為78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族參考答案：C略10.下列反應(yīng)所得到的有機(jī)產(chǎn)物不是純凈物的是：

A．新戊烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．乙烯與水在一定條件下的加成反應(yīng)C．CH3CH2OH在空氣中加熱（以銅作為催化劑）的氧化反應(yīng)D．苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)參考答案：A略11.有兩支盛硝酸鋇溶液的試管，向一支里加入鹽酸，向另一支里加入燒堿溶液，再同時(shí)通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的結(jié)論是

A．兩支試管里的沉淀都是亞硫酸鋇

B．SO2在兩個(gè)反應(yīng)中分別表現(xiàn)出還原性和酸

C．兩支試管里的沉淀都是硫性

D．亞硫酸鋇在堿性溶液里是不溶解的參考答案：BD12.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置可制取氨氣B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：B13.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖K3－21－3所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是()。圖K3－21－3A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋參考答案：B略14.化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）變大參考答案：D略15.化學(xué)與生活緊密相連，對于日常生活中常見物質(zhì)的成分描述說法正確的是：

A.食用白糖的主要成分是蔗糖

B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉

C.煤氣的主要成分是丁烷

D.植物油的主要成分是高級脂肪酸參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鈰是重要的稀土金屬，可以從電視顯示屏廠的廢玻璃中提取，其工藝流程如下：請回答下列問題：（1）溶液X中金屬陽離子是

（用離子符號表示）．固體Y的用途是

（寫一條）．（2）用離子方程式表示步驟Ⅱ中雙氧水的作用：

（3）常溫下，已知的溶度積=a，步驟Ⅳ調(diào)節(jié)溶液pH=8，c（Ce3+）=bmol?L﹣1．則a和b的關(guān)系是

．（4）步驟Ⅲ中萃取劑Z具備的條件是

．①Z不溶于水，也不和水反應(yīng)②Ce3+不和萃取劑Z發(fā)生反應(yīng)③Ce3+在萃取劑Z中溶解度于水④萃取劑Z的密度一定大于水（5）寫出步驟V的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）Fe3+；作光導(dǎo)纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等；（2）2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；（3）a=10﹣18b；（4）①②③；（5）4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：根據(jù)廢玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)），SiO2、CeO2不能與鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)得到溶液X即氯化鐵溶液，得到的固體X是SiO2、CeO2等物質(zhì)，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+，Ce元素由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，被還原，則H2O2應(yīng)被氧化生成O2，然后配平得出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；固體Y是二氧化硅，向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，向其中加入堿液，可以得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，進(jìn)行熱分解可以得到CeO2，進(jìn)一步獲取金屬單質(zhì)Ce，（1）SiO2、CeO2不能與氫鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)得到溶液X即氯化鐵溶液，根據(jù)二氧化硅的應(yīng)用來回答；（2）雙氧水具有氧化性，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+，據(jù)此回答；（3）根據(jù)Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）?c3（OH﹣）來計(jì)算；（4）根據(jù)萃取劑的選擇要求來回答；（5）Ce（OH）3可以被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，據(jù)此回答．解答：解：根據(jù)廢玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)），SiO2、CeO2不能與鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)得到溶液X即氯化鐵溶液，得到的固體X是SiO2、CeO2等物質(zhì)，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+，Ce元素由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，被還原，則H2O2應(yīng)被氧化生成O2，然后配平得出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；固體Y是二氧化硅，向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，向其中加入堿液，可以得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，進(jìn)行熱分解可以得到CeO2，進(jìn)一步獲取金屬單質(zhì)Ce，（1）SiO2、CeO2不能與氫鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)得到溶液X即氯化鐵溶液，溶液X中金屬陽離子是Fe3+，固體Y是二氧化硅，作光導(dǎo)纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等，故答案為：Fe3+；作光導(dǎo)纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等；（2）CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+，Ce元素由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，被還原，則H2O2應(yīng)被氧化生成O2，然后配平得出反應(yīng)的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；故答案為：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；（3）Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）?c3（OH﹣），解得c（OH﹣）==，pH=8，所以=10﹣6，即a=10﹣18b，故答案為：a=10﹣18b；（4）向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，則需要①Z不溶于水，也不和水反應(yīng)②Ce3+不和萃取劑Z發(fā)生反應(yīng)③Ce3+在萃取劑Z中溶解度大于水，故答案為：①②③；（5）得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，即4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4，故答案為：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．點(diǎn)評：本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、元素及化合物知識、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識，難度大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖。其中甲的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇（如右圖）互為同系物。（1）甲的分子式為

，

乙不能發(fā)生的反應(yīng)類型有

。①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)

⑥水解反應(yīng)（2）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是

（3）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）丙中含有兩個(gè)—CH3在催化劑存在下1molD與2molH2反應(yīng)可以生成乙，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為

。（5）丙的結(jié)構(gòu)簡式為

。（6）苯環(huán)上有3個(gè)或2個(gè)取代基或官能團(tuán)，且顯弱酸性的乙的同分異構(gòu)體共有____種，其中3個(gè)取代基或官能團(tuán)互不相鄰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為___

_ 。

參考答案：（1）C4H8O2

④⑥

（2）2-甲基-1-丙醇（3）(4)

(5)(6)

10

18.(16分)高分子化合物Z在食品、醫(yī)療方面有廣泛應(yīng)用。下列是合成Z的流程圖：(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是

。W中含有的官能團(tuán)名稱是

。(2)X(C3H8O3)分子中每個(gè)碳原子上均連有相同的官能團(tuán)，X的結(jié)構(gòu)簡式是

。(3)B為烴。核磁共振氫譜顯示：B、D均有三種類型氫原子的吸收峰，且峰面積之比均為1：2：3。則B生成C的化學(xué)方程式是

。(4)①Z的單體分子中含甲基，由其生成Z的化學(xué)方程式是

。②W可發(fā)生加聚反應(yīng)，生成的高分子化合物的鏈節(jié)是

。